Презентация к уроку: Щелочные металлы

• 1 слайд

  Тема урока:
  
  Свойства щелочных металлов
  

• 2 слайд

  Дать представления о свойства щелочных металлов
  Цель урока
  

• 3 слайд

  Знать
  положение элементов в периодической системе;
  электронные формулы элементов;
  физические и химические формулы элементов;
  способы получение металлов;
  распространение в природе данных элементов.
  
  Уметь
  составлять электронные формулы;
  составлять химические формулы;
  составлять уравнения реакции;
  работать с учебником и справочниками;
  ориентироваться в периодической системе химических элементов.
  Знания и умения
  

• 4 слайд

  Адрес металла.
  Почему его так зовут?
  Где находятся электроны?
  Какой он, металл щелочной?
  С кем дружит металл и что из этого получается?
  Как получить металл?
  Где его применить?
  Ход урока
  

• 5 слайд

  В ходе урока вы должны заполнить таблицу
  Свойства натрия и калия
  

• 6 слайд

  -1 группа главная подгруппа
  -
  

• 7 слайд

  2.
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Валентность щелочных металлов одинакова - 1
  первой группы элементы одинаковы валентны
  

• 10 слайд

  
  4. Физические свойства металлов
  - легкоплавки и мягки,
  серебристы как снежки,
  плавают по верх воды
  Эти свойства объясняются слабыми металлическими связями в кристаллических решетках этих элементов
  

• 11 слайд

  Температура плавления и кипения уменьшается
  с увеличением порядкового номера металла,
  а плотность, наоборот, возрастает.
  Температура плавления и кипения
  Плотность
  Но есть особенности – плотность Li меньше, чем
  у Na и K
  Все щелочные металлы плавятся при температуре
  ниже температуры кипения воды;
  Щелочные металлы прекрасные проводники
  электричества
  Li Na K Cs
  

• 12 слайд

  Цвет пламени металлов так же варьирует
  Пламя натрия
  Пламя лития
  Пламя цезия
  

• 13 слайд

  ?
  Из справочника выпишите основные
  физические константы для заданных элементов
  

• 14 слайд

  5.Химические свойства щелочных металлов
  
  Щелочные металлы – сильные восстановители
  

• 15 слайд

  Щелочные металлы активно реагируют почти со всеми неметаллами
  
  2Me0 + H20 = 2Me+!H-1 гидрид
  2Me0 + Cl20 = 2Me+1Cl-1 хлорид
  2Me0 + S0 = Me2+1S сульфид
  
  В реакциях с кислородом при горении только литий образует оксид
  
  4Li0 + O20= 2Li2+1O-2
  
  Остальные металлы образуют пероксиды
  
  2Na0 + O20= Na2O2
  
  Щелочные металлы легко окисляются
  на воздухе, поэтому их хранят под керосином
  

• 16 слайд

  скорость
  Щелочные металлы вступают в реакции обмена
  с кислотами и солями
  2Me0 + 2H+Cl- = 2Me+Cl- + H20
  Li Na K Cs
  

• 17 слайд

  6. Получение щелочных металлов путем электролиза
  

• 18 слайд

  ?
  О применении щелочных металлов
  прочитайте в учебнике и заполните
  соответствующую
  

• 19 слайд

  Итак, закрепим изученное на уроке
  Класс делится на 3 группы
  

• 20 слайд

  Таблица: Свойства металлов Na (натрия) и K (калия)
  

• 21 слайд

  
  Написать небольшую сказку о щелочных металлах
  
  Домашнее задание: