Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока химии по теме Реакции ионного обмена 8 класс

Разработка урока химии по теме Реакции ионного обмена 8 класс

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Название документа Реакции ионного обмена.ppt

«Реакции ионного обмена» «Среди пробирок, колб и пузырьков, В пылу горелок и...
Дать определение терминов: Электролиты Неэлектролиты Электролитическая диссоц...
Дописать уравнения реакций в молекулярном виде; определить тип реакции. 1вари...
Проверяем… 1вариант: 4Al+3O2→2Al2O3 (р. соединения) 2KOH+CuSO4→Cu(OH)2↓ +K2SO...
Дать определение. Реакции между □□□□□□- ионные реакции, а уравнения таких реа...
Проверяем: Реакции между ионами- ионные реакции, а уравнения таких реакций -...
Записать уравнения диссоциации веществ: 1вариант: 1) HCl→… 2) Ca(OH)2→… 3) Al...
Проверяем… + - 1) HCl→ H+Cl 2+ - 2) Ca(OH)2→Ca +2OH 3+ 2- 3)Al2(SO4)3→2Al+3SO...
Выявить уравнение, не идущее до конца. 1) FeCl2 +2NaOH→Fe(OH)2 +2NaCl 2) Na2S...
SO42- Na+ Na+ = 2Na+ + SO42- Диссоциация сульфата натрия: Na2SO4
Ba2+ Cl- Cl- Диссоциация хлорида бария: = Ba2+ + 2Cl- BaCl2
SO42- Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- Взаимодействие ионов в растворе:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + Na2SO4 Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Na+ +...
Реакция нейтрализации. Осуществите опыт: к раствору гидроксида натрия капните...
Задание: дописать уравнение реакции в ионном виде: 1 вариант: FeCl3+ KOH→… 2...
Проверяем: 1 вариант: FeCl3+ 3KOH→3KCl+Fe(OH)3↓ 3+ - + - + - Fe+3Cl+3K+3OH →3...
Считаем баллы: 9-10 баллов «5» 8-7 баллов «4» 6- 4 балла «3» 3-0 баллов- буде...
Положительная роль отрицательных ионов.
Натрий, калий, кальций, железо, фосфор- важнейшие элементы фруктов и овощей.
Ионы калия поддерживают нормальный курс обменных процессов в организме.
Ионы железа входят в состав гемоглобина крови.
Ну вот и всё на сегодня… Чтобы умным и талантливым вам быть Непременно нужно...
Домашнее задание §37 Упр.2,3 (стр.209) письменно Повторить определения.
1 из 25

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Реакции ионного обмена» «Среди пробирок, колб и пузырьков, В пылу горелок и
Описание слайда:

«Реакции ионного обмена» «Среди пробирок, колб и пузырьков, В пылу горелок и в пылу сердец Мы постигаем тайны всех основ, Ведь химия Вселенной всей творец!»

№ слайда 2 Дать определение терминов: Электролиты Неэлектролиты Электролитическая диссоц
Описание слайда:

Дать определение терминов: Электролиты Неэлектролиты Электролитическая диссоциация Катионы Анионы Кислоты Основания Соли

№ слайда 3 Дописать уравнения реакций в молекулярном виде; определить тип реакции. 1вари
Описание слайда:

Дописать уравнения реакций в молекулярном виде; определить тип реакции. 1вариант: Al+O2→… KOH+CuSO4→… Mg+HCl→… 2вариант: NaOH+H2SO4→… Zn+HCl→… Ca+Cl2→…

№ слайда 4 Проверяем… 1вариант: 4Al+3O2→2Al2O3 (р. соединения) 2KOH+CuSO4→Cu(OH)2↓ +K2SO
Описание слайда:

Проверяем… 1вариант: 4Al+3O2→2Al2O3 (р. соединения) 2KOH+CuSO4→Cu(OH)2↓ +K2SO4 (р.обмена) Mg+2HCl→MgCl2+ H2↑ (р.замещения) 2вариант: 2NaOH+H2SO4→Na2SO4 + 2H2O (р.обмена) Zn+2HCl→ ZnCl2 +H2↑(р.замещения) Ca+Cl2→CaCl2 (р.соединения)

№ слайда 5 Дать определение. Реакции между □□□□□□- ионные реакции, а уравнения таких реа
Описание слайда:

Дать определение. Реакции между □□□□□□- ионные реакции, а уравнения таких реакций - □□□□□□ уравнения.

