Интегрированный урок по химии и биологии "Галогены, их строение , свойства, применение"

• 1 слайд

  Галогены, свойства, применение, биологическая роль
  
  

• 2 слайд

  История открытия фтора
  В 1886 году французский химик Анри Муассан смог получить фтор в свободном виде электролизом безводного фтороводорода, сжиженного при температуре ниже 0°C с платино-иридиевыми электродами.
  В 1906 году Муассан был удостоен Нобелевской премии.
  Анри Муассан
  (1852 – 1907)
  F
  2
  

• 3 слайд

  Химические свойства фтора
  Будучи смешан с водородом, фтор воспламеняется в темноте, часто со взрывом.
  H2 + F2 = 2HF
  Раствор фтора в воде получить нельзя, так как фтор окисляет из воды кислород.
  2H2O + 2F2 =4HF +O2
  SiO2 + F2 =SiF4 + O2
  Xe +2F2 = XeF4
  Cl2 + 3F2 = 2ClF3
  2HCl + F2 =2HF +Cl2
  2F2 + 2 KOH(p-p) = OF2 + 2KF + H2O
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Вариант №1
  Вариант №2
  

• 6 слайд

  Качественное определение хлоридов и значения pH почвенной вытяжки
  

• 7 слайд

• 8 слайд

• 9 слайд

• 10 слайд

  История открытия брома
  В 1825 году французский учёный Антуан Балар получил бром из золы морских водорослей, действуя на них серной концентрированной кислотой(H2SO4) и пиролюзитом (MnO2)
  
  Антуан Жером Балар
  (1802 – 1876)
  Br
  2
  

• 11 слайд

  Химические свойства брома
  1. 2 Al + Br2 = 2Al Br3
  2. H2 + Br2 = 2HBr
  3. 2P + 5Br2 = 2PBr5
  4. Br2 + H2O = HBr + HBrO
  6. Br2 + 2 KI = I2 + 2KBr
  5. Br2 + 2NaOH(кон) = NaBrO +NaBr+H2O
  20°C
  7. Br2 + H2S= S+ 2HBr
  Br2 реагирует с сильными восстановителями:
  
  8. Br2 + 2HI= 2HBr+ I2
  

• 12 слайд

  Получение брома в лаборатории
  
  Mn O2 + 4HBr= MnBr2+ Br2+2H2O
  Cl2 + 2KBr= 2KCl+ Br2
  

• 13 слайд

  История открытия йода
  В 1811 году открыл йод действуя на золу морских водорослей концентрированной серной кислотой, пары конденсировались сразу в виде кристаллов минуя жидкое состояние.
  Бернар Куртуа (1777 – 1838 )
  I
  2
  

• 14 слайд

  Растворение йода
  

• 15 слайд

  Химические свойства йода
  1. 3I2 +2Al = 2Al I3
  2. I2 +Hg = Hg I2
  3. I2 +H2 = 2HI
  4. I2 +H2S = S + 2HI
  5. 3I2 +6NaOH = 5NaI + NaIO3 +3H2 O
  

• 16 слайд

  В отличие от своих аналогов йод в виде иодид – иона проявляет заметную восстановительную способность, окисляясь при этом.
  2 KI +H2O2 = 2KOH +I2
  2 KI +2FeCl3 = I2 + 2KCl + 2FeCl2
  2 KI +H2O2 = 2KOH +I2
  4 KI +2CuSO4 = 2CuI + 2K2SO4 +I2
  Йодокрахмальная бумага служит индикатором на окислители.
  2 KI +O3 + H2O= 2KOH +O2+I2
  

• 17 слайд

  Суточная доза йода
  
  50мкг. Для детей грудного возраста (первые 12 месяцев)
  90мкг. Для детей младшего возраста (от 2 до 6 лет)
  120 мкг. Для детей школьного возраста (то 7 до 12 лет)
  150 мкг для подростков (от 12 лет и старше) и взрослых
  100 мкг. Для людей пожилого возраста
  200 мкг. Для беременных и кормящих женщин.
  
  

• 18 слайд

  Источники йода
  Бурая водоросль ламинария (морская капуста)
  
  0,3% от общей массы
  

• 19 слайд

  Морские рыбы
  

• 20 слайд

• 21 слайд

• 22 слайд

  Ответы к загадкам
  

• 23 слайд

  хурма
  

• 24 слайд

  шампиньоны
  

• 25 слайд

  чеснок
  

• 26 слайд

  морковь
  

• 27 слайд

  картофель
  

• 28 слайд

  фасоль
  

• 29 слайд

  томаты
  

• 30 слайд

  лук
  

• 31 слайд

  Нарушение функций щитовидной железы.