Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение
«Смольненская основная общеобразовательная школа»
|
Рассмотрена и одобрена на заседании
методического объединения
Председатель МО
______________/_____________
|
Утверждена руководителем
образовательного учреждения
__________/_Дьякова М.С.
|
«____» _____________2021г. «___»___________2021г
Адаптированная рабочая программа
учебного курса химия в 8 классе
(наименование предмета)
2021-2022 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на
основе:
Федерального компонента государственного образовательного стандарта
основного общего образования по химии (Приказ Министерства образования и науки
РФ от 05.03.2004г №1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных
образовательных стандартов начального общего, основного общего, среднего (полного)
общего образования»).
Приказа Министерства Просвещения РФ от
28.12.2018г.. №345 с изменениями от 08.05.2019 г. №249 .
Основной образовательной программы основного
общего образования МОБУ «Смольненская ООШ» Протокол №
от г.;
Примерной программы основного общего
образования по химии, М.: Просвещение, 2011.
Авторской программы: Примерной программы
основного общего образования «Химия» (8 класс) базовый уровень, автор Габриелян
О. С., рекомендованной Министерством образования и науки Российской Федерации,
М., 2011.
Программа соответствует учебнику для 8
класса (Габриелян О. С. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2015). Учебник
соответствует федеральному компоненту государственного образовательного
стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу
О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных
Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в
образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2021/2022
учебный год. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и
науки Российской Федерации».
Приказа Министерства образования и науки РФ
от 05.07.2017г. №629 «О внесении изменений в Федеральный перечень учебников,
рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную
аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего,
среднего общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и
науки РФ от 31.03.2014г. №253.
Учебного плана МОБУ «Смольненская ООШ» на
2021-2022 учебный год.
Положения о структуре, порядке разработки и
утверждения рабочих программ по отдельным учебным предметам, курсам МОБУ
«Смольненская ООШ».
Цели
изучения химии в 8 классе:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
1.Сформировать знание
основных понятий и законов химии;
2. Воспитывать
общечеловеческую культуру;
3. Учить наблюдать,
применять полученные знания на практике.
Воспитательные задачи:
·
формирование у школьников заботливого, бережного отношение к природе и
всему живому на земле, а также к собственному здоровью и здоровью окружающих.
·
развитие готовности к рациональному природопользованию, к участию в
сохранении природных богатств и жизни вообще.
·
развитие готовности к труду, добросовестному, ответственному и
творческому отношению к разным видам трудовой деятельности, накопление опыта по
самообслуживанию, навыков учебного труда, опыта профессиональной деятельности.
·
научить детей видеть и познавать, создавать и охранять красивое в
природе, труде, быту и общении.
·
воспитание уважения и любови к родине, земле, на которой они родились и
выросли, стремления сберечь, украсить и защитить ее.
·
формирование высоконравственного отношения к жизни и чувства долга
гражданина.
·
воспитание готовности защитить свое отечество, отстаивать принципы
морали, поддерживать чувство национальной гордости за свой народ и его
достижения, ответственность за сохранность и приумножение как национальных, так
и общечеловеческих ценностей.
·
формирование экологической культуры социально-ответсвенного поведения в
ней.
·
формирование у учащихся научного мировоззрения, нравственных качества
личности и убеждений.
Место
учебного предмета в учебном плане, среди других учебных дисциплин.
Учебный план МОБУ «Смольненская ООШ» на
2021-2022 учебный год отводит для обязательного изучения учебного предмета
«Химия» на этапе основного общего образования в 8 классе – 34 часа, из расчета 1
учебный час в неделю.
Основной формой организации учебного процесса является
классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации
образовательного процесса используется система консультационной поддержки,
индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием
современных информационных технологий.
Адаптация программы предполагает коррекцию
программы, ориентированной на удовлетворение особых образовательных
потребностей обучающихся с ЗПР и психолого-педагогическую поддержку в освоении
содержания изучаемого предмета «Химия».
Обучающиеся с ЗПР характеризуются в той или
иной степени выраженными затруднениями в усвоении учебных программ, которые
обусловлены следующими особенностями:
-
в разной степени выраженными недостатками в
формировании высших психических функций; замедленным темпом либо неравномерным
становлением познавательной деятельности;
-
признаками легкой органической недостаточности
центральной нервной системы (ЦНС), выражающимися в повышенной психической
истощаемости с сопутствующим снижением умственной работоспособности и
устойчивости к интеллектуальным и эмоциональным нагрузкам;
-
трудностями произвольной саморегуляции;
-
нарушениями речевой и мелкой ручной моторики,
зрительного восприятия и пространственной ориентировки, умственной
работоспособности и эмоциональной сферы;
-
недостаточными познавательными способностями;
-
признаками общей социально-эмоциональной
незрелости;
-
специфическими расстройствами психологического
развития (школьных навыков, речи и др.); нарушениями в организации деятельности
и/или поведения.
При обучении обучающихся с ЗПР учитываются
их специфические образовательные потребности:
-
адаптация основной общеобразовательной программы
основного общего образования с учетом необходимости коррекции психофизического
развития;
-
обеспечение особой пространственной и временной
организации образовательной среды с учетом функционального состояния
центральной нервной системы (ЦНС) и нейродинамики психических процессов
обучающихся с ЗПР (быстрой истощаемости, низкой работоспособности, пониженного
общего тонуса и др.);
-
комплексное сопровождение, гарантирующее получение
необходимой психолого-педагогической поддержки, направленного на улучшение
деятельности ЦНС, на коррекцию поведения,
-
специальная психокоррекционная помощь, направленная
на компенсацию дефицитов эмоционального развития,
-
формирование осознанной саморегуляции
познавательной деятельности и поведения;
-
организация процесса обучения с учетом специфики
усвоения знаний, умений и навыков обучающимися с ЗПР с учетом темпа учебной
работы ("пошаговое» предъявление материала, дозированная помощь взрослого,
использование специальных методов, приемов и средств, способствующих как общему
развитию обучающегося, так и компенсации индивидуальных недостатков развития);
-
учет актуальных и потенциальных познавательных
возможностей, обеспечение индивидуального темпа обучения и продвижения в
образовательном пространстве для разных категорий обучающихся с ЗПР;
-
профилактика и коррекция социокультурной и школьной
дезадаптации;
-
постоянный (пошаговый) мониторинг результативности
образования и сформированности социальной компетенции обучающихся, уровня и
динамики психофизического развития;
-
обеспечение непрерывного контроля за становлением
учебно-познавательной деятельности обучающегося с ЗПР, продолжающегося до
достижения уровня, позволяющего справляться с учебными заданиями
самостоятельно;
-
постоянное стимулирование познавательной
активности, побуждение интереса к себе, окружающему предметному и социальному
миру;
-
постоянная помощь в осмыслении и расширении
контекста усваиваемых знаний, в закреплении и совершенствовании освоенных
умений;
-
специальное обучение «переносу» сформированных
знаний и умений в новые ситуации взаимодействия с действительностью; постоянная
актуализация знаний, умений и одобряемых обществом норм поведения;
-
использование преимущественно позитивных средств
стимуляции деятельности и поведения;
-
специальная психокоррекционная помощь, направленная
на формирование способности к самостоятельной организации собственной
деятельности и осознанию возникающих трудностей, формирование умения
запрашивать и использовать помощь взрослого.
Результатами специально организованного
обучения ученика с ЗПР являются:
способность усваивать новый учебный материал,
адекватно включаться в классные занятия и соответствовать общему темпу занятий;
способность использовать речевые возможности
на уроках при ответах и в других ситуациях общения, умение передавать свои
впечатления, умозаключения так, чтобы быть понятым другим человеком, умение
задавать вопросы;
способность к наблюдательности, умение
замечать новое;
овладение эффективными способами
учебно-познавательной и предметно-практической деятельности; стремление к
активности и самостоятельности в разных видах предметно-практической
деятельности;
умение ставить и удерживать цель
деятельности; планировать действия; определять и сохранять способ действий;
использовать самоконтроль на всех этапах деятельности;
осуществлять словесный отчет о процессе и
результатах деятельности;
оценивать процесс и результат деятельности.
Требования к результатам освоения программы по
химии конкретизируются применительно к каждому обучающемуся с ЗПР в
соответствии с его потенциальными возможностями и особыми образовательными
потребностями.
Некоторые изменения в программе обучения детей с задержкой психического развития
Для
детей с ЗПР при изучении учебного курса химии ставятся те же
учебно-воспитательные цели, что и в массовой общеобразовательной школе. Однако
особенности психического развития детей указанной категории, прежде всего
недостаточная сформированность мыслительных операций, обуславливают
дополнительные коррекционные задачи, направленные на развитие мыслительной и
речевой деятельности, на повышение познавательной активности детей, на создание
условий для осмысления выполняемой учебной работы. В связи с особенностями
поведения и деятельности этих учащихся (расторможенность, неорганизованность)
необходим строжайший контроль за соблюдением правил техники безопасности при
проведении лабораторных опытов в химическом кабинете, во время экскурсий на
химические предприятия.
Большое
значение для полноценного усвоения учебного материала по химии приобретает
опора на межпредметные связи вопросов, изучаемых в данном курсе, с такими
учебными предметами, как природоведение, география, физика, биология. Позволяя
рассматривать один и тот же учебный материал с разных точек зрения,
межпредметные связи способствуют его лучшему осмыслению, более прочному
закреплению полученных знаний и практических умений.
При
подготовке к урокам учитель должен предусмотреть формирование у учащихся умений
анализировать, сравнивать, обобщать изучаемый материал, планировать предстоящую
работу, осуществлять самоконтроль. Необходимо постоянно следить за
правильностью речевого оформления высказываний учащихся.
Трудности,
испытываемые детьми с ЗПР при изучении химии, обусловили некоторые изменения,
которые внесены в программу общеобразовательной школы: выделено дополнительное
время для изучения наиболее важных вопросов, повторения пройденного материала,
отработки навыков написания химических формул и уравнений; некоторые темы даны
в ознакомительном плане; отдельные темы и лабораторные опыты упрощены либо
вообще исключены из изучения.
Ниже
указываются конкретные изменения программы.
В VIII классе учащиеся впервые знакомятся с химическими
понятиями. Тема Первоначальные химические понятия представляет особую
значимость, так как здесь закладывается фундамент данной учебной дисциплины —
усваиваются химические знаки, составление формул веществ, химические уравнения,
типы химических реакций, строение вещества. Изучение этой темы вызывает у
учащихся с ЗПР большие затруднения, особенно такие вопросы, как Составление
формул веществ, Типы химических реакций (плохо различают тип реакции
замещения и обмена). Именно поэтому существенно увеличивается время, отводимое
на эту тему.
Выделяется
дополнительное время на изучение темы Обобщение сведений о важнейших классах
неорганических соединений, так как она подготавливает переход к последующей
важной теме — Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева, а также является основой для изучения курса
химии в IX классе. Особое внимание обращается на отработку
номенклатуры оксидов, кислот и солей, на составление химических уравнений по
свойствам указанных классов неорганических соединений, на установление
генетической связи между ними путем тренировочных упражнений.
В ознакомительном плане даются следующие темы (вопросы): Понятие
о катализаторе, Состав воды, Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов, Соли
(дается только общее определение), Состав атомных ядер, Понятие об
изотопах, Понятие об окислительно-восстановительных реакциях (дается только
определение), Ионные атомные и молекулярные кристаллические решетки.
Исключены
из программы такие наиболее сложные темы (вопросы), как Закон постоянства
состава, Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число
Авогадро. Молярная масса, расчетные задачи на вычисление массы одного из
веществ по химическому уравнению; Молярный объем газов. Закон Авогадро.
Относительная плотность газов, расчетные задачи с использованием
соответствующих понятий; Массовая доля растворенного вещества, практическая
работа «Приготовление растворов солей с определенной долей растворенного
вещества»; Химические элементы, оксиды и гидроксиды которых проявляют
амфотерные свойства» и соответствующий лабораторный опыт.
Высвободившееся
время, так же как и резервное, используется по усмотрению учителя, который
может обоснованно вносить изменения в распределение времени на изучение
отдельных тем, изменять последовательность рассматриваемых вопросов в пределах
одной учебной темы.
При проведении лабораторной работы каждый ее этап
выполняется учащимися вместе с учителем и под его руководством. На доске
обязатёльно вывешиваются правила техники безопасности, соответствующие данному
виду работы, дается правильная запись формулы и указывается цель проведения
работы. Последнее способствует осознанию учащимися выполняемых действий и
полученного результата. Оставлять ученика для проведения самостоятельной
практической работы без контроля учителя недопустимо.
Общая характеристика учебного предмета
Химия, как одна из основополагающих областей
естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Школьный
курс химии включает объем химических знаний, необходимый для формирования в
сознании школьников химической картины мира. Химическое образование необходимо
также для создания у школьника отчетливых представлений о роли химии в решении
экологических, сырьевых, энергетических, продовольственных, медицинских проблем
человечества. Кроме того, определенный объем химических знаний необходим как
для повседневной жизни, так и для деятельности во всех областях науки,
народного хозяйства, в том числе не связанных с химией непосредственно.
Изучая химию, учащиеся узнают о материальном
единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их
составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений.
Поэтому каждый человек, живущий в мире веществ, должен иметь основы
фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия,
факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о
составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также
об опасности, которую они могут представлять.
Изучение свойств веществ и
их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая
работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и
собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах
познания, характерных для естественных наук - экспериментальном и
теоретическом.
Планируемые результаты изучения учебного предмета
В результате
изучения химии ученик должен
знать / понимать
· химическую символику: знаки химических
элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический
элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса,
молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление;
· основные законы химии: сохранения массы
веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
· называть: химические элементы, соединения
изученных классов;
· объяснять: физический смысл атомного
(порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым
элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
· характеризовать: химические элементы (от
водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
· определять: состав веществ по их формулам,
принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической
связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
· составлять:
формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических
реакций;
· обращатьсяс химической посудой и
лабораторным оборудованием;
· распознавать опытным путем: растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
· вычислять: массовую долю химического
элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов
или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и
умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
· приготовления растворов заданной концентрации.
СОДЕРЖАНИЕ
ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА
Тема
1.Первоначальные химические понятия (6 часов)
Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение,
эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение,
анализ и представление его результатов.
Понятие о химическом элементе и формах его существования:
свободных атомах, простых и сложных вещества
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических
явлений. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.
Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в
становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И.
Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение
их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная
и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле
вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие
периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как
справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной
массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли
химического элемента в веществе по его формуле.
Демонстрации. 1.Модели различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция
стеклянной химической посуды. 3.Коллекция материалов и изделий на основе
алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.
Лабораторные работы. 1.Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.
2.Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с
фильтровальной бумагой.
Практические работы. 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Лабораторное оборудование и обращение с ним. 2. Наблюдение за горящей свечой
ТЕМА 2 Важнейшие
представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (10
часов)
Кислород
– химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и
химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Тепловой
эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Водород
– химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства
водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в
промышленности. Применение водорода. Закон Авогадро. Молярный объем газов.
Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные
отношения газов при химических реакциях. Вода. Растворы Вода в природе.
Круговорот воды в природе.Физические и химические свойства воды. Растворы.
Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля
растворенного вещества в растворе.
Расчетные
задачи. Вычисление количества
вещества, молярный объем газов..
ТЕМА 3 Основные
классы неорганических соединений (6 часов)
Оксиды. Классификация. Номенклатура.
Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и
применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства
оснований. Получение. Растворимые основания – щелочи. Химические свойства
оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура.
Физические свойства кислот. Получение и применение кислот. Химические свойства
кислот .
Индикаторы. Изменение окраски индикаторов
в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства
солей. Получение. Применение. Химические свойства солей. Генетическая связь
между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования
веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и
взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Демонстрации.
Образцы оксидов, кислот, оснований
и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода
(IV).
Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные
опыты. 1. Знакомство с образцами
веществ разных классов.ТЕМА ТЕМА 4 Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (14 часов)
Основные сведения о строении атома: ядро, электронная
оболочка. Состав ядра: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон.
Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл
атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода
периодической системы. Строение электронных оболочек атомов химических
элементов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений на основе положения
в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строения атома.
Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 5 Химическая связь.
Окислительно- восстановительные реакции (13 часов)
Электроотрицательность атомов химических элементов.
Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи
и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь.
Металлическая связь. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических
решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических
свойств веществ от типа кристаллической решетки. Степень окисления. Правила
определения степени окисления.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на
электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с
серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и
сероводородной воды.
Лабораторные
опыты. 8. Реакции, характерные для
растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов
щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого
основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей
(например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов
(например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов
(например, для углекислого газа).
А1. Смесью веществ в отличие от чистого
вещества является:
|
1) алюминий
|
3) магний
|
|
2) водопроводная вода
|
4) углекислый газ
|
А2. Ряд формул, в котором все вещества –
оксиды:
|
1) SO3, MgO, CuO
|
3) ZnO, ZnCl2, H2O
|
|
2) KOH, K2O, MgO
|
4) H2SO4, Al2O3,
HCl
|
А3. Азот проявляет наибольшую степень
окисления в соединении с формулой:
|
1) NO2
|
3) NH3
|
|
2) NO
|
4) N2O5
|
А4. Формула сульфата железа (III):
|
1) FeS
|
3) Fe2 (SO4)3
|
|
2) FeSO4
|
4) Fe2(SO3)3
|
А5. В 80г воды растворили 20г соли. Массовая
доля соли в полученном растворе равна:
|
1) 40%
|
3) 50%
|
|
2) 25%
|
4) 20%
|
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В состав
оснований входит ион металла.
Б. В состав
оснований входит кислотный остаток.
|
1) верно только
А
|
3) верно только
Б
|
|
2) верны оба
суждения
|
4)оба суждения
не верны
|
Часть 2
В1. Установите соответствие между названием
вещества и формулой соединения:
|
Название
вещества:
|
Формула
соединения:
|
|
А) Оксид
алюминия
|
1) Al(OH)3
|
|
Б) Серная
кислота
|
2) Al2 (SO4)3
|
|
В) Гидроксид
алюминия
|
3) AlО
|
|
Г) Сульфат
алюминия
|
4) Al2O3
|
|
|
5) H2SO4
|
|
|
6) H2SO3
|
|
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые
соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в порядке
возрастания без пробелов и других символов.
|
В2. К кислотам относятся:
|
1) H2CO3
|
3) H2SiO3
|
5) HCl
|
|
2) Fe(OH)2
|
4) Hg(NO3)2
|
6) SO2
|
|
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число без указания
единиц измерения.
|
В3. Массовая доля (%) кислорода в серной
кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).
Часть 3
|
Запишите
номер задания и полное решение
|
C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из
200л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет
21%?
Дорогой
восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40
минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня
(А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один
правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного
уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или
последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное
задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь
получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания,
суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!