№ слайда 6 Проверяем: Реакции между ионами- ионные реакции, а уравнения таких реакций -
Описание слайда:

Проверяем: Реакции между ионами- ионные реакции, а уравнения таких реакций - ионные уравнения.

№ слайда 7 Записать уравнения диссоциации веществ: 1вариант: 1) HCl→… 2) Ca(OH)2→… 3) Al
Описание слайда:

Записать уравнения диссоциации веществ: 1вариант: 1) HCl→… 2) Ca(OH)2→… 3) Al2(SO4)3→… 2вариант: 1) H2SO4→… 2) KOH→… 3) FeCl3→…

№ слайда 8 Проверяем… + - 1) HCl→ H+Cl 2+ - 2) Ca(OH)2→Ca +2OH 3+ 2- 3)Al2(SO4)3→2Al+3SO
Описание слайда:

Проверяем… + - 1) HCl→ H+Cl 2+ - 2) Ca(OH)2→Ca +2OH 3+ 2- 3)Al2(SO4)3→2Al+3SO4 + 2- 1) H2SO4→2H +SO4 + - 2) KOH→K+OH 3+ - 3) FeCl3→Fe+3Cl

№ слайда 9 Выявить уравнение, не идущее до конца. 1) FeCl2 +2NaOH→Fe(OH)2 +2NaCl 2) Na2S
Описание слайда:

Выявить уравнение, не идущее до конца. 1) FeCl2 +2NaOH→Fe(OH)2 +2NaCl 2) Na2SO4 + 2KNO3→2NaNO3 +K2SO4 3) Ca(OH)2+ 2HNO3→Ca(NO3)2+ 2H2O

№ слайда 10 SO42- Na+ Na+ = 2Na+ + SO42- Диссоциация сульфата натрия: Na2SO4
Описание слайда:

SO42- Na+ Na+ = 2Na+ + SO42- Диссоциация сульфата натрия: Na2SO4

№ слайда 11 Ba2+ Cl- Cl- Диссоциация хлорида бария: = Ba2+ + 2Cl- BaCl2
Описание слайда:

Ba2+ Cl- Cl- Диссоциация хлорида бария: = Ba2+ + 2Cl- BaCl2

№ слайда 12 SO42- Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- Взаимодействие ионов в растворе:
Описание слайда:

SO42- Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- Взаимодействие ионов в растворе:

№ слайда 13 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + Na2SO4 Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Na+ +
Описание слайда:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + Na2SO4 Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl- + Взаимодействие ионов в растворе: Ba2+ SO42- = BaSO4↓

№ слайда 14 Реакция нейтрализации. Осуществите опыт: к раствору гидроксида натрия капните
Описание слайда:

Реакция нейтрализации. Осуществите опыт: к раствору гидроксида натрия капните немного фенолфталеина. Затем добавьте соляной кислоты. Что вы наблюдаете? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Что такое реакция нейтрализации?

№ слайда 15 Задание: дописать уравнение реакции в ионном виде: 1 вариант: FeCl3+ KOH→… 2
Описание слайда:

Задание: дописать уравнение реакции в ионном виде: 1 вариант: FeCl3+ KOH→… 2 вариант: Ba(OH)2+ HNO3→…

№ слайда 16 Проверяем: 1 вариант: FeCl3+ 3KOH→3KCl+Fe(OH)3↓ 3+ - + - + - Fe+3Cl+3K+3OH →3
Описание слайда:

Проверяем: 1 вариант: FeCl3+ 3KOH→3KCl+Fe(OH)3↓ 3+ - + - + - Fe+3Cl+3K+3OH →3K+3Cl+Fe(OH)3 ↓ 3+ - Fe+3OH →Fe(OH)3 ↓ 2 вариант: Ba(OH)2+ 2HNO3→Ba(NO3)2+ 2H2O 2+ - + - 2+ - Ba+ 2OH +2H+2NO3 →Ba+2NO3+ 2H2O - + 2OH+2H → 2H2O

№ слайда 17 Считаем баллы: 9-10 баллов «5» 8-7 баллов «4» 6- 4 балла «3» 3-0 баллов- буде
Описание слайда:

Считаем баллы: 9-10 баллов «5» 8-7 баллов «4» 6- 4 балла «3» 3-0 баллов- будем работать дальше!

№ слайда 18 Положительная роль отрицательных ионов.
Описание слайда:

Положительная роль отрицательных ионов.

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 Натрий, калий, кальций, железо, фосфор- важнейшие элементы фруктов и овощей.
Описание слайда:

Натрий, калий, кальций, железо, фосфор- важнейшие элементы фруктов и овощей.

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 Ионы калия поддерживают нормальный курс обменных процессов в организме.
Описание слайда:

Ионы калия поддерживают нормальный курс обменных процессов в организме.

№ слайда 23 Ионы железа входят в состав гемоглобина крови.
Описание слайда:

Ионы железа входят в состав гемоглобина крови.

№ слайда 24 Ну вот и всё на сегодня… Чтобы умным и талантливым вам быть Непременно нужно
Описание слайда:

Ну вот и всё на сегодня… Чтобы умным и талантливым вам быть Непременно нужно химию учить! Не расстраивайтесь сильно, Если что-то не получится. Просто каждая наука Заставляет нас помучиться! Все параграфы учите, Но ни капли не зубрите. Чтоб её не просто знать, А ещё и ПОНИМАТЬ!!!

№ слайда 25 Домашнее задание §37 Упр.2,3 (стр.209) письменно Повторить определения.
Описание слайда:

Домашнее задание §37 Упр.2,3 (стр.209) письменно Повторить определения.

Название документа приложение 1.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема урока: «Реакции ионного обмена»


Ф.И.О. …………………………………………………………………………….

1 вариант


Задание №1. Дописать уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

1hello_html_1fd429ff.gif) Al + O2 =…………………………………………………

2) KOH + CuSO4 =…………………………………………..

3) Mg + HCl = ………………………………………………


Задание №2. Вписать пропущенные в определении буквы:

Реакции между □□□□□□ – ионные реакции, а уравнения таких реакций-□□□□□□ уравнения.


Задание №3. Записать уравнения диссоциации веществ:

1hello_html_m5dd8cfc0.gif) HCl →…………………………………………………….

2) Ca(OH)2→………………………………………………..

3) Al2(SO4)3→……………………………………………….



Задание №4. Запишите 3 признака протекания реакций до конца:

1)………………………………………………………………………

2)………………………………………………………………………

3)………………………………………………………………………


Зhello_html_285124ac.gifадание №5. Выявите уравнение, не идущее до конца.

  1. FeCl2+ 2NaOH= Fe(OH)2+ 2NaCl

  2. Na2SO4+2KNO3= K2SO4+2NaNO3

  3. Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O


Задание №6. Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

……………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………….



Задание №7. Реакция нейтрализации.

…………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………..





Задание №8. Дописать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Fhello_html_1fd429ff.gifeCl3 + KOH=………………………………………………………..

…………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………



Сумма баллов………..



hello_html_m249de80d.jpghello_html_m1cb747a6.pnghello_html_m1bbe6fe4.jpg..Реакция нейтрализации.

ение, не идущее до конца.виде:

е, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

Название документа приложение 2.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема урока: «Реакции ионного обмена»


Ф.И.О. …………………………………………………………………………….

2 вариант


Задание №1. Дописать уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

1hello_html_1fd429ff.gif) NaOH + H2SO4 =………………………………………….

2) Zn + HCl=…….…………………………………………..

3) Ca + Cl2 = …………………………………………………


Задание №2. Вписать пропущенные в определении буквы:

Реакции между □□□□□□ – ионные реакции, а уравнения таких реакций-□□□□□□ уравнения.


Задание №3. Записать уравнения диссоциации веществ:

1hello_html_m5dd8cfc0.gif) H2SO4 →………………………………………………

2) KOH→………………………………………………..

3) FeCl3→……………………………………………….



Задание №4. Запишите 3 признака протекания реакций до конца:

1)………………………………………………………………………

2)………………………………………………………………………

3)………………………………………………………………………


Зhello_html_285124ac.gifадание №5. Выявите уравнение, не идущее до конца.

  1. FeCl2+ 2NaOH= Fe(OH)2+ 2NaCl

  2. Na2SO4+2KNO3= K2SO4+2NaNO3

  3. Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O


Задание №6. Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

……………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………….



Задание №7. Реакция нейтрализации.

…………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………..





Задание №8. Дописать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Bhello_html_1fd429ff.gifa(OH)2 + HNO3 =……………………………………………………

…………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………



Сумма баллов………..



hello_html_m249de80d.jpghello_html_m1cb747a6.pnghello_html_m1bbe6fe4.jpg..Реакция нейтрализации.

ение, не идущее до конца.виде:

е, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

Название документа разработка урока реакции ионного обмена.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема урока: "Реакции ионного обмена"

Тип урока: изучение и закрепление материала

Дидактическая цель: показать суть химических реакций, протекающих в растворах

Задачи урока:

образовательные:

  • на основе усвоенных понятий о реакциях обмена и электролитической диссоциации веществ разных классов закрепить понятие «реакции ионного обмена», изучить понятие «реакции нейтрализации»;

  • экспериментально доказать, что реакции в растворах электролитов являются реакциями между ионами;

  • научить школьников применять знания о диссоциации кислот, оснований, солей при написании ионных уравнений реакций;

  • закрепить составление молекулярных, полных и кратких ионных уравнений.

развивающие:

  • совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений,

  • продолжить формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения, умения прогнозировать результат деятельности;

воспитательные:

  • воспитывать культуру интеллектуального труда; чувство ответственности, уверенности в себе, требовательности к себе;

Основные понятия темы:  реакции ионного обмена, ионные реакции, ионные уравнения, молекулярные уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, реакции нейтрализации

Методы обучения:  словесный, наглядный, практический.

Формы организации познавательной деятельности:  фронтальная, индивидуальная, парная.

Оборудование: компьютер, проектор, таблица растворимости, ПСХЭ, карты для работы на уроке, набор реактивов: NaOH, HCl, фенолфталеин, BaCl2, Na2SO4, учебник О.С.Габриеляна «Химия 8класс»







Ход урока

I. Организационный момент. Слайд 1.

II. Актуализация знаний учащихся. Контроль знаний. Слайд 2.

1)Дать определения ключевых понятий: электролиты, неэлектролиты, ЭД, анионы, катионы, кислоты, соли и щёлочи в свете ТЭД.

Слайд 3-4

Задание №1. Дописать уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты, указать тип реакции (задание на оценку: каждое правильное уравнение- 1балл)

1вариант

1) Al + O2 =…………………………………………………

2hello_html_1fd429ff.gif) KOH + CuSO4 =…………………………………………..

3) Mg + HCl = ………………………………………………

2 вариант

1) NaOH + H2SO4 =………………………………………….

2) Zn + HCl=…….…………………………………………..

3) Ca + Cl2 = …………………………………………………



III. Изучение и закрепление материала.

  1. Вступительное слово
    Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы и реакции сводятся к реакциям между ионами.

Слайд 5-6

Задание №2. Вписать пропущенные в определении буквы:

Реакции между □□□□□□ – ионные реакции, а уравнения таких реакций-□□□□□□ уравнения.


Слайд7-8

Задание №3. Записать уравнения диссоциации веществ (задание на оценку, максимальный балл-3)

Например:

1hello_html_m5dd8cfc0.gif) HCl →…………………………………………………….

2) Ca(OH)2→………………………………………………..

3) Al2(SO4)3→……………………………………………….



Задание №4. Запишите 3 признака протекания реакций до конца (задание для всех):

1)………………………………………………………………………

2)………………………………………………………………………

3)………………………………………………………………………


Слайд 9.

Зhello_html_m2dc93ae1.gifадание №5. Выявите уравнение, не идущее до конца.

  1. FeCl2+ 2NaOH= Fe(OH)2+ 2NaCl

  2. Na2SO4+2KNO3= K2SO4+2NaNO3

  3. Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Записать для данного уравнения полное ионное уравнение.


Задание №6. Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

……………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………….

Слайд 8-13. Уравнение взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия. (Провести опыт)


Слайд 14.


Задание №7. Реакция нейтрализации. Опыт между гидроксидом натрия и соляной кислотой.

…………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………..


Слайд 15-16.



Задание №8. Дописать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Fhello_html_1fd429ff.gifeCl3 + KOH=………………………………………………………..

…………………………………………………………………………

Ba(OH)2 + HNO3 =……………………………………………………

Подсчёт баллов. Слайд 17.



IV. Обобщение
- Итак, мы рассмотрели реакции, протекающие в растворах электролитов с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества: растворы электролитов содержат ионы, следовательно, реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами.

  1. Значение реакций ионного обмена. Слайд 18-23
    - Реакции ионного обмена широко распространены в живой и неживой природе, например, образование осадочных пород (гипс, известняк, другие соли), появление камней в почках животных и человека.
    Широко используются реакции ионного обмена и в практических целях, например, для осаждения ионов, приносящих существенный вред людям и животным. К таким относят, в первую очередь, катионы тяжёлых металлов.
    Тяжелые металлы - это элементы периодической системы с относительной молекулярной массой больше 40. Так сложилось, что термины "тяжелые металлы" и "токсичные металлы" стали синонимами.
    На сегодняшний день безоговорочно к числу токсичных относят кадмий, ртуть, свинец, сурьму. Деятельность значительной части остальных в живых организмах можно оценить только на "отлично". Действительно, металлы в ионной форме входят в состав витаминов, гормонов, регулируют активность ферментов.
    Установлено, что для белкового, углеводного и жирового обмена веществ необходимы Mo, Fe, V, Co, W, B, Mn, Zn; в синтезе белков участвуют Mg, Fe, Cu, Zn, Mn, Co; в кроветворении - Co, Cu, Mn, Ni, Zn; в дыхании - Mg, Fe, Cu, Zn, Mn, Co. Справедливо утверждение о том, что нет вредных веществ, есть вредные концентрации. Поэтому ионы меди, кобальта или даже хрома, если их содержание в живом организме не превышает естественного, можно именовать микроэлементами, если же они генеалогически связаны с заводской трубой, то это уже тяжелые металлы. Тяжелые металлы (ртуть, свинец, кадмий, цинк, медь, мышьяк,) относятся к числу распространенных и весьма токсичных загрязняющих веществ. Они широко применяются в различных промышленных производствах, поэтому, несмотря на очистные мероприятия, содержание соединения тяжелых металлов в промышленных сточных водах довольно высокое. Большие массы этих соединений поступают в океан через атмосферу. Для морских биоценозов наиболее опасны ртуть, свинец и кадмий. Ртуть переносится в океан с материковым стоком и через атмосферу.

  2. Подведение итогов урока

Определить настроение после урока (какой смайлик вам подходит?)

  1. Домашнее задание: §37, упр.2,3 стр.209 письменно



Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 16.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров389
Номер материала ДA-006431
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх