Дидактический материал по химии 9 класс(контрольные и самостоятельные работы по всему курсу)

Самостоятельная работа 9класс

В1

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 15 по его положению в ПС и строению атома

2  Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

    CuO+H2=Cu+H2O

Определите  объём, который занимает 8,8г углекислого газа

------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В2

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 11 по его положению в ПС и строению атома

2  Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

    CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4

3  Определите массу, которую имеет   углекислого газ  объёмом 5,6 л (н.у.)

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В3

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 17 по его положению в ПС и строению атома

2  Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

    CO+H2=CН4+H2O

3        Определите  объём, который занимает 5,6г азота (N2)

------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В4

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 7 по его положению в ПС и строению атома

2  Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

    Cа+H2=CаH2

3        Определите  число молекул, которое  находится в 11,2 л водорода

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В5

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 6 по его положению в ПС и строению атома

2  Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

    Cu+H2SO4=CuSO4+H2O+SO2

3        Определите  объём, который занимает 12*10 ²³ молекул водорода

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В6

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 9 по его положению в ПС и строению атома

2  Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

    N2+H2=NH3

3  Определите  объём, который занимает3*10 ²³ молекул   кислорода

Самостоятельная работа 9класс

В1

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 15 по его положению в ПС и строению атома

2  Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

    CuO+H2=Cu+H2O

Определите  объём, который занимает 8,8г углекислого газа

------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В2

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 11 по его положению в ПС и строению атома

2  Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

    CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4

3  Определите массу, которую имеет   углекислого газ  объёмом 5,6 л (н.у.)

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В3

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 17 по его положению в ПС и строению атома

2  Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

    CO+H2=CН4+H2O

4        Определите  объём, который занимает 5,6г азота (N2)

------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В4

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 7 по его положению в ПС и строению атома

2  Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

    Cа+H2=CаH2

4        Определите  число молекул, которое  находится в 11,2 л водорода

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В5

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 6 по его положению в ПС и строению атома

2  Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

    Cu+H2SO4=CuSO4+H2O+SO2

4        Определите  объём, который занимает 12*10 ²³ молекул водорода

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В6

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 9 по его положению в ПС и строению атома

2  Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

    N2+H2=NH3

3  Определите  объём, который занимает3*10 ²³ молекул   кислорода

Самостоятельная работа по теме «Водород»  9 класс

В-1

1 С какими из перечисленных веществ реагирует водород , запишите уравнения реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

а)  Са   б)   Н2О  в)  MgO  г)  О2

2 Осуществите превращение , укажите тип каждой реакции

HCl→H2→ Н2О→KOH

3 Определите массу и объём водорода , выделившегося при растворении 4,8 г магния в соляной кислоте

В-2

1 С какими из перечисленных веществ реагирует водород , запишите уравнения реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

а)  СаСl2   б)   CuО  в)  K2O  г)  N2

2 Осуществите превращение , укажите тип каждой реакции

Н2О →H2→HCl →KCl

3 Определите массу и объём водорода , выделившегося при растворении 6,5 г  цинка в серной  кислоте

Самостоятельная работа по теме «Водород»  9 класс

В-1

1 С какими из перечисленных веществ реагирует водород , запишите уравнения реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

а)  Са   б)   Н2О  в)  MgO  г)  О2

2 Осуществите превращение , укажите тип каждой реакции

HCl→H2→ Н2О→KOH

3 Определите массу и объём водорода , выделившегося при растворении 4,8 г магния в соляной кислоте

В-2

1 С какими из перечисленных веществ реагирует водород , запишите уравнения реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

а)  СаСl2   б)   CuО  в)  K2O  г)  N2

2 Осуществите превращение , укажите тип каждой реакции

Н2О →H2→HCl →KCl

3 Определите массу и объём водорода , выделившегося при растворении 6,5 г  цинка в серной  кислоте

Самостоятельная работа 9 класс по теме: Расчёты по химическим уравнениям , ионно-молекулярные уравнения реакций

В-1

   1Выписать из предложенных веществ оксиды, основания, кислоты, соли и дать им названия.:

HNO3     K2O    MgCL2     KOH

   AL(OH)3   HCL    NaCL  SO3

     2.    Закончить уравнения реакций, записать в ионно-молекулярном виде

        1) BaО+ H2SO4=

        2)  AL(OH)3+ H2SO4=

3 Осуществите превращения, укажите тип каждой реакции

      :Ba→BaO→Ba(OH)2→BaSO4

4  Определите массу  и объём образовавшегося водорода если 4, 8г магния растворили в соляной кислоте

В-2

 1Выписать из предложенных веществ оксиды, основания, кислоты, соли и дать им названия.:

 Na2O   Ba(OH)2   HJ  Ca CL2

   H2CO3   BaCL2    Li 2O    Fe(OH)3

 2.    Закончить уравнения реакций, записать в ионно-молекулярном виде

        1) )  СаO+H2SO4=

        2)  Fe(OH)3+ HCl=

3 Осуществите превращения, укажите тип каждой реакции

      :Na→NaOH→Na2SO4→NaCl

4    Определите массу  соли если16 г кальция растворили в серной кислоте

В-3

   1Выписать из предложенных веществ оксиды, основания, кислоты, соли и дать им названия.:

SO3   KOH   HCL  Na2CO3

BaBr2    H 2SO4   Mg(OH)2 Fe(OH)2

 2.    Закончить уравнения реакций, записать в ионно-молекулярном виде

        1) )  Nа2O +H2SO4=

        2)  Сu(OH)2+ HCl=

3 Осуществите превращения, укажите тип каждой реакции

      :C→CO2→H2CO3→Na2CO3

4    Определите массу  и объём образовавшегося водорода если 13 г цинка  растворили в соляной кислоте

В-4

   1Выписать из предложенных веществ оксиды, основания, кислоты, соли и дать им названия.:

CO2   LiOH   HBr  Na2SO3

CaI2    H 2SO3   Ba(OH)2 Al(OH)3

 2.    Закончить уравнения реакций, записать в ионно-молекулярном виде

        1) )  K2O +H2SO3=

        2)  Mg(OH)2+ HCl=

3 Осуществите превращения, укажите тип каждой реакции

      :S→SO2→H2SO3→K2SO3

4   Определите массу  соли если 8 г  гидроксида натрия нейтрализовали серной кислотой

Самостоятельная работа по теме: «Вода»

В1

1  С какими из перечисленных веществ реагирует вода , запишите уравнения химических реакций    Сa O,   Cu,    Na,    CO2,    Na Cl

2 Определите  число молекул водорода  и объём, который они занимают, если в воде растворили 7,8г металлического калия.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В2

1  С какими из перечисленных веществ реагирует вода , запишите уравнения химических реакций    Cu O,   Ca,    Na2O,    SO2,    Ba Cl2

2 Определите  массу водорода  и объём, который он занимает, если в воде растворили 8г металлического кальция.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Самостоятельная работа по теме: «Вода»

В3

1  С какими из перечисленных веществ реагирует вода , запишите уравнения химических реакций    Zn O,   C,    K2O,    SiO2,    SO3

2 Определите  массу меди, которая образуется при восстановлении её из оксида меди водородом,   если объём водорода 5,6л

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В4

1  С какими из перечисленных веществ реагирует вода , запишите уравнения химических реакций    Ba O,   S,    P2O5,    PbO2,    Ba

2 Определите  массу водорода  и объём, который он занимает, если в  соляной кислоте растворили 4,8г металлического магния

1.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Н₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

1.      4

2.      6

3.      9

4.      12

2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

1.      2

2.      4

3.      6

4.      8

3.Неметаллические свойства в ряду  химических элементов  O − S − Se − Te

1.      изменяются периодически

2.      не изменяются

3.      ослабевают

4.      усиливаются

4. Неметаллические свойства в ряду  химических элементов   Te − Se − S − O

1. изменяются периодически
2. не изменяются
3. ослабевают
4. усиливаются

5.В ряду формул веществ, степень окисления кислорода  OF₂ − O₂ − CuO

1. уменьшается
2. увеличивается
3. не изменяются
4. изменяются периодически

6.В ряду формул веществ, степень окисления серы SO₂ − S − H₂S

1.      уменьшается

2.      увеличивается

3.      не изменяются

4.      изменяются периодически

7. Свойство, характерное для серы:

1.      Хорошо растворима в воде.

2.      Имеет металлический блеск.

3.      Твердое вещество желтого цвета.

4.      Проводит электрический ток.

 8. Массовая доля кислорода наимень­шая в соединении с формулой:

1.      CaO

2.      MgO

3.      BeO

4.      SrO

9. Оксид серы (VI) реагирует с вещест­вом, формула которого:

1.      H₂SO₃.

2.      NaOH. 

3.      SiO₂. 

4.      Си.

10.  Массовая доля кислорода наибольшая в соединении с формулой:

1.   CaO

2.  MgO

3.  BeO

4. SrO

11. Массовая доля серы наименьшая в соединении с формулой:

1.      BaS

2.      MgS

3.      SrS

4.      CaS

12. Массовая доля серы наибольшая в соединении с формулой:

1.      BaS

2.      MgS

3.      SrS

4.      CaS

13. Чья это электронная формула : 1s²2s²2p⁴.                                                                                                                                                                                                                                                                         

1.      атома серы

2.      атома кислорода

3.      иона кислорода в минимальной степени окисления

4.      иона серы в минимальной степени окисления

14. Чья это электронная формула : l s²2s²2p⁶3s²3р⁴

1.      атома серы

2.      атома кислорода

3.      иона кислорода в минимальной степени окисления

4.      иона серы в минимальной степени окисления

15. Чья это электронная формула : 1s²2s²2p⁶.                                                                                                                                                                                                                                                                         

1.      атома серы

2.      атома кислорода

3.      иона кислорода в минимальной степени окисления

4.      иона серы в минимальной степени окисления

16. Чья это электронная формула :  l s²2s²2p⁶3s²3р⁶

1.      атома серы

2.      атома кислорода

3.      иона кислорода в минимальной степени окисления

4.      иона серы в минимальной степени окисления

17. Свойство характерное для озона:

1.      хорошо растворяется в воде

2.      бактерициден

3.      на имеет запаха

4.      легче воздуха

18. Свойство, не  характерное для озона:

1.      газ с резким запахом

2.      газ легче воздуха

3.      светло-синий газ

4.      является сильным окислителем.

19. В схеме превращений вещества А и В являются: SO₂  A  В

1.      оксид серы (VI) и серная кислота

2.      оксид серы (VI) и сернистая кислота

3.      оксид серы (IV) и серная кислота

4.      оксид серы (IV) и сернистая кислота

20. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

1.      Te ─ Se ─ S ─ O

2.      O ─ S ─ Se ─ Te

3.      Te ─ S ─ Se ─ O

4.      O ─ Se ─ S ─ Te

21.  Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

1.      Te ─ Se ─ S ─ O

2.      O─ S ─ Se ─ Te

3.      Te ─ S ─ Se ─ O

4.      O ─ Se ─ S ─ Te

22. Относительная молекулярная масса сероводорода:

1.      35

2.      34

3.      98

4.      64

23. Относительная молекулярная масса серной кислоты:

1.      35

2.      98

3.      99

4.      141

24. Относительная молекулярная масса оксида серы (VI):

1.      98

2.      100

3.      80

4.      88

25. 0,5 моль кислорода займет объем (н.у.):

1.      22,4 л

2.      33,6 л

3.      12.1 л

4.      11,2 л

26. 22,4 л оксида серы (VI) (н.у.) имеют массу:

1.      98 г

2.      100 г

3.      80 г

4.      82 г

27. 33,6 л кислорода (н.у.) имеют массу:

1.      32 г

2.      64 г

3.      48 г

4.      100 г

28. В закрытом сосуде взорвали смесь, состоящую из равных объемов кислорода и водорода. После реакции в сосуде присутствуют вещества:

1.      вода и водород

2.      вода

3.      вода и кислород

4.      вода, водород и кислород.

29.В закрытом сосуде взорвали смесь, состоящую из 1 объема кислорода и 2 объемов водорода. После реакции в сосуде присутствуют вещества:

1.      вода и водород

2.      вода

3.      вода и кислород

4.      вода, водород и кислород.

30.Масса серной кислоты, содержащейся в 30г раствора с массовой долей 20%

1.      0,6 г

2.      3 г

3.      6 г

4.      60 г

Контрольная работа по теме «Галогены» 9 класс

В-1

1 Какому из элементов – галогенов  не характерна высшая степень окисления. равная номеру группы 1)  хлору  2) брому  3) фтору  4) йоду

2 Высший оксид, соответствующий для элементов главной подгруппы VII группы

1)  R2O5   2) R2O3  3) R2O7  4)  R2O

3   Минимальная степень окисления галогенов

1) -1  2)  -2  ) +5   3)  +7

4   Галогены непосредственно не взаимодействуют

1) с металлами  2) с водородом   3) с кислородом   4)  с  водой

5  Галогенам в качестве гидроксидов соответствуют

1) основания   2) амфотерные гидроксиды  3) кислоты  4)кислоты и основания

6 Осуществите превращения

      1                       3

Cl2→HCl→FeCl2→AgCl    к уравнению 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель , а к 3 – ионно-молекулярное уравнение( полное и сокращённое)

7 Определите массу осадка, если к 22,2 г хлорида  кальция прилили раствор, содержащий 6,8 г нитрата серебра

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В-2

1 Какому из элементов – галогенов   характерен  высший  гидроксид, проявляющий самые сильные кислотные свойства 1)  хлору  2) брому  3) фтору  4) йоду

2 Летучее водородное соединение для галогенов имеет общую формулу

1) Н R   2) Н R 3  3) Н2  R   7  4)  Н3  R  

 3   Максимальная степень окисления галогенов

1) -1  2)  +3  ) +5   3)  +7

4   Галогенид ион   можно определить по действию раствора . содержа щего ион

1)   меди  2) серебра 3) бария 4) галогена

5  сверху вниз в группе  окислительная активность галогенов

 1)уменьшается  2) увеличивается 3)сначала уменьшается, затем увеличивается  4)не изменяется

 6 Осуществите превращения

      1                       3

Na Cl→HCl→Cl2→AlCl3  к уравнению 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель , а к 3 – ионно-молекулярное уравнение( полное и сокращённое)

7 Определите объём газа, если к 21,2 г карбоната  натрия прилили раствор, содержащий 365г  соляной кислоты.

Контрольная работа по теме «Галогены» 9 класс

В-3

1 Какому из элементов – галогенов   характерна наибольшая электроотрицательность

1)  хлору  2) брому  3) фтору  4) йоду

2 Высший оксид, соответствующий для элемента Cl

1)  Cl2O5   2) Cl2O3  3) Cl2O7  4)  Cl2O

3   Степень окисления +7 хлор проявляет в соединениях

 1) СL₂O₇  ,HCLO₄     2) , HCLO_3, HCLO    3)  HCLO_2,  CL₂  4) _, NaCL,  PCL₅

4   Галогены  в реакциях  с металлами являются

1) окислителями  2) восстановителями  3) проявляют окислительную двойственность 4) не взаимодействуют

5 Растворы летучих водородных соединений галогенов проявляют  свойства

1) оснований   2) амфотерных гидроксидов   3) кислот  4) не проявляют кислотно-основных свойств

 6 Осуществите превращения

      1                       3

Br2→HBr→CaBr2→AgBr    к уравнению 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель , а к 3 – ионно-молекулярное уравнение( полное и сокращённое)

7 Определите массу осадка, если к раствору, содержащему  13,5 г хлорида  меди (II)   прилили раствор, содержащий 3,4 г нитрата серебра

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В-4

1 Какому из элементов – галогенов   характерно  летучее водородное соединение, раствор которого проявляет самые сильные кислотные свойства.  

1)  хлору  2) брому  3) фтору  4) йоду

2 Молекулы галогенов  Г2  образованы  --- химической  связью и  образуют ----кристаллическую решётку

1)ионной, ионную    2) ковалентной неполярной, молекулярную  3) ковалентной полярной, молекулярную     4)  ковалентной . атомную

 3  Наиболее сильные кислотные свойства проявляет гидроксид хлора со степенью окисления

1) +1  2)  +3  ) +5   3)  +7

4  Хлорид- ион   можно определить по выпадению белого творожистого осадка с раствором  1)  нитрата  меди  2) нитрата  серебра 3)нитрата  бария 4) другого галогена

5  сверху вниз в группе радиус атомов галогенов  1)уменьшается  2) увеличивается 3)сначала уменьшается, затем увеличивается  4)не изменяется

 6 Осуществите превращения

      1                       3

Na Br→Br2→MgBr2→AgBr  к уравнению 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель , а к 3 – ионно-молекулярное уравнение( полное и сокращённое)

  7 Определите объём газа, если к 4,8г магния  прилили раствор, содержащий 73 г  соляной кислоты

Самостоятельная работа 10 класс

В-1

1Реакция, уравнение которой

Zn(OН)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O,         относится к реакциям

1)

разложения

2)

соединения

3)

обмена

4)

замещения

2Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует

1)	добавить ингибитор
2)	понизить температуру
3)	повысить давление
4)	увеличить концентрацию НС1

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

1)      Растворение карбоната кальция в соляной кислоте

2)      Взаимодействие цинка  с серной кислотой

3)      Растворение в воде металлического натрия

4)      Взаимодействии  р-ра  гидроксида натрия с р-ром  медного купороса

4) К реакции Окислительно-восстановительной, экзотермической, соединения, гомогенной , обратимой  относят реакцию

1) 4NH_3(г) + 5O_2(г) ↔4 NO_(г) +  6H₂O_(г)+ Q      2) 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)+ Q

3) N₂O_(г) ↔ NO_(г) +  NO_2(г) – Q                         4) C_{(тв) +} 2 N₂O_(г) ↔ CO_2(г) + 2N_2(г) + Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)  Если увеличить давление в системе в 3 раза

1) 9       2)  3        3)   27     4)  81

В-2

1Реакция, уравнение которой

 3Fe₂O_3(тв) + H_2(г) ↔ 2Fe₃O_4(тв) + 2 H₂O_(г) +Q     относится к реакциям

1)

обмена

2)

соединения

3)

разложения

4)

замещения

2Для увеличения скорости взаимодействия  азота   с водородом   следует

1)	добавить ингибитор
2)	понизить температуру
3)	повысить давление
4)	Уменьшить   концентрацию Н2

