Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Дидактический материал по химии 9 класс(контрольные и самостоятельные работы по всему курсу)

Дидактический материал по химии 9 класс(контрольные и самостоятельные работы по всему курсу)



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Название документа 9кл скорость реакции, тип реакций.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Самостоятельная работа 10 класс

В-1

1Реакция, уравнение которой

Zn(OН)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O, относится к реакциям

 

1)

разложения

2)

соединения

3)

обмена

4)

замещения


2Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует

 

1)

добавить ингибитор

2)

понизить температуру

3)

повысить давление

4)

увеличить концентрацию НС1

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

  1. Растворение карбоната кальция в соляной кислоте

  2. Взаимодействие цинка с серной кислотой

  3. Растворение в воде металлического натрия

  4. Взаимодействии р-ра гидроксида натрия с р-ром медного купороса

4) К реакции Окислительно-восстановительной, экзотермической, соединения, гомогенной , обратимой относят реакцию

1) 4NH3(г) + 5O2(г) ↔4 NO(г) + 6H2O(г)+ Q 2) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)+ Q

3) N2O(г)NO(г) + NO2(г)Q 4) C(тв) + 2N2O(г) CO2(г) + 2N2(г) + Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) Если увеличить давление в системе в 3 раза

1) 9 2) 3 3) 27 4) 81


В-2

1Реакция, уравнение которой

3Fe2O3(тв) + H2(г) ↔ 2Fe3O4(тв) + 2 H2O(г) +Q относится к реакциям

 

1)

обмена

2)

соединения

3)

разложения

4)

замещения


2Для увеличения скорости взаимодействия азота с водородом следует

 

1)

добавить ингибитор

2)

понизить температуру

3)

повысить давление

4)

Уменьшить концентрацию Н2

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

1)Растворение магния в соляной кислоте

2)Взаимодействие цинка с соляной кислотой

3)Растворение в соляной кислоте железа

4)Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой

4) К реакции Окислительно-восстановительной, эндотермической, соединения, гомогенной , обратимой относят реакцию

1) N2(г) + O2(г)↔ 2NO(г)Q 2) 4HCL(г) + O2(г) ↔ 2CL2(г) + 2 H2O(ж)-Q

3) 2SO3(г) ↔2SO2(г) + O2(г) +Q 4) 2CO(г) +O2(г) ↔ 2CO2(г)+Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

3H2(г) + N2(г) hello_html_5120c921.gif 2NH3(г) Если увеличить давление в системе в 2 раза

1) 8 2) 16 3) 24 4) 4



Самостоятельная работа 10 класс

В-1

1Реакция, уравнение которой

Zn(OН)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O, относится к реакциям

 

1)

разложения

2)

соединения

3)

обмена

4)

замещения


2Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует

 

1)

добавить ингибитор

2)

понизить температуру

3)

повысить давление

4)

увеличить концентрацию НС1

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

  1. Растворение карбоната кальция в соляной кислоте

  2. Взаимодействие цинка с серной кислотой

  3. Растворение в воде металлического натрия

  4. Взаимодействии р-ра гидроксида натрия с р-ром медного купороса

4) К реакции Окислительно-восстановительной, экзотермической, соединения, гомогенной , обратимой относят реакцию

1) 4NH3(г) + 5O2(г) ↔4 NO(г) + 6H2O(г)+ Q 2) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)+ Q

3) N2O(г)NO(г) + NO2(г)Q 4) C(тв) + 2N2O(г) CO2(г) + 2N2(г) + Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) Если увеличить давление в системе в 3 раза

1) 9 2) 3 3) 27 4) 81


В-2

1Реакция, уравнение которой

3Fe2O3(тв) + H2(г) ↔ 2Fe3O4(тв) + 2 H2O(г) +Q относится к реакциям

 

1)

обмена

2)

соединения

3)

разложения

4)

замещения


2Для увеличения скорости взаимодействия азота с водородом следует

 

1)

добавить ингибитор

2)

понизить температуру

3)

повысить давление

4)

Уменьшить концентрацию Н2

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

1)Растворение магния в соляной кислоте

2)Взаимодействие цинка с соляной кислотой

3)Растворение в соляной кислоте железа

4)Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой

4) К реакции Окислительно-восстановительной, эндотермической, соединения, гомогенной , обратимой относят реакцию

1) N2(г) + O2(г)↔ 2NO(г)Q 2) 4HCL(г) + O2(г) ↔ 2CL2(г) + 2 H2O(ж)-Q

3) 2SO3(г) ↔2SO2(г) + O2(г) +Q 4) 2CO(г) +O2(г) ↔ 2CO2(г)+Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

3H2(г) + N2(г) hello_html_5120c921.gif 2NH3(г) Если увеличить давление в системе в 2 раза

1) 8 2) 16 3) 24 4) 4



ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


-------------------------------------------------------------------------------

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


-------------------------------------------------------------------------

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


------------------------------------------------------------------------------

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


-------------------------------------------------------------------------------

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


-------------------------------------------------------------------------

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


------------------------------------------------------------------------------

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


Название документа CР 9кл Азот.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Самостоятельная работа «Азот»

В-1

1 Элемент, у атома которого 5 электронов на втором энергетическом уровне

1 фосфор 2 мышьяк 3 азот 4 фтор

2 Только окислителем в ОВР за счёт атома азота является вещество

1 N H3 2 NO2 3 HNO3 4 HNO2

3 C каким из перечисленных веществ не будет взаимодействовать холодная концентрированная азотная кислота

1 Mg 2 NaOН 3 AL 4 Cu

4 В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения окислительных свойств

1 O N P. As 3 P N As O

2 As P O S 4 As P N O

5 В промышленности азот получают из:

1 нитрата аммония 3 нитрита аммония

2 из аммиака 4 из воздуха

6. Осуществите превращение N2NH3→NH4NO3→NH3 К реакции1 запишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель а к реакции 3 –полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение



----------------------------------------------------------------------------------------------------




В-2

1 Элемент, у атома которого наибольшая электроотрицательность

1 фосфор 2 мышьяк 3 азот 4 сурьма

2 Только восстановителем в ОВР является вещество

1 NO 2 NH3 3 HNO3 4 N2O

3 C каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать окcид азота (V)

1 Mg CL2 2 NaOН 3 CО2 4 Cu (OH)2

4 В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома

1 N O. F 3 P N O

2 As P N 4 O N P

5 Безразличным несолеобразующим оксидом является

1 оксид азота (I) ) 2 оксид азота (III) 3 оксид азота (V 4 оксид азота (IV)

6 Осуществите превращение NO2HNO3Cu(NO3)2Cu(OH)2 К реакции1 запишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель а к реакции3 –полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение

Самостоятельная работа «Азот»



В-3

1 Элемент, атом которого образует более сильную кислоту

1 азот 2 фосфор 3 мышьяк 4 сера

2 Окислительно - восстановительной двойственностью в ОВР за счёт атома азота является вещество

1 N2O 2 H NO3 3 NH3 4 N H4CL

3 C какими из перечисленных веществ не будет взаимодействовать концентрированная азотная кислота на холоде

1 Аg 2 КOН 3 Fe 4 Cu

4 В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения неметаллических свойств

1 Р N As . Sb 3 Sb As N P

2 Sb As P N 4 N O As P

5 Чаще всего азот в природе встречается:

1 В виде нитратов натрия 3 В свободном виде в воздухе

2 В виде аммиака 4 В виде азотной кислоты в дождевой воде

6 Осуществите превращение N2NО→NО2→КNО3 К реакции1 запишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель а к реакции3 –полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение


----------------------------------------------------------------------------------------------------


В-4

1 Элемент, у атома которого 2 энергетических уровня и 5 электронов на внешнем уровне

1 азот 2 сурьма 3 фосфор 4 мышьяк

2 Только окислителем является в ОВР простое вещество

1 N2 2 O2 3 P 4 As

3 Азотная кислота не реагирует с

1 Аg 2 Ва O 3 Au 4 Cu(OH)2

4 В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения радиуса атома

1 Р N As . Sb 3 Sb As N P

2 Sb As P N 4 N O As P

5 Ионная связь характерна для вещества, формула которого

1 N2O 2 H NO3 3 NH3 4 N H4CL


6 Осуществите превращение NН3NО→NО2NaNO3 К реакции1 запишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель а к реакции3 –полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение

Название документа К р 9 класс по теме металлы.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Контрольная работа 9 класс по теме «Металлы»


ВАРИАНТ№ 1

А 1 Какая частица состоит из 20 протонов, 20 нейтронов и 20 электронов:

1. аргон;

2. изотоп кальция-40;

3. изотоп хлора - 35;

4. изотоп кальция – 35.


А 2 Металлические свойства наиболее выражены у :

1. Si 2. Cа 3. Bе 4. Mg

А 3 вода при обычных условиях реагирует с:

1. цинком 2.медью 3. калием 4. бериллием

А 4 Наименьшую степень окисления железо проявляет в соединении:

1.NaFeO2 2. FeO 3. Fe2O3 4. FeCI3

А 5 Гидроксид натрия реагирует с:

1. сульфатом калия; 3. оксид бария;

2. хлороводородной кислотой; 4. оксид кальция.

А 6 Оксид бария является:

1. кислотным; 3. основным;

2. амфотерным; 4. несолеобразующим,

А 7 Амфотерный гидроксид образует:

1. натрий; 2. магний; 3. алюминий; 4. кальций.

А 8 Жёсткость воды обуславливают ионы:

1. Ca , Na 2.Mg, Fe 3. Ca,Mg 4. Fe,Cr

В1 Осуществите превращение , к 1 р-ции составьте электронный баланс, к 4 ионное уравнение

NaNa2O2→Na2O→NaOHNaCl


С1 На смесь , содержащую магний и оксид магния массой 20г подействовали соляной кислотой, при этом выделился газ объёмом 5,6л. Определите массовую долю оксида магния в смеси.


С2 Определите массу и объём газа, выделившегося при растворении 20г карбоната кальция в соляной кислоте массой 36.5г 10% концентрации















Контрольная работа 9 класс по теме «Металлы»

ВАРИАНТ № 2


А 1 Число электронов в ионе Na+ равно:

1. 11 2. 23 3. 10 4. 12


А 2 Металлические свойства наиболее выражены у :

1. Si 2. C 3. B 4. Sn

А 3 3 вода при обычных условиях реагирует с:

1. Na2O 2. Hg 3. NaOH 4. Zn


А 4 Наибольшую степень окисления Fe проявляет в соединении:

1.Na2FeO4 2. FeO 3. FeS 4. FeCl3

А 5 Оксид кальция реагирует с:

1. оксидом натрия; 3. Оксидом бария;

2. углекислым газом 4. магнием

А 6 Оксид алюминия является:

1. кислотным; 3. основным;

2. амфотерным; 4. несолеобразующим,

А 7 Основный гидроксид образует :

1. натрий; 2 алюминий; 3. сера; 4 цинк.

А 8 Временную жёсткость воды можно устранить :

1 кипячением 2 добавлением хлорида кальция

3 добавлением гидрокарбонатов кальция и магния

4 добавлением кислоты

В1 Осуществите превращение , к 1 р-ции составьте электронный баланс, к 3 ионное уравнение

Сa→СaO→Сa(ОН)2→СaСl2Ca(NO3)2


С1 На смесь , содержащую цинк и оксид цинка массой 10г подействовали соляной кислотой, при этом выделился газ объёмом 2,24л. Определите массовую долю оксида магния в смеси.


С2 Определите массу и объём газа, выделившегося при растворении 20г карбоната кальция , содержащего 10% примеси в соляной кислоте











Название документа К рпо теме Галогены 9 кл.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Контрольная работа по теме «Галогены» 9 класс


В-1

1 Какому из элементов – галогенов не характерна высшая степень окисления. равная номеру группы 1) хлору 2) брому 3) фтору 4) йоду

2 Высший оксид, соответствующий для элементов главной подгруппы VII группы

1) R2O5 2) R2O3 3) R2O7 4) R2O

3 Минимальная степень окисления галогенов

1) -1 2) -2 ) +5 3) +7

4 Галогены непосредственно не взаимодействуют

1) с металлами 2) с водородом 3) с кислородом 4) с водой

5 Галогенам в качестве гидроксидов соответствуют

1) основания 2) амфотерные гидроксиды 3) кислоты 4)кислоты и основания

6 Осуществите превращения

1 3

Cl2HClFeCl2AgCl к уравнению 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель , а к 3 – ионно-молекулярное уравнение( полное и сокращённое)

7 Определите массу осадка, если к 22,2 г хлорида кальция прилили раствор, содержащий 6,8 г нитрата серебра




-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------




В-2

1 Какому из элементов – галогенов характерен высший гидроксид, проявляющий самые сильные кислотные свойства 1) хлору 2) брому 3) фтору 4) йоду

2 Летучее водородное соединение для галогенов имеет общую формулу

1) Н R 2) Н R 3 3) Н2 R 7 4) Н3 R

3 Максимальная степень окисления галогенов

1) -1 2) +3 ) +5 3) +7

4 Галогенид ион можно определить по действию раствора . содержа щего ион

1) меди 2) серебра 3) бария 4) галогена

5 сверху вниз в группе окислительная активность галогенов

1)уменьшается 2) увеличивается 3)сначала уменьшается, затем увеличивается 4)не изменяется

6 Осуществите превращения

1 3

Na ClHClCl2AlCl3 к уравнению 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель , а к 3 – ионно-молекулярное уравнение( полное и сокращённое)

7 Определите объём газа, если к 21,2 г карбоната натрия прилили раствор, содержащий 365г соляной кислоты.





Контрольная работа по теме «Галогены» 9 класс


В-3

1 Какому из элементов – галогенов характерна наибольшая электроотрицательность

1) хлору 2) брому 3) фтору 4) йоду

2 Высший оксид, соответствующий для элемента Cl

1) Cl2O5 2) Cl2O3 3) Cl2O7 4) Cl2O

3 Степень окисления +7 хлор проявляет в соединениях

1) СL2O7 ,HCLO4 2) , HCLO3, HCLO 3) HCLO2, CL2 4) , NaCL, PCL5


4 Галогены в реакциях с металлами являются

1) окислителями 2) восстановителями 3) проявляют окислительную двойственность 4) не взаимодействуют

5 Растворы летучих водородных соединений галогенов проявляют свойства

1) оснований 2) амфотерных гидроксидов 3) кислот 4) не проявляют кислотно-основных свойств

6 Осуществите превращения

1 3

Br2HBrCaBr2AgBr к уравнению 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель , а к 3 – ионно-молекулярное уравнение( полное и сокращённое)

7 Определите массу осадка, если к раствору, содержащему 13,5 г хлорида меди (II) прилили раствор, содержащий 3,4 г нитрата серебра




-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------


В-4

1 Какому из элементов – галогенов характерно летучее водородное соединение, раствор которого проявляет самые сильные кислотные свойства.

1) хлору 2) брому 3) фтору 4) йоду

2 Молекулы галогенов Г2 образованы --- химической связью и образуют ----кристаллическую решётку

1)ионной, ионную 2) ковалентной неполярной, молекулярную 3) ковалентной полярной, молекулярную 4) ковалентной . атомную

3 Наиболее сильные кислотные свойства проявляет гидроксид хлора со степенью окисления

1) +1 2) +3 ) +5 3) +7

4 Хлорид- ион можно определить по выпадению белого творожистого осадка с раствором 1) нитрата меди 2) нитрата серебра 3)нитрата бария 4) другого галогена

5 сверху вниз в группе радиус атомов галогенов 1)уменьшается 2) увеличивается 3)сначала уменьшается, затем увеличивается 4)не изменяется

6 Осуществите превращения

1 3

Na BrBr2MgBr2AgBr к уравнению 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель , а к 3 – ионно-молекулярное уравнение( полное и сокращённое)

7 Определите объём газа, если к 4,8г магния прилили раствор, содержащий 73 г соляной кислоты


Название документа К- р по теме подгркислорода.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода»



В-1


1.Элемент, электронная схема атома которого 2е,8е,6е.

2.Осуществите следующие превращения:

1 2 3

hello_html_m8de550a.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_m8de550a.gifS H2S Na2S Na2SO4

Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Для реакции 2 укажите тип химической реакции

Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде

3.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Al и S б) NaOH (p-pCuCl2 (p-p) в) S и O2 г) Fe и O2

4. Определите массу и объём водорода ,выделившегося при растворении 2,4 г магния в 98г серной кислоты









Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода»



В-2


1.Элемент, электронная схема атома которого 2е,8е,18е,7е.

2.Осуществите следующие превращения:

1 2 3

hello_html_m8de550a.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_m8de550a.gifS FeS H2S Na2S

Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Для реакции 2 укажите тип химической реакции

Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде

3.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Al и O2 б)KOH (p-pFeCl2 (p-p) в) Mg и O2 г) Fe и O2

4. Определите массу и объём водорода ,выделившегося при растворении 6,5 г цинка в 36,5г соляной кислоты






Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода»



В-3


1.Элемент, электронная схема атома которого 2е,,6е.

2.Осуществите следующие превращения:

1 2 3

hello_html_m8de550a.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_m8de550a.gifО2 MgO MgSO4 Mg(OH)2

Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Для реакции 2 укажите тип химической реакции

Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде

3.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Н2 и S б) Na и Н2О в) S и Feг) NaCl(p-p) и AgNO3(p-p)

4. Определите массу cоли ,выделившейся при реакции между 80 г гидроксида натрия и 9,8 г серной кислоты









Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода»



В-4


  1. Элемент, электронная схема атома которого 2е,8е,7е.

  2. Осуществите следующие превращения:

1 2 3

hello_html_m8de550a.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_m8de550a.gifS FeS H2S Na2S

Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Для реакции 2 укажите тип химической реакции

Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде

  1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Cu и O2 б)Ca(OH)2 (p-pHCl(p-p) в) Mg и H2Oг) K и O2

4. Определите массу соли ,образующейся при реакции 4 г гидроксида натрия с 36,5г соляной кислоты



Название документа Кр 9 кл азот углерод.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Контрольная работа 9 класс по теме: «Подгруппа азота . Подгруппа углерода»


В-1

1Общее у элементов подгруппы азота является:

1) 3 электрона на внешнем уровне

2) одинаковое число энергетических уровней

3) одинаковый радиус атомов

4) высшая степень окисления

2 В ряду элементов Ge-Si-C

1)увеличивается радиус атома

2)уменьшается электроотрицательность

3)увеличивается число электронов на внешнем уровне

4)усиливаются свойства кислотных оксидов, образованных данными элементами

3 Оксид углерода (IV) реагирует с :

1). CO 2) CaSO4 3)Ca(OH)2 4)SO3

4 Азотная концентрированная кислота при комнатной температуре не реагирует с :

1) СuO 2) Mg(OH)2 3)Cu 4)Fe

5 Аммиак не реагирует с :

1)Н2О 2)О2 3) HCL 4)NaOH

6 Кремний реагирует с :

1) HCL 2)CO2 3)MgO 4)H2

7 К сильным электролитам не относится:

1) HCL 2) HNO3 3)H2SO4 4) H2SiO3

8 Aзотная кислота никогда

1)не взаимодействует с металлами , стоящими после водорода в ряду активности

2)не разлагается на свету и при нагревании

3) не выделяет водород при взаимодействии с металлами

4) не реагирует с солями

9 Качественной реакцией на карбонат натрия является:

1) взаимодействие с известковой водой

2)взаимодействие с нитратом серебра

3) взаимодействие с более сильной кислотой

4) взаимодействие с хлоридом бария

10 Осуществить превращение:

к1 уравнению составьте электронный баланс

к 4 запишите ионно-молекулярное уравнение

CO→ CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2

  1. Определите массу осадка, если к 21,2г ортофосфата натрия прилили раствор, содержащий 17г нитрата серебра













Контрольная работа 9 класс по теме: «Подгруппа азота . Подгруппа углерода»




В-2

1Общее у элементов подгруппы углерода является:

1)электроотрицательность элементов

2) одинаковое число электронов на внешнем уровне

3) одинаковый радиус атомов

4) все элементы образуют летучие водородные соединения

2 В ряду элементов N-P-As

1)уменьшается радиус атома

2)уменьшается электроотрицательность

3)увеличивается число электронов на внешнем уровне

4)усиливаются свойства кислотных оксидов, образованных данными элементами

3 Оксид кремния (IV) реагирует с :

1). CO2 2) CaSO4 3)NaOH 4)SO3

4 Холодная концентрированная азотная кислота не реагирует с :

1) СaO 2) Cu 3)Al 4)Mg

5 Аммиак не реагирует с :

1)СuО 2)HNО3 3)KOH 4) H2SO4

6 Углерод не реагирует с :

1) HCL 2)CO2 3)СuO 4)H2

7 К сильным электролитам не относится:

1) H2СО3 2) HNO3 3)H2SO4 4) HJ

8 Фосфорная кислота не имеет следующего свойства :

1) образует три типа солей

2) является слабым электролитом

3)твёрдое кристаллическое вещество , хорошо растворимое в воде

4)двухосновная сильная кислота

9 Качественной реакцией на углекислый газ является:

1) взаимодействие с более сильной кислотой

2)взаимодействие с нитратом серебра

3) взаимодействие с известковой водой

4) взаимодействие с хлоридом бария

10 Осуществить превращение:

к1 уравнению составьте электронный баланс

к 4 запишите ионно-молекулярное уравнение

Р→ Р2O5→Н3РO4→К3РO4Ag3PO3

  1. Определите массу и объём газа , образовавшегося после приливания серной кислоты массой 19,6 г к 40г карбоната кальция












Контрольная работа 9 класс по теме: «Подгруппа азота . Подгруппа углерода»


В-3

1 Элементы подгруппы азота отличаются друг от друга:

1) числом электронов на внешнем уровне

2) числом энергетических уровней и радиусом атома

3) Формулой высшего оксида

4) высшая степень окисления

2 В ряду элементов C-N-O

1)увеличивается радиус атома

2)уменьшается электроотрицательность

3)увеличивается число электронов на внешнем уровне

4)уменьшаются неметаллические свойства

3 Оксид азота (IV) реагирует с :

1). CO2 2) CaSO4 3)CaCL2 4)NaOH

4 Фосфорная кислота не реагирует с :

1) СаO 2) Ва(OH)2 3)Cu 4)Са

5 Аммиак реагирует с :

1)Н2 2)N2 3) CuO 4) NaOH

6 Кремниевая кислота реагирует с :

1) HCL 2)CO2 3)КОН 4)H2О

7 К слабым электролитам относится:

1) H2SO4 2) HJ 3)H3PO4 4) Na2SiO3

8 Угольная кислота никогда

1)не взаимодействует с металлами ,

2)не разлагается на свету и при нагревании

3) не выделяет водород при взаимодействии с металлами

4) не реагирует с солями сильных кислот

9 Качественной реакцией на силикат натрия является:

1) взаимодействие с известковой водой

2)взаимодействие с нитратом серебра

3) взаимодействие с более сильной кислотой

4) взаимодействие с хлоридом бария

10 Осуществить превращение:

к1 уравнению составьте электронный баланс

к 4 запишите ионно-молекулярное уравнение

H2NH3NH4NO3NH3NH4HSO4

11 Определите массу и объём аммиака, выделившегося при нагревании 58,5г хлорида аммония с 10г гидроксида натрия













Контрольная работа 9 класс по теме: «Подгруппа азота . Подгруппа углерода»


В-4

1 Элементы подгруппы углерода сходны друг с другом:

1) числом протонов

2) числом энергетических уровней и радиусом атома

3) Формулой высшего оксида

4) высшая степень окисления

2 В ряду элементов Si-P-S

1)увеличивается радиус атома

2)уменьшается электроотрицательность

3)усиливаются неметаллические свойства , а также кислотные свойства оксидов.

4)уменьшаются неметаллические свойства

3 Оксид азота (II) реагирует с :

1). CO2 2) CaSO4 3)FeO 4)NaOH

4 Карбонат кальция в водном растворе не реагирует с :

1) CO2 +H2O 2) Са(OH)2 3)HCL 4)SiO2

5 Аммиак реагирует за счёт образования ковалентной полярной связи по донорно-акцепторному механизму

1)О2 2)H2 SO4 3) CuO 4) NaOH

6 Cиликат натрия реагирует с

1) HCL 2)SiO2 3)КОН 4)H2О

7 К сильным электролитам относится:

1) H2SO3 2) HF 3)H3PO4 4) Na2SiO3

8 Кремниевая кислота никогда

1)не взаимодействует с металлами после водорода,

2)не разлагается на свету и при нагревании

3) не образует солей

4) не реагирует с солями слабых кислот

9 Качественной реакцией на нитрат натрия является:

1) взаимодействие с концентрированной серной кислотой и медью 2)взаимодействие с нитратом серебра

3) взаимодействие с более сильной кислотой

4) взаимодействие с хлоридом бария

10 Осуществить превращение:

к1 уравнению составьте электронный баланс

к 4 запишите ионно-молекулярное уравнение

CO→ CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2

  1. пределите массу соли, образовавшейся при взаимодействии11,2 л аммиака с 3,65г соляной кислоты.












Название документа С ра 9 класс скор реакции классиф.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Самостоятельная работа 9 класс

В-1

1Реакция, уравнение которой

Zn(OН)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O, относится к реакциям

 

1)

разложения

2)

соединения

3)

обмена

4)

замещения


2Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует

 

1)

добавить ингибитор

2)

понизить температуру

3)

повысить давление

4)

увеличить концентрацию НС1

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

  1. Растворение карбоната кальция в соляной кислоте

  2. Взаимодействие цинка с серной кислотой

  3. Растворение в воде металлического натрия

  4. Взаимодействии р-ра гидроксида натрия с р-ром медного купороса

4) К реакции Окислительно-восстановительной, экзотермической, соединения, гомогенной , обратимой относят реакцию

1) 4NH3(г) + 5O2(г) ↔4 NO(г) + 6H2O(г)+ Q 2) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)+ Q

3) N2O(г)NO(г) + NO2(г)Q 4) C(тв) + 2N2O(г) CO2(г) + 2N2(г) + Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

Если температуру в системе увеличили с 10 до 40 градусов а температурный коэффициент реакции равен 2 1) 2 2) 4 3) 16 4) 8


В-2

1Реакция, уравнение которой

3Fe2O3(тв) + H2(г) ↔ 2Fe3O4(тв) + 2 H2O(г) +Q относится к реакциям

 

1)

обмена

2)

соединения

3)

разложения

4)

замещения


2Для увеличения скорости взаимодействия азота с водородом следует

 

1)

добавить ингибитор

2)

понизить температуру

3)

повысить давление

4)

Уменьшить концентрацию Н2

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

1)Растворение магния в соляной кислоте

2)Взаимодействие цинка с соляной кислотой

3)Растворение в соляной кислоте железа

4)Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой

4) К реакции Окислительно-восстановительной, эндотермической, соединения, гомогенной , обратимой относят реакцию

1) N2(г) + O2(г)↔ 2NO(г)Q 2) 4HCL(г) + O2(г) ↔ 2CL2(г) + 2 H2O(ж)-Q

3) 2SO3(г) ↔2SO2(г) + O2(г) +Q 4) 2CO(г) +O2(г) ↔ 2CO2(г)+Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

Если температуру в системе увеличили с 20 до 60 градусов а температурный коэффициент реакции равен 3 1) 3 2) 81 3) 9 4) 27




Самостоятельная работа 9 класс

В-1

1Реакция, уравнение которой

Zn(OН)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O, относится к реакциям

 

1)

разложения

2)

соединения

3)

обмена

4)

замещения


2Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует

 

1)

добавить ингибитор

2)

понизить температуру

3)

повысить давление

4)

увеличить концентрацию НС1

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

  1. Растворение карбоната кальция в соляной кислоте

  2. Взаимодействие цинка с серной кислотой

  3. Растворение в воде металлического натрия

  4. Взаимодействии р-ра гидроксида натрия с р-ром медного купороса

4) К реакции Окислительно-восстановительной, экзотермической, соединения, гомогенной , обратимой относят реакцию

1) 4NH3(г) + 5O2(г) ↔4 NO(г) + 6H2O(г)+ Q 2) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)+ Q

3) N2O(г)NO(г) + NO2(г)Q 4) C(тв) + 2N2O(г) CO2(г) + 2N2(г) + Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

Если температуру в системе увеличили с 10 до 40 градусов а температурный коэффициент реакции равен 2 1) 2 2) 4 3) 16 4) 8


В-2

1Реакция, уравнение которой

3Fe2O3(тв) + H2(г) ↔ 2Fe3O4(тв) + 2 H2O(г) +Q относится к реакциям

 

1)

обмена

2)

соединения

3)

разложения

4)

замещения


2Для увеличения скорости взаимодействия азота с водородом следует

 

1)

добавить ингибитор

2)

понизить температуру

3)

повысить давление

4)

Уменьшить концентрацию Н2

3) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью:

1)Растворение магния в соляной кислоте

2)Взаимодействие цинка с соляной кислотой

3)Растворение в соляной кислоте железа

4)Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой

4) К реакции Окислительно-восстановительной, эндотермической, соединения, гомогенной , обратимой относят реакцию

1) N2(г) + O2(г)↔ 2NO(г)Q 2) 4HCL(г) + O2(г) ↔ 2CL2(г) + 2 H2O(ж)-Q

3) 2SO3(г) ↔2SO2(г) + O2(г) +Q 4) 2CO(г) +O2(г) ↔ 2CO2(г)+Q

5)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

Если температуру в системе увеличили с 20 до 60 градусов а температурный коэффициент реакции равен 3 1) 3 2) 81 3) 9 4) 27


ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


-------------------------------------------------------------------------------

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


-------------------------------------------------------------------------

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


------------------------------------------------------------------------------

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


-------------------------------------------------------------------------------

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


-------------------------------------------------------------------------

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


------------------------------------------------------------------------------

ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


ФИ уч-ся

В-1

В-2

В-3

В-4

В-5

ответ






1






2






3






4


Название документа С ра по темегалогены 9.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Самостоятельная работа по теме «Галогены» 9 класс

В-1

1Определите степени окисления хлора в соединениях

СL2O7 ,HCLO4, HCLO3, HCLO, HCLO2,CL2, NaCL,PCL5

2. Запишите уравнения возможных реакций, к ОВР составьте электронный баланс

Сl2+H2=

HCl+Cu=

HCl+Zn=

3 Осуществите превращение Cl2HClMgCl2AgCl

4 Определите массу осадка, если к 5, 8г хлорида натрия прилили раствор, содержащий3,4г нитрата серебра


В-2

1Определите степени окисления брома в соединениях

Br2O5 ,HBrO4, HBrO3, HBrO, HBr,Br 2, NaBr,PBr3

2. Запишите уравнения возможных реакций, к реакциям обмена составьте ионные уравнения.

Сl2+O2=

HCl+CuO=

HCl+CaCO3=

3 Осуществите превращениеNa ClHClCl2MgCl2

4 Определитеобъём газа, если к 5 г карбоната кальция прилили раствор, содержащий3,65г соляной кислоты.


------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В-1

1Определите степени окисления хлора в соединениях

СL2O7 ,HCLO4, HCLO3, HCLO, HCLO2,CL2, NaCL,PCL5

2. Запишите уравнения возможных реакций, к ОВР составьте электронный баланс

Сl2+H2=

HCl+Cu=

HCl+Zn=

3 Осуществите превращение Cl2HClMgCl2AgCl

4 Определите массу осадка, если к 5, 8г хлорида натрия прилили раствор, содержащий3,4г нитрата серебра


В-2

1Определите степени окисления брома в соединениях

Br2O5 ,HBrO4, HBrO3, HBrO, HBr,Br 2, NaBr,PBr3

2. Запишите уравнения возможных реакций, к реакциям обмена составьте ионные уравнения.

Сl2+O2=

HCl+CuO=

HCl+CaCO3=

3 Осуществите превращениеNa ClHClCl2MgCl2

4 Определитеобъём газа, если к 5 г карбоната кальция прилили раствор, содержащий3,65г соляной кислоты.



Название документа Сам раб по теме ОВР 9кл.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Самостоятельная работа по теме ОВР 9кл


В-1

1Указать , какие вещества являются только окислителями, какие только восстановителями, какие могут проявлять о-в двойственность

S, H2S, O2, Mg, SO3, SO2, H2SO4, Na2SO3

2 Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель

NH3+O2→H2O+N2



В-2

1Указать , какие вещества являются только окислителями, какие только восстановителями, какие могут проявлять о-в двойственность

C, CH4, F2, Na, CO2, CO, H2CO3, K2CO3

2 Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель

Fe2O3+COFe+ CO2








Самостоятельная работа по теме ОВР 9кл


В-3

1Указать , какие вещества являются только окислителями, какие только восстановителями, какие могут проявлять о-в двойственность

N2, NH3, H2, Fe, NO, NO2, HNO3, NaNO2

2 Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель

ZnS+O2→ZnO+SO2



В-4

1Указать , какие вещества являются только окислителями, какие только восстановителями, какие могут проявлять о-в двойственность

CL2, HCl, Br2, Zn, Cl2O3, Cl2O, HClO4, KClO3

2 Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель

CrO3+HCl→CrCl3+ Cl2+H2O



Название документа Ср 9кл ОВР Характер элем.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Самостоятельная работа 9класс

В1

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 15 по его положению в ПС и строению атома

2 Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

CuO+H2=Cu+H2O

Определите объём, который занимает 8,8г углекислого газа

------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В2

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 11 по его положению в ПС и строению атома

2 Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4

3 Определите массу, которую имеет углекислого газ объёмом 5,6 л (н.у.)

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В3

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 17 по его положению в ПС и строению атома

2 Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

CO+H2=CН4+H2O

  1. Определите объём, который занимает 5,6г азота (N2)

------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В4

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 7 по его положению в ПС и строению атома

2 Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

Cа+H2=CаH2

  1. Определите число молекул, которое находится в 11,2 л водорода

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В5

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 6 по его положению в ПС и строению атома

2 Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

Cu+H2SO4=CuSO4+H2O+SO2

  1. Определите объём, который занимает 12*10 23 молекул водорода

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В6

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 9 по его положению в ПС и строению атома

2 Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

N2+H2=NH3

3 Определите объём, который занимает3*10 23 молекул кислорода

Самостоятельная работа 9класс

В1

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 15 по его положению в ПС и строению атома

2 Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

CuO+H2=Cu+H2O

Определите объём, который занимает 8,8г углекислого газа

------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В2

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 11 по его положению в ПС и строению атома

2 Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4

3 Определите массу, которую имеет углекислого газ объёмом 5,6 л (н.у.)

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В3

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 17 по его положению в ПС и строению атома

2 Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

CO+H2=CН4+H2O

  1. Определите объём, который занимает 5,6г азота (N2)

------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В4

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 7 по его положению в ПС и строению атома

2 Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

Cа+H2=CаH2

  1. Определите число молекул, которое находится в 11,2 л водорода

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В5

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 6 по его положению в ПС и строению атома

2 Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

Cu+H2SO4=CuSO4+H2O+SO2

  1. Определите объём, который занимает 12*10 23 молекул водорода

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В6

1 Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 9 по его положению в ПС и строению атома

2 Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции , укажите окислитель и восстановитель

N2+H2=NH3

3 Определите объём, который занимает3*10 23 молекул кислорода

Название документа Ср по теме водород 9 кл.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Самостоятельная работа по теме «Водород» 9 класс


В-1

1 С какими из перечисленных веществ реагирует водород , запишите уравнения реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

а) Са б) Н2О в) MgO г) О2

2 Осуществите превращение , укажите тип каждой реакции

HClH2→ Н2О→KOH

3 Определите массу и объём водорода , выделившегося при растворении 4,8 г магния в соляной кислоте



В-2

1 С какими из перечисленных веществ реагирует водород , запишите уравнения реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

а) СаСl2 б) CuО в) K2O г) N2

2 Осуществите превращение , укажите тип каждой реакции

Н2О →H2HClKCl

3 Определите массу и объём водорода , выделившегося при растворении 6,5 г цинка в серной кислоте










Самостоятельная работа по теме «Водород» 9 класс


В-1

1 С какими из перечисленных веществ реагирует водород , запишите уравнения реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

а) Са б) Н2О в) MgO г) О2

2 Осуществите превращение , укажите тип каждой реакции

HClH2→ Н2О→KOH

3 Определите массу и объём водорода , выделившегося при растворении 4,8 г магния в соляной кислоте



В-2

1 С какими из перечисленных веществ реагирует водород , запишите уравнения реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

а) СаСl2 б) CuО в) K2O г) N2

2 Осуществите превращение , укажите тип каждой реакции

Н2О →H2HClKCl

3 Определите массу и объём водорода , выделившегося при растворении 6,5 г цинка в серной кислоте


Название документа Ср9 класс по темеэлектролитич диссоциация .doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Самостоятельная работа 9 класс по теме: Расчёты по химическим уравнениям , ионно-молекулярные уравнения реакций

В-1

1Выписать из предложенных веществ оксиды, основания, кислоты, соли и дать им названия.:

HNO3 K2O MgCL2 KOH

AL(OH)3 HCL NaCL SO3

2. Закончить уравнения реакций, записать в ионно-молекулярном виде

1) BaО+ H2SO4=

2) AL(OH)3+ H2SO4=

3 Осуществите превращения, укажите тип каждой реакции

:BaBaOBa(OH)2BaSO4

4 Определите массу и объём образовавшегося водорода если 4, 8г магния растворили в соляной кислоте


В-2

1Выписать из предложенных веществ оксиды, основания, кислоты, соли и дать им названия.:

Na2O Ba(OH)2 HJ Ca CL2

H2CO3 BaCL2 Li 2O Fe(OH)3

2. Закончить уравнения реакций, записать в ионно-молекулярном виде

1) ) СаO+H2SO4=

2) Fe(OH)3+ HCl=

3 Осуществите превращения, укажите тип каждой реакции

:NaNaOHNa2SO4NaCl

4 Определите массу соли если16 г кальция растворили в серной кислоте


В-3

1Выписать из предложенных веществ оксиды, основания, кислоты, соли и дать им названия.:

SO3 KOH HCL Na2CO3

BaBr2 H 2SO4 Mg(OH)2 Fe(OH)2

2. Закончить уравнения реакций, записать в ионно-молекулярном виде

1) ) Nа2O +H2SO4=

2) Сu(OH)2+ HCl=

3 Осуществите превращения, укажите тип каждой реакции

:CCO2H2CO3Na2CO3

4 Определите массу и объём образовавшегося водорода если 13 г цинка растворили в соляной кислоте


В-4

1Выписать из предложенных веществ оксиды, основания, кислоты, соли и дать им названия.:

CO2 LiOH HBr Na2SO3

CaI2 H 2SO3 Ba(OH)2 Al(OH)3

2. Закончить уравнения реакций, записать в ионно-молекулярном виде

1) ) K2O +H2SO3=

2) Mg(OH)2+ HCl=

3 Осуществите превращения, укажите тип каждой реакции

:SSO2H2SO3K2SO3

4 Определите массу соли если 8 г гидроксида натрия нейтрализовали серной кислотой

Название документа Ср9кл тема вода.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Самостоятельная работа по теме: «Вода»


В1

1 С какими из перечисленных веществ реагирует вода , запишите уравнения химических реакций Сa O, Cu, Na, CO2, Na Cl

2 Определите число молекул водорода и объём, который они занимают, если в воде растворили 7,8г металлического калия.




---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------




В2

1 С какими из перечисленных веществ реагирует вода , запишите уравнения химических реакций Cu O, Ca, Na2O, SO2, Ba Cl2

2 Определите массу водорода и объём, который он занимает, если в воде растворили 8г металлического кальция.




---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


Самостоятельная работа по теме: «Вода»



В3

1 С какими из перечисленных веществ реагирует вода , запишите уравнения химических реакций Zn O, C, K2O, SiO2, SO3

2 Определите массу меди, которая образуется при восстановлении её из оксида меди водородом, если объём водорода 5,6л



-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------





В4

1 С какими из перечисленных веществ реагирует вода , запишите уравнения химических реакций Ba O, S, P2O5, PbO2, Ba

2 Определите массу водорода и объём, который он занимает, если в соляной кислоте растворили 4,8г металлического магния







Название документа галогены 9 кл.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Определите степень окисления элементов в веществе:



СL2O7 ,HCLO4, HCLO3, HCLO, HCLO2,CL2, NaCL,PCL5

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------




Составьте схемы строения атомов CL, F, Br



---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------




Составьте электронные формулы молекул: F2, HF



---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



Запишите уравнения реакций, составьте электронный баланс.



Ca+CL2=


H2+Br2=


AL+ Br2=


-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



Задача

Определите объём хлора, необходимый для получения хлороводорода массой365г




-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Запишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства воды:


H2O+ CO2= H2O+Na2O= H2O+ Ca=


H2O+Na= H2O+F2= H2O+SO2=



Название документа задачи на выход по серной кислоте.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

В_!

Определите массу серной кислоты, полученной из 150 кг пирита, содержащего 20% примесей, если выход серной кислоты составляет 80% от теоретически возможного


В-2

Определите массу серы, израсходованную для получения 98 кг серной кислоты, если выход её составил 90% от теоретически возможного





В-3

Определите выход серной кислоты, если при её производстве из пирита массой 120 кг было получено 180кг серной кислоты


В-4

Определите практический выход серной кислоты, если при её производстве израсходовано 40 кг серы, содержащей 10% примеси, а получено 98 кг серной кислоты




В_!

Определите массу серной кислоты, полученной из 150 кг пирита, содержащего 20% примесей, если выход серной кислоты составляет 80% от теоретически возможного


В-2

Определите массу серы, израсходованную для получения 98 кг серной кислоты, если выход её составил 90% от теоретически возможного





В-3

Определите выход серной кислоты, если при её производстве из пирита массой 120 кг было получено 180кг серной кислоты


В-4

Определите практический выход серной кислоты, если при её производстве израсходовано 40 кг серы, содержащей 10% примеси, а получено 98 кг серной кислоты


Название документа тест 9, кислород.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

1.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Н2S + O2 → SO2 + H2O

  1. 4

  2. 6

  3. 9

  4. 12

2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

CH4 + O2 → CO2 + H2O

  1. 2

  2. 4

  3. 6

  4. 8

3.Неметаллические свойства в ряду химических элементов OSSeTe

  1. изменяются периодически

  2. не изменяются

  3. ослабевают

  4. усиливаются

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов TeSeSO

  1. изменяются периодически

  2. не изменяются

  3. ослабевают

  4. усиливаются

5.В ряду формул веществ, степень окисления кислорода OF2O2CuO

  1. уменьшается

  2. увеличивается

  3. не изменяются

  4. изменяются периодически

6.В ряду формул веществ, степень окисления серы SO2SH2S

  1. уменьшается

  2. увеличивается

  3. не изменяются

  4. изменяются периодически

7. Свойство, характерное для серы:

  1. Хорошо растворима в воде.

  2. Имеет металлический блеск.

  3. Твердое вещество желтого цвета.

  4. Проводит электрический ток.

8. Массовая доля кислорода наимень­шая в соединении с формулой:

  1. CaO

  2. MgO

  3. BeO

  4. SrO

9. Оксид серы (VI) реагирует с вещест­вом, формула которого:

  1. H2SO3.

  2. NaOH.

  3. SiO2.

  4. Си.

10. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении с формулой:

1. CaO

2. MgO

3. BeO

4. SrO

11. Массовая доля серы наименьшая в соединении с формулой:

  1. BaS

  2. MgS

  3. SrS

  4. CaS

12. Массовая доля серы наибольшая в соединении с формулой:

  1. BaS

  2. MgS

  3. SrS

  4. CaS

13. Чья это электронная формула : 1s22s22p4.

  1. атома серы

  2. атома кислорода

  3. иона кислорода в минимальной степени окисления

  4. иона серы в минимальной степени окисления

14. Чья это электронная формула : l s22s22p63s24

  1. атома серы

  2. атома кислорода

  3. иона кислорода в минимальной степени окисления

  4. иона серы в минимальной степени окисления

15. Чья это электронная формула : 1s22s22p6.

  1. атома серы

  2. атома кислорода

  3. иона кислорода в минимальной степени окисления

  4. иона серы в минимальной степени окисления

16. Чья это электронная формула : l s22s22p63s26

  1. атома серы

  2. атома кислорода

  3. иона кислорода в минимальной степени окисления

  4. иона серы в минимальной степени окисления

17. Свойство характерное для озона:

  1. хорошо растворяется в воде

  2. бактерициден

  3. на имеет запаха

  4. легче воздуха

18. Свойство, не характерное для озона:

  1. газ с резким запахом

  2. газ легче воздуха

  3. светло-синий газ

  4. является сильным окислителем.

19. В схеме превращений вещества А и В являются: SO2 hello_html_m4f32f312.gifA hello_html_m3ab5780e.gif В

  1. оксид серы (VI) и серная кислота

  2. оксид серы (VI) и сернистая кислота

  3. оксид серы (IV) и серная кислота

  4. оксид серы (IV) и сернистая кислота

20. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

  1. Te ─ Se ─ S ─ O

  2. O ─ S ─ Se ─ Te

  3. Te ─ S ─ Se ─ O

  4. O ─ Se ─ S ─ Te

21. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

  1. Te ─ Se ─ S ─ O

  2. O─ S ─ Se ─ Te

  3. Te ─ S ─ Se ─ O

  4. O ─ Se ─ S ─ Te

22. Относительная молекулярная масса сероводорода:

  1. 35

  2. 34

  3. 98

  4. 64

23. Относительная молекулярная масса серной кислоты:

  1. 35

  2. 98

  3. 99

  4. 141

24. Относительная молекулярная масса оксида серы (VI):

  1. 98

  2. 100

  3. 80

  4. 88

25. 0,5 моль кислорода займет объем (н.у.):

  1. 22,4 л

  2. 33,6 л

  3. 12.1 л

  4. 11,2 л

26. 22,4 л оксида серы (VI) (н.у.) имеют массу:

  1. 98 г

  2. 100 г

  3. 80 г

  4. 82 г

27. 33,6 л кислорода (н.у.) имеют массу:

  1. 32 г

  2. 64 г

  3. 48 г

  4. 100 г

28. В закрытом сосуде взорвали смесь, состоящую из равных объемов кислорода и водорода. После реакции в сосуде присутствуют вещества:

  1. вода и водород

  2. вода

  3. вода и кислород

  4. вода, водород и кислород.

29.В закрытом сосуде взорвали смесь, состоящую из 1 объема кислорода и 2 объемов водорода. После реакции в сосуде присутствуют вещества:

  1. вода и водород

  2. вода

  3. вода и кислород

  4. вода, водород и кислород.

30.Масса серной кислоты, содержащейся в 30г раствора с массовой долей 20%

  1. 0,6 г

  2. 3 г

  3. 6 г

  4. 60 г





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 17.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров3211
Номер материала ДA-007126
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх