Задачи на расчёт по уравнению химической реакции

Вариант I

Задача 1

1. Сколько граммов гидроксида кальция потребуется для нейтрализации 11,2 л хлороводовода?

2.Сколько литров аммиака нужно взять для получения 5,8 г бромида аммония?

3. При взаимодействии 0,2 моль магния с разбавленной серной кислотой получается сульфат магния. Определите его массу.

Задача 2

1. Сколько граммов 10 % раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 8,96 л соляной кислоты.

2. Сколько граммов хлорида аммония получится при взаимодействии 16 г хлороводорода с 6г аммиака.

Задача 3

Сколько граммов осадка образуется при пропускании 11,2 л углекислого газа через 900 г 10 % раствора гидроксида бария  Ba(OH)₂?

Вариант II

Задача 1

1. Сколько л углекислого газа получится при сжигании 6,4 г метана CH₄?

2. Определите массу серы, вступившей в реакцию с алюминием количеством вещества 6 моль, если образуется сульфид алюминия Al₂S₃.

3. Определите количество вещества сульфата магния, образовавшегося при взаимодействии 12 г магния с разбавленной серной кислотой.

Задача 2

1. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10 % (плотностью 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия?

2. Оксид углерода (IV), полученный действием избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 8 г растворили в воде массой 4 кг. Рассчитайте массовую долю оксид углерода (IV) в полученном растворе.

Задача 3

На смесь меди и оксида меди (II)  массой 75 г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом выделился газ объемом        26,88 л (н.у.). Определите массовую долю оксида меди (II) в исходной смеси.