Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.
Подать заявку на курс
- Химия
15. Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы
Описание презентации по отдельным слайдам:
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Кальций, стронций, барий и радий относятся к щёлочноземельным металлам.
Бериллий Chemicalinterest Магний Ptyx DePiep
Свойства Be Mg Ca Sr Ba Ra Степень окисления +2 +2 +2 +2 +2 +2 Порядковый номер 4 12 20 38 56 88 Атомная масса 9,01 24,305 40,08 87,62 137,33 226 Энергия ионизации атома, эВ 9,32 7,64 6,11 5,69 5,21 5,27 Относительная электроотрицательность 1,5 1,2 1,0 1,0 0,9 0,97 Радиус атома, нм 0,113 0,160 0,197 0,215 0,221 0,235 Температура плавления, °C 1287 650 842 768 727 969 Температура кипения, °C 2471 1105 1495 1390 1637 1507
Барий Chemicalinterest Магний Ptyx
Стронций Кальций Alchemist-hp Jurii
Кальций
Ca + CI2 = CaCI2 хлорид Химические свойства металлов главной подгруппы II группы При взаимодействии кальция с хлором образуется хлорид кальция.
Сa + S = CaS сульфид Химические свойства металлов главной подгруппы II группы При взаимодействии кальция с серой образуется сульфид кальция.
3Сa + N2 = Ca3N2 нитрид Химические свойства металлов главной подгруппы II группы При взаимодействии кальция с азотом образуется нитрид кальция.
Сa + 2Н2О = Ca(ОН)2+ Н2 Химические свойства металлов главной подгруппы II группы Кальций (Ca), являясь активным металлом, вытесняет водород из воды.
2Сa + О2 = 2CaО Химические свойства металлов главной подгруппы II группы При нагревании на воздухе кальций сгорает, образуя оксид кальция. 2М + О2 = 2МО 0 0 +2 –2 t 4e –
Сa + 2С = CaС2 Химические свойства металлов главной подгруппы II группы При взаимодействии кальций с углеродом образуется карбид кальция. карбид кальция
Вследствие своей высокой химической активности в природе щёлочноземельные металлы находятся только в форме соединений. Оксиды данных металлов твёрдые белые тугоплавкие вещества, устойчивые к воздействию высоких температур. Проявляют основные свойства.
Оксид кальция
Оксид кальция CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q
Гашёная известь
Щелочные свойства гашёной извести Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
При пропускании через известковую воду оксида углерода (IV) раствор мутнеет. CaСO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 → →
Карбонат кальция CaCO3
Сульфат кальция CaSO4 ⋅ 2H2О
Жжёный гипс
Если алебастр смешать с водой, то он быстро затвердевает, снова превращается в гипс. CaSO4 ⋅ 0,5H2О +1,5H2О = CaSO4 ⋅ 2H2О
Сульфат кальция широко используют в строительстве для изготовления скульптур и скульптурных элементов, для облицовочных и отделочных работ, в медицине для изготовления гипсовых повязок.
| Автор | |
|---|---|
| Дата добавления | 28.10.2016 |
| Раздел | Химия |
| Подраздел | Презентации |
| Просмотров | 101 |
| Номер материала | ДБ-296737 |
Просмотров: 83
Комментариев: 0
Просмотров: 76
Комментариев: 0
Просмотров: 93
Комментариев: 0
Просмотров: 89
Комментариев: 0
Просмотров: 83
Комментариев: 0
Просмотров: 62
Комментариев: 0
Просмотров: 58
Комментариев: 0