Алгоритм расчёта выхода продукта реакции.
Схема:
1. Д а н о
:
m (V, n) реагента
mпрактич. (Vпр., nпр.) продукта
η - ?
2.
Составление уравнения реакции:
а
А + b B → c C
а моль b
моль с моль
3.Определение количества вещества
А или B по
условию задачи:
n(А,
B) = m/M; n (A, B) = V/Vm
4.Определение количества вещества
продукта (С) по уравнению реакции
(теоретического) путём составления
и решения пропорции:
n(А) ‗ n(C) или n(B) ‗ n(C)
a c b
c
5. Определение m
(V) продукта
(теоретического) по количеству
вещества (С):
m
(C) = M(C) * n
или
V(C)
= Vm * n
6. Определение выхода продукта
по отношению к теоретически
возможному по формуле:
η = mпракт. / m теор.
или
φ = Vпракт./ Vтеор.
Расчёт выхода продукта реакции по отношению к
теоретически возможному.
Помните: первым действием в решении задачи является
определение массы (объема, количества
вещества) продукта реакции по уравнению и исходным данным.
Порядок действий (пошаговый):
|
Пример:
Определите выход продукта реакции синтеза аммиака, если при взаимодействии
6,72 л азота с избытком водорода получено 6,72 л аммиака.
|
I. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции,
подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.
Переведите массу (объем) известного
исходного вещества (реагента) в количество (моли): n = m : M (n = V : Vm)
|
Д а н о :
Решение:
V(N2) = 6.72 л N2 + 3 H2 = 2 NH3
Vпракт.(NH3)=6.72 л 1 моль 2 моль
φ (NH3) = ?
n
(N2) = 6.72 л : 22.4 л/моль = 0,3 моль
|
II.Определите количество продукта
по уравнению
реакции.
Т.е. теоретически возможное (если бы
выход реакции
составлял бы 100%) .
|
По уравнению:
1 моль (N2) → 2 моль (NH3)
Следовательно: 0,3 моль (N2) → 0,6 моль (NH3)
nтеорет. (NH3) = 0.6 моль (или 13,44 л)
|
III. Определите,
какую часть от теоретически возможного
составляет практически полученная по
условию
масса (объем, количество) продукта.
Воспользуйтесь формулой:
η = mпракт. / m теор. или φ = Vпракт./ Vтеор.
Запишите ответ.
|
Обратите
внимание: Vпракт./ Vтеор = nпракт. / nтеорет. = φ
nпракт. (NH3) = 6.72 л : 22.4 л/моль = 0,3 моль
φ (NH3) =
0,3моль (6,72 л) : 0,6моль (13,44л) = 0,5 (50%)
Ответ: φ (NH3) =
50%.
|
Расчёт массы (объема, количества) исходного вещества
по известному выходу продукта.
Помните:
первым действием в решении задачи является определение теоретической массы
(объема, количества)продукта по известному выходу.
Порядок действий (пошаговый):
|
Пример:
Определите массу карбоната кальция, необходимую
для получения 7 л углекислого газа реакцией разло-
жения, если его выход составляет 0,8 (80%).
|
I. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции,
подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.
|
Д а н о
: Решение:
Vпракт. (СО2) = 7 л СаСО3 →
СаО + СО2
φ (СО2) =
0,8
m (СаСО3)
= ?
|
II. Определите теоретическую массу
(объем) продукта
по формуле:
m теор.
= mпракт. / η (Vтеор. =
Vпракт./ φ )
|
Vтеор. (СО2) = 7 : 0,8 = 8,75 л
|
III. Подставьте данные в уравнение реакции и опре-
делите массу (объем) исходного
вещества любым
известным Вам способом.
Запишите ответ.
|
Х г 8,75 л
СаСО3 → СаО + СО2
1 моль 1 моль
М = 100г/моль Vm=22.4л/моль
m = 100г V = 22,4л
Х ‗ 8,75 Х = 39 г
100 22,4
Ответ: m (СаСО3) = 39 г.
|
Алгоритм решения задач с использованием выхода
продукта в процентах от теоретически возможного
Пример
Задача:
Какой объем метана (н.у.) потребуется, чтобы синтезировать 30 г муравьиной
кислоты, если её выход составляет 90 % ?
1.
Запишите кратко условие
задачи:
Дано: Решение:
m
(HCOOH) = 30 г
W (вых.)
= 90 %
Найти: V (СН4)
2.
Найдите теоретический
выход продукта, используя формулу
m (практ.
вых.) m
(прак. вых)
W
= m
(теор. вых.) =
m (теор. вых.) W
(вых)
m (теор. вых.) = 30 : 0,9 = 33,3 г
3.
Запишите уравнение
реакции:
2 СН4 + 3О2
2 Н – СООН + 2 Н2О
4.
Над формулами веществ
запишите данные:
Х л 33,3 г
2 СН4 + 3О2
2 Н – СООН + 2 Н2О
5.
Под формулами запишите
количества веществ, их молярный объем, молярную массу, объем и массу:
Х л 33,3 г
2 СН4 + 3О2
2 Н – СООН + 2 Н2О
n = 2 моль n
= 2 моль
Vm = 22,4 л/моль M
= 46 г/моль
V
= 44,8 л m = 92 г
6.
Составьте и решите
пропорцию:
X
л : 44,8 л = 33,3 г : 92
г X = 16,2 л
7.
Запишите ответ: 16,2
л
Задача:
Из 13,44 л ацетилена получили 12 г бензола (н. у.). Сколько процентов это
составляет от теоретически возможного выхода?
1.
Сделайте краткую запись
условия задачи:
Дано: Решение:
V = 13,44 л
m = 12 г
Найти:
W (вых.)
2.
Запишите уравнение
реакции:
3C2H2 C6H6
3.
Над формулами запишите
данные, обзначив через Х теоретический выход бензола:
13,44 л Х г
3C2H2 C6H6
4.
Под формулами веществ
укажите число молей веществ по уравнению реакции, их молярную массу и молярный
объем, массу и объем:
13,44 л Х г
3C2H2 C6H6
Vm = 22,4л/моль M
= 78г/моль
V
= 67,2 л m = 78 г
5.
Составьте и решите
пропорцию:
13,44 л : 67,2 л = Х : 78 г Х = 15,6 г
6.
Найдите практический выход
в % к теоретическому, используя формулу:
m (практ.
вых.) m
(прак. вых)
W
= m
(теор. вых.) =
m (теор.
вых.) W
(вых)
W = 12: 15,6 = 0,77 = 77 %
7. Запишите ответ: 77 %
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.