Задания по химии для формирования естественнонаучной грамотности.

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                Шабалиной Е.Ю. МКОУ Майдаковская СШ.         

Катализатор - вещество, которое изменяет скорость реакции, само при этом не расходуется в процессе реакции. Обеспечивая быстрый путь для реакции, катализатор реагирует с одним из исходных веществ. В результате образуется промежуточное соединение с высоким запасом энергии. Затем оно реагирует со вторым исходным веществом, образуя продукт реакции. Сам же выделяется в чистом виде. И этот каталитический цикл многократно повторяется. Для каждой реакции эффективны свои катализаторы. В биохимических процессах тоже есть вещества,  ускоряющие эти реакции.

Рис. 1 Схема протекания реакции с катализатором

и  без

Вопрос 1. Прочитайте текст и попробуйте объяснить принцип действия катализатора.

Вопрос 2. Как называются катализаторы, участвующие в биохимических процессах?

На уроке химии в 9 классе учитель показывал эксперимент демонстрационный эксперимент, который не озвучивал.  Учитель насыпал на асбестированную сетку серый порошок алюминия, положил измельченный йод, перемешал. При этом никаких видимых изменений не наблюдалось. Затем учитель капнул из пипетки несколько капель прозрачной жидкости, после чего  наблюдалось бурная реакция с  выделением газа, вспыхиванием малинлво-красного огня и появлением фиолетовых паров.

 

Вопрос 3. Какую жидкость капнул учитель на смесь порошков? Какую роль оно выполняет? Напишите уравнение реакции описанного процесса.

Вопрос 4. Какое вещество выделилось в виде паров фиолетового цвета? Как называется этот процесс перехода вещества из твердого состояния в газообразное?

Тема «Основные классы неорганических соединений».

	Для приготовления штукатурного раствора рекомендуется использовать только свежегашеную известь. Гашение извести происходит путем добавлениия воды к оксиду кальция. При этом происходит образование гидроксида кальция и выделяется большое количество теплоты.

 

Вопрос 1. К какому классу относится гашеная известь:

А) к классу кислот;

Б) к классу оснований;

В) к классу оксидов;

Г) к классу солей.

Выбрать один правильный ответ.

Вопрос 2. напишите уравнение процесса гашения извести.

Вопрос 3. Почему важно использование свежегашеной извести?

Вопрос 4. Объясните, почему нельзя использовать для процесса гашения пластмассовую посуду?

Тема «Фосфор»

Фосфор – один из распространённых элементов земной коры, он входит в первую двадцатку. Содержится фосфор и в тканях живых организмов – входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ, ДНК). Фосфор называют элементом жизни. История его получения относится ещё к временам алхимии. Разорившийся купец и при этом алхимик-самоучка Бранд в поисках философского камня получил красное «уринное масло». При его дальнейшей дистилляции алхимик заметил образовавшуюся на дне реторты белую пыль. Алхимик решил, что ему удалось извлечь «элементарный огонь». Но не получив желаемого золота, Бранд стал продавать свой секрет по цене, во много раз превосходящей золото, и обогатился на этом. Пожалуй, первое свойство фосфора, которое человек поставил себе на службу, – это горючесть. Горючесть фосфора очень велика и зависит от аллотропной модификации. Фосфор вместе с другими веществами наносится на спичечный коробок и при трении загорается.

 

Задание: Внимательно прочитайте высказывания. Все они, кроме двух, относятся к характеристике фосфора. Вы берите те высказывания, которые не соответствуют действительности. Ответ запишите в виде последовательности букв в алфавитном порядке.

А) один из распространенных элементов земной коры;

Б) не входит в состав органических соединений;

В) содержится в тканях живых организмов;

Г) горючесть фосфора очень велика;

Д) прекрасно растворяется в воде;

Е) имеет несколько аллотропных модификаций.

Шоколад – это одна из главных сладостей, которая имеет миллионы, если не миллиарды поклонников во всём мире. Имея богатую, многовековую историю и широкий круг сфер применения, было нетрудно догадаться, что он привлечет внимание ученых. Поэтому сейчас польза шоколада – неоспоримый факт

Тема «Массовая доля».

Маша съела плитку молочного шоколада весом в 85 граммов.

Вопрос 1. Внимательно проанализируйте таблицу и рассчитайте, какую массу жиров получил организм девочки.

Компонент	вода	белки	жиры	углеводы
Массовая доля, %	0,9	6,9	35,7	54,4

Вопрос 2. Суточная физиологическая норма жиров составляет 90 граммов. Какую долю составляет потребленное Машей количество жиров?

Тема «Фосфор»

Фосфор в свободном состоянии в природе не встречается. Образует около 190 минералов. Самые главные из них - апатиты и фосфориты. Это биогенный элемент. Входит в состав всех живых организмов. Фосфор образует несколько аллотропных модификаций, среди которых наиболее известны белый и красный фосфор. В твердом состоянии белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, а его молекулы состоят из четырех атомов. Это воскоподобное вещество, легко режется ножом. Красный фосфор – это вещество красно-бурого цвета. Он менее активен, устойчив на воздухе. В отличие от белого фосфора, он нетоксичен, не обладает способностью светиться на воздухе. Белый же фосфор, в отличие о красного, самовозгорается на воздухе, а так же при контакте с кожей. Без доступа воздуха белый фосфор превращается в красный.

 

Задание.

Используя информацию, приведённую в тексте, установите соответствие  между характеристикой фосфора и названиями его модификаций. Каждой букве из левого столбца подберите цифру из правого столбца. Ответ оформите в виде таблицы.

характеристика                                                              название модификации

1.     Молекулярная кристаллическая решетка           а) белый фосфор

2.     Токсичен                                                                б) красный фосфор

3.     Не возгорается при контакте с кожей

4.     Воскоподобное вещество

5.     Менее активен

6.     Вещество красно-бурого цвета

7.     Молекулы состоят из четырех атомов.

1	2	3	4	5	6	7

.