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

1)Растворение магния в соляной кислоте

2)Взаимодействие цинка  с соляной кислотой

3)Растворение в соляной кислоте  железа

4)Взаимодействие раствора  гидроксида натрия с соляной кислотой

4) К реакции Окислительно-восстановительной, эндотермической, соединения, гомогенной , обратимой  относят реакцию

       1) N_2(г) + O_2(г)↔ 2NO_(г) –Q           2) 4HCL_(г) + O_2(г) ↔ 2CL_2(г) + 2 H₂O_(ж)-Q 

       3) 2SO_3(г) ↔2SO_2(г) + O_2(г) +Q      4) 2CO_{(г) +} O_2(г) ↔ 2CO_2(г)+Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

3H_2(г) + N_2(г)  2NH_3(г)    Если увеличить давление в системе в   2  раза

1) 8       2)  16        3)   24    4)  4

Самостоятельная работа 10 класс

В-1

1Реакция, уравнение которой

Zn(OН)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O,         относится к реакциям

1)

разложения

2)

соединения

3)

обмена

4)

замещения

2Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует

1)	добавить ингибитор
2)	понизить температуру
3)	повысить давление
4)	увеличить концентрацию НС1

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

5)      Растворение карбоната кальция в соляной кислоте

6)      Взаимодействие цинка  с серной кислотой

7)      Растворение в воде металлического натрия

8)      Взаимодействии  р-ра  гидроксида натрия с р-ром  медного купороса

4) К реакции Окислительно-восстановительной, экзотермической, соединения, гомогенной , обратимой  относят реакцию

1) 4NH_3(г) + 5O_2(г) ↔4 NO_(г) +  6H₂O_(г)+ Q      2) 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)+ Q

3) N₂O_(г) ↔ NO_(г) +  NO_2(г) – Q                         4) C_{(тв) +} 2 N₂O_(г) ↔ CO_2(г) + 2N_2(г) + Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)  Если увеличить давление в системе в 3 раза

1) 9       2)  3        3)   27     4)  81

В-2

1Реакция, уравнение которой

 3Fe₂O_3(тв) + H_2(г) ↔ 2Fe₃O_4(тв) + 2 H₂O_(г) +Q     относится к реакциям

1)

обмена

2)

соединения

3)

разложения

4)

замещения

2Для увеличения скорости взаимодействия  азота   с водородом   следует

1)	добавить ингибитор
2)	понизить температуру
3)	повысить давление
4)	Уменьшить   концентрацию Н2

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

1)Растворение магния в соляной кислоте

2)Взаимодействие цинка  с соляной кислотой

3)Растворение в соляной кислоте  железа

4)Взаимодействие раствора  гидроксида натрия с соляной кислотой

4) К реакции Окислительно-восстановительной, эндотермической, соединения, гомогенной , обратимой  относят реакцию

       1) N_2(г) + O_2(г)↔ 2NO_(г) –Q           2) 4HCL_(г) + O_2(г) ↔ 2CL_2(г) + 2 H₂O_(ж)-Q 

       3) 2SO_3(г) ↔2SO_2(г) + O_2(г) +Q      4) 2CO_{(г) +} O_2(г) ↔ 2CO_2(г)+Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

3H_2(г) + N_2(г)  2NH_3(г)    Если увеличить давление в системе в   2  раза

1) 8       2)  16        3)   24    4)  4

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

-------------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

-------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

------------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

-------------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

-------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

------------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся           

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

Самостоятельная работа «Азот»

В-1

1  Элемент, у атома которого 5 электронов на втором энергетическом уровне

           1   фосфор   2    мышьяк    3  азот   4   фтор

2 Только окислителем в ОВР за счёт атома азота  является вещество

           1 N H3  2  NO2    3 HNO3    4  HNO2

3  C  каким из перечисленных веществ не будет взаимодействовать холодная  концентрированная азотная кислота      

            1   Mg    2  NaOН     3    AL     4 Cu

4   В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения окислительных свойств

            1  O N  P.   As                             3   P  N   As   O 

            2   As   P  O  S                             4   As  P   N  O

5  В промышленности азот получают из:

     1  нитрата аммония                          3  нитрита аммония

     2  из аммиака                                     4  из воздуха

6.  Осуществите превращение    N₂→NH3→NH4NO3→NH3  К реакции1 запишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель а к реакции 3 –полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение

----------------------------------------------------------------------------------------------------

В-2

1 Элемент, у атома которого   наибольшая электроотрицательность

           1   фосфор   2    мышьяк   3  азот   4   сурьма

2 Только  восстановителем в ОВР является вещество

           1  NO  2  NH3    3 HNO3    4  N2O

3  C  каким  из перечисленных веществ  будет взаимодействовать окcид  азота (V)    

            1   Mg CL2   2  NaOН     3    CО2     4 Cu (OH)2

4   В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения   радиуса атома

            1   N  O.   F                             3   P  N  O 

            2   As   P  N                            4   O  N  P

5  Безразличным несолеобразующим оксидом является  

   1 оксид азота (I)   )      2   оксид азота (III)            3 оксид азота (V       4  оксид азота (IV)               

6    Осуществите превращение    NO2→HNO3→Cu(NO3)2→Cu(OH)2  К реакции1 запишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель а к реакции3 –полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение

Самостоятельная работа «Азот»

В-3

1 Элемент,  атом  которого   образует более сильную кислоту

           1   азот  2    фосфор  3  мышьяк  4   сера

2  Окислительно - восстановительной двойственностью в ОВР за счёт атома азота  является вещество

           1  N2O  2 H NO3    3 NH3    4   N H4CL

3  C  какими из перечисленных веществ не будет взаимодействовать концентрированная  азотная  кислота  на холоде    

            1   Аg    2  КOН    3    Fe     4 Cu

4   В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения неметаллических свойств

            1  Р  N  As .   Sb                             3   Sb   As N  P 

            2   Sb  As   P  N                              4   N  O  As  P

5  Чаще всего азот в природе встречается:

        1 В виде нитратов натрия             3  В свободном виде  в воздухе

        2  В виде аммиака                          4   В виде азотной кислоты в дождевой воде

6  Осуществите превращение    N2→NО→NО2→КNО3  К реакции1 запишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель а к реакции3 –полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение

----------------------------------------------------------------------------------------------------

В-4

1 Элемент, у атома которого  2 энергетических уровня  и  5 электронов на внешнем уровне 

           1   азот   2    сурьма    3  фосфор  4   мышьяк

2 Только   окислителем  является  в ОВР  простое вещество

           1  N2  2  O2    3 P    4  As

3 Азотная кислота  не реагирует с

            1   Аg    2  Ва O    3    Au     4 Cu(OH)₂

4   В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения   радиуса атома

            1  Р  N  As .   Sb                             3   Sb   As N  P 

            2   Sb  As   P  N                              4   N  O  As  P

5 Ионная связь характерна для  вещества, формула которого

           1  N2O  2 H NO3    3 NH3    4   N H4CL

6   Осуществите превращение    NН3→NО→NО2→NaNO3  К реакции1 запишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель а к реакции3 –полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение

Определите степень окисления элементов в веществе:

СL₂O₇  ,HCLO₄, HCLO_3, HCLO, HCLO_2,CL_2, NaCL,PCL₅

_{-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Составьте схемы строения атомов   CL,  F,  Br

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Составьте электронные формулы молекул:              F_2,    HF

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Запишите уравнения реакций, составьте электронный баланс.

Ca+CL₂=

H₂+Br₂=

AL+ Br₂=

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Задача

Определите объём хлора, необходимый для получения хлороводорода  массой365г

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Запишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства воды:

H₂O+ CO₂₌                                                                H₂O+Na₂O=                               H₂O+ Ca=

H₂O+Na=                                              H₂O+F₂₌                                                       H₂O+SO₂=

В_!       

Определите массу серной кислоты, полученной из 150 кг пирита, содержащего 20% примесей, если выход серной кислоты составляет 80% от теоретически возможного

В-2

Определите массу серы, израсходованную для получения 98 кг серной кислоты, если выход её составил 90% от теоретически возможного

В-3

Определите  выход серной кислоты, если при её производстве из пирита массой 120 кг  было получено 180кг серной кислоты

В-4

Определите практический выход серной кислоты, если при её производстве израсходовано 40 кг серы, содержащей   10% примеси, а получено 98 кг серной кислоты

В_!       

Определите массу серной кислоты, полученной из 150 кг пирита, содержащего 20% примесей, если выход серной кислоты составляет 80% от теоретически возможного

В-2

Определите массу серы, израсходованную для получения 98 кг серной кислоты, если выход её составил 90% от теоретически возможного

В-3

Определите  выход серной кислоты, если при её производстве из пирита массой 120 кг  было получено 180кг серной кислоты

В-4

Определите практический выход серной кислоты, если при её производстве израсходовано 40 кг серы, содержащей   10% примеси, а получено 98 кг серной кислоты

Контрольная работа 9 класс по теме «Металлы»

ВАРИАНТ№ 1

А 1  Какая частица состоит из 20 протонов, 20 нейтронов и 20 электронов:

1.  аргон;

2.  изотоп кальция-40;

3.  изотоп хлора - 35;

4.  изотоп кальция – 35.

А 2  Металлические свойства наиболее выражены  у :

1. Si                          2. Cа                          3. Bе                       4.  Mg

А 3    вода при обычных условиях реагирует с:

1.  цинком         2.медью            3.  калием           4.  бериллием

А 4  Наименьшую степень окисления железо проявляет в соединении:

1.NaFeO₂               2.  FeO                3.  Fe₂O₃                     4.  FeCI₃

     А 5   Гидроксид натрия реагирует с:

          1.  сульфатом калия;                                       3.  оксид бария;

          2.  хлороводородной кислотой;                    4. оксид кальция.

     А 6  Оксид бария является:

           1. кислотным;                                               3. основным;

           2. амфотерным;                                            4.  несолеобразующим,    

     А 7   Амфотерный гидроксид образует:

           1. натрий;            2. магний;            3.  алюминий;           4. кальций.   

     А 8   Жёсткость воды обуславливают ионы:

            1. Ca , Na                   2.Mg, Fe                  3. Ca,Mg                 4. Fe,Cr

     В1   Осуществите превращение , к 1 р-ции составьте электронный баланс, к 4 ионное уравнение

Na→Na2O2→Na2O→NaOH→NaCl

  С1   На смесь , содержащую магний и оксид магния массой 20г  подействовали соляной кислотой, при этом выделился газ объёмом 5,6л. Определите массовую долю оксида магния в смеси.

       С2   Определите массу и объём газа, выделившегося при растворении 20г карбоната кальция  в соляной кислоте массой 36.5г 10% концентрации

Контрольная работа 9 класс по теме «Металлы»

ВАРИАНТ  № 2

     А 1   Число электронов в ионе  Na⁺  равно:

           1.   11                           2.   23                          3.   10                       4.   12  

А 2  Металлические свойства наиболее выражены  у :

1. Si                               2. C                           3. B                        4.  Sn

А 3  3    вода при обычных условиях реагирует с:

1. Na₂O                         2.  Hg                           3.  NaOH                4.  Zn

А 4  Наибольшую  степень окисления  Fe проявляет в соединении:

1.Na₂FeO₄             2.  FeO                3.  FeS                     4.  FeCl₃

     А 5   Оксид кальция реагирует с:

          1.  оксидом натрия;                                                         3.  Оксидом бария;

          2.  углекислым газом                                                             4. магнием

     А 6  Оксид алюминия является:

           1. кислотным;                                               3. основным;

           2. амфотерным;                                            4.  несолеобразующим,    

     А 7   Основный гидроксид  образует :

           1. натрий;            2  алюминий;            3.  сера;           4 цинк.   

     А 8   Временную жёсткость воды можно устранить :

           1     кипячением   2  добавлением хлорида кальция

            3   добавлением гидрокарбонатов кальция и магния

           4  добавлением кислоты 

В1   Осуществите превращение , к 1 р-ции составьте электронный баланс, к 3 ионное уравнение

Сa→СaO→Сa(ОН)₂→СaСl₂→Ca(NO₃)₂

С1   На смесь , содержащую цинк и оксид цинка массой 10г  подействовали соляной кислотой, при этом выделился газ объёмом 2,24л. Определите массовую долю оксида магния в смеси.

 С2   Определите массу и объём газа, выделившегося при растворении 20г карбоната кальция , содержащего 10% примеси в соляной кислоте

Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода»

В-1

1.Элемент, электронная схема атома которого  2е,8е,6е.

2.Осуществите следующие превращения:

1                   2                      3

  S           H₂S          Na₂S           Na₂SO₄

Для  реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Для  реакции 2 укажите тип химической реакции

Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде

3.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Al и S     б) NaOH (p-p )и CuCl₂ (p-p)    в) S и O₂    г) Fe и O₂

      4. Определите массу и объём водорода ,выделившегося при растворении 2,4 г       магния в 98г серной кислоты

Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода»

В-2

1.Элемент, электронная схема атома которого  2е,8е,18е,7е.

2.Осуществите следующие превращения:

1                   2                      3

  S           FeS          H₂S           Na₂S

Для  реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Для  реакции 2 укажите тип химической реакции

Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде

3.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Al и O₂     б)KOH (p-p )и FeCl₂ (p-p)    в) Mg и O₂    г) Fe и O₂

     4. Определите массу и объём водорода ,выделившегося при растворении 6,5 г цинка в 36,5г соляной кислоты

Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода»

В-3

1.Элемент, электронная схема атома которого  2е,,6е.

2.Осуществите следующие превращения:

1                   2                             3

  О₂       MgO          MgSO₄            Mg(OH)₂

Для  реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Для  реакции 2 укажите тип химической реакции

Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде

3.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Н₂ и S     б) Na и Н₂О    в) S и Fe   г) NaCl(p-p) и AgNO₃(p-p)

      4. Определите массу cоли ,выделившейся при реакции  между 80 г гидроксида натрия и 9,8 г серной кислоты

Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода»

В-4

1. Элемент, электронная схема атома которого  2е,8е,7е.
2. Осуществите следующие превращения:

1                   2                      3

  S           FeS          H₂S           Na₂S

Для  реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Для  реакции 2 укажите тип химической реакции

Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде

3. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Cu и O₂     б)Ca(OH)₂ (p-p )и HCl (p-p)    в) Mg и H₂O    г) K и O₂

      4. Определите массу соли ,образующейся при реакции 4 г гидроксида натрия с 36,5г соляной кислоты

Контрольная работа  9 класс по теме: «Подгруппа азота . Подгруппа углерода»

В-1

1Общее у элементов подгруппы азота является:

    1) 3 электрона на внешнем уровне

     2) одинаковое число энергетических уровней

     3)  одинаковый радиус атомов

    4)  высшая степень окисления

2 В ряду элементов Ge-Si-C

     1)увеличивается радиус атома

      2)уменьшается электроотрицательность

      3)увеличивается число электронов на внешнем уровне

      4)усиливаются свойства кислотных оксидов, образованных данными элементами

3 Оксид углерода (IV) реагирует с :

       1). CO  2) CaSO4  3)Ca(OH)2  4)SO3   

4 Азотная концентрированная кислота  при комнатной температуре не реагирует с :

       1) СuO  2) Mg(OH)2 3)Cu  4)Fe

5 Аммиак не реагирует с :

       1)Н2О  2)О2  3) HCL  4)NaOH

6  Кремний реагирует с :

      1) HCL  2)CO2  3)MgO  4)H2

7   К сильным электролитам не относится:

     1)  HCL   2)  HNO3    3)H2SO4  4) H2SiO3

8       Aзотная кислота никогда

    1)не взаимодействует с металлами , стоящими после водорода в ряду активности

     2)не разлагается на свету и при нагревании

     3) не выделяет водород при взаимодействии с металлами

     4) не реагирует с солями

9     Качественной реакцией на карбонат натрия является:

      1) взаимодействие с известковой водой

      2)взаимодействие с нитратом серебра

      3) взаимодействие с более сильной кислотой

       4) взаимодействие с хлоридом бария

10  Осуществить превращение:

    к1 уравнению составьте электронный баланс

    к 4 запишите ионно-молекулярное уравнение

CO→ CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2

11    Определите массу осадка, если  к 21,2г ортофосфата натрия  прилили раствор, содержащий 17г  нитрата серебра

Контрольная работа  9 класс по теме: «Подгруппа азота . Подгруппа углерода»

В-2

1Общее у элементов подгруппы углерода является:

    1)электроотрицательность элементов

     2) одинаковое число электронов на внешнем уровне

     3)  одинаковый радиус атомов

    4)  все элементы образуют летучие водородные соединения

2 В ряду элементов N-P-As

     1)уменьшается  радиус атома

      2)уменьшается электроотрицательность

      3)увеличивается число электронов на внешнем уровне

      4)усиливаются свойства кислотных оксидов, образованных данными элементами

3 Оксид кремния (IV) реагирует с :

       1). CO2  2) CaSO4  3)NaOH 4)SO3   

4  Холодная концентрированная азотная кислота не реагирует   с :

       1) СaO  2) Cu 3)Al 4)Mg

5 Аммиак не реагирует с :

       1)СuО  2)HNО3  3)KOH  4) H2SO4 

6  Углерод  не  реагирует  с :

      1) HCL  2)CO2  3)СuO  4)H2

7   К сильным электролитам не относится:

     1)  H2СО3   2)  HNO3    3)H2SO4  4) HJ

8       Фосфорная кислота не имеет следующего свойства :

1) образует три типа солей

2) является слабым электролитом

3)твёрдое кристаллическое вещество , хорошо растворимое в воде

4)двухосновная сильная кислота

9     Качественной реакцией на углекислый газ является:

      1) взаимодействие с более сильной кислотой

      2)взаимодействие с нитратом серебра

      3)  взаимодействие с известковой водой

       4) взаимодействие с хлоридом бария

10  Осуществить превращение:

    к1 уравнению составьте электронный баланс

    к 4 запишите ионно-молекулярное уравнение

Р→ Р2O5→Н3РO4→К3РO4→Ag3PO3

11    Определите   массу и объём газа  , образовавшегося после приливания  серной кислоты массой 19,6 г  к 40г карбоната кальция

Контрольная работа  9 класс по теме: «Подгруппа азота . Подгруппа углерода»

В-3

1  Элементы подгруппы азота отличаются друг от друга:

    1) числом электронов на внешнем уровне

     2)  числом  энергетических уровней и радиусом атома

     3)  Формулой высшего оксида

    4)  высшая степень окисления

2 В ряду элементов C-N-O

     1)увеличивается радиус атома

      2)уменьшается электроотрицательность

      3)увеличивается число электронов на внешнем уровне

      4)уменьшаются неметаллические свойства

 3 Оксид  азота  (IV) реагирует с :

       1). CO2  2) CaSO4  3)CaCL2  4)NaOH   

4 Фосфорная  кислота   не реагирует с :

       1) СаO  2) Ва(OH)2 3)Cu  4)Са

5 Аммиак  реагирует с :

       1)Н2  2)N2  3) CuO 4)  NaOH

6  Кремниевая кислота  реагирует с :

      1) HCL  2)CO2  3)КОН  4)H2О

7   К слабым электролитам  относится:

     1)  H2SO4   2)  HJ    3)H3PO4  4) Na2SiO3

8     Угольная  кислота никогда

    1)не взаимодействует с металлами ,

     2)не разлагается на свету и при нагревании

     3) не выделяет водород при взаимодействии с металлами

     4) не реагирует с солями сильных кислот

9     Качественной реакцией на силикат  натрия является:

      1) взаимодействие с известковой водой

      2)взаимодействие с нитратом серебра

      3) взаимодействие с более сильной кислотой

       4) взаимодействие с хлоридом бария

10  Осуществить превращение:

    к1 уравнению составьте электронный баланс

    к 4 запишите ионно-молекулярное уравнение

H2→NH3→ NH4NO3→NH3→NH4HSO4

11 Определите  массу и объём аммиака, выделившегося при нагревании 58,5г  хлорида аммония с 10г гидроксида натрия

Контрольная работа  9 класс по теме: «Подгруппа азота . Подгруппа углерода»

В-4

1  Элементы подгруппы углерода сходны  друг с другом:

    1) числом протонов

     2)  числом  энергетических уровней и радиусом атома

     3)  Формулой высшего оксида

    4)  высшая степень окисления

2 В ряду элементов Si-P-S

     1)увеличивается радиус атома

      2)уменьшается электроотрицательность

      3)усиливаются неметаллические свойства , а также кислотные свойства оксидов.

      4)уменьшаются неметаллические свойства

 3 Оксид  азота  (II) реагирует с :

       1). CO2  2) CaSO4  3)FeO  4)NaOH   

4 Карбонат кальция в водном растворе   не реагирует с :

       1) CO2 +H2O  2) Са(OH)2 3)HCL  4)SiO2

5 Аммиак  реагирует за счёт образования ковалентной полярной связи по донорно-акцепторному механизму     

 1)О2  2)H2 SO4 3) CuO 4)  NaOH

6  Cиликат натрия реагирует с

      1) HCL  2)SiO2  3)КОН  4)H2О

7   К сильным электролитам  относится:

     1)  H2SO3   2)  HF    3)H3PO4  4) Na2SiO3

8     Кремниевая  кислота никогда

    1)не взаимодействует с металлами  после водорода,

     2)не разлагается на свету и при нагревании

     3) не образует солей

     4) не реагирует с солями слабых кислот

9     Качественной реакцией на нитрат  натрия является:

      1) взаимодействие с концентрированной серной кислотой и медью      2)взаимодействие с нитратом серебра

      3) взаимодействие с более сильной кислотой

       4) взаимодействие с хлоридом бария

10  Осуществить превращение:

    к1 уравнению составьте электронный баланс

    к 4 запишите ионно-молекулярное уравнение

CO→ CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2

11    пределите массу соли, образовавшейся при взаимодействии11,2 л аммиака с 3,65г соляной кислоты.

Самостоятельная работа 9 класс

В-1

1Реакция, уравнение которой

Zn(OН)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O,         относится к реакциям

1)

разложения

2)

соединения

3)

обмена

4)

замещения

2Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует

1)	добавить ингибитор
2)	понизить температуру
3)	повысить давление
4)	увеличить концентрацию НС1

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

1)      Растворение карбоната кальция в соляной кислоте

2)      Взаимодействие цинка  с серной кислотой

3)      Растворение в воде металлического натрия

4)      Взаимодействии  р-ра  гидроксида натрия с р-ром  медного купороса

4) К реакции Окислительно-восстановительной, экзотермической, соединения, гомогенной , обратимой  относят реакцию

1) 4NH_3(г) + 5O_2(г) ↔4 NO_(г) +  6H₂O_(г)+ Q      2) 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)+ Q

3) N₂O_(г) ↔ NO_(г) +  NO_2(г) – Q                         4) C_{(тв) +} 2 N₂O_(г) ↔ CO_2(г) + 2N_2(г) + Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

Если температуру в системе увеличили с 10 до 40 градусов а температурный коэффициент реакции равен 2           1) 2       2)  4        3)   16     4)  8

В-2

1Реакция, уравнение которой

 3Fe₂O_3(тв) + H_2(г) ↔ 2Fe₃O_4(тв) + 2 H₂O_(г) +Q     относится к реакциям

1)

обмена

2)

соединения

3)

разложения

4)

замещения

2Для увеличения скорости взаимодействия  азота   с водородом   следует

1)	добавить ингибитор
2)	понизить температуру
3)	повысить давление
4)	Уменьшить   концентрацию Н2

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

1)Растворение магния в соляной кислоте

2)Взаимодействие цинка  с соляной кислотой

3)Растворение в соляной кислоте  железа

4)Взаимодействие раствора  гидроксида натрия с соляной кислотой

4) К реакции Окислительно-восстановительной, эндотермической, соединения, гомогенной , обратимой  относят реакцию

       1) N_2(г) + O_2(г)↔ 2NO_(г) –Q           2) 4HCL_(г) + O_2(г) ↔ 2CL_2(г) + 2 H₂O_(ж)-Q 

       3) 2SO_3(г) ↔2SO_2(г) + O_2(г) +Q      4) 2CO_{(г) +} O_2(г) ↔ 2CO_2(г)+Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

Если температуру в системе увеличили с 20 до 60 градусов а температурный коэффициент реакции равен 3           1) 3       2)  81       3)   9     4)  27

Самостоятельная работа 9 класс

В-1

1Реакция, уравнение которой

Zn(OН)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O,         относится к реакциям

1)

разложения

2)

соединения

3)

обмена

4)

замещения

2Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует

1)	добавить ингибитор
2)	понизить температуру
3)	повысить давление
4)	увеличить концентрацию НС1

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

5)      Растворение карбоната кальция в соляной кислоте

6)      Взаимодействие цинка  с серной кислотой

7)      Растворение в воде металлического натрия

8)      Взаимодействии  р-ра  гидроксида натрия с р-ром  медного купороса

4) К реакции Окислительно-восстановительной, экзотермической, соединения, гомогенной , обратимой  относят реакцию

1) 4NH_3(г) + 5O_2(г) ↔4 NO_(г) +  6H₂O_(г)+ Q      2) 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)+ Q

3) N₂O_(г) ↔ NO_(г) +  NO_2(г) – Q                         4) C_{(тв) +} 2 N₂O_(г) ↔ CO_2(г) + 2N_2(г) + Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

Если температуру в системе увеличили с 10 до 40 градусов а температурный коэффициент реакции равен 2           1) 2       2)  4        3)   16     4)  8

В-2

1Реакция, уравнение которой

 3Fe₂O_3(тв) + H_2(г) ↔ 2Fe₃O_4(тв) + 2 H₂O_(г) +Q     относится к реакциям

1)

обмена

2)

соединения

3)

разложения

4)

замещения

2Для увеличения скорости взаимодействия  азота   с водородом   следует

1)	добавить ингибитор
2)	понизить температуру
3)	повысить давление
4)	Уменьшить   концентрацию Н2

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

1)Растворение магния в соляной кислоте

2)Взаимодействие цинка  с соляной кислотой

3)Растворение в соляной кислоте  железа

4)Взаимодействие раствора  гидроксида натрия с соляной кислотой

4) К реакции Окислительно-восстановительной, эндотермической, соединения, гомогенной , обратимой  относят реакцию

       1) N_2(г) + O_2(г)↔ 2NO_(г) –Q           2) 4HCL_(г) + O_2(г) ↔ 2CL_2(г) + 2 H₂O_(ж)-Q 

       3) 2SO_3(г) ↔2SO_2(г) + O_2(г) +Q      4) 2CO_{(г) +} O_2(г) ↔ 2CO_2(г)+Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

Если температуру в системе увеличили с 20 до 60 градусов а температурный коэффициент реакции равен 3           1) 3       2)  81       3)   9     4)  27

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

-------------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

-------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

------------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

-------------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

-------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

------------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ФИ  уч-ся          

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	ответ
					1
					2
					3
					4

Самостоятельная работа по теме «Галогены» 9 класс

В-1

1Определите степени окисления хлора в соединениях

СL₂O₇  ,HCLO₄, HCLO_3, HCLO, HCLO_2,CL_2, NaCL,PCL₅

2. Запишите уравнения возможных реакций, к ОВР составьте электронный баланс

Сl2+H2=

HCl+Cu=

HCl+Zn=

3 Осуществите превращение Cl2→HCl→MgCl2→AgCl

4 Определите массу осадка, если к 5, 8г хлорида натрия прилили раствор, содержащий3,4г нитрата серебра

В-2

1Определите степени окисления брома в соединениях

Br₂O₅  ,HBrO₄, HBrO_3, HBrO, HBr_,Br _2, NaBr,PBr₃

2. Запишите уравнения возможных реакций, к реакциям обмена составьте ионные уравнения.

Сl2+O2=

HCl+CuO=

HCl+CaCO3=

3 Осуществите превращениеNa Cl→HCl→Cl2→MgCl2

4 Определитеобъём газа, если к 5 г карбоната кальция прилили раствор, содержащий3,65г  соляной кислоты.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В-1

1Определите степени окисления хлора в соединениях

СL₂O₇  ,HCLO₄, HCLO_3, HCLO, HCLO_2,CL_2, NaCL,PCL₅

2. Запишите уравнения возможных реакций, к ОВР составьте электронный баланс

Сl2+H2=

HCl+Cu=

HCl+Zn=

3 Осуществите превращение Cl2→HCl→MgCl2→AgCl

4 Определите массу осадка, если к 5, 8г хлорида натрия прилили раствор, содержащий3,4г нитрата серебра

В-2

1Определите степени окисления брома в соединениях

Br₂O₅  ,HBrO₄, HBrO_3, HBrO, HBr_,Br _2, NaBr,PBr₃

2. Запишите уравнения возможных реакций, к реакциям обмена составьте ионные уравнения.

Сl2+O2=

HCl+CuO=

HCl+CaCO3=

3 Осуществите превращениеNa Cl→HCl→Cl2→MgCl2

4 Определитеобъём газа, если к 5 г карбоната кальция прилили раствор, содержащий3,65г  соляной кислоты.

Самостоятельная работа по теме ОВР 9кл

В-1

1Указать , какие вещества являются только окислителями, какие только восстановителями, какие могут проявлять о-в двойственность

S, H2S, O2, Mg, SO3, SO2, H2SO4, Na2SO3

2 Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель

NH3+O2→H2O+N2

В-2

1Указать , какие вещества являются только окислителями, какие только восстановителями, какие могут проявлять о-в двойственность

C, CH4, F2, Na, CO2, CO, H2CO3, K2CO3

2 Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель

Fe2O3+CO→Fe+ CO2

Самостоятельная работа по теме ОВР 9кл

В-3

1Указать , какие вещества являются только окислителями, какие только восстановителями, какие могут проявлять о-в двойственность

N2, NH3, H2, Fe, NO, NO2, HNO3, NaNO2

2 Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель

ZnS+O2→ZnO+SO2

В-4

1Указать , какие вещества являются только окислителями, какие только восстановителями, какие могут проявлять о-в двойственность

CL2, HCl, Br2, Zn, Cl2O3, Cl2O, HClO4, KClO3

2 Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель

CrO3+HCl→CrCl3+ Cl2+H2O