Алюминий және оның қосылыстары

• 1 слайд

  Ашық сабақ Алюминий және оның қосылыстары Мұғалім: Дюсембекова Мархаба Тажкенқызы

• 2 слайд

  «Білмейтіндер үйренсін, ал білетіндер тағы да есіне түсірсін!» Сабақтың ұраны:

• 3 слайд

  Сұрақтар Иә Жоқ 1. Сілтілік жер металдары табиғатта бос күйінде кездеседі 2. Кальций ауадағы оттегімен әрекеттеспейтіндіктен, керосин астында сақтамайды. 3. Сілтілік жер металдары сутегімен әрекеттесіп, гидридтер түзеді. 4. . Магний сумен баяу әрекеттеседі. 5. Сілтілік жер металдарының тотығу дәрежесі +2 6. Магний оксиді-екідайлы 7. Сөндірілген әктің формуласы- Ca(OH)2 8. Дюралюминий құймасының құрамына магний кірмейді. 9. Кальцийді алғаш ашқан 1808ж Г. Дэви ашты.

• 4 слайд

  Сұрақтар Иә Жоқ 1. Сілтілік жер металдары табиғатта бос күйінде кездеседі+ 2. Кальций ауадағы оттегімен әрекеттеспейтіндіктен, керосин астында сақтамайды.+ 3. Сілтілік жер металдары сутегімен әрекеттесіп, гидридтер түзеді.+ 4. . Магний сумен баяу әрекеттеседі. + 5. Сілтілік жер металдарының тотығу дәрежесі +2 + 6. Магний оксиді-екідайлы+ 7. Сөндірілген әктің формуласы- Ca(OH)2+ 8. Дюралюминий құймасының құрамына магний кірмейді. + 9. Кальцийді алғаш ашқан 1808ж Г. Дэви ашты. +

• 5 слайд

  Семантикалық картасының бағалау критериясы Барлығы дұрыс - 5ұпай 8-7 дұрысы- 4 ұпай 6-5 дұрысы -3 ұпай 4- 3-2 -2 ұпай

• 6 слайд

  Сілтілік жер металдарының химиялық қасиеттерін қайталау мақсатында «сәйкестік тестісі» жұргізіледі: I топ 2Ca+O2= CaH2 Ba+2H2O= MgO+CO2 MgCO3= 2CaO Ca+H2= Ba(OH)2+H2 II топ CaO+H2O= CaCO3+H2O Ca(OH)2+CO2= BeCI2 Mg+S= Ca(OH)2 Be+CI2= MgS

• 7 слайд

  Ой қозғау Бұл металл рубин, сапфир,бирюза,александрит,турмалин,хризоберилл минералдардың негізгі бөлігі. Ертеде бұл металдан әдемі ыдыстар дайындаған. Күміс түстес ақ металл,өте иілімді және жұмсақ. Бұл қай металл?....

• 8 слайд

  Сабақтың тақырыбы:Алюминий және оның қосылыстары Сабақтың мақсаты: Алюминийдің химиялық қасиеттерін реакция теңдеулері арқылы сипаттау. Екідайлы элементтер қосылыстарының химиялық қасиеттеріне сәйкес реакция теңдеулерін жаза отырып, бұрын алған білімдерін қорыту. Сабақтың міндеттері: Білімділік: Оқушыларға алюминий элементі, оның атом құрылысы, табиғатта таралуы,физикалық, химиялық қасиеттері, қолданылуы, алюминий ионын анықтау туралы білім беру. Дамытушылық: Екідайлы элементтер жайлы білімді сатылай кешенді талдай отырып дамыту. Алюминиийді мысалға ала отырып жай зат ретіндегі қасиеттерін,қосылыстары олардың қолданылуы туралы мәлімет алу. Тәрбиелілік: Білімді , өз елінің ұлтын, халқын, тілін, байлығын сүйетін ұлтжанды, жастарды тәрбиелеу.