Система
оценивания работы.
|
0-6 баллов – «2»
|
7-10 баллов –
«3»
|
|
11-13 баллов – «4»
|
14-15 баллов –
«5»
|
Контрольная работа №3
Соединения
химических элементов
ВАРИАНТ-2
Часть 1
А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:
|
1) морская вода
|
3) кислород
|
|
2) воздух
|
4) молоко
|
А2.Ряд формул, в котором все вещества –
основания:
|
1) СuOH,
CuCl2, NaOH
|
3) Ca(OH)2, Mg(OH)2,
MgOHCl
|
|
2) K2O, HCl, Ca(OH)2
|
4) KOH, Ba(OH)2,
Cu(OH)2
|
A3.Углерод проявляет наименьшую степень
окисления в соединении с формулой:
|
1) СаСО3
|
3) СO2
|
|
2) СH4
|
4) СO
|
А4.Формула хлорида меди (II):
|
1) CuCl
|
3) CuCl2
|
|
2) Cu(NO3)2
|
4) CuSO4
|
А5. В 180г воды растворили 20г хлорида натрия.
Массовая доля соли в полученном растворе равна:
|
1) 15%
|
3) 30%
|
|
2) 20%
|
4) 10%
|
А6. Верны ли
следующие высказывания?
А. В состав кислот
входит ион водорода.
Б. В состав кислот
входит кислотный остаток.
|
1) верно только
А
|
3) верно только
Б
|
|
2) верны оба
суждения
|
4) оба суждения
не верны
|
Часть 2
В1. Установите соответствие между названием
вещества и формулой соединения:
|
Название
вещества:
|
Формула
соединения:
|
|
А) Оксид магния
|
1) MnCl2
|
|
Б) Соляная
кислота
|
2) Mg(OH)2
|
|
В) Гидроксид
магния
|
3) HF
|
|
Г) Хлорид магния
|
4) HCl
|
|
|
5) MgCl2
|
|
|
6) MgO
|
|
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые
соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в порядке
возрастания без пробелов и других символов.
|
В2. К солям относятся:
|
1) H2CO3
|
3) Ba(OH)2
|
5)Na2S
|
|
2) KNO3
|
4) SO2
|
6) CaCO3
|
|
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число без указания
единиц измерения.
|
B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия
равна ______.(Запишите число с точностью до десятых).
Часть 3
|
Запишите
номер задания и полное решение.
|
C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для
получения 39л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе
составляет 78%?
Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами».
Вариант 1.
1.
Составьте уравнения реакций между
веществами. Укажите типы химических реакций.
А) алюминий + кислород
Б) магний + азотная кислота
В) хлорид бария + серная кислота
Г) гидроксид железа (III)→
2. Составьте уравнения реакции, протекающей по схеме превращений.
Na2O
C →CO2→H2CO3→?
3.Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8 г
кальция?
4. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 40 г. цинка,
содержащего 10% примесей с соляной кислотой.
Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами».
Вариант 2.
1.
Составьте уравнения реакций между
веществами. Укажите типы химических реакций.
А) сера + кислород
Б) цинк + сульфат меди (II)
В) гидроксид калия + фосфорная кислота
Г) гидроксид меди (II)→
2. Составьте уравнения реакции, протекающей по схеме превращений.
H2SO4
Al →Al2O3→Al(OH)3→?
3.Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 160 г. Раствора
сульфата меди (II) с гидроксидом натрия.
4. Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 5оо г.
Карбоната кальция, содержащего 10% примесей с азотной кислотой.
Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами».
Вариант 3.
1. Составьте
уравнения реакций между веществами. Укажите типы химических реакций.
А)
Алюминий + соляная кислота
Б)
оксид железа(3) + серная кислота
В)
фосфорная кислота + хлорид бария
Г)
гидроксид цинка →
2. Составьте уравнения реакции, протекающей по схеме превращений.
H2SO4
Mg →MgO→Mg(OH)2→?
3. Рассчитайте
массу хлорида кальция (н.у) полученного при взаимодействии 56 гр. Кальция с
соляной кислотой.
4. Какой
объем углекислого газа выделится при взаимодействии 15 гр. Карбоната натрия,
содержащего 10% примесей с избытком соляной кислоты.
Промежуточная
аттестация за курс 8 класса
Вариант
1.
Уровень
А
А 1.Что такое химические явления:
1)Явления, в результате которых
изменяются агрегатное состояние и состав вещества,
2)Явления, в результате которых из одних
веществ образуются другие.
3)Явления, в результате которых
изменений веществ не наблюдается.
