Согласовано
12
апреля 2017 г.
Методист
школы __________ О.Н. Черемисина
СПЕЦИФИКАЦИЯ
контрольных
измерительных материалов
для проведения промежуточной
аттестации по химии в 9
классе
1.
Назначение контрольных измерительных материалов
Определение
объективной индивидуальной оценки уровня обученности обучающихся
91-2
классов по предмету - химия.
2.
Документы, определяющие содержание КИМ
-
Федеральный компонент государственного стандарта основного общего и среднего
(полного) общего образования (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089
«Об утверждении Федерального компонента государственных стандартов начального
общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»).
- О.С.Габриелян
. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений– М.:
Дрофа, 2012.).
- учебник:
«Химия 9 класс»,О.С.Габриелян 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2012.
3.
Подходы к отбору содержания, разработке
структуры КИМ
Объектами
проверки выступают элементы содержания, а также умения, способы познавательной
деятельности, определенные требованиями Федерального компонента
государственного образовательного стандарта. Задания части А позволяют
проверить усвоение элементов содержания, предусмотренных образовательным
стандартом: знание языка науки и основ химической номенклатуры, химических
законов и понятий, закономерностей изменения свойств химических элементов и
веществ по группам и периодам, общих свойств металлов и неметаллов, основных
классов неорганических веществ, признаков и условий протекания химических
реакций, особенностей протекания реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных
реакций, правил обращения с веществами.
В
части В задания проверяют усвоение следующих элементов содержания: способы
получения и химические свойства различных классов неорганических соединений,
реакции ионного обмена, окислительно - восстановительные реакции, взаимосвязь
веществ различных классов, количество вещества, молярный объем и молярная
масса вещества, массовая доля растворенного вещества. 4. Структура
КИМ
Работа состоит из двух частей. Назначение первой
части, состоящей из заданий базового уровня сложности (№№ А1-А17),– обеспечить
проверку достижения обучающимися уровня обязательной (базовой) подготовки по химии. Часть А содержит 17 заданий с выбором одного
верного ответа из четырех предложенных. С помощью этих заданий проверяется
знание и понимание важных элементов содержания, владение основными алгоритмами.
Вторая часть содержит задания повышенного уровня
сложности (№№ В1-В3), цель которых: проверить сформированность умения
применять полученные знания, не сводящиеся к прямому применению алгоритма. Часть
В содержит 3 задания.
5. Распределение
заданий КИМ по содержанию, видам умений и способам деятельности. Распределение
заданий КИМ по уровням сложности
Распределение
заданий по разделам курса предмет класса
Тип задания
|
Название
раздела содержания
|
Контролируемые виды деятельности, умения
|
Количество заданий
|
Максимальный первичный балл
|
А5,А9,
А10,А11, А12
|
Вещество
|
Называть вещества по их
химическим формулам.
Составлять формулы
важнейших неорганических соединений изученных классов;
Характеризовать химические элементы (от
водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И.
Менделеева и особенностей строения их атомов.
Определять
вид химической связи и степень окисления элементов; принадлежность веществ к
определенному классу.
|
5
|
5
|
А6,А7,А8,
В1
|
Химическая реакция
|
Называть
типы химических реакций.
Составлять
их уравнения
Определять тип химической реакции по
известным классификационным признакам; возможность протекания реакций ионного
обмена.
|
4
|
5
|
А1,А2,А3
А4,А13,
А15,В2
|
Элементарные основы неорганической химии.
|
Составлять схемы, строения атомов
первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.
Характеризовать химические элементы на основе их положения в
Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов.
Объяснять физический смысл
порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода в
Периодической системе, к которым принадлежит элемент.
|
7
|
8
|
А14,А16,А17,В3
|
Методы познания веществ и
химических явлений. Химия и жизнь
|
Характеризовать
свойства веществ.
Объяснять закономерности в изменении
свойств химических элементов и их соединений; сущность химических реакций.
Вычислять массовую долю химического элемента в
веществе; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе
реагентов.
|
4
|
5
|
|
|
Итого
|
20
|
23
|
Распределение
заданий по уровням сложности
Уровень
сложности заданий
|
Число
заданий
|
Максимальный
первичный балл
|
Базовый
(А1 – А17)
|
17
|
17
|
Повышенный
(В1 – В3)
|
3
|
6
|
Итого
|
20
|
23
|
В аудитории во время
проведения теста у каждого учащегося должны быть следующие материалы и
оборудование:
-
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,
-
таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде,
-
электрохимический ряд напряжений металлов.
7.
Время выполнения варианта КИМ
Примерное
время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:
- для
заданий части А – 5 минут на каждое,
- для
заданий части В – 12 минут на каждое,
Общая
продолжительность работы составляет 1час 20 минут.
8.
Система оценивания выполнения отдельных заданий и
работы в целом
Каждое
из заданий части А с выбором ответа, кратким ответом считается
выпоненным, если записанный ответ совпадает с верным ответом, оценивается
1 баллом.
Задания
части Б оцениваются 2 баллами, если задание выполнено полностью; 1 баллом, если
задание выполнено не полностью; 0 баллов за неверный ответ.
Максимальный
балл за всю работу – 23
9.
Шкала пересчета
первичного балла за выполнение экзаменационной работы в отметку
по пятибалльной шкале
Отметка по
пятибалльной шкале
|
«2»
|
«3»
|
«4»
|
«5»
|
Общий
балл
|
0-8
|
9-14
|
15-19
|
20-23
|
Итоговый
тест за курс 9 класса
Инструкция
для учащихся
Тест
состоит из 2 частей (А, В ) и включает 20 заданий (А-17, В-3). На его
выполнение отводится 1час 20 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку.
Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время,
вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше
заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха!
I вариант
Часть
А
К
каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный.
1.Какой ряд чисел
отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического
элемента, занимающего в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе?
А. 2,5 Б.
2,8,3 В. 2,8,5 Г. 2,8,8
2.Валентность
азота в аммиаке NH3 равна
А. VI Б. II В. I Г. III
3.Укажите значение
«x» и «у»,
которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции: 4AI +X O2 = Y AI2O3
А. x=2, y=3 Б. x=3, y=3
В. x=3, y=2 Г. x=2, y=2
4.К реакциям
разложения относиться реакция
А. CaO+SiO2=CaSiO3
Б. 2HgO=2Hg+O2
В. Zn+2HCI=ZnCI2+H2
Г. 2Mg+O2=2MgO
5.Из предложенных
ниже формул веществ солью является
А. HCI Б.Ca(OH)2
В.Na2O
Г.AI2(SO4)3
6.Формуле Cu(OH) 2
соответствует название
А. оксид
меди (II)
Б. гидроксид
меди (I)
В. гидроксид
меди (II)
Г. нитрат
меди (II)
7. Формула
вещества с ковалентной полярной связью
А. HCI Б. F2
В. Na2O
Г. Cu
8.Какая пара
веществ не взаимодействует между собой?
А. Na и H2O
Б. CuO и H2SO4
В. HCI и SO2 Г.Ca(OH)2
и CO2
9.Какие вещества
могут взаимодействовать согласно уравнению с правой
частью: …. = MgSO4
А. Mg(OH)2 и SO3
Б. MgO и SO3
В. Mg(OH)2 и H2SO4
Г. Mg и H2SO4
10. Какой буквой
обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий
кратному ионному уравнению
2H+
+ S2- = H2S
А. Na2S + 2HCI= ….
Б. H2O + SO2 =
….
В. FeS + 2HCI= ….
Г.K2SO3 + 2HCI = ….
11.Какое вещество
пропущено в цепочке превращений?
Ca
CaO …. CaCI2
A. CaO2
Б. CaН2 B. Ca(OH)2
Г. CaCO3
12.Схеме
превращений S-2
S0
соответствует уравнение
А.H2S+Pb(NO3)2
=PbS +2HNO3
Б.
2H2S +3O2 = 2H2O +2SO2
В. 2H2S +O2
=2H2O + S
Г.
2Na
+ S=
Na2S
13.Процесс
восстановления меди соответствуют схеме:
А. Cu0
Cu+1
Б. Cu0
Cu+2
В. Cu+2
Cu0
Г. Cu+1
Cu+2
14.Из оксида
кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он
А.
не растворяется в воде
Б.
химически стоек к действию
кислот
В.
встречается в природе в виде минералов
Г.
имеет высокую твердость
15.В растворе
серной кислоты:
А.
фенолфталеин становится
малиновым
Б.
лакмус краснеет
В.
метилоранж желтеет
Г.
лакмус синеет
16. Вычислите
объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8
г. магния с избытком соляной кислоты.
А.
0,2 моль Б. 4,48 л В. 0,4
г Г. 2,24
17. Наиболее
энергично реагирует с водой
1) калий 2) литий 3) натрий 4) рубидий
Часть
В
В
задании В1 ответом является цифра или формула.
В
заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите для ответов напротив
цифр буквы (одну или несколько) выбранных вами ответов.
В-1. Окислительно-восстановительными реакциями
являются
1) 2Al(OH)3 Al2O3 +
3H2O
2) Fe2O3 +
3C 2Fе + 3CO
3) 2Na
+ H2 2NaH
4) LiOH
+ HCl LiCl
+ H2O
5) Zn +
FeSO4 Fe
+ ZnSO4
Ответ
запишите в виде последовательности цифр.
В-2. И
с соляной кислотой и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать
1) KOH 2) H3PO4 3) Be(OH)2 4) SO3 5) ZnO 6) Al2O3
Ответ
запишите в виде последовательности цифр.
В-3. Дополните предложение. Продуктами
взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и _______________.
Итоговый
тест за курс 9 класса
Инструкция
для учащихся
Тест
состоит из 2 частей (А, В ) и включает 20 заданий (А-17, В-3). На его
выполнение отводится 1час 20 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку.
Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время,
вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше
заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха!
II вариант
Часть
А
К
каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный.
1.В атоме
химического элемента электроны распределятся по электронным слоям
соответственно ряду чисел: 2,8,6. Какое место в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева занимает этот элемент?
А.
Шестой период, VI группа, главная подгруппа
Б.
Третий период, II группа, побочная
подгруппа
В.
Второй период, VI группа, главная подгруппа
Г.
Третий период, VI группа, главная подгруппа
2.Валентность
серы в соединении H2S
равна
А. I
Б. II
В. III
Г. IV
3.Какая схема
представляет собой уравнение химической реакции?
А.
Ca + O2 = CaO
Б.
Ca + 2O2= CaO
В.
2Ca +O2 =CaO
Г.2Ca+
O2= 2CaO
4. К реакциям
замещения относиться реакция
А.
4Na
+O2=
2Na2O
Б.
CaCO3=CaO+CO2
В.NaOH+HCI=NaCI+H2O
Г.Fe+CuSO4=
FeSO4+Cu
5.Из предложенных
ниже формул веществ основанием является
А. H2SiO3
Б. KOH
В.CaCO3
Г.
Fe2O3
6.Формуле Fe2(SO4)3
соответствует название
А.
сульфат железа (II)
Б.
хлорид железа (III)
В.
сульфид железа (II)
Г.
сульфат железа (III)
7. Химическая связь в
кристаллах хлорида натрия NaCI
А.
металлическая
Б. ковалентная
полярная
В. ионная
Г. ковалентная
неполярная
8.Какая пара
веществ не взаимодействует между собой?
А.
CO2
и H2O
Б. NaOH и HCI
В.HCI и Zn
Г. Cu и H2SO4
(р-р)
9.Какие вещества
могут взаимодействовать согласно уравнению с правой
частью: ….=Na2SO4 + H2O
А.
Na2O и H2SO4
Б.
NaOH и H2SO4
В.
NaOH и SO2
Г.
NaCI и H2SO4
10.Какой буквой
обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий
кратному ионному уравнению
H+
+ OH- = H2O
А. Cu(OH)2 +
2HCI= ….
Б.
NaOH + HNO3= ….
В.
BaO + 2HCI= ….
Г. CuSO4
+ 2KOH=
….
11.Какое вещество
пропущено в цепочке превращений
P
…. H3PO4 Ca3(PO4)2
А.
PH3 Б.
HPO3 В.
P2O5
Г. Na3P
12.Схеме
превращений CI-1
CI0
соответствует уравнение
А.2NaCI = 2Na + CI2
B. 2Na + CI2 =2 NaCI
Б.H2S +CI2 =
2HCI + S Г.2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2NaCI
13.Процесс
окисления серы соответствуют схеме:
А. S+4
S-2
Б. S+6
S+4
В.S0
S+4
Г. S0
S-2
14.Какое свойство
железа не связано с его применением в качестве главного
конструкционного материала в настоящее время?
А.
высокая прочность
Б.
серебристый цвет
В.
способность образовывать сплавы
Г. дешевизна
по сравнению с другими металлами
15.Кислород можно
распознать
А. по цвету
Б. по запаху
В. внести
тлеющую лучину, она вспыхнет
Г. внести
тлеющую лучину, она потухла
16.Рассчитайте
массу гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата
меди (II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия.
А. 0,2 моль Б.
39,2 г В. 0,4 моль Г. 19,6
г
17. Реакция водорода с
оксидом меди (II) относится к реакциям
1) соединения 2) обмена 3) замещения 4) разложения
Часть
В
В
задании В1 ответом является цифра или формула.
В
заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите для ответов напротив
цифр буквы (одну или несколько) выбранных вами ответов.
В-1. Сумма
коэффициентов в сокращённом ионном уравнении
Cu(OH)2 + HCl равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 8
В-2. Дополните предложение. Продуктами взаимодействия натрия с
водой являются водород и _______________ натрия.
В-3. Окислительно-восстановительными
реакциями являются
1)
4Li + O2 2Li2O
2)
2Fe(OH)3 Fe2O3 +
3H2O
3)
Mg + CuCl2 MgCl2 +
Cu
4)
ZnO + C Zn
+ CO
5)
Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 +
2H2O
Ответ
запишите в виде последовательности цифр.
Ключи
к решению заданий
Вариант 1:
Вариант 2:
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
Часть
А
|
в
|
г
|
в
|
б
|
г
|
в
|
а
|
в
|
в
|
б
|
в
|
в
|
в
|
г
|
б
|
б
|
4
|
Часть
В
|
235
|
356
|
водород
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
Часть А
|
г
|
б
|
г
|
г
|
б
|
г
|
в
|
г
|
б
|
б
|
в
|
а
|
в
|
б
|
в
|
г
|
3
|
Часть В
|
3
|
гидроксид
|
134
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Составила
учитель высшей категории _______
Е.М. Тищенко
Проверила завуч школы
____________
Е.Н. Горюшкина 10.04.2017 года
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.