МИНИСТЕРСТВО
ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
УРАЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ « МАКСАТ »
Сборник задач по аналитической химии.
Специальность 0406002 «Фармация»
Подготовлен преподавателем
Щедровой Н.В.
Уральск-2008г.
1. Какие из приведенных ниже чисел являются точными и какие
приближенными?
а) Навеска образца весит 0,5674
г.
б) Отвешено
5 г хлорида натрия.
в) Один литр содержит 1000 мл.
г) Длина стержня 50
мм,
2. Выберите
из приведенных ниже чисел сначала приближенные, а затем точные:
а) Атомный вес кислорода 16.
б) Атомный вес водорода 1,0080.
в) Навеска равна 12,0056
г.
г) Выполнено три анализа.
3. Как следует записать
результат взвешивания восьми граммов вещества при помощи технических,
технохимических и аналитических весов?
4. Какой способ вычисления следует применять для
решения задач:
а) 15 и б) 17?
5. Какой из пяти известных способов вычисления следует
применить для решения задач: а) 16 и б) 18?
6. Рассчитайте с точностью до двух значащих цифр,
какую часть грамм-молекулы составляет 1 г сернокислого алюминия.
7. Рассчитайте с наибольшей возможной точностью количество
реальных молекул сульфата меди, содержащихся ]з 5
г его кристаллогидрата (число Авогадро равно 6-1023).
23. Рассчитайте:
а) с точностью до одной значащей цифры
б) наибольшей возможной точностью, сколько процентов
алюминия содержится в кристаллогидрате алюмокалиевых квасцов.
8. Рассчитайте:
а) с точностью
до двух значащих цифр
б) с
наибольшей рациональной точностью, сколько процентов воды содержится в
кристаллогидрате
сульфата меди.
9. Сколько граммов хлорида натрия требуется для приготовления
400 г 15%-ного раствора?
10. Сколько граммов хлористого аммония
надо взять для приготовления 1,6
кг 10%-ного раствора?
11. Вычислить процентную концентрацию раствора, полученного
растворением 7,5г нитрата натрия в 42,5
г воды.
12. В 100г воды растворено 15
г хлорида натрия. Чему равна процентная концентрация
приготовленного раствора?
13. В 100 мл спирта (р =0,80 г/см3) растворено
8,5 г иода. Чему равна процентная концентрация
полученного раствора?
14. В 100 г 95%-ного спирта растворяется 14,8
г иода. Чему равна процентная концентрация полученного насыщенного
раствора?
15. Сколько граммов воды требуется для приготовления 5-ного
раствора из 12 г хлорида натрия?
16. Сколько миллилитров спирта (р =0,80 г/см3)
следует взять для приготовления 10%-ного раствора из 5,0
г иода?
17. Сколько граммов поваренной соли, имеющей 15% влажности,
требуется для приготовления 1000 г,20%-ного раствора?
18. Сколько граммов 60%-ного раствора едкого кали и
сколько граммов воды надо взять для приготовления 3
г. 10%-ного раствора КОН?
19. Сколько граммов технического едкого натра, содержащего
97,00%; NаОН, требуется для приготовления 1500
г 10%-ного раствора?
20. Сколько граммов технического едкого натра, содержащего
75% Nа2О, требуется для приготовления 600
г 15%-ного раствора NаОН?
21. Сколько граммов СuSО4*5Н2О необходимо для
приготовления 50 г 8%-ного раствора сульфата меди?
22. В 300 г раствора соды содержится 10%
безводного Nа2СО3. Сколько Nа2СО3*10
Н2О было взято для приготовления этого раствора?
23. Требуется приготовить 250
г 3%-ного раствора буры.
Сколько граммов десятиводного
тетрабората натрия ( кристаллической буры) и сколько граммов воды
нужно о взять?
24. Сколько граммов воды надо взять для получения
10%-ного раствора хлористого бария из 35
г его двухводного кристаллогидрата?
25. Сколько граммов Н2SО4
содержится в 20,00 мл точно 50%-ного раствора серной кислоты?
26. Сколько граммов НСL, НNO3, и
Н2SО4 содержится в 1 мл растворов,
если плотность раствора НСL равна 1.19 г/см3 ; плотность НNO3 ,равна 1.40 г/см3 и плотность Н2SО4 равна
1,836 г/см3 ?
27. В одном объеме воды при 20° растворяется 0,878
объема углекислого газа. Найти процентную концентрацию зтого раствора.
28. В одном объеме воды при
20° растворяется 702 объема аммиака. Чему равна процентная концентрация этого
раствора?
29. В одном объеме воды при 20° растворяется
2,58 объема сероводорода. Вычислить процентную концентрацию этого раствора.
30. В 100 г воды при 20° растворяется 11,3
г сернистого газа. Чему равна процентная
концентрация раствора?
31. Найти процентную
концентрацию раствора, полученного из 10
г хлорида калия и 60 г воды.
32. В 30
г воды растворено 3,0 г иодида калия. Чему равна
процентная концентрация этого раствора?
33. Найти величину эквивалента сероводорода:
1) реакциях нейтрализации
2) в реакциях окисления: а) до свободной серы,
б)
до сернистого газа,
в)
до серной кислоты
.
34. Найти величину грамм-эквивалента сернистого газа:
1) в реакции окисления до серной кислоты,
2) в реакции восстановления до свободной серы.
36. Чему равна величина грамм-эквивалента перманганата
калия в реакциях:
1) обмена,
2) восстановления: а) до манганата,
б) до
двуокиси марганца,
в) до Мn+ + ?
37. Чему равен эквивалент хромата калия в реакциях:
1) обмена,
2) восстановления до соединений трехвалентного
хрома?
38. Какова величина грамм-эквивалента
железо-аммонийных квасцов в реакциях:
1) на ионы аммония,
2) на ионы железа,
3) сульфат-ионы?
39. Чему равен грамм-эквивалент хлорного железа
в реакциях:
1) обмена,
2) восстановления до Fе++?
40. Чему
равен грамм-эквивалент бихромата калия:
1) в
реакциях обмена,
2)
как окислителя?
41. Чему равен грамм-эквивалент кристаллогидрата сульфата
железа (железного купороса) в реакциях:
1) обмена,
2) окисления до соединения трехвалентного
железа?
42. Сколько миллиграммов СL - ионов содержится в 1,00 мл 0,500 н раствора соляной
кислоты?
43. Найти процентную концентрацию 15 н. раствора аммиака
(р = 0,898 г/см3).
44. Вычислить, какова процентная концентрация 6 н.
раствора соляной кислоты, плотность которого равна 1,098 г!см3?
45. Определить процентную концентрацию 6 н, растворов
следующих кислот (при указанной плотности):
1) серной (р=1,18 г/см3);
2) азотной (р = 1,19 г/см3);
3) уксусной (р-1,043
г!см3).
46. Определить процентную концентрацию и молярность 1,9 н.
раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,031 г/см3.
47. Сколько граммов едкого натра (х. ч.) потребуется для
приготовления 500 мл 0,10 н. раствора?
48. Сколько граммов NааСО3 (х. ч.) потребуется для
приготовления 500 мл 0,100 н. раствора?
49. Сколько граммов кристаллической буры (х. ч.) потребуется
для приготовления 250 мл 0,050 н. раствора?
50. Сколько граммов ледяной (100%-ной) уксусной кислоты
требуется для приготовления 2 л 2 н. раствора?
51. Сколько литров хлористого водорода, измеренного при
нормальных условиях, надо растворить, чтобы получить 10,00
л 0,100 и. раствора соляной кислоты?
52. Вода при 20° насыщена сероводородом. Определить молярную
и нормальную концентрации полученного раствора (необходимые данные взять из
справочных таблиц; плотность раствора считать равной 1).
53. Определить молярную и нормальную концентрации (сернистой
кислоты, полученной путем насыщения воды сернистым газом при 20° необходимые
данные взять из справочных таблиц; плотность раствора считать равной
1).
54. Сколько граммов 36%-ной соляной кислоты, требуется для
приготовления 5 л 0,2 н. раствора?
55. Сколько граммов серной кислоты плотностью 1,611 г/см3
необходимо для приготовления 8,00 л 0,300 н. раствора?
56. Сколько граммов азотной кислоты плотностью 1,40 г/см3
надо взять для приготовления 3000 мл 2,000 н. раствора?
57. Сколько граммов 80%-ной уксусной кислоты
требуется для приготовления 1500 мл 0,0500 н раствора?
58. Сколько миллилитров азотной кислоты плотностью 1,31/см3
потребуется для приготовления 3 л 0,5 н. раствора?
59. Сколько
миллилитров соляной кислоты плотностью 1,198 г/см3 требуется
для приготовления 5 л 0,3 н. раствора?
60. Сколько миллилитров 96%-ной серной кислоты надо взять
для приготовления б л 2 н. раствора?
61. Сколько миллилитров 24%-ного раствора аммиака требуется для
приготовления 2 л 0,5 н. раствора?
62. Сколько можно приготовить 2 н. раствора из 10 мл азотной
кислоты плотностью 1,430 г/см3?
63. Сколько миллилитров 0,1 н. раствора фосфорной кислоты
получится при разбавлении 1 мл раствора плотностью 1,140 г/см3?
64. Сколько литров 2 н. раствора гидроокиси аммония
получится из 1 л 24%-ного раствора аммиака?
65. Сколько литров 2 н. раствора H2SО4
можно приготовить из 100 мл 96%-ной серной кислоты?
66. Сколько миллилитров 0,1 н. раствора серной кисло ты
можно приготовить из 1 мл олеума (р = 1,897
г!см3), содержащего 85,30% общего SО3?
67. Сколько миллилитров 0,5 н. раствора Н2SО4
получится при разбавлении 10,00 мл олеума (р—1,931 г/см3),
содержащего 30% свободного SО3?
68. Сколько граммов алюмокалиевых квасцов надо взять для
приготовления 3 л 0,5 н. раствора, предназначенного для определения в
нем:
1) К+;
2) А1 + + + ;
3) SО4--?
69. Сколько граммов соли Мора потребуется для приготовления
2 л 0,5 р. раствора, предназначенного для определения в нем:
1) NH4 +
2) Fe++;
3) SО4--?
70. Сколько
граммов КМпО4 потребуется для приготовления 5
л 0,1 н. раствора, предназначенного для выполнения реакций:
1)
обмена;
2)
восстановления до МnO2;
3)
восстановления до Мn++?
71. Сколько граммов бихромата калия потребуется для
приготовления 2,5 л 0,2 н. раствора, предназначенного для выполнения
реакций:
1) взаимодействия с AgNО3;
2) восстановления
до Сr+++?
72. В1л раствора содержится 24,11
г железо-аммонийных квасцов. Чему равна нормальность этого раствора,
если он предназначается для выполнения реакций:
1)
открытия в нем NH4 + , Fe++; SО4--.
2) восстановления железа до двухвалентного?
73. В 200,0 мл раствора
содержится 25,21 г азотной кислоты. Чему равна его нормальность,
если он предназначается для выполнения реакции:
1) обмела,
2)
восстановления до NО до NН3 ?
74. Вычислить растворимость сульфата кальция в молях на литр,
если известно, что при 20° в 100 г воды растворяется 0,200
г этой соли.
75. Вычислить растворимость сульфата бария в молях на
литр, если в 100 г воды при 20° растворяется 2,3-10-4 г ВаSO4.
76. Вычислить молярную концентрацию насыщенного
раствора хлорида серебра, если в 100 г воды при 20° растворяется
1.5-10-4 г АgСL.
77. Вычислить
молярную концентрацию насыщенного раствора гидроокиси магния, если при 20°
в 100 г воды растворяется 0,9- 10-3
г Мg(ОН).
78. Вычислить
молярные концентрации насыщенных водных растворов следующих веществ:
1)
хлорида свинца,
2)
карбоната бария,
3)
сульфата стронция
4)
бромида серебра, воспользовавшись данными из справочных таблиц.
79. Вычислить молярные концентрации насыщенных водных
растворов роданистого, углекислого и йодистого серебра (исходные данные
взять из справочных таблиц).
80. Вычислить концентрации солей в смеси равных объемов
0.5 н. раствора хлорида калия и 0,2 н. раствора нитрата натрия.
81. Вычислить
концентрации солей в смеси равных объемов 1 н. раствора сульфата цинка,
0,5 н. раствора хлорида магния и 0,3 н. раствора нитрата калия.
82. Смешано 20 мл
0,3 М раствора бромистого натрия с 5 мл 0,8
М раствора хлористого натрия. Какова концентрация каждого из этих веществ в
полученной смеси?
83. Смешаны равные объемы насыщенного раствора сульфата
кальция и 0,1 М раствора нитрата стронция. Вычислить концентрации ионов Sr++ и
SО4--?
84. В каком отношении нужно смешать 12 н. раствор соляной
кислоты с 2 н. раствором, чтобы получить 4 н. раствор НСL?
85. В каких объемных отношениях нужно смешать 6 н.
азотную кислоту с водой, чтобы получить 2 н. раствор НNO3?
86. В каких
объемных отношениях надо смешать 1 н. раствор уксусной кислоты с водой, чтобы
получить 0,05 н. раствор уксусной кислоты?
87. В каких объемных отношениях надо смешать 0,5 н. и 0,1
н. растворы едкого натра, чтобы получить 0,2 н. раствор NаОН?
88. Сколько миллилитров 6 н. и 1 н. растворов азотной
кислоты надо смешать для получения 500 мл 2 н. раствора/
89. Сколько миллилитров 2 н. и 0,2 н. растворов едкого
кали требуется для получения 1,8 л 0,6 н. раствора КОН?
90. Сколько миллилитров 0,1 н. раствора азотной кислоты
надо прибавить к 200 мл ее 0,5 н. раствора, чтобы получить 0,2 н.
раствор НNO3?
91. Сколько миллилитров 6 н. раствора соляной кислоты
надо прилить к 250 мл ее 0,3 н. раствора, чтобы получить 0,5 н. раствор
НСL?
92. Сколько
миллилитров воды надо прибавить к 1,00
л 0,125 н. раствора едкого натра, чтобы получить точно 0,1 н. раствор
NaОН?
93. Сколько миллилитров 10,0 мл 12 н. раствора соляной
кислоты, чтобы получить 0,1 н. раствор НСL?
94. Сколько миллилитров 13 н. раствора аммиака надо бзять, чтобы после разбавления его водой
получить З л 4 н. раствора NН4ОН?
95. Сколько
миллилитров 2 н. раствора серной кислоты надо взять, чтобы после
разбавления водой получилось 5 л 0,05 н. раствора Н2SО4?
96. Сколько миллилитров воды и 12 н. раствора серной
кислоты нужно взять, чтобы получить 500 мл 20%-ного раствора Н2SO4?
97. Сколько миллилитров
воды надо прибавить к 1500 мл 13 н. раствора аммиака, чтобы получить его
14%-ный раствор?
98. Концентрация Н+- ионов в 1 н.
растворе соляной кислоты равна 0,78 г-ион/л. Вычислить
кажущуюся степень диссоциации этого раствора соляной кислоты.
99. Вычислить кажущуюся степень диссоциации 0,1н. раствора
сульфата меди, в котором концентрация сульфат-иона равна 0,04 г-ион/л.
100. Концентрация Н+-
иона в растворе, в 1 л которого содержится 3,65
г НСL, равна 0,00003 г/мл. Чему равна кажущаяся степень
диссоциации такого раствора?
101. Чему равна концентрация Н+- ионов в 3%-ном растворе уксусной кислоты,
если кажущаяся степень диссоциации его а=0,6%?
102. Во сколько
раз изменится концентрация Н+-ионов, если 1
М раствор муравьиной кислоты разбавить водой в 4 раза?
103. Сколько граммов
Н+- и НСОО —ионов содержится в
250 мл 0,5 М раствора муравьиной кислоты?
104. Сколько граммов ОН -ионов содержится
в 100 мл 0,05 М раствора гидроокиси аммония?
105. Вычислить кажущуюся степень диссоциации муравьиной
кислоты в 0,1 М растворе.
106. Как изменится кажущаяся степень диссоциации синильной
кислоты в 0,1 М растворе при разбавлении его водой в 10 раз?
107. Найти кажущуюся степень диссоциации 1
М, 0,5 М, 0,1 М и 0,05 М растворов хлорноватистой кислоты,
если КHCLO=4-10-8.
108.
Рассчитайте степень диссоциации сероводородной кислоты (по 1-й и 2-й
ступени) в 0,1 М растворе.
109. Как будет
изменяться кажущаяся степень диссоциации гидроокиси аммония в 0,1
М растворе при разбавлении его водой до следующих концентраций (в
молях): 0,05, 0,02, 0,01, 0,008 и 0.001?
110. Построить кривую
зависимости кажущейся степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления
(интервале от 0,1 М до 0,001
М раствора).
111. Вычислить концентрацию Н+-иоиов в 0,1
М растворе муравьиной кислоты, содержащем 3,4 г/л формиата натрия.
112. Вычислить концентрацию Н+-ионов в 1
М растворе уксусной кислоты, в 100 мл которого содержится 0,41
г СН3СОONа.
113. К ЮО мл 0,2
М раствора уксусной кислоты прибавлено 100 мл раствора,
содержащего 1,64 г СН3СООNа. Вычислить концентрацию Н+-иона в
полученном растворе.
114. В мерную колбу емкостью 500 мл внесено 4,10
г безводного ацетата натрия и 63,6 мл уксусной кислоты (р
=1,040 г/см3); объем раствора доведен водой до метки.
Вычислить концентрацию Н+-иона в полученном растворе.
115. Вычислить
кажущуюся степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,2
М растворе, если в 250 мл этого раствора содержится 1,7
г формиата натрия.
116. В мерную колбу
емкостью 250 мл, содержащую 0.5
М раствор уксусной кислоты, добавлено 2,05
г СН3СООNа. объем раствора в колбе доведен до метки тем же
раствором уксусной кислоты. Вычислить кажущуюся степень диссоциации уксусной
кислоты в растворе, полученном в колбе.
117. Сколько грамм-ионов серебра содержится в 1
л насыщенного раствора следующих веществ: АgСL, AgBr, AgJ?
118. Сколько
грамм-ионов Аg+ и СгO4 содержит 1 л насыщенного раствора Аg2Сr4?
119. Вычислить растворимость карбоната цинка по величине его
произведения растворимости.
120. Вычислить
растворимость оксалата магния по величине его произведения
растворимости.
121. Вычислить растворимость РbСL2 исходя из величины его ПР.
122. Вычислить растворимость СаF2 исходя из величины его ПР.
123. В каком из насыщенных растворов—AgС1 или РbСL2 содержится больше ионов хлора и во сколько раз?
125. Имеются два насыщенных раствора: сульфата и фосфата
свинца. Какой из них имеет большую концентрацию ионов свинца и во сколько раз?
126. Исходя из
величины ПР, вычислите, какое вещество больше растворимо в воде (и
во сколько раз)—Сг(ОН)3 или Zn(ОН)2?
127. Сколько граммов S-иона
содержится в 100 мл насыщенных растворов СuS и АS2S3?
128. Слиты одинаковые объемы 0,02 н. растворов CrС12 и
К2СгО4. Выпадет ли при этом осадок?
129. К 10 мл 0,01 н. раствора ВаС12
прибавлено 5 мл 0,1 н. раствора Nа2SO4. Осаждается
ли при этом ВаSО4?
130. Выпадет ли осадок, если к 100 мл 0,001 y. раствора РbСL2 прибавить 1 мл 0,001 М раствора Н 2 SО4?
131. Выпадет ли осадок, если к 100 мл 0,01 М раствора
СаСL2
прибавить одну каплю раствора Н2SО4,
плотность которого равна 1,080 г/см3?
132. К 100 мл 0,05 н. раствора АgNО3 прибавлено
5 капель раствора НСL, плотность которого 1,018 г/см3. Осаждается
ли при этом АgСL?
133. Выпадет ли осадок, если к 3 объемам 0,01 н.
раствора Са(NО3)а прибавить 2 объема 0,1 н.
раствора (NН4)аСО3?
135. К 10 объемам 0,1 н. раствора ZnSO4 прибавлен 1 объем свежеприготовленной
сероводородной воды. Образуется ли осадок ZnS?
136. К 50 мл 0,2 М раствора СuSО4
прибавлено 5 мл сероводородной воды. Выпадет ли при этом осадок?
137. Выпадет ли
осадок, если к 15 мл 0,02 н. раствора SгСL2
прибавить 5 мл гипсовой воды?
138. Слиты одинаковые объемы насыщенного раствора
РbСL3 и гипсовой воды. Выпадет ли при этом осадок?
138. Смешаны
растворы нитрата свинца и сульфата натрия. Выпавший осадок соли отфильтрован.
Выпадет ли осадок, если к фильтрату прибавить 1/10
объема 0,2 н. раствора углекислого аммония?
139. При каком соотношении [SО 4] и [СгО2]
в растворе прибавление Рb+
вызовет одновременное осаждение обоих ионов?
140. Раствор содержит ионы хлора и брома, концентрация
которых равна 0,01 н. Какой осадок выпадет из этого раствора от прибавления к
нему одной капли разбавленного раствора соли серебра?
141. Какой будет состав осадка, если к раствору, содержащему
в одинаковой концентрации Рb++
и Ва++ ионы, прибавить сильно разбавленный раствор К2СгО4?
142. Во сколько раз концентрация Са++ -иона
должна быть больше концентрации Sг++-иона, чтобы оба эти катиона можно
было одновременно осадить в виде карбонатов?
143. Концентрация Br -ионов
в растворе в 10 000 раз больше концентрации ,J -ионов. Какой из этих анионов будет осаждаться первым при введении в
раствор Аg+-ионов?
144. При какой наименьшей концентрации сульфата натрия
возможно превращение хромата свинца в сульфат свинца?
145. Осадок оксалата кальция требуется перевести в его
карбонат. При какой наименьшей концентрации карбоната натрия возможно
это превращение?
146. Требуется превратить хромат стронция в
сульфат. Какой реактив и в какой наименьшей концентрации потребуется для
этой цели?
147. Требуется перевести сульфат стронция в карбонат.
При помощи какого реактива, и в какой концентрации можно выполнить это
превращение?
148. На смесь сульфатов
кальция, стронция и бария действуют концентрированным раствором Na2СО3. Что будет происходить с осадком
и почему?
149. Можно ли осадить сероводородом Fе+ -ионы
из раствора, в котором концентрация н+
ионов равна 0,2 г-ион/л?
150. Можно ли практически полностью осадить сероводородом Сd++-ионы, если концентрация Н + в
растворе равна 0,5 г-ион/л?
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.