Задания и ответы для проведения школьной химической Олимпиады

Ответы школьной олимпиады по химии 2015-2016 учебного года 8 класс

Часть 1. Тестовые задания. 

Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл. Неправильные ответы или  их отсутствие – 0 баллов. Максимальное число баллов – 15

№ теста	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Ответ	4	2	2	3	2	1	2	3	1	3	4	4	4	3	4

Часть 2. Задачи. 

За решение каждой задачи присуждается определённый балл (максимальный балл указан в скобках после текста задачи). За 3 правильно решённые задачи вы получаете 20 баллов

Задача 1. Рассчитайте молекулярные массы следующих веществ: 

CO₂, H₂SO₄, Fe(OH)₃, C₆H₁₂O₆. (По 2 балла за каждый правильный ответ, максимально 8 баллов)

Решение:

1)    M_r(CO₂) = 12 + 16•2 = 12 + 32 = 44 е.а.м.

2)    M_r(H₂SO₄) = 1•2 + 32 + 16•4 = 2 +32 +64 = 98 е.а.м.

3)    M_r(Fe(OH)₃) = 56 + (16 + 1)•3 = 56 +17•3 = 56 +51 = 107 е.а.м.

4)    M_r(C₆H₁₂O₆) = 12•6 + 1•12 + 16•6 = 72 +12 + 96 = 180 е.а.м.

Итого 8 баллов

Задача 2.  Дана схема уравнения химической реакции.

Fe(OH)₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Докажите по ней справедливость закона сохранения массы веществ, сформулированного М.В.Ломоносовым. Как читается этот закон в современной формулировке? (Максимально 6 баллов) Решение:

                Fe(OH)₃          +            H₂SO₄            →          Fe₂(SO₄)₃         +            H₂O

               2Fe(OH)₃          +           3H₂SO₄            =          Fe₂(SO₄)₃         +           6H₂O

            2 молекулы                  3 молекулы                    1 молекула                 6 молекул

                    2•107             +              3•98               =               400              +            6•18

                       214              +              294               =               400              +            108

            508    =        508               исходные вещества               продукты реакции

«Масса исходных веществ равна массе продуктов реакции»

Итого 6 баллов

Задача 3.  Какая  масса вещества железа содержится в пудовой гире, изготовленной из чугуна, массовая доля железа в котором 0,95. (Максимально 6 баллов) P.S. Пуд – старинная русская весовая мера, он составляет округлённо16 кг Решение:

m(Fe) = 16•0,95 = 15,2 (килограмма)

Итого 6 баллов

Всего за решение задач 20 баллов

Ответы школьной олимпиады по химии 2015-2016 учебного года

9 класс

Часть 1. Тестовые задания. 

Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл. Неправильные ответы или  их отсутствие – 0 баллов. Максимальное число баллов – 15

№ теста	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Ответ	4	1	3	4	3	2	4	3	3	3	1	1	2	2	4

Часть 2. Задачи. 

За решение каждой задачи присуждается определённый балл (максимальный балл указан в скобках после текста задачи). За 3 правильно решённые задачи вы получаете 20 баллов Задача 1.

В пяти склянках без этикеток находятся растворы: хлорида натрия, бромида натрия, гидроксида натрия, нитрата серебра, а также вода.

Используя только указанные реактивы и неограниченное число чистых пробирок, распознайте содержимое каждой склянки.

Для логичного решения данной задачи предлагаем Вам заполнить карту-схему распознавания содержимого склянок.

В свободных клетках зафиксируйте признаки химических реакций (осадок «↓» и его цвет; газ «↑», если он выделяется), а если реагенты не взаимодействуют друг с другом или нет видимых признаков реакции, поставьте  прочерк  «–»

Подтвердите Ваши выводы уравнениями реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах. (Максимально – 8 баллов) Решение: 

	NaCl	NaBr	NaOH	AgNO3	H2O
NaCl		-	-	AgCl↓ белый	-
NaBr	-			AgBr↓ желтоватый	-
NaOH	-	-		AgOH↓ серый разлагается	-
AgNO3	AgCl↓ белый	AgBr↓ желтоватый	AgOH↓ серый разлагается		-
H2O	-	-	-	-

1)  NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

                                  белый,  синеет на свету

Ag⁺ + Cl^-  = AgCl↓

2)  NaBr + AgNO₃ = AgBr↓ + NaNO₃

                                 желтоватый

Ag⁺ + Br ^-  = AgBr↓

3)  NaOH + AgNO₃ = AgOH↓ + NaNO₃

                                 серый,  разлагается    

Ag⁺ + OH^- = AgOH↓

Итого 8 баллов Задача 2. Рассчитайте минимальный объем раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл и массовой долей хлороводорода 20 % (0,2), необходимый для полного растворения 6,50 г цинка. Представьте уравнение растворения цинка в соляной кислоте с точки зрения окислительно-восстановительных процессов, представив электронный баланс и назвав процессы окисления и восстановления, указав окислитель и восстановитель. (Максимально – 6 баллов) Решение:

