Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Алгоритмы решения задач по химии

Алгоритмы решения задач по химии

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Алгоритм расчёта выхода продукта реакции.

Схема:

hello_html_m5bf08a91.gif

1. Д а н о :

m (V, n) реагента

mпрактич. (Vпр., nпр.) продукта

hello_html_m2362e9a8.gifη - ?

2. Составление уравнения реакции:

а А + b Bc C

а моль b моль с моль

hello_html_458649ae.gif

3.Определение количества вещества

А или B по условию задачи:


n(А, B) = m/M; n (A, B) = V/Vm


hello_html_m6f63cb6e.gif

4.Определение количества вещества

продукта (С) по уравнению реакции

(теоретического) путём составления

и решения пропорции:

n(А) n(C) или n(B) n(C)

a c b c


hello_html_m655e6fbe.gif

5. Определение m (V) продукта

(теоретического) по количеству

вещества (С):


m (C) = M(C) * n или

V(C) = Vm * n

hello_html_m40eb4e7.gif

6. Определение выхода продукта

по отношению к теоретически

возможному по формуле:


η = mпракт. / m теор. или

φ = Vпракт./ Vтеор.

Расчёт выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному.

hello_html_6ca733e6.gif

Помните: первым действием в решении задачи является определение массы (объема, количества

вещества) продукта реакции по уравнению и исходным данным.

Порядок действий (пошаговый):


Пример: Определите выход продукта реакции синтеза аммиака, если при взаимодействии 6,72 л азота с избытком водорода получено 6,72 л аммиака.

I. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.


Переведите массу (объем) известного исходного вещества (реагента) в количество (моли): n = m : M (n = V : Vm)


Д а н о : Решение:

hello_html_m427c45b7.gif

V(N2) = 6.72 л N2 + 3 H2 = 2 NH3

Vпракт.(NH3)=6.72 л 1 моль 2 моль

φ (NH3) = ?

n (N2) = 6.72 л : 22.4 л/моль = 0,3 моль

II.Определите количество продукта по уравнению

реакции.

Т.е. теоретически возможное (если бы выход реакции

составлял бы 100%) .

По уравнению: 1 моль (N2) → 2 моль (NH3)


Следовательно: 0,3 моль (N2) → 0,6 моль (NH3)


nтеорет. (NH3) = 0.6 моль (или 13,44 л)

III. Определите, какую часть от теоретически возможного

составляет практически полученная по условию

масса (объем, количество) продукта.

Воспользуйтесь формулой:

η = mпракт. / m теор. или φ = Vпракт./ Vтеор.


Запишите ответ.



Обратите внимание: Vпракт./ Vтеор = nпракт. / nтеорет. = φ


nпракт. (NH3) = 6.72 л : 22.4 л/моль = 0,3 моль


φ (NH3) = 0,3моль (6,72 л) : 0,6моль (13,44л) = 0,5 (50%)

Ответ: φ (NH3) = 50%.

Расчёт массы (объема, количества) исходного вещества по известному выходу продукта.

hello_html_6ca733e6.gif

Помните: первым действием в решении задачи является определение теоретической массы

(объема, количества)продукта по известному выходу.


Порядок действий (пошаговый):


Пример: Определите массу карбоната кальция, необходимую

для получения 7 л углекислого газа реакцией разло-

жения, если его выход составляет 0,8 (80%).

I. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.

Д а н о : Решение:

hello_html_m94065e6.gifhello_html_m24a88a54.gif

Vпракт. (СО2) = 7 л СаСО3 → СаО + СО2


φ (СО2) = 0,8


m (СаСО3) = ?

II. Определите теоретическую массу (объем) продукта

по формуле:

m теор. = mпракт. / η (Vтеор. = Vпракт./ φ )



hello_html_m2b660a84.gif Vтеор. (СО2) = 7 : 0,8 = 8,75 л

III. Подставьте данные в уравнение реакции и опре-

делите массу (объем) исходного вещества любым

известным Вам способом.



Запишите ответ.

Х г 8,75 л

СаСО3 → СаО + СО2

1 моль 1 моль

М = 100г/моль Vm=22.4л/моль

m = 100г V = 22,4л


Х 8,75 Х = 39 г

100 22,4



Ответ: m (СаСО3) = 39 г.





Алгоритм решения задач с использованием выхода продукта в процентах от теоретически возможного


Пример

Задача: Какой объем метана (н.у.) потребуется, чтобы синтезировать 30 г муравьиной кислоты, если её выход составляет 90 % ?

  1. Запишите кратко условие задачи:

Дано: Решение:

m (HCOOH) = 30 г

Whello_html_m6bc5797f.gif (вых.) = 90 %

Нhello_html_m576a1f04.gifайти: V (СН4)

  1. Найдите теоретический выход продукта, используя формулу

m (практ. вых.) m (прак. вых)

Whello_html_m71a7a05e.gif = m (теор. вых.) =

hello_html_51b9c79e.gifm (теор. вых.) W (вых)


m (теор. вых.) = 30 : 0,9 = 33,3 г

  1. Запишите уравнение реакции:

2hello_html_6bb73535.gif СН4 + 3О2 2 Н – СООН + 2 Н2О

  1. Над формулами веществ запишите данные:

Х л 33,3 г

2hello_html_6bb73535.gif СН4 + 3О2 2 Н – СООН + 2 Н2О

  1. Под формулами запишите количества веществ, их молярный объем, молярную массу, объем и массу:

Х л 33,3 г

2hello_html_6bb73535.gif СН4 + 3О2 2 Н – СООН + 2 Н2О

n = 2 моль n = 2 моль

Vm = 22,4 л/моль M = 46 г/моль

V = 44,8 л m = 92 г

  1. Составьте и решите пропорцию:

X л : 44,8 л = 33,3 г : 92 г X = 16,2 л

  1. Запишите ответ: 16,2 л










Задача: Из 13,44 л ацетилена получили 12 г бензола (н. у.). Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода?


  1. Сделайте краткую запись условия задачи:

Дано: Решение:

V = 13,44 л

mhello_html_m4bbd082b.gif = 12 г

Найти:

Whello_html_82a0232.gif (вых.)

  1. Запишите уравнение реакции:

3hello_html_27742ce6.gifC2H2 C6H6

  1. Над формулами запишите данные, обзначив через Х теоретический выход бензола:

13,44 л Х г

3hello_html_27742ce6.gifC2H2 C6H6

  1. Под формулами веществ укажите число молей веществ по уравнению реакции, их молярную массу и молярный объем, массу и объем:

13,44 л Х г

hello_html_27742ce6.gif3C2H2 C6H6

Vm = 22,4л/моль M = 78г/моль

V = 67,2 л m = 78 г

  1. Составьте и решите пропорцию:

13,44 л : 67,2 л = Х : 78 г Х = 15,6 г

  1. Найдите практический выход в % к теоретическому, используя формулу:

m (практ. вых.) m (прак. вых)

Whello_html_m71a7a05e.gif = m (теор. вых.) =

hello_html_51b9c79e.gifm (теор. вых.) W (вых)

W = 12: 15,6 = 0,77 = 77 %

7. Запишите ответ: 77 %




Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 21.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Номер материала ДБ-377282
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх