ФИЗИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Почти
все органические соединения являются ковалентными. Поэтому они существуют в
форме молекул. Эти молекулы могут
быть очень простыми, сложными и даже полимерными. Физические свойства
органических соединений в большой мере зависят от величины, формы и строения их
молекул. Кроме того, большое влияние на них оказывает поляризация ковалентных связей.
Обычно это наблюдается в тех случаях, когда в молекуле содержится какой-либо атом, более
электроотрицательный, чем углерод, например атом хлора
или кислорода. В таких случаях происходит поляризация связи между этим атомом и
атомом углерода:
Пара
зарядов, образующихся на концах поляризованной связи, представляет собой диполь.
Температуры плавления и кипения. При обычных условиях
органические соединения чаще всего представляют собой газы, жидкости или
твердые вещества со сравнительно невысокой температурой плавления. Дело в том,
что органические молекулы удерживаются
вместе лишь слабыми межмолекулярными силами Ван-дер-Ваальса. В отличие от этого
в кристаллах неорганических солей действуют значительно большие ионные силы, и
поэтому такие неорганические вещества имеют очень высокие температуры плавления .
И
температура плавления, и температура кипения органических
соединений каждого гомологического ряда тем выше, чем больше число атомов
углерода в членах этого ряда. В дальнейшем мы убедимся в этом на примере
алканов. Как правило, изомеры с разветвленной цепью обладают большей летучестью
(т. е. имеют более низкую температуру кипения), чем соответствующие им изомеры
с неразветвленной цепью.
Спирты
и карбоновые кислоты,
т. е. соединения, содержащие группу —ОН, имеют аномально высокие температуры кипения. Это обусловлено
наличием в подобных соединениях межмолекулярной водородной связи. И
наоборот, наличие внутримолекулярной водородной связи в некоторых органических жидкостяхможет
обусловливать
их низкую температуру кипения. Классическим примером
является низкая температура кипения 2-нитрофенола.
Растворимость.
Неполярные органические соединения, такие, как углеводороды, обычно
нерастворимы в воде и не смешиваются с ней. Однако они хорошо растворяются в
неполярных растворителях, например в трихлорометане (хлороформе) или в
метилбензоле (толуоле).
Более
полярные органические соединения, например спирты и карбоновые кислоты, как
правило, лучше растворяются в полярных растворителях, в частности в воде. Это
объясняется образованием водородных связеймежду
молекулами растворяемого вещества и растворителя. Однако растворимость быстро
уменьшается по мере возрастания числа атомов углерода в органическом
соединении.
Плотность
и вязкость. По мере возрастания числа атомов углерода, и, следовательно,
относительной молекулярной массы,
у соединений одного гомологического ряда увеличиваются также плотность и
вязкость. Эта закономерность подобна изменению температур плавления и кипения органических
соединений в каждом гомологическом ряду. Изомеры с разветвленной цепью обычно
характеризуются более низкими плотностью и вязкостью, чем изомеры с
неразветвленной цепью.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.