Интегрированный урок "Строение атома"

Урок по физике и химии. 8 класс.

Тема урока: Строение атома.		Тип урока: интегрированный урок изучения нового материала.
Задачи. Сформировать представления о ·        Составе атома. ·        Составе атомного ядра. ·        Электронной оболочке атомов. ·        Взаимосвязи понятий протон, нейтрон, массовое число, состав, строение. ·        Гипотезе Томсона и фундаментальном опыте Резерфорда. ·        Планетарной модели атома.
Планируемые результаты
Предметные: - пользоваться методами научного исследования при изучении строения атома; - применять теоретические знания на практике; - участвовать в дискуссии; - кратко и четко отвечать на вопросы; - объяснять строение атома; - научиться определять состав атома, состав ядра атома по периодической системе химических элементов, строение химических элементов; - использовать полученные знания в повседневной жизни.	Метапредметные: - овладеть навыками самостоятельного приобретения знаний о строении атома, постановки цели, планирования, самоконтроля и оценки результатов своей деятельности; - развитие опыта самостоятельного поиска и отбора информации; выделять основное содержание прочитанного текста, находить в нем ответы на поставленные вопросы и излагать его; - продолжение развития навыков работы с таблицами и схемами; - продолжение формирования умения работать в группе.		Личностные: - самостоятельно приобретать знания о строении атома; - осознать практическую значимость изученного материала; - формировать познавательный интерес, уважение к представителям науки и техники, убежденность в познаваемости природы, уважительное отношение к друг другу и к учителю.
Ресурсы урока. Основные: учебник Пёрышкин А.В. Физика. 8 класс. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Дополнительные: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Ход урока.
Содержание деятельности учителя.		Содержание деятельности обучающихся.
Организационный этап
Организационный момент. Приветствие учащихся.		Приветствуют учителей. Демонстрируют готовность к уроку, готовят рабочее место (проверяют наличие учебника, тетради, школьных принадлежностей).
Формирование темы. Мотивационный этап
«Как рыба об лед, испокон веков билась мысль мудрецов в своём стремлении к единству во всем, то есть в искании начала всех начал». Д. И. Менделеев. Эпиграф к уроку Учитель химии. Если вы внимательно изучали химию и физику, то поняли, что вопрос: «Из чего всё состоит?»,- является основным в этих науках. Этим ученые похожи на детей. Вспомните себя, наверное, многие разбирали, ломали игрушки только для того, чтобы узнать из чего они состоят. Ломать сегодня мы ничего не будем, но посмотрим на хорошо знакомую нам игрушку – матрёшку (учитель демонстрирует матрешку, открывая игрушку ещё и ещё …). Из чего состоит очередная матрёшка? Из более мелких матрёшек. Химия – наука о веществах, из чего состоит вещество, где и что является началом всех начал? Это главный и первый вопрос. Именно решению этой проблемы посвятим мы этот урок. Представим себе: Большую матрёшку ВЕЩЕСТВО из чего состоит? из более мелких матрёшек МОЛЕКУЛЫ что дальше? АТОМЫ что дальше? АТОМ - «неделимый» или «делимый», как он устроен ???? Сформируйте тему урока. ТЕМА УРОКА: СТРОЕНИЕ АТОМА      Запишите тему урока и число Учитель физики.       В истории изучения атома можно выделить ключевые фигуры: Демокрит, Томсон, Резерфорд. Некоторым ребятам было дано опережающее домашнее задание, давайте их послушаем.		Ученики слушают.
Этап «открытия» нового знания
Ученик 1. Лупова Анна делает небольшое сообщение о роли Демокрита в изучении строения вещества. Еще в глубокой древности, 2500 лет назад, ученые высказывали предположения о строении вещества. Греческий ученый Демокрит (460-370 до н.э.) считал, что все вещества состоят из мельчайших, неделимых частичек. По-гречески atomos означает «неделимый», поэтому эти частицы назвали атомами. По легенде, идея о существовании атомов возникла у ее автора, когда он разрезал яблоко. До каких пор можно рассекать яблоко на части? Мысль о том, что существует предел такого деления, и побудила назвать мельчайшие частицы материи атомами – в переводе с греческого неделимыми. Учитель физики. В конце XIX- начале XX в. идеи о строении атома витали в воздухе, различные догадки ученых создавали духовную атмосферу, в которой, в конце концов, и рождалось открытие, ведь в то время ничего о внутреннем строение атома не было известно. Послушаем сообщение Ивана. Ученик 1. Долгов Иван  Первая достаточно разработанная модель атома была предложена английским физиком Джозефом Томсоном в 1903 году. Ее назвали – “пудинг с изюмом», где атом – это однородный шар из положительно заряженного вещества, в котором вкраплены электроны, как изюм в пудинге. Суммарный заряд электронов равен положительному заряду атома, следовательно, атом имеет заряд равный нулю. Для устойчивости атома необходимо, чтобы электроны располагались концентрическими слоями, в каждом слое определенное число электронов. Томсон с помощью данной модели объяснил ряд физических явлений. Например, хорошая проводимость металлов объяснялась тем, что атомы металлов легко теряют часть электронов. В дальнейшем была использована верная идея о слоях электронов в атоме, а также о потере атомами электронов.  Мо­дель атома Томсона не была подтверждена экспериментальными фактами и осталась гипотезой. Учитель физики. Следующую модель атома предложил Эрнест Резерфорд. Как он пришел к этой версии? Давайте выслушаем следующее сообщение. Ученик 3. Дурникова Софья    Проделывая опыты, английский физик Эрнест Резерфорд и его аспиранты получили инте­ресный результат, позволивший пе­реосмыслить модель строения атома, предложенную Джозофом Томсоном. Атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся вокруг ядра по замкнутым орбитам, подобно движению планет вокруг Солнца. Данная модель не смогла объяснить излучение и поглощение энергии атомом. Но и это не всё. Оказывается, крошечное атомное ядро, в котором сосредоточена вся масса атома, состоит из элементарных частиц двух видов – протонов и нейтронов. Учитель химии. Современное строение атома представляет собой в центре положительно заряженное ядро и вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов е-. Ядро образовано двумя видами элементарных частиц — положительно заряженными протонами р+ и незаряженными нейтронами n0. Давайте с Вами откроем учебник по химии на стр 45 таблица №2 внимательно изучите эту таблицу. А теперь скажите, как определять с помощью ПСХЭ Д.И. Менделеева: - число электронов (равно порядковому номеру ХЭ) - число протонов (равно порядковому номеру ХЭ) - число нейтронов (из относительной атомной массы вычесть порядковый номер ХЭ) Приглашаем к доске 3 учеников считают число электронов, протонов и нейтронов в атомах: алюминия, кислорода, фосфора. Учитель химии. Конечно рисовать каждый раз для атома его строение очень неудобно, поэтому принято схематическое строение атома. (показывает на слайде) Пишем символ химического элемента Рисуем круг- это ядро В ядре пишем заряд ядра, который равен порядковому номеру ХЭ Далее рисуем энергетические уровни, их число равно номеру периода ХЭ Затем под каждым энергетическим уровнем подписываем число электронов Приглашаем к доске 3 учеников рисуют схематическое строение атомов азота, магния, калия.		Ученики слушают. Ученики слушают выступающих. Анализируют таблицу Решают у доски и в тетрадях Слушают, анализируют Решают у доски и в тетрадях
Этап применения нового знания
Самостоятельно в тетрадях. Изобразить схемы строения атомов: бора, натрия, неона, а также подсчитать число электронов, протонов и нейтронов.		Выполняют задание самостоятельно
Подведение итогов урока (рефлексия)
Рефлексия при помощи обучающей структуры ФО БОКС СИНЕКТИКС: В каждом прямоугольнике схематично нарисуйте любой неодушевленный предмет и напишите его название. Рисуйте и подписывайте так, чтобы в разделе осталось место для записей. Один из предметов должен уметь двигаться. 1. В середине квадрата пишем понятие. АТОМ. 2.Далее листочек перемещается от одного члена команды к другому, заполняя каждый свой прямоугольник, прописывая свои ассоциации к предмету в прямоугольнике, связанному с ключевым словом. 3. Каждый зачитывает свою ассоциацию 4.Можно выбрать самую интересную в группе ассоциацию предложенного понятия.		Рисуют предметы. В центре листа записывается понятие, данное учителем. Затем школьники индивидуально составляют предложение в первом разделе. Объясняют, почему понятие, данное учителем, похоже на тот неодушевленный предмет, который нарисован в данном внешнем прямоугольнике. После этого лист передаётся по часовой стрелке, и школьники составляют предложения уже во втором прямоугольнике. Лист опять передается, предложение составляется в третьем прямоугольнике и т.д. Затем все составленные предложения обсуждаются в командах. Ученикам дается возможность лучшие предложения зачитать вслух.
Информация о домашнем задании
Изобразить схемы строения атомов: углерода, кремния, кальция, а также подсчитать число электронов, протонов и нейтронов.		Фиксируют домашнее задание.

  

Распечатать

Вещество

Распечатать

Молекулы

Распечатать

Атомы