                                                     6,5      m

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

                                                 65      73

Отсюда,   m(HCl) = 7,3  (г)

m(HCl р-ра) = (7,3 • 100%) : 20% = 36,5 (г) V(HCl р-ра) = m : ρ = 36,5 : 1,1 = 33,2 (мл) 

Итого 6 баллов Задача 3.  При сгорании порошка металла массой 13,5 г образовалось 25,5 г оксида, в котором степень окисления металла равна +3.

Определите, порошок какого металла сожгли? (Максимально 6 баллов)  Решение:

4Me + 3O₂ = 2Me₂O₃

                               13,5                                                                                   25,5

                              4Me                     +            3O₂             =                         2Me₂O₃  

                        4•A_r(Me)                                                                         4•A_r(Me)+96

13,5•[4•A_r(Me)+96] = [4•A_r(Me)]• 25,5

54A_r(Me) + 1296 = 102A_r(Me)

1296 = 48A_r(Me)

A_r(Me) = 1296 : 48 = 27 е.а.м., следовательно металл – Алюминий, Al

Итого 6 баллов

Всего за решение задач 20 баллов

Школьная олимпиада по химии 2015-2016 учебного года

8 класс

Уважаемый школьник, любящий химию и желающий совершенствовать свои знания. Перед вами текст заданий школьной олимпиады по химии – 2015. Предложенная олимпиада продлится 2 часа.

Не спешите сразу приступать к выполнению заданий и задач. Сначала за 10 минут прочтите весь сюжет от начала до конца и выберите «свои» вопросы, которые отвечают вашему складу мышления. Не забывайте обращать внимание на максимальный балл, который можно получить за выполнение того или иного задания или его фрагмента.

Олимпиада включает 15 тестовых заданий и 3  задачи.

Максимальная сумма баллов, которую можно получить за правильное выполнение всех заданий – 35 баллов.

Вы имеете право выбора заданий – выбирайте! Полагаем, чтобы занять первое место, надо набрать около 30 баллов из 35 возможных. При работе вы можете использовать Периодическую систему, таблицу растворимости, ряд напряжений, калькулятор.

Часть 1. Тестовые задания. 

Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл. Неправильные ответы или  их отсутствие – 0 баллов. Максимальное число баллов – 15

     1     Химические явления - это явления, при которых

1)    тела меняют своѐ агрегатное состояние

2)    одни физические тела превращаются в другие

3)    физические тела превращаются в химические вещества

4)    одни вещества превращаются в другие

     2      Химический элемент - это

1)    совокупность атомов, характеризующихся одинаковой массой

2)    совокупность атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра

3)    совокупность атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра и массой

4)    совокупность атомов, характеризующихся одинаковым количеством электронов в электронной оболочке

     3     Какое из указанных свойств характерно для всех металлов?

1)    хрупкость

2)    теплопроводность

3)    хорошая растворимость в воде

4)    газообразное агрегатное состояние при обычных условиях

      4      Газообразным веществом является:

1)    бром

2)    сера

3)    хлор

4)    фосфор

       5     Какие опыты можно выполнять на уроке?

1)    любые опыты

2)    опыты, разрешѐнные учителем

3)    те, которые хочется выполнить самому

4)    те, которые описаны в учебнике

         6    Как правильно зажечь спиртовку?

1)    надо зажечь с помощью спички, проверив, плотно ли прилегает к отверстию диск с фитилем

2)    зажечь зажигалкой

3)    зажечь от другой спиртовки

4)    попросить учителя зажечь спиртовку

          7    Какова относительная молекулярная масса гидроксида кальция Са(ОН)₂ :

1)    7,4 

2)    74 

3)    14,5 

4)    145

          8     Формула простого вещества:

1)    NaCl 

2)    H₂O

3)    O₃ 

4)    KOH

         9     Только сложные вещества представлены в ряду:

1)    H₂O ; MgCl₂ 

2)    Zn , Cu 

3)    O₂ ; S₈

4)    Na ; NaCl

       10     Заряд ядра химического элемента равен:

1)    номеру периода 

2)    номеру группы 

3)    порядковому номеру

4)    номеру ряда

         11     Число электронных уровней определяется по

1)    номеру группы 

2)    номеру ряда 

3)    порядковому номеру

4)    номеру периода

         12     У атома калия число электронов и протонов соответственно равно:

1)    19 и 39 

2)    19 и 20 

3)    39 и 19

4)    19 и 19

13     Химический элемент, названный в честь России, это

1)    менделевий

2)    тулий

3)    самарий

4)    рутений

          14     Химическая формула воды в жидком агрегатном состоянии

1) H₂O 2) H₂O₂

3)      (H₂O)₄

4)      HOH

15       Не имеет химической формулы

1)  сульфат меди

2)  водород

3)  дистиллированная вода

4)  шампунь

№ теста	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Ответ

Часть 2. Задачи. 

За решение каждой задачи присуждается определѐнный балл (максимальный балл указан в скобках после текста задачи). За 3 правильно решѐнные задачи вы получаете 20 баллов

Задача 1. Рассчитайте молекулярные массы следующих веществ: 

CO₂, H₂SO₄, Fe(OH)₃, C₆H₁₂O₆. (По 2 балла за каждый правильный ответ, максимально 8 баллов)

Задача 2.  Дана схема уравнения химической реакции.

Fe(OH)₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Докажите по ней справедливость закона сохранения массы веществ, сформулированного М.В.Ломоносовым. Как читается этот закон в современной формулировке? (Максимально 6 баллов)

Задача 3.  Какая  масса вещества железа содержится в пудовой гире, изготовленной из чугуна, массовая доля железа в котором 0,95. (Максимально 6 баллов) P.S. Пуд – старинная русская весовая мера, он составляет округлѐнно16 кг

Школьная олимпиада по химии 2015-2016 учебного года

9 класс

Уважаемый школьник, любящий химию и желающий совершенствовать свои знания. Перед вами текст заданий школьной олимпиады по химии – 2015. Еѐ задания разработаны на основе демоверсии ОГЭ по химии 2015 и 2016 года. Предложенная олимпиада продлится 2 часа.

Не спешите сразу приступать к выполнению заданий и задач. Сначала за 10 минут прочтите весь сюжет от начала до конца и выберите «свои» вопросы, которые отвечают вашему складу мышления. Не забывайте обращать внимание на максимальный балл, который можно получить за выполнение того или иного задания или его фрагмента.

Олимпиада включает 15 тестовых заданий и 3  задачи.

Максимальная сумма баллов, которую можно получить за правильное выполнение всех заданий – 35 баллов.

Вы имеете право выбора заданий – выбирайте! Полагаем, чтобы занять первое место, надо набрать около 30 баллов из 35 возможных. При работе вы можете использовать Периодическую систему, таблицу растворимости, ряд напряжений, калькулятор.

Часть 1. Тестовые задания. 

Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл. Неправильные ответы или  их отсутствие – 0 баллов. Максимальное число баллов – 15

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

№ теста	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Ответ

Часть 2. Задачи. 

За решение каждой задачи присуждается определѐнный балл (максимальный балл указан в скобках после текста задачи). За 3 правильно решѐнные задачи вы получаете 20 баллов Задача 1.

В пяти склянках без этикеток находятся растворы: хлорида натрия, бромида натрия, гидроксида натрия, нитрата серебра, а также вода.

Используя только указанные реактивы и неограниченное число чистых пробирок, распознайте содержимое каждой склянки.

Для логичного решения данной задачи предлагаем Вам заполнить карту-схему распознавания содержимого склянок.

В свободных клетках зафиксируйте признаки химических реакций (осадок «↓» и его цвет; газ «↑», если он выделяется), а если реагенты не взаимодействуют друг с другом или нет видимых признаков реакции, поставьте  прочерк  «–»

	NaCl	NaBr	NaOH	AgNO3	H2 O
NaCl
NaBr
NaOH
AgNO3
H2 O

Подтвердите Ваши выводы уравнениями реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах. (Максимально – 8 баллов)

Задача 2. Рассчитайте минимальный объем раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл и массовой долей хлороводорода 20 % (0,2), необходимый для полного растворения 6,50 г цинка. Представьте уравнение растворения цинка в соляной кислоте с точки зрения окислительно-восстановительных процессов, представив электронный баланс и назвав процессы окисления и восстановления, указав окислитель и восстановитель.

(Максимально – 6 баллов)

Задача 3.  При сгорании порошка металла массой 13,5 г образовалось 25,5 г оксида, в котором степень окисления металла равна +3.

Определите, порошок какого металла сожгли? (Максимально 6 баллов)  

Краткое описание документа:

Задания для каждого класса включают в себя две части. Первая часть - стандартная тестовая с выбором одного правильного ответа из четырёх предложенных. Вторая часть - 4 расчётные задачи. При составлении заданий для 9 класса максимально учтены требования ОГЭ по химии. К олимпиадным заданиям по каждому классу даны решения.