Разработка урока химии по теме Реакции ионного обмена 8 класс

Ãðå÷êî

---

@

---

5

---

G

---

:

---

>

---

---

---

---



Тема урока: «Реакции  ионного обмена»

Ф.И.О. …………………………………………………………………………….

1 вариант

Задание №1. Дописать уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

1)  Al  +  O₂ =…………………………………………………

2)  KOH  +  CuSO₄ =…………………………………………..

3)  Mg  +  HCl = ………………………………………………      

Задание №2.  Вписать пропущенные в определении буквы:

Реакции между □□□□□□ – ионные реакции, а уравнения таких реакций-□□□□□□  уравнения.   

Задание №3. Записать уравнения диссоциации веществ:

1) HCl →…………………………………………………….

2) Ca(OH)₂→………………………………………………..

3) Al₂(SO₄)₃→……………………………………………….

Задание №4. Запишите 3 признака протекания реакций до конца:

1)………………………………………………………………………

2)………………………………………………………………………

3)………………………………………………………………………

Задание №5.  Выявите уравнение, не идущее до конца.

1)    FeCl₂+ 2NaOH= Fe(OH)₂+ 2NaCl

2)    Na₂SO₄+2KNO₃= K₂SO₄+2NaNO₃

3)    Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O        

Задание №6. Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

……………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………….

Задание №7. Реакция нейтрализации.

…………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………..

Задание №8. Дописать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

FeCl₃ +  KOH=………………………………………………………..

…………………………………………………………………………

………………………………………………………………………… 

Сумма баллов………..

 …..Реакция нейтрализации.

ение, не идущее до конца.виде:

е, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

Тема урока: «Реакции  ионного обмена»

Ф.И.О. …………………………………………………………………………….

2 вариант

Задание №1. Дописать уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

1)  NaOH  +  H₂SO₄ =………………………………………….

2)  Zn +  HCl =…….…………………………………………..

3)  Ca +  Cl₂ = …………………………………………………      

Задание №2.  Вписать пропущенные в определении буквы:

Реакции между □□□□□□ – ионные реакции, а уравнения таких реакций-□□□□□□  уравнения.   

Задание №3. Записать уравнения диссоциации веществ:

1) H₂SO₄ →………………………………………………

2) KOH→………………………………………………..

3) FeCl₃→……………………………………………….

Задание №4. Запишите 3 признака протекания реакций до конца:

1)………………………………………………………………………

2)………………………………………………………………………

3)………………………………………………………………………

Задание №5.  Выявите уравнение, не идущее до конца.

1)    FeCl₂+ 2NaOH= Fe(OH)₂+ 2NaCl

2)    Na₂SO₄+2KNO₃= K₂SO₄+2NaNO₃

3)    Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O        

Задание №6. Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

……………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………….

Задание №7. Реакция нейтрализации.

…………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………..

Задание №8. Дописать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Ba(OH)₂ +  HNO₃ =……………………………………………………

…………………………………………………………………………

………………………………………………………………………… 

Сумма баллов………..

 …..Реакция нейтрализации.

ение, не идущее до конца.виде:

е, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

 Тема урока: "Реакции ионного обмена"

Тип урока: изучение и  закрепление материала

Дидактическая цель: показать суть химических реакций, протекающих в растворах

Задачи урока:

образовательные:

• на основе усвоенных понятий о реакциях обмена и электролитической диссоциации веществ разных классов закрепить понятие «реакции ионного обмена», изучить понятие «реакции нейтрализации»;
• экспериментально доказать, что реакции в растворах электролитов являются реакциями между ионами;
• научить школьников применять знания о диссоциации кислот, оснований, солей при написании ионных уравнений реакций;
• закрепить составление молекулярных, полных и кратких  ионных уравнений.

развивающие:

• совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений,
• продолжить формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения, умения прогнозировать результат деятельности;

воспитательные:

• воспитывать культуру интеллектуального труда; чувство ответственности, уверенности в себе, требовательности к себе;

Основные понятия темы:  реакции ионного обмена, ионные реакции, ионные уравнения, молекулярные  уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, реакции нейтрализации

Методы обучения:  словесный, наглядный, практический.

Формы организации познавательной деятельности:  фронтальная, индивидуальная, парная.

Оборудование: компьютер, проектор, таблица растворимости, ПСХЭ, карты для работы на уроке, набор реактивов: NaOH, HCl, фенолфталеин, BaCl₂, Na₂SO₄, учебник О.С.Габриеляна «Химия 8класс»

Ход урока

I. Организационный момент. Слайд 1.

II.  Актуализация знаний учащихся. Контроль знаний. Слайд 2.

1)Дать определения ключевых понятий: электролиты, неэлектролиты, ЭД, анионы, катионы, кислоты, соли и щёлочи в свете ТЭД.

Слайд 3-4

Задание №1. Дописать уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты, указать тип реакции (задание на оценку: каждое правильное уравнение- 1балл)

1вариант

1)  Al  +  O₂ =…………………………………………………

2)  KOH  +  CuSO₄ =…………………………………………..

3)  Mg  +  HCl = ……………………………………………… 

2 вариант

1)  NaOH  +  H₂SO₄ =………………………………………….

2)  Zn +  HCl =…….…………………………………………..

3)  Ca +  Cl₂ = …………………………………………………      

III. Изучение и закрепление материала.

1)      Вступительное слово
Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы и реакции сводятся к реакциям между ионами.

   Слайд 5-6

Задание №2.  Вписать пропущенные в определении буквы:

Реакции между □□□□□□ – ионные реакции, а уравнения таких реакций-□□□□□□  уравнения.   

Слайд7-8

Задание №3. Записать уравнения диссоциации веществ (задание на оценку, максимальный балл-3)

Например:

1) HCl →…………………………………………………….

2) Ca(OH)₂→………………………………………………..

3) Al₂(SO₄)₃→……………………………………………….

Задание №4. Запишите 3 признака протекания реакций до конца (задание для всех):

1)………………………………………………………………………

2)………………………………………………………………………

3)………………………………………………………………………

Слайд 9.

Задание №5.  Выявите уравнение, не идущее до конца.

1)      FeCl₂+ 2NaOH= Fe(OH)₂+ 2NaCl

2)      Na₂SO₄+2KNO₃= K₂SO₄+2NaNO₃

3)      Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O        

 Записать для данного уравнения полное ионное уравнение.

Задание №6. Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

……………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………….

Слайд 8-13. Уравнение взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия. (Провести опыт)

Слайд 14.

Задание №7. Реакция нейтрализации. Опыт между гидроксидом натрия и соляной кислотой.

…………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………..

Слайд 15-16.

Задание №8. Дописать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

FeCl₃ +  KOH=………………………………………………………..

…………………………………………………………………………

Ba(OH)₂ +  HNO₃ =……………………………………………………

  Подсчёт баллов.  Слайд 17.

IV. Обобщение
- Итак, мы рассмотрели реакции, протекающие в растворах электролитов с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества: растворы электролитов содержат ионы, следовательно, реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами.

V.                Значение реакций ионного обмена. Слайд 18-23
- Реакции ионного обмена широко распространены в живой и неживой природе, например, образование осадочных пород (гипс, известняк, другие соли), появление камней в почках животных и человека.
Широко используются реакции ионного обмена и в практических целях, например, для осаждения ионов, приносящих существенный вред людям и животным. К таким относят, в первую очередь, катионы тяжёлых металлов.
Тяжелые металлы - это элементы периодической системы с относительной молекулярной массой больше 40. Так сложилось, что термины "тяжелые металлы" и "токсичные металлы" стали синонимами.
На сегодняшний день безоговорочно к числу токсичных относят кадмий, ртуть, свинец, сурьму. Деятельность значительной части остальных в живых организмах можно оценить только на "отлично". Действительно, металлы в ионной форме входят в состав витаминов, гормонов, регулируют активность ферментов.
Установлено, что для белкового, углеводного и жирового обмена веществ необходимы Mo, Fe, V, Co, W, B, Mn, Zn; в синтезе белков участвуют Mg, Fe, Cu, Zn, Mn, Co; в кроветворении - Co, Cu, Mn, Ni, Zn; в дыхании - Mg, Fe, Cu, Zn, Mn, Co. Справедливо утверждение о том, что нет вредных веществ, есть вредные концентрации. Поэтому ионы меди, кобальта или даже хрома, если их содержание в живом организме не превышает естественного, можно именовать микроэлементами, если же они генеалогически связаны с заводской трубой, то это уже тяжелые металлы. Тяжелые металлы (ртуть, свинец, кадмий, цинк, медь, мышьяк,) относятся к числу распространенных и весьма токсичных загрязняющих веществ. Они широко применяются в различных промышленных производствах, поэтому, несмотря на очистные мероприятия, содержание соединения тяжелых металлов в промышленных сточных водах довольно высокое. Большие массы этих соединений поступают в океан через атмосферу. Для морских биоценозов наиболее опасны ртуть, свинец и кадмий. Ртуть переносится в океан с материковым стоком и через атмосферу.

VI.             Подведение итогов урока

       Определить настроение после урока (какой смайлик вам подходит?)

VII.          Домашнее задание: §37, упр.2,3 стр.209 письменно

• 1 слайд

  «Реакции ионного обмена»
  «Среди пробирок, колб и пузырьков,
  В пылу горелок и в пылу сердец
  Мы постигаем тайны всех основ,
  Ведь химия Вселенной всей творец!»
  

• 2 слайд

  Дать определение терминов:
  Электролиты
  Неэлектролиты
  Электролитическая диссоциация
  Катионы
  Анионы
  Кислоты
  Основания
  Соли
  

• 3 слайд

  Дописать уравнения реакций в молекулярном виде; определить тип реакции.
  1вариант:
  Al+O2→…
  KOH+CuSO4→…
  Mg+HCl→…
  2вариант:
  NaOH+H2SO4→…
  Zn+HCl→…
  Ca+Cl2→…
  
  
  

• 4 слайд

  Проверяем…
  1вариант:
  4Al+3O2→2Al2O3 (р. соединения)
  2KOH+CuSO4→Cu(OH)2↓ +K2SO4 (р.обмена)
  Mg+2HCl→MgCl2+ H2↑ (р.замещения)
  2вариант:
  2NaOH+H2SO4→Na2SO4 + 2H2O (р.обмена)
  Zn+2HCl→ ZnCl2 +H2↑(р.замещения)
  Ca+Cl2→CaCl2 (р.соединения)
  
  
  
  

• 5 слайд

  Дать определение.
  Реакции между □□□□□□- ионные реакции, а уравнения таких реакций - □□□□□□ уравнения.
  

• 6 слайд

  Проверяем:
  Реакции между ионами- ионные реакции, а уравнения таких реакций - ионные уравнения.
  

• 7 слайд

  Записать уравнения диссоциации веществ:
  1вариант:
  
  1) HCl→…
  2) Ca(OH)2→…
  3) Al2(SO4)3→…
  2вариант:
  
  1) H2SO4→…
  2) KOH→…
  3) FeCl3→…
  
  

• 8 слайд

  Проверяем…
  + -
  1) HCl→ H+Cl
  2+ -
  2) Ca(OH)2→Ca +2OH
  3+ 2-
  3)Al2(SO4)3→2Al+3SO4
  
  + 2-
  1) H2SO4→2H +SO4
  + -
  2) KOH→K+OH
  3+ -
  3) FeCl3→Fe+3Cl
  
  

• 9 слайд

  Выявить уравнение, не идущее до конца.
  1) FeCl2 +2NaOH→Fe(OH)2 +2NaCl
  
  2) Na2SO4 + 2KNO3→2NaNO3 +K2SO4
  
  3) Ca(OH)2+ 2HNO3→Ca(NO3)2+ 2H2O
  

• 10 слайд

  SO42-
  Na+
  Na+
  = 2Na+ + SO42-
  Диссоциация сульфата натрия:
  Na2SO4
  

• 11 слайд

  Ba2+
  Cl-
  Cl-
  Диссоциация хлорида бария:
  = Ba2+ + 2Cl-
  BaCl2
  

• 12 слайд

  SO42-
  Na+
  Na+
  Ba2+
  Cl-
  Cl-
  Cl-
  Взаимодействие ионов в растворе:
  

• 13 слайд

  BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + Na2SO4
  Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-
  +
  Взаимодействие ионов в растворе:
  Ba2+
  SO42-
  = BaSO4↓
  

• 14 слайд

  Реакция нейтрализации.
  Осуществите опыт: к раствору гидроксида натрия капните немного фенолфталеина. Затем добавьте соляной кислоты. Что вы наблюдаете? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
  Что такое реакция нейтрализации?
  
  

• 15 слайд

  Задание: дописать уравнение реакции в ионном виде:
  1 вариант:
  FeCl3+ KOH→…
  
  2 вариант:
  Ba(OH)2+ HNO3→…
  

• 16 слайд

  Проверяем:
  1 вариант:
  FeCl3+ 3KOH→3KCl+Fe(OH)3↓
  3+ - + - + -
  Fe+3Cl+3K+3OH →3K+3Cl+Fe(OH)3 ↓
  3+ -
  Fe+3OH →Fe(OH)3 ↓
  
  2 вариант:
  Ba(OH)2+ 2HNO3→Ba(NO3)2+ 2H2O
  2+ - + - 2+ -
  Ba+ 2OH +2H+2NO3 →Ba+2NO3+ 2H2O
  - +
  2OH+2H → 2H2O
  
  
  
  

• 17 слайд

  Считаем баллы:
  9-10 баллов «5»
  8-7 баллов «4»
  6- 4 балла «3»
  3-0 баллов- будем
  работать дальше!
  

• 18 слайд

  Положительная роль отрицательных ионов.
  

• 19 слайд

• 20 слайд

  Натрий, калий, кальций, железо, фосфор- важнейшие элементы фруктов и овощей.
  

• 21 слайд

• 22 слайд

  Ионы калия поддерживают нормальный курс обменных процессов в организме.
  

• 23 слайд

  Ионы железа входят в состав гемоглобина крови.
  

• 24 слайд

  Ну вот и всё на сегодня…
  Чтобы умным и талантливым вам быть
  Непременно нужно химию учить!
  Не расстраивайтесь сильно,
  Если что-то не получится.
  Просто каждая наука
  Заставляет нас помучиться!
  Все параграфы учите,
  Но ни капли не зубрите.
  Чтоб её не просто знать,
  А ещё и ПОНИМАТЬ!!!
  
  
  

• 25 слайд

  Домашнее задание
  
  §37
  Упр.2,3 (стр.209) письменно
  Повторить определения.