Исследовательская работа "Цветные реакции как способ химического кодирования документов"

Муниципальное образование «Джидинский район»

Муниципальное автономное образовательное учреждение

«Петропавловская  средняя общеобразовательная школа №1»

Секция: химия

            Цветные  реакции как способ химического кодирования документов    

Автор: ученица 11б класса Петропавловской СОШ №1

Джидинского района

Руководитель: Санжиева Таьяна Трофимовна

учитель химии и биологии

с.Петропавловка, 2013

ПЛАН ИССЛЕДОВАНИЯ

Подделывать письменные документы начали в незапамятные времена. И хотя изобретение Иоганном Гутенбергом книгопечатания повысило степень защиты документов, но вместе с тем принципиально новые возможности получили и фальсификаторы. С тех пор уже почти шесть веков идет непрерывная борьба между разработчиками защитных технологий и изобретателями различных способов их подделки.

Способов защиты от подделки чрезвычайно много, и их число растет с каждым годом. Наибольшую популярность в прошлом (особенно в период мировых войн) имели химические способы защиты информации - так называемая тайнопись, в основе которой лежит использование симпатических чернил.

В последнее время совершенствуются и способы подделки документов, например, такие как ксерокопирование, сканирование. Копии практически не отличаются от оригинала. Документы особой важности имеют высокую степень защиты. Но,  как проверить,   и защитить оригинал документа от подделки, тиражирования на уровне предприятия, организации? Какие приёмы тайнописи подходят для защиты документов? Какие из симпатических веществ  наиболее подходят для кодирования?

Проблема: Несмотря на то что, сегодня широко применяются эффективные способы защиты документов, однако для небольших организаций, частных лиц эти способы недоступны.

Гипотеза: Возможно найти простые способы и средства защиты документов от подделки,  применяя химические реакции.

Цель: Исследование возможности использования некоторых качественных цветных реакций для химического кодирования документов.

Задачи работы.

·         изучить качественные цветные реакции

·         экспериментально определить какие качественные цветные реакции можно применять для кодирования.

·         определить наиболее приемлемые  средства для решения поставленной цели.

·         разработать рекомендации по практическому применению.

План работы.

·         Исследовать современное состояние проблемы защиты документов.

·         Изучить историю химической тайнописи и состав симпатических чернил.

·         Изучить качественные цветные реакции

·         Приготовить растворы веществ.

·         Провести опробование реакций на предмет кодирования бумаги.

·         Оценить их с точки зрения доступности, простоты использования и безопасности

Объект исследования –  химические способы защиты документов от подделки.

Предмет исследования: цветные качественные реакции веществ.

Актуальность: Защита различных документов (сертификатов, аттестатов, лицензий, удостоверений, паспортов, виз, денежных купюр) является важной и весьма наукоемкой задачей. Для ее решения используются магнитные и люминесцентные нити и рисунки, высококачественная печать (с высоким разрешением), голограммы, радиометки и штрих-коды, объемный рисунок, водяные знаки и пр. А ведь мы, школьники,  сами можем создать достаточно надежно защищенные макеты документов за счет использования невидимых ("симпатических") чернил, термокрасок, люминесцентных, магнитных красок.

Решение же этой проблемы на уровне государства таково: фальсификация должна быть столь дорогой, чтобы ее осуществление лишало мошенника экономической выгоды. Теоретически, полностью защитить продукцию или документы от подделки невозможно, тем более что для большинства структур это сопряжено с экономическим трудностям.

Теоретические методы исследования:

 - анализ информационных источников о цветных реакциях некоторых неорганических и органических веществ,

-  определение необходимых концентраций растворов,

- способы нанесения кодирующих растворов и их обнаружение.

- выбор будет определяться чувствительностью, доступностью, устойчивостью и не токсичностью реагентов.

Формула расчета навески кристаллогидрата:

M_{навески кристаллогидрата}  =  масса безводной соли •М_{(кр.г)  /}  М_(соли)

Рассчитанную навеску растворяла в  100 мл воды.

Практические методы исследования:

-  осуществление цветных реакций в пробирке, а затем опробование их на бумаге. И катионы, и анионы опробованы как в качестве кодирующих растворов, так и качестве проявителей. Результаты экспериментальной работы вносятся в таблицы, а  пробы фиксируются фотокамерой. Химизм превращений отобразила в уравнениях реакций.

Актуальность результатов исследования определяется распространённостью такого способа подделки документов как  ксерокопирование.

Практическая значимость исследования заключается в том, в результате проведенных исследований, разработаны рекомендации по химическому кодированию документов.

Новизна заключается в том, что в качестве симпатических веществ исследуется раствор глицина (аминоуксусной кислоты). Результатов применения этого вещества в качестве симпатических чернил не найдено. Также, впервые вводятся такие определения как – открытое и закрытое кодирование.

Оглавление

Введение.. 4

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

1. История тайнописи.. 4

2. Состав симпатических веществ.. 5

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

3. Исследование цветных реакций.. 8

Заключение.. 12

ВЫВОДЫ……………………………………………………………………………………….13

Список литературы... 14

ПРИЛОЖЕНИЕ.. 15

 

Введение

На уроках химии, изучая качественные реакции на ионы железа, я узнала, что эти растворы являются симпатическими и их уже с давних времен используют для тайнописи. С их помощью можно кодировать документы, защищая от подделки. Проведя несколько опытов, решила узнать больше о проблеме и способах защиты с помощью тайнописи.

 

1.      История тайнописи

Название "Симпатические. чернила" введено в конце XVII ст. Лемортом в Лейдене; он назвал этим именем раствор свинцового сахара (ацетат свинца Рb(СН₃СОО)₂). Следует иметь в виду, что симпатические чернила только тогда хороши и до проявления почти незаметны, если работать с растворами по возможности разведенными. Чтобы распознать присутствие сделанных этими чернилами записей, бумагу располагали между пластинками прозрачного стекла, сильно придавливая друг к другу, и рассматривали внимательно при падающем (отраженном) и проходящем свете. Если не удавалось прочесть, то бумагу обрабатывали различными реактивами. Какой ни будь да, давал положительный эффект, проявляя написанное.

Еще Филон Александрийский (1 в. н. э.) впервые  описал способ письма с помощью экстракта из чернильных орешков и обработку документа раствором железо-медной соли, которая придавала написанному тексту темно-синий цвет. Овидий (43 до н. э. – 18 н. э.) рекомендовал влюбленным способ тайнописи молоком, выявляемой посыпанием бумаги сажей. Плиний Старший (ок. 23–79) в своей Естественной истории упоминает о соках. растений, надписи которыми выявлялись таким же способом. Есть сведения, что в 9 в. арабские священники писали симпатическими чернилами имя пророка Мухаммеда на камнях, и эти надписи становились видимыми от воздействия тепла прикоснувшейся к ним руки. 

В средневековой Европе секретные чернила нередко применялись мошенниками для демонстрации аналогичных «чудес». Тайные агенты Ивана Грозного писали свои донесения луковым соком. Буквы становились видимыми при нагревании бумаги. Ленин использовал для тайнописи сок лимона или молоко. Для проявления письма в этих случаях достаточно прогладить бумагу горячим утюгом или подержать ее несколько минут над огнем.  В период с 14 по 17 вв. папский двор, итальянские города-государства и другие страны применяли тайнопись для передачи секретной дипломатической корреспонденции. 

Знаменитая шпионка Мата Хари тоже использовала секретные чернила. Когда она была арестована в Париже, в ее гостиничном номере нашли пузырек с водным раствором хлорида кобальта, что и стало одной из улик при разоблачении ее шпионской деятельности.

Секретные чернила широко применялись и в России революционерами-подпольщиками. В 1878 году Вера Засулич стреляла в петербургского градоначальника Трепова. Она была арестована. Записка с просьбой принести кое-что из одежды содержала на обратной стороне листка информацию, написанную водным раствором хлорида железа FeCl₃ (Засулич принимала это вещество как лекарство). Зная об этой тайне, друзья смогли её прочесть.

Члены тайной организации "Черный передел" тоже использовали в переписке раствор медного купороса. Предатель раскрыл секрет расшифровки писем. Почти все были арестованы. Проявлялся написанный такими чернилами текст, если бумагу подержать над склянкой с нашатырным спиртом.

А вот китайский император Цин Шихуанди (249--206 гг. до н. э.), во время правления которого появилась Великая Китайская стена, использовал для своих тайных писем густой рисовый отвар, а проявлял отваром морских водорослей. Они содержат йод.