А 2.В каком ряду расположены сложные
вещества?
1)S, AL, N2
2)CO2, Fe, H2O
3)
HNO3, CaO, PH3
4)
Si, P4, Fe2O3
А 3.Определите элемент, если в его атоме 40
электронов:
1)Алюминий
2) Цирконий
3) Германий
4) Галлий.
А 4.Чему равно
число электронов на внешнем энергетическом уровне атома:
1)
Порядковому номеру
2)
Номеру периода
3)
Номеру группы
4)
Числу нейтронов в ядре
А5 В каком ряду расположены формулы оксидов:
1)
NH3, CuO, K2O
2)
OF2, CO2, Al2O3
3)
CaO, N2O5, Cr2O3
4)
CS2, P2O5, B2O3
А 6.Что такое кислоты?
1)
Сложные вещества
2)
Сложные вещества, в состав которых входит водород
3)
Сложные вещества, в состав которых входит кислотный
остаток
4)
Сложные вещества, в состав которых входят атомы
водорода и кислотный остаток.
7А.Что относится к химическим явлениям?
1)
Испарение воды
2)
Горение дров
3)
Перегонка нефти
4)
Плавление олова
А 8. В каком ряду расположены электролиты (вещества проводящие эл.ток)?
1)
Эфир, поваренная соль, соляная кислота
2)
Глюкоза, спирт, бензин,
3)
Азотная кислота. нитрат бария, гидроксид натрия
4)
Серная кислота, хлорид серебра,
5)
Сульфат калия
А 9. В каком ряду последовательно
расположены формулы основания, кислоты, основного оксида, кислой соли
1)
KOH HCl, CuO, Na(HSO4)
2) Ca(OH)2,
SO2, CaO, KHS
3) (CuOH)2CO3,
CO2, HNO3, MgO, Ca(HCO3)2
4) NaOH,
HCN, BaO, K2S
Уровень
В
1В. Установите соответствие:
|
Химические явления
|
Признаки химических явлений
|
|
А. Ржавление железа
Б. Скисание молока
В. Гниение мяса
Г. Горение дров
|
1) Выпадение осадка
2)изменение цвета
3)выделение газа(запаха), изменение цвета
4) Изменение цвета, возможно выделение газа
(запаха)
Выделение тепла и света
|
2В. Установите соответствие
|
Название кислоты
|
Формула кислоты
|
|
А. Серная
Б. Кремниевая
В.Азотная
Г.Соляная
|
1)HCl
2)HNO3
3)H2SO4
4)HNO3
5) H2S
6)H2SiO3
|
3В. Установите соответствие:
|
Формула соединения
|
Название вещества
|
|
А. ZnO
Б. Ca (NO3)2
В.H2SiO3
Г Mn(OH)2
|
1) Гидроксид магния
2) Оксид цинка
3) Серная кислота
4) Гидроксид марганца
5) Нитрат кальция
6) Кремниевая кислота
|
4В.Установите соответствие:
|
Тип химической реакции
|
Схема химической реакции
|
|
А. реакция разложения
Б. реакция обмена
В.Реакция замещения
Г.Реакция соединения
|
1. MgCO3 = CO2 +
MgO
2. CuO + AL = Cu + AL2O3
3. NO + O2 = NO2
4. BaCL2 +Na2SO4
= BaSO4 + NaCL
|
Уровень С
1С.Предложите способы и методы разделения
смеси состоящей из речного песка и поваренной соли.
2С. Химическая связь в молекуле азота N2?Покажите механизм образования связи.
1)
ковалентная полярная
2)
ковалентная неполярная
3)
металлическая
4)
ионная
3С.В каком
соединении сера проявляет валентность, равную IV?
1)
SO2
2)
H2S
3)
SO3
4)
Na2S
Промежуточная
аттестация за курс химии 8 класса
Вариант
2.
Уровень
А
А 1.Что такое физические явления:
1)Явления, в результате которых
изменяются агрегатное состояние и состав вещества,
2) Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие.
3) Явления, в результате которых изменений веществ не наблюдается.
4) Явления, в результате которых изменяются размеры, форма тел или
агрегатное состояние вещества, но состав их остается постоянным.
А 2.В каком ряду расположены простые
вещества?
1)S, AL, N2
2) CO2, Fe, H2O
3) HNO3, CaO, PH3
4)Si, P4, Fe2O3
А 3.Определите элемент, если в его атоме 25
электронов:
1)Титан
2) Хром
3) Марганец
4) Бром
А 4.Чему равно число электронов на внешнем
энергетическом уровне атома:
1)
Порядковому номеру
2)
Номеру периода
3)
Номеру группы
4)
Числу нейтронов в ядре
А 5. В каком ряду расположены формулы
оксидов:
1)
NH3, CuO, K2O
2)
OF2, CO2, Al2O3
3)
CaН, N2O5, Cr2O3
4)
CО2, P2O5,
B2O3
А 6.Что такое основания?
1)
Сложные вещества, состоящие из ионов металлов,
связанных с одной или несколькими гидроксильными группами.
2)
Сложные вещества, в состав которых входит водород
3)
Сложные вещества, в состав которых входит кислотный
остаток
4)
Сложные вещества, в состав которых входят атомы
водорода и кислотный остаток.
А 7.Что относится к химическим явлениям?
1)
Испарение воды
2)
Замерзание воды
3)
Перегонка нефти
4)
Скисание молока
А 8. В каком ряду расположены только
неэлектролиты (вещества не проводящие эл. ток)?
1)
Эфир, поваренная соль, соляная кислота
2)
Глюкоза, спирт, бензин,
3)
Азотная кислота. нитрат бария, гидроксид натрия
4)
Серная кислота, хлорид серебра,сульфат калия
А 9. В каком ряду последовательно
расположены формулы кислоты, кислотного оксида, основной соли и основания
1) HCl
, SO2, (CuOH)2CO3 , KOH ,
2) Ca(OH)2,
, CaO, KHS , CO2
3)
CuO, , Na(HSO4) , HNO3,
MgO, Ca(HCO3)2
4) NaOH,
HCN, BaO, K2S
Уровень
В
В 1. Установите
соответствие:
|
Химические явления
|
Признаки химических явлений
|
|
А. Гниение листьев
Б. Испарение воды
В. Горение магния
Г. Почернение серебра
Д) Помутнение известковой воды
Е)Отстаивание ила в реке
|
1) Яркое свечение
2)Изменение цвета
3)выделение газа(запаха), выделение тепла
4) Выпадение осадка
|
В 2. Установите соответствие
|
Название кислоты
|
Формула кислоты
|
|
А. Серная
Б. Хлороводородная
В.Азотная
Г.Сероводородная
|
1)HCl
2)HNO3
3)H2SO4
4) H2S
5)H2SiO3
|
В 3. Установите соответствие:
|
Формула соединения
|
Название вещества
|
|
А. MgO
Б. Ca (NO3)2
В.H2SO3
Г. КOH
|
1) Гидроксид калия
2) Оксид магния
3) Сернистая кислота
4) Гидроксид марганца
5) Нитрат кальция
6) Кремниевая кислота
|
В 4. Установите соответствие:
|
Тип химической реакции
|
Схема химической реакции
|
|
А. реакция обмена
Б. реакция разложения
В. Реакция соединения
Г. Реакция замещения
|
1. СaCO3 = CO2 + CaO
2. ZnO + H2 = Zn +H2O
3. NO + O2 = NO2
4. BaCI2 +H2SO4 = BaSO4
+ HCI
|
Уровень
С
С 1.Предложите способы и методы разделения
смеси состоящей из древесных опилок и сахара.
С 2. Химическая связь в NaCl.
Покажите механизм образования связи.
1)
ковалентная полярная
2)ковалентная
неполярная
3)
металлическая
4)
ионная
С 3.В каком
соединении сера проявляет валентность, равную VI?
1)
SO2
2)
H2S
3)
SO3
4)
Na2S
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.