Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / 15. Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы

15. Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Кальций, стронций,...
Бериллий Chemicalinterest Магний Ptyx DePiep
Свойства	Be	Mg	Ca	Sr	Ba	Ra Степень окисления	+2	+2	+2	+2	+2	+2 Порядковый ном...
Барий Chemicalinterest Магний Ptyx
Стронций Кальций Alchemist-hp Jurii
Кальций
Ca + CI2 = CaCI2 хлорид Химические свойства металлов главной подгруппы II гру...
Сa + S = CaS сульфид Химические свойства металлов главной подгруппы II группы...
3Сa + N2 = Ca3N2 нитрид Химические свойства металлов главной подгруппы II гру...
Сa + 2Н2О = Ca(ОН)2+ Н2 Химические свойства металлов главной подгруппы II гру...
2Сa + О2 = 2CaО Химические свойства металлов главной подгруппы II группы При...
Сa + 2С = CaС2 Химические свойства металлов главной подгруппы II группы При в...
Вследствие своей высокой химической активности в природе щёлочноземельные мет...
Оксид кальция
Оксид кальция CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q
Гашёная известь
Щелочные свойства гашёной извести Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
При пропускании через известковую воду оксида углерода (IV) раствор мутнеет....
Карбонат кальция CaCO3
Сульфат кальция CaSO4 ⋅ 2H2О
Жжёный гипс
Если алебастр смешать с водой, то он быстро затвердевает, снова превращается...
Сульфат кальция широко используют в строительстве для изготовления скульптур...
1 из 28

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Кальций, стронций,
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Кальций, стронций, барий и радий относятся к щёлочноземельным металлам.

№ слайда 2 Бериллий Chemicalinterest Магний Ptyx DePiep
Описание слайда:

Бериллий Chemicalinterest Магний Ptyx DePiep

№ слайда 3 Свойства	Be	Mg	Ca	Sr	Ba	Ra Степень окисления	+2	+2	+2	+2	+2	+2 Порядковый ном
Описание слайда:

Свойства Be Mg Ca Sr Ba Ra Степень окисления +2 +2 +2 +2 +2 +2 Порядковый номер 4 12 20 38 56 88 Атомная масса 9,01 24,305 40,08 87,62 137,33 226 Энергия ионизации атома, эВ 9,32 7,64 6,11 5,69 5,21 5,27 Относительная электроотрицательность 1,5 1,2 1,0 1,0 0,9 0,97 Радиус атома, нм 0,113 0,160 0,197 0,215 0,221 0,235 Температура плавления, °C 1287 650 842 768 727 969 Температура кипения, °C 2471 1105 1495 1390 1637 1507

№ слайда 4 Барий Chemicalinterest Магний Ptyx
Описание слайда:

Барий Chemicalinterest Магний Ptyx

№ слайда 5 Стронций Кальций Alchemist-hp Jurii
Описание слайда:

Стронций Кальций Alchemist-hp Jurii

№ слайда 6 Кальций
Описание слайда:

Кальций

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Ca + CI2 = CaCI2 хлорид Химические свойства металлов главной подгруппы II гру
Описание слайда:

Ca + CI2 = CaCI2 хлорид Химические свойства металлов главной подгруппы II группы При взаимодействии кальция с хлором образуется хлорид кальция.

№ слайда 10 Сa + S = CaS сульфид Химические свойства металлов главной подгруппы II группы
Описание слайда:

Сa + S = CaS сульфид Химические свойства металлов главной подгруппы II группы При взаимодействии кальция с серой образуется сульфид кальция.

№ слайда 11 3Сa + N2 = Ca3N2 нитрид Химические свойства металлов главной подгруппы II гру
Описание слайда:

3Сa + N2 = Ca3N2 нитрид Химические свойства металлов главной подгруппы II группы При взаимодействии кальция с азотом образуется нитрид кальция.

№ слайда 12 Сa + 2Н2О = Ca(ОН)2+ Н2 Химические свойства металлов главной подгруппы II гру
Описание слайда:

Сa + 2Н2О = Ca(ОН)2+ Н2 Химические свойства металлов главной подгруппы II группы Кальций (Ca), являясь активным металлом, вытесняет водород из воды.

№ слайда 13 2Сa + О2 = 2CaО Химические свойства металлов главной подгруппы II группы При
Описание слайда:

2Сa + О2 = 2CaО Химические свойства металлов главной подгруппы II группы При нагревании на воздухе кальций сгорает, образуя оксид кальция. 2М + О2 = 2МО 0 0 +2 –2 t 4e –

№ слайда 14 Сa + 2С = CaС2 Химические свойства металлов главной подгруппы II группы При в
Описание слайда:

Сa + 2С = CaС2 Химические свойства металлов главной подгруппы II группы При взаимодействии кальций с углеродом образуется карбид кальция. карбид кальция

№ слайда 15 Вследствие своей высокой химической активности в природе щёлочноземельные мет
Описание слайда:

Вследствие своей высокой химической активности в природе щёлочноземельные металлы находятся только в форме соединений. Оксиды данных металлов твёрдые белые тугоплавкие вещества, устойчивые к воздействию высоких температур. Проявляют основные свойства.

№ слайда 16 Оксид кальция
Описание слайда:

Оксид кальция

№ слайда 17 Оксид кальция CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q
Описание слайда:

Оксид кальция CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q

№ слайда 18 Гашёная известь
Описание слайда:

Гашёная известь

№ слайда 19 Щелочные свойства гашёной извести Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
Описание слайда:

Щелочные свойства гашёной извести Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

№ слайда 20 При пропускании через известковую воду оксида углерода (IV) раствор мутнеет.
Описание слайда:

При пропускании через известковую воду оксида углерода (IV) раствор мутнеет. CaСO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 → →

№ слайда 21 Карбонат кальция CaCO3
Описание слайда:

Карбонат кальция CaCO3

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 Сульфат кальция CaSO4 ⋅ 2H2О
Описание слайда:

Сульфат кальция CaSO4 ⋅ 2H2О

№ слайда 26 Жжёный гипс
Описание слайда:

Жжёный гипс

№ слайда 27 Если алебастр смешать с водой, то он быстро затвердевает, снова превращается
Описание слайда:

Если алебастр смешать с водой, то он быстро затвердевает, снова превращается в гипс. CaSO4 ⋅ 0,5H2О +1,5H2О = CaSO4 ⋅ 2H2О

№ слайда 28 Сульфат кальция широко используют в строительстве для изготовления скульптур
Описание слайда:

Сульфат кальция широко используют в строительстве для изготовления скульптур и скульптурных элементов, для облицовочных и отделочных работ, в медицине для изготовления гипсовых повязок.


Автор
Дата добавления 28.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров53
Номер материала ДБ-296737
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх