Диагностическое тестирование за курс химии 9 класса

Диагностическое тестирование по химии в 9 классе

1 вариант

А 1. Укажите химическое явление

1. горение спички           2. возгонка йода         3. испарение воды        4. плавление парафина

А 2. Выберите реакцию, которая является реакцией разложения:

1. 2Na + 2HCI = 2NaCI + H₂                       3. 4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

2. Fe + S = FeS                                              4. ZnO + H₂SO₄ = H₂O + ZnSO₄

А3. В каком веществе атом серы проявляет степень окисления  +6:

1. H₂S                     2. H₂SO₄                        3. H₂SO₃                    4. S

А 4. Для какого вещества характерна ковалентная неполярная связь:

1. CaO                    2. Br₂                              3. CO                         4. Zn

А5. Формулы: основного оксида, основания, соли, соответствует:

1. CuO, FeCI₂, H₂SO₄                                   3. P₂O₅, Ba(OH)₂, H₃PO₄

2. CaO, Ca(OH)₂, CaCI₂                               4. Cu(OH)₂, Ca(NO₃)₂, SO₂

А 6. Признаком протекания реакции между гидроксидом железа(II) и соляной кислотой является

1. выпадение осадка                                    3. выделение газа

3. появление запаха                                     4. растворение осадка

А 7. Для простого вещества йода характерно свойство:

1. флотация               2. гигроскопичность              3. возгонка              4. адсорбция

А 8. Сокращенное  ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂ ↓

1. Fe(NO₃)₃  и  NaOH                                  3. FeSO₄   и  Zn(OH)₂

2. Ca(OH)₂  и   FeS                                      4. Ba(OH)₂   и   Fe(NO₃)₃

А 9. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется при диссоциации:

1. NaCI                   2. FеCI₃              3. CаCI₂               4. HCI

А10. Углекислый газ реагирует с каждым из двух веществ:

1. H₂SO₄  и  H₂O        2. Ba(OH)₂  и  N₂O₃        3. Ca(OH)₂  и  CaO           4. HNO₃  и  SO₂

А11. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства:

1. P – N – S           2. O – S – Se         3. I – Br – CI            4. Be – B – C

А12. Коэффициент перед окислителем в уравнении Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O равен:

1.     4               2.     2                    3.      8             4.    3

А13. Формула вещества обозначенного «Х» в схеме превращений Ba → Х →  BaSO₄

1. ВаО                  2. ВаSO₄             3. BaNO₃           4. Ba(OH)₂

А14. Какой объем водорода выделится при действии соляной кислоты на 1,5 моль магния?

1. 11,2                    2. 33,6               3. 22,4                4. 44,8

А15. Массовая доля кислорода в фосфате натрия равна:

1. 18,9%                2. 25,7%             3. 39,0 %           4. 55,4 %

А16. Ионная кристаллическая решетка характерна для соединения:

1. H₂SO₄              2. AI                   3. NH₄NO₃        4. B

А 17. Вычислите объем оксида серы (IV) образовавшегося при горении 32г серы в 64г кислорода

1. 22,4                   2. 44,8                3. 67,2                4. 48,4

В1. Установите соответствие между продуктом и исходным веществами реакции:

1. 2LiOH + H₂SO₄ →               A) Li₂SO₄ +  2H₂O

2.  LiOH + H2SO₄  →               Б) LiHSO₄ + H₂O

3.  2LiOH + SO₂  →                  B) LiHSO₃

                                                   Г) Li₂SO₃ + H₂O

В2. Перечислите правильные ответы. При взаимодействии калия массой 78г с водой образуется:

1. 2 моль гидроксида калия
2. 2,5 моль гидроксида калия
3. 1 моль водорода
4. 3 моль водорода
5. 112г гидроксида калия
6. 22,4л  водорода

В3. Решите задачу и запишите только ответ. Определите массу фосфорной кислоты, если в реакцию вступила в реакцию серная кислота и 620г фосфата кальция, выход продукта составляет 90% от теоретически возможного?

Диагностическое тестирование по химии в 9 классе

2 вариант

А 1. Укажите физическое явление

1. горение спички           2. возгонка йода         3. ржавление железа        4. скисание молока

А 2. Выберите реакцию, которая является реакцией замещения:

1. 2Na + 2HCI = 2NaCI + H₂                       3. 4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

2. Fe + S = FeS                                              4. ZnO + H₂SO₄ = H₂O + ZnSO₄

А3. В каком веществе атом серы проявляет степень окисления  -2:

1. H₂S                     2. H₂SO₄                        3. H₂SO₃                    4. S

А 4. Для какого вещества характерна ковалентная полярная связь:

1. CaO                    2. Br₂                              3. CO                         4. Zn

А5. Формулы: кислотного оксида, основания, кислоты, соответствует:

1. CuO, FeCI₂, H₂SO₄                                   3. P₂O₅, Ba(OH)₂, H₃PO₄

2. CaO, Ca(OH)₂, CaCI₂                               4. Cu(OH)₂, Ca(NO₃)₂, SO₂

А 6. Признаком протекания реакции между хлоридом цинка и гидроксидом натрия является

1. выпадение осадка                                    3. выделение газа

3. появление запаха                                     4. растворение осадка

А 7. Среда водного раствора хлорида аммония:

1. слабощелочная               2. кислая              3. нейтральная             4. сильнощелочная

А 8. С  каким веществом нитрат меди (II) реагирует  согласно сокращенному  ионному уравнению Сu²⁺ S^2- = CuS↓

1. сероводородом       2. сульфидом калия              3. сульфитом калия            4. сульфидом серебра

А 9. Наименьшее количество хлорид-ионов образуется при диссоциации:

1. ВaCI₂                   2. FеCI₃              3. CаCI₂               4. HCI

А10. И с кислородом, и с водородом реагирует :

1. оксид фосфора (V)         2. сера       3. аммиак           4. оксид кальция

А11. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства:

1. P -  S – CI          2. O – S – Se         3.  CI – Br - I            4. C – B - Be

А12. Сумма коэффициентов в уравнении AI + HCI = AICI₃ + H₂ равна:

1.     12               2.     13                    3.      8             4.    16

А13. Формула вещества обозначенного «Х» в схеме превращений Ca → Х →  CaSO₄

1. CаО                  2. CаSO₄             3. CaNO₃           4. Ca(OH)₂

А14. Какой объем водорода выделится при действии соляной кислоты на 17г цинка?

1. 11,2                    2. 3,6               3. 2,4                4. 5,85

А15. Массовая доля натрия в фосфате натрия равна:

1. 42,0%                2. 25,7%             3. 39,0 %           4. 60,4 %

А16. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для соединения:

1. H₂SO₄              2. AI                   3. NH₄NO₃        4. B

А 17. Вычислите объем аммиака при взаимодействии 20л водорода с азотом

1. 25,4                   2. 14,8                3. 67,2                4. 13,3

В1. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней:

А. NaCIO₃ + P → P₂O₅ + NaCI             1) Э⁰ → Э⁺⁵

Б.  NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O                     2) Э+5 → Э^-1

В.  CO + Br₂O₅ → CO₂ + Br₂                3) Э^-3 → Э⁰

                                                                4) Э⁺² → Э⁺⁴

В2. Перечислите номера верных ответов. При взаимодействии натрия массой 78г с водой образуется:

1. 2 моль гидроксида натрия

2. 2,5 моль гидроксида натрия

3. 1 моль водорода

4. 3 моль водорода

5. 136г гидроксида натрия

6. 22,4л  водорода

. Решите задачу и запишите только ответ. Найдите массу осадка карбоната кальция, который образуется при действии на 200г 5%-ного раствора хлорида кальция избытком раствора карбоната натрия?

Диагностическое тестирование по химии в 9 классе

3 вариант

А 1. Сульфид-иону соответствует схема заполнения электронных слоев:

1.     2; 8; 5           2.     2; 8; 8              3.    8; 8; 2        4.      5; 8; 6

А 2. Выберите реакцию, которая является реакцией соединения:

1. 2Na + 2HCI = 2NaCI + H₂                       3. 4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

2. Fe + S = FeS                                              4. ZnO + H₂SO₄ = H₂O + ZnSO₄

А3. В каком веществе атом серы проявляет степень окисления  +4:

1. H₂S                     2. H₂SO₄                        3. H₂SO₃                    4. S

А 4. Для какого вещества характерна ионная связь:

1. CaO                    2. Br₂                              3. CO                         4. Zn

А5. Основанием и кислотой соответственно являются:

1. HNO₃   и  NH₄AI(SO₄)₂                    3. H₂SO₄   и   Ba(OH)₂

2. Zn(OH)₂  и  HNO₃                              4. NaOH   и    H₄P₂O₇

А 6. Признаком протекания реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой является

1. выпадение осадка                                    3. выделение газа

3. появление запаха                                     4. растворение осадка

А 7. В растворе какого вещества лакмус окрашивается в красный цвет:

1. хлорид цинка              2. гидроксид натрия              3. карбонат кальция           4. сульфид меди (II)

А 8. Сокращенному   ионному уравнению 2Н⁺ + 2OH^- = 2H₂О соответствует реакция:

1. NaOH + H₂SO₄ →                                     3. Fe(OH)₃ + HCI →

2. NH₄OH + H₃PO₄ →                                  4. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ →

А 9. При диссоциации сульфата железа (III) образуется столько анионов, сколько при диссоциации:

1. (NH₄)₃PO₄                   2. Ba(OH)₂              3. AI(NO₃)₃               4. K₂CO₃

А10. Водород не реагирует:

1. оксидом железа (II)       2. азотом        3. гидроксидом калия          4. кислородом

А11. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

1. N → O → C        2. Br → CI → F         3. S → P → N             4. Si → AI  → Mg

А12. Сумма коэффициент в уравнении (NH₄)₂CO₃ = NH₃ + СO₂ + H₂O равна:

1.     4               2.     5                    3.      8             4.    3

А13. Промежуточным веществом «Х» в схеме превращений Cu(NO₃)₂ → Х →  CuSО₄ является:

1. C₂О                  2. CuNO₃             3. CuO          4. CuCI

А14. Какой объем водорода выделится при действии соляной кислоты на 1,5 моль магния?

1. 11,2                    2. 33,6               3. 22,4                4. 44,8

А15. Массовая доля азота в нитрате аммония равна:

1. 17,5%                2. 27%             3. 35,0 %           4. 45,4 %

А16. Атомная кристаллическая решетка характерна для соединения:

1. H₂SO₄              2. AI                   3. NH₄NO₃        4. B

А 17. Вычислите массу хлорида натрия образовавшегося при взаимодействии 15г натрия с хлором

1. 38,2                   2. 64,5                3. 67,2                4. 28,4

В1. Установите соответствие между продуктом и исходным веществами реакции:

А. Fe + HCI(конц) →                1) FeCI₂ + H₂

Б. Fe + HCI(разб)   →                2) FeCI₃ + H₂

В. Fe + CI₂  →                            3) FeCI₃

                                                    4) FeCI₂

В2. Установите соответствие между продуктом и исходными веществами реакции:

      А. Si + F₂ →                           1. карбид

      Б. P + O₂  →                           2. оксид

      В. Ca + CI₂  →                       3. хлорид

Г. Na + C →                            4. сульфид

Д. Ba + S  →                           5. фосфид

                                                 6. фторид

В3. Решите задачу и запишите только ответ. При нейтрализации 126г азотной кислоты гидроксидом натрия выделилось 150г нитрата натрия. Определите массовую долю (в %) выхода соли от теоретически возможного.

Диагностическое тестирование по химии в 9 классе

4 вариант

А 1. Среди названных веществ указать простое вещество

1. графит           2. аммиак         3. вода        4. углекислый газ

А 2. Выберите реакцию, которая является реакцией обмена:

1. 2Na + 2HCI = 2NaCI + H₂                       3. 4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

2. Fe + S = FeS                                              4. ZnO + H₂SO₄ = H₂O + ZnSO₄

А3. В каком веществе атом углерод проявляет степень окисления  -4:

1. СН₄                     2. СO                        3. СO₂                    4. СаС₂

А 4. Для какого вещества характерна металлическая связь:

1. CaO                    2. Br₂                              3. CO                         4. Zn

А5. Высшему оксиду и гидроксиду фосфора соответствуют формулы:

1. Р₂O₅ и H₃Р                                   3. P₂O₅ и Н₃РО₄

2. Р₂O₅ и  НРО₃                               4. Р₂О₃ и Н₃РО₄

А 6. При добавлении раствора нитрата натрия к раствору сульфата алюминия:

1. выпадение осадка                                    3. выделение газа

3. появление запаха                                     4. изменений не происходит

А 7. В реакцию с водой при комнатной температуре вступают оба вещества пары:

1. кислород и углерод     2. железо  и сера           3. медь и хлор        4. калий и кальций

А 8. Сокращенное  ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)_2↓

1. Fe(NO₃)₃  и  NaOH                                  3. FeSO₄   и  Zn(OH)₂

2. Ca(OH)₂  и   FeS                                      4. Ba(OH)₂   и   Fe(NO₃)₃

А 9. 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль:

1. фосфата натрия     2. нитрата алюминия      3. хлорид железа (III)   4. гидроксид кальция

А10. Не реагируют друг с другом:

1. бром и водород     2. кислород и магний      3. азот и вода           4. цинк и сера

А11. В каком ряду химических элементов увеличивается радиус атома:

1. P – N – S           2. Са – Sr – Ba         3. I – Br – CI            4. Be – B – C

А12. Коэффициент перед окислителем в уравнении AI + CI₂ = AICI₃ равен:

1.     4               2.     2                    3.      8             4.    3

А13. Формула вещества обозначенного «Х» в схеме превращений P₂O₅ → Х →  Na₃PO₄

1. H₂PО₄                  2. P             3. P₂O₃           4. H₃PO₄

А14. Какой объем водорода выделится при действии соляной кислоты на 15г  магния?

1. 11                    2. 36               3. 14                4. 44

А15. Массовая доля кислорода в карбонате аммония равна:

1. 50%                2. 25,7%             3. 13,8%           4. 45,4 %

А16. Металлическая кристаллическая решетка характерна для соединения:

1. H₂SO₄              2. AI                   3. NH₄NO₃        4. B

А 17. Вычислите объем оксида серы (IV) образовавшегося при горении 32г серы в 64г кислорода

1. 22,4                   2. 44,8                3. 67,2                4. 48,4

В1. Установите соответствие между продуктом и исходным веществами реакции:

1. 2NaOH + H₂SO₄ →               A) Na₂SO₄ +  2H₂O

2.  NaOH + H2SO₄  →               Б) NaHSO₄ + H₂O

3.  2NaOH + SO₂  →                  B) NaHSO₃

                                                     Г) Na₂SO₃ + H₂O

В2. Перечислите варианты правильных ответов. При взаимодействии кальция массой 78г с водой образуется:

1. 1 моль гидроксида кальция
2. 2,5 моль гидроксида кальция
3. 1 моль водорода
4. 3 моль водорода
5. 144,3г гидроксида кальция
6. 22,4л  водорода

В3. Решите задачу и запишите только ответ. При нейтрализации 294г серной кислоты гидроксидом натрия выделилось 400г сульфата натрия. Вычислите массовую долю (в %) выхода соли от теоретически возможного.