Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

• 1 слайд

• 2 слайд

  Каталог растений
  Каталог растений России
  

• 3 слайд

  Периодическая система химических
  элементов Д.И. Менделеева
  

• 4 слайд

  План описания химического элемента
  Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов.
  Все химические элементы в таблице делятся на металлы и неметаллы. Отмечаем металл или неметалл, описываемый нами элемент.
  Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по подгруппе элементами.
  Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по периоду элементами.
  Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента (то есть относится к основным, кислотным или амфотерным).
  Состав и характеристика высшего гидроксида (то есть он является основанием, амфотерным гидроксидом, кислородосодержащей кислотой).
  Если элемент неметалл, то состав летучего водородного соединения.
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов.
  

• 7 слайд

  Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов.
  Порядковый номер
  Массовое число (А)
  Z (число протонов) = 20
  N (число нейтронов) = A - Z = 40 - 20 = 20
  

• 8 слайд

  Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов.
  Электроны расположены
  на четырёх энергетических
  уровнях.
  

• 9 слайд

  Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов.
  20Ca
  2e
  8e
  8e
  2e
  –
  –
  –
  –
  Cтепень окисления +2
  Сa – 2e → Ca2+
  
  –
  

• 10 слайд

  2. Отмечаем металл или неметалл, описываемый
  нами элемент.
  Jurii
  Кальций — металл, обладающий такими металлическими свойствами как металлический блеск, хорошая теплопроводность и электропроводность, пластичность, высокая плотность и высокая температура плавления.
  

• 11 слайд

  3. Сравнение свойств простого вещества металла или неметалла с соседними по подгруппе элементами.
  Бериллий
  Кальций
  Магний
  Cтронций
  

• 12 слайд

  4. Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по периоду элементами.
  Калий
  Кальций
  19K
  20Сa
  1S2/2S22p6/3S23p6/4S1
  1S2/2S22p6/3S23p6/4S2
  

• 13 слайд

  5. Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента.
  Оксид кальция
  (СaO)
  Оксид кальция СаО является основным оксидом и проявляет такие свойства основного оксида как взаимодействие с водой с образованием щёлочи, взаимодействие с кислотным оксидом с образованием соли, взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды.
  

• 14 слайд

  6. Состав и характеристика высшего гидроксида.
  Гидроксид кальция
  (Ca(OH)2)
  Гидроксид кальция проявляет типичные свойства оснований: мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов, взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды, взаимодействие с оксидом неметалла с образованием соли и воды, взаимодействие с солью с образованием новой соли и нового основания.
  

• 15 слайд

  7. Состав летучего водородного соединения.
  Металл кальций (Ca) летучего водородного соединения не образует.
  

• 16 слайд

  Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов.
  

• 17 слайд

  Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов.
  Порядковый номер
  Массовое число (А)
  Z (число протонов) = 15
  N (число нейтронов) = A – Z = 31 - 15 = 16
  

• 18 слайд

  Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов.
  15P
  2e
  8e
  5e
  –
  –
  –
  Окислительные свойства: степень окисления -3
  Фосфор — менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк.
  Восстановительные свойства: степень окисления +3 и +5
  

• 19 слайд

  2. Отмечаем металл или неметалл, описываемый
  нами элемент.
  Materialscientist
  Фосфор относится
  к типичным неметаллам.
  
  Кристаллическая структура
  чёрного фосфора
  Кристаллическая структура
  красного фосфора
  

• 20 слайд

  3. Сравнение свойств простого вещества металла или неметалла с соседними по подгруппе элементами.
  Азот
  Фосфор
  Мышьяк
  

• 21 слайд

  4. Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по периоду элементами.
  Кремний
  Фосфор
  Сера
  

• 22 слайд

  5. Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента.
  Оксид фосфора
  (Р2О5)
  Высший оксид фосфора (Р2О5) — кислотный оксид, который проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Например, такие как при взаимодействии со щёлочью образовывать соль и воду, при взаимодействии с основным оксидом образовывать соль, при взаимодействии с водой образовывать кислоту.
  

• 23 слайд

  6. Состав и характеристика высшего гидроксида.
  Фосфорная кислота
  (Н3РО4)
  Высший гидроксид фосфора — фосфорная кислота Н3РО4, раствор которой проявляет все типичные свойства кислот. Например, такие как кислый вкус, изменение окраски индикаторов, взаимодействие с основаниями и оксидами металлов с образованием соли и воды.
  

• 24 слайд

  7. Состав летучего водородного соединения.
  С водородом фосфор образует летучее соединение фосфин РН3.
  

• 25 слайд

  Периодическая система химических
  элементов Д.И. Менделеева