• 9 слайд

  Алюминий және оның қосылыстары Периодтық жүйедегі орны Атом құрылысы Табиғатта кездесуі Физикалық қасиеті Химиялық қасиеттері Алынуы Қосылыстары Қолданылуы

• 10 слайд

  1.Химиялық таңбасы- 2.Реттік нөмірі- 3.Ar(Al)- 4.Период нөмірі- 5.Топ нөмірі-

• 11 слайд

  1.Ядро заряды- 2.Электрон саны- 3.Протон саны- 4.Нейтрон саны - 5.Энергетикалық деңгей саны - 6.Валенттілігі- 7. Электрондық конфигурациясы

• 12 слайд

  Табиғатта кездесуі: 1. Өзгемен салыстарғанда алатын орны- І (8,8%) 2. Өзге элементтермен салыстарғанда алатын орны-ІІІ (O2,Si) 3. Алюмосиликаттар (Al, O2, Si, Сілті Me,Сілті.жер Me) 4. Каолинит (H2O3· 2SiO2· 2H2O) саз балшық 5. Корунд (Al2O3) өте қатты, рубин(қызыл), аметист(күлгін), сапфир (көк) 6. Боксит (Al2O3 · nH2O) 7. Қазақстанда кездесетін кен орындары: Қостанай, Ақтөбе, Торғай өңірі, Орал алқабы, Павлодар облыстарында.

• 13 слайд

  Биологиалық ролі: Адам ағзасының 10,5 пайызын құрайды. Қан ұйығанда өкпеде,баурда,шашта,сүйекте,жүйке жүйесінің ми қыртысының құрамына енеді. Тәуліктік қажетті мөлшері 47 гр.

• 14 слайд

• 15 слайд

  Al алынуы каолин боксит нефелин Алғаш рет дат ғалымы Х.К.Эрстед 1825 жылы таза алюминий алды, ал 1854 жылы француз химигі А.С.Сентклер Дэвиль оны өндірісте өндіру тәсілін ашты. Алюминий минералдары Академик А.Е.Ферсман алюминийді ХХ ғасыр элементі, сондықтан бұл ғасырды алюминий дәуірі деуге де болады деген

• 16 слайд

  Корунд Рубин Сапфир Корунд (өнделген)

• 17 слайд

  Алынуы 1)Алюминий өндірісінде, шиказат ретінде көбінесе бокситтер Al2O3 *x H2O жиі қолданылады. Қақтағанда олар суын жоғалтып,алюминий оксидіне айналады. 2) Электролиз арқылы: 2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж анод катод Елімізде Павлодар қаласында Торғай кен орнындағы бокситтен электролиздік арқылы Al ді алу үшін глинозем өндіретін Al зауаты жұмыс істейді.

• 18 слайд

  Түсі - Тығыздығы: Электр, жылу өткізгіш: (Ag,Cu); T қайнау = Иілгіштік қасиеті жоғары, ол онай фольга болып жайылады және сым түрінде созылады. күмістей ақ p=2.7 г/см3 жоғары 660 0 С

• 19 слайд

  Химиялық қасиеттері: Жай заттармен: Al активті металл, кәдімгі жағдайда жұқа оксидтік қабықша түзіледі; 1. Al+ O2 = Al- тотықсыздандырғыш Al2O3 –қабықша қалыңдығы: 0,00001мм Al2O3 –күңгірт m, жемірілуге тұрақты 2. Al + Cl2 = Al + I2 → (катализатор арқылы) Al + Br2 → Al + S = қыздырғанда

• 20 слайд

  1 Оксид қабықшағы химиялық әдіспен кетірліп- амальгамаланған Al сумен қарқынды әрекеттеседі Al + H2O = 2. Сұйылтылған қышқылдармен: Al + HCl = Al + Fe2O3 = алюмотермия Металл оксидтерін алюминиймен тотықсыздандыру АЛЮМОТЕРМИЯ деп аталады. Бұл реа-я жүргенде t - 2500 0 С дейін жоғарылайды Күрделі заттармен:

• 21 слайд

  Алюминий қосылыстары Алюминий оксиді (AL2O3) Алюминий гидроксиді AL(OH)3

• 22 слайд

  Алюминий оксиді ақ түсті, қиын балқитын зат, Тб.= 20500С суда ерімейді, онымен әрекеттеспейді Амфотерлық оксиді қышқылдармен негіздермен AL2O3 + HCL= AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4] натрий гидроксоалюминаты

• 23 слайд

  AL2O3 Глинозём Корунд сапфир рубин Боксит Қолданылуы:1.Электролиз арқылы ме Al алу. 2. Жасанды кристалдар,лазер жасау үшін. Рубин,сапфир

• 24 слайд

  Алюминий гидроксиді Амфотерлі Сілтілермен әрекеттеседі AL(OH)3 + HCL = AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4 ] натрий метаалюминаты Қыздырғанда айырлады 2AL(OH)3 = AL2О3+ 3H2O Al(OH)2 T-ақ, суда ерімейтін ұнтақ Алу: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓ +3NaCl Ақ ірімшік тәрізді

• 25 слайд

  Алюминийдің қолданылуы

• 26 слайд

  Boeing 747 ұшақ құрамында 75 тонн алюминий бар. Жер серігі/спутник/ алюминий құймасынан жасалған

• 27 слайд

  Зертханалық жұмыс Алюминийдің сілтілермен және қышқылдармен өзара әрекеттесуі

• 28 слайд

  Бекіту тапсырма: Кім жылдам? H2SO4 Cl2 NaOH HCl HCl H2SO4 Al Al2O3 Al(OH)3

• 29 слайд

  Алюминий қосылыстарының атауларыХимиялық формуласы Алюминий оксиді  Алюминий сульфаты  Алюминий гидроксиді  Алюминий хлориді  Алюминий нитраты  Алюминий бромиді 

• 30 слайд

  1. Мына айналуларды жүзеге асыруға болатын реакция теңдеулерін жаз. Al→ Al2O3 → Al(OH)3→ AlCl3 → Al(NO3)3 2. Al2O3 →Al2(SO4)3 → Al(OH) → AlCl3 →Al

• 31 слайд

  Химиялық диктант: 1. Алюминийдің электрондық құрылысы. …….. 2. Алюминий табиғатта таралуы бойынша……. орында тұр.3. Жер қыртысының негізгі массасын….құрайды. 4. Қосылыстарындағы тотығу дәрежесі…… 5. Алюминийдің табиғаттағы негізгі қосылыстары…………

• 32 слайд

  §8.2  204 бет 2,3,4 жаттығу. Бағалау 18-16ұпай “5” 15-13ұпай “4” 12-10ұпай “3”

• 33 слайд

  Smiley Faces позитивті комментарий, не ұнады сындарлы сын, не нәрсені жақсарту керек келешекке арналған комментарий: маған ұнады, бірақ келесі жолы …

• 34 слайд

  Smiley Faces Барлығы түсінікті Жартылай түсінікті Түсінген жоқпын Back to AFL Tools

• 35 слайд

  тыс. тонн2007200820092010201120122013 Африка1864181517151681174218051639 Северная Америка5333564257834759468949694851 Южная Америка2493255826602508230521852052 Азия3493371739234400522460166197 Европа8412876592767839805383467928 Океания2274231522972211227723062178 Китай9349125881310512964161311778619754 Unreported (оценка)720732732624732576600 барлығы33938381323949136986411534398945207

Краткое описание документа:

Сұрақтар

1. Сілтілік жер металдары табиғатта бос күйінде кездеседі

2. Кальций ауадағы оттегімен әрекеттеспейтіндіктен, керосин астында сақтамайды.

3. Сілтілік жер металдары сутегімен әрекеттесіп, гидридтер түзеді.

4. . Магний сумен баяу әрекеттеседі.

5. Сілтілік жер металдарының тотығу дәрежесі +2

6. Магний оксиді-екідайлы

7. Сөндірілген әктің формуласы- Ca(OH)2

8. Дюралюминий құймасының құрамына магний кірмейді.

9. Кальцийді алғаш ашқан 1808ж Г. Дэви ашты.