В годы мировых войн тайнопись получила наибольшее развитие. Однако и способы обнаружения  также совершенствовались. Современные методы изучения документов достигли такого уровня, что сейчас вряд ли найдутся секретные чернила, которые не удалось бы обнаружить, что делает такой способ переписки малоперспективным[9].

2. Состав симпатических веществ

Все информационные источники не содержат примеров использования приемов тайнописи для кодирования документов, но известно много веществ, которые использовали в качестве симпатических чернил[11].

Таблица 1

	состав	проявление	цвет
1.	свинцовый сахар - Рb(СН3СОО)2, ацетат свинца	водный раствор сероводорода	Осадок черного цвета сульфид свинца -  Рb(НS)2
2.	нитрат висмута – Bi(NO3)2	водный раствор сероводорода	черного цвета сульфид висмут. Висмута - BiS
3.	Растворы солей кобальта	слабое нагревание	синего цвет(безводные соли кобальта);
4.	растворы нитрата кобальта – Со(NO3)2	Раствор щавелевой кислотой	голубой осадок щавелево-кобальтовой соли;
5.	Раствор железного купороса FeSO4  -сульфат железа(II)	красная кровяная соль–K3[Fe(CN)6].гексацианоферрат (III) калия	Турнбулева синь Fe3[Fe(CN)6]2. или KFe[Fe(CN)6] ↓
6.	Раствора желтой кровяной соли гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6].	Хлорид железа(III) - FeCl3	Fe4[Fe(CN)6]3. или KFe[Fe(CN)6]↓ Берлинская лазурь
7.	Основной ацетат  свинца РbOHСН3СОО	йодид калием,	желтого цвета йодистый свинец.
8.	Слабый раствор хлористой меди	Нагревание	Зелёный цвет
9.	Бесцветный раствор мышьяковисто-калиевой соли – КAsO2	Раствор азотно-медной соли – Cu(NO3)2 нитрат меди	красивый зеленый цвет
10.	раствор хлористого кобальта и хлористого никеля,	слабое нагревание	красивый зеленый цвет
11.	Слабый, подкисленный раствором хлорного железа	слабый раствор KCNS роданида калия(аммония)	K3[Fe(CNS)6].–ярко красного цвета, который теряет цвет в парах аммиака;
12.	Хлорид железа (III) - FeСl3	Салициловая кислота С6Н4ОНСООН	Фиолетовое окрашивание
13.	Хлорное золота	раствор хлористого олова,	Пурпурный цвета «Кассиев пурпур»
14.	Фенолфталеин	Всякая разбавленная щелочь (сода)	Малиновое окрашивание
15.	50 мл спиртовой настойки йода с чайной ложкой крахмала или декстрина и отфильтровать осадок.	Такие синие чернила теряют цвет через 1—2 дня из-за улетучивания йода. Для проявления - Влага, пары йода	синий
16.	Слабый раствор соли меди. СuSO4 , СuСl2Теряя воду соль обесцвечивается	Пары нашатырного спирта, раствор аммиака	ярко-синий цвет раствор соли меди.[Cu(NH3)4]Cl2. [Cu(NH3)4] SO4.
17.	глицин	Соль меди	Синее окрашивание
18.	Йодид калия	Соль меди	Бурое окрашивание
19.	Хлорид никеля	щелочь	Зелёное окрашивание

 

3. Исследование цветных реакций

 

Для исследования цветных реакций из таблицы 1 выбрали доступные для нас вещества: хлорид и сульфат меди, сульфат железа(II) и хлорид железа (III), сульфат кобальта, сульфат никеля, йодида калия, роданида калия,  щелочь, раствор аммиака, фенолфталеин, а также глицин – аминоуксусная кислота. Решила  проверить, только ли с железом дают цветные реакции красная кровяная соль (K₃[Fe(CN)₆] гексацианоферрат (III) калия) и желтая кровяная соль (гексацианоферрата(II) калия K₄[Fe(CN)₆]).

Эти вещества дают цветные реакции достаточно яркие, реактивы доступные, не требуют большой концентрации и практически не токсичные,  за исключением красной кровяной соли и желтой кровяной соли. Их следует применять с большой осторожностью(6).

Приготовила растворы и провела реакции в пробирке. Результаты исследования внесены в таблицу 2, химизм реакций отразили в уравнениях реакций.

Таблица 2

ионы	[Fe(CN)6]3- красная кровяная соль, желтоватый раствор	[Fe(CN)6]4- желтая кровяная соль, бесцветный раствор	ОН – щелочь Гидроксид натрия или сода, бесцветный раствор	Водный раствор аммиака, бесцветный раствор	NCS – роданид калия, бесцветный раствор	I- Йодид калия бесцветный раствор
Cu2+ голубой раствор сульфата меди	Зеленоватый раствор1	Красно-коричневый раствор6	Голубой осадок10	Синий раствор15	-	Бурый осадок17
Ni2+ зелёный раствор сульфата	Светло-зелёный2	-	Светло-зеленый осадок11	Светло зелёный	-
Co2+ Розовый раствор сульфата	Коричневый осадок3	Светло- зелёный осадок7	Светло –синий 12	Светло -синий	-	-
Fe3+ Желтый раствор хлорида	Зеленоватый раствор 4	Темно синий раствор8	Бурый осадок, растворяется в избытке13	Бурый осадок, растворяется	Красно –коричневая 16	Бурый раствор18
Fe2+ Бесцветный раствор сульфата	Темно синий раствор5	Светло-синий9	Светло зеленый осадок, буреет14	Светло зеленый осадок, буреет	-	-

¹ реакции обмена не протекает, окраска изменяется благодаря смешиванию голубого и желтоватого растворов.

² реакции обмена не протекает, окраска изменяется незначительно благодаря смешиванию зелёного и желтоватого растворов и образованию аквакомплексов.

³ 3CoSO₄+2K₃[Fe(CN)₆] = Co₃[Fe(CN)₆]₂ ↓+ 3K₂SO₄

3Co²⁺+2[Fe(CN)₆]^3- = Co₃[Fe(CN)₆]2 осадок коричневого цвета -  гексацианоферрат(III) кобальта(II).

⁴ FeСl₃ + K₃[Fe(CN)₆] ↔ 3KСl + Fe[Fe(CN)₆]  - в подкисленном растворе  - синий раствор, а в водном образуется зеленый раствор, это объясняется заменой леганда молекулой воды и цвет раствора зависит от их количества.

⁵ FeSO₄  + K₃ [Fe(CN)₆]  = K₂SO₄+ K Fe [Fe(CN)₆] - гексацианоферрат(III)калия железа(II) турнбулева синь.

⁶ CuSO₄+ K₄ [Fe(CN)₆] =  K₂ SO₄+ Cu K₂[Fe(CN)₆] - гексацианоферрат(II)калия меди(II) - красно-коричневый раствор.

⁷ CоSO₄+ K₄ [Fe(CN)₆] = K₂ SO₄+ Cо K₂[Fe(CN)₆] ↓- гексацианоферрат(II)калия кобальта(II) - светло- зелёный осадок

⁸ FeСl₃ + K₄ [Fe(CN)₆] = KСl + KFe [Fe(CN)₆] - гексацианоферрат(II)калия железа (III) - темно синий раствор (берлинская лазурь).

⁹  Светло-синяя окраска раствора обусловлена присутствием  соединений  трёхвалентного железа – продукта окисления двухвалентного железа.

¹⁰ CuSO₄ + 2NaOH =  Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ осадок голубого цвета

            Cu²⁺ + 2OH^- =  Cu(OH)₂↓

¹¹  NiSO₄  + 2NaOH  = Na₂SO₄ + Ni(OH)₂↓ Светло-зеленый осадок¹¹

Ni²⁺ + 2OH^- =  Ni(OH)₂↓

¹² CoSO₄ + 2NaOH  = Na₂SO₄ + Cо(OH)₂↓ светло-синий осадок.

Cu²⁺ + 2OH^- =  Co(OH)₂↓

¹³ FeСl₃ +3NaOH = 3NaСl + Fe(OH)₃↓ выпадает осадок бурого цвета,

            Fe³⁺ +3OH ^-  = Fe(OH)₃↓ который растворяется в избытке щелочи(если щелочь концентрированная, тогда образуется соль состава Na₃[Fe(OH)₄] – тетрагидроксоферрат(III) натрия.

¹⁴ FeSO₄  + 2NaOH  = Na₂SO₄ + Fe(OH)₂ зеленоватый осадок, буреющий на воздухе в следствии окисления. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2Н₂О = 4Fe(OH)₃↓

 Реакции с водным раствором аммиака как слабой щелочью протекают также как и с раствором гидроксида натрия. Затем образовавшиеся гидроксиды растворяются в избытке аммиака(гидроксида аммония) с образованием комплексных солей  -аммиакатов. Уравнение реакции в общем виде:

¹⁵ CuSO₄ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄] SO₄ тетрааминосульфат меди(II) – раствор яркосинего цвета.

¹⁶ FeCl₃ + 3KNCS = Fe (NCS)₃ + ЗКС1 при избытке реагента образуется К₃[Fe(CNS)₆] – гексатиоционат железа(III) калия -   растворимая соль красно-коричневого цвета.

¹⁷ CuSO₄ + 2KI ↔ K₂SO₄ + CuI₂   в следствии гидролиза сульфата меди, идет образование основных солей, которые и  выпадают в осадок бурого цвета

(CuОН)₂ SO₄ + 2KI = K₂SO₄ +2 CuОНI↓ 

¹⁸ FeCl₃ + Н₂О ↔ НСl +(FeОН)Сl₂

            FeОНСl₂ + 2KI = 2KСl + (FeОН)I₂  моногидроксойодид железа(III).

Реакции с органическими веществами представлены в таблице 3.

Таблица 3.

	глицин	Фенолфталеин
Cu2+	ярко-синяя	-
Ni2+	Светло-синяя	-
Co2+	-	-
Fe3+	Коричнево-красный раствор	-
Fe2+	Светло -розовая	-
ОН -	-	малиновая

Были опробованы 5 растворов веществ и 10 реагентов.  В качестве реагентов проявителей – аммиак, сульфат меди, роданид калия, красная и желтая кровяные соли. Исследование показало, что для кодирования могут быть использованы реакции солей железа, меди, щелочи (Таблица 2), а также глицина.

При опробовании на бумагу, на два (по диагонали) уголка кисточкой наносила кодирующий раствор. Дала раствору высохнут, а затем также кисточкой нанесла раствор проявителя.  В целях определения лучшего кодирующего раствора и проявителя, их позиции меняла (фото). Ксерокопии закодированных документов как закрытым так и открытым способом визуально отличить не возможно.

 Заключение

В ходе исследования цветных реакций и симпатических чернил выявлено:

1.      Все реакции достаточно чувствительны и могут работать на малых концентрациях, в особенности роданид калия, красная кровяная соль, желтая кровяная соль.

2.      Раствор роданида калия дает окрашивание и при двойном разведении.

3.      Для закрытого (тайного) кодирования подходят: бесцветный раствор – роданида калия, который  при проявлении хлоридом железа (III) даёт стойкое темно красное окрашивание (иллюстрация II, фото 3); бесцветный водно-спиртовой раствор фенолфталеина, изменяющий окраску до малиновой  при действии щелочей и раствора соды (имеющий щелочную реакцию среды (иллюстрация I, фото 1-4); Желтая кровяная соль, слабый раствор которой также почти бесцветен и которая дает темно синее окрашивание солью трёхвалентного железа (иллюстрация I, фото 5,6);

4.      Для открытого кодирования можно применять растворы, которые оставляют видимый след, и который при ксерокопировании передает оттенок. Такими растворами являются: растворы хлорида меди и сульфата меди, они дают ярко синее окрашивание при обработке раствором аммиака, глицином, раствором йодида калия или просто водой (иллюстрация II, Фото 5,6); хлорида железа(III) и сульфата железа(II).

5.      Заслуживает особого внимание глицин (аминоуксусная кислота), её реакции с солями никеля, железа, меди также достаточно чувствительные и яркие (иллюстрация III, фото 3-6), Раствор этой кислоты подходит для обоих вариантов кодирования.

6.      Не подходят для закрытого кодирования щелочь, так как изменяет структуру бумаги и бесцветные растворы йодида калия и сульфата железа(II). Кристаллы йодида светло желтые, но на бумаге при высыхании интенсивность окраски значительная, что свидетельствует о протекании реакции  с содержимым бумаги. Сульфат железа окисляется на воздухе до трёхвалентного и образует с углекислым газом карбонаты.

7.      Также с осторожностью следует применять красную и желтую кровяную соли, так как они токсичны и не столь доступны  как  фенолфталеин, глицин, растворы железного купороса, медного купороса, аммиака.

8.      При кодировании растворы следует наносить кисточкой на торец пачки бумаги или иную область документа (иллюстрации IV, фото 1-4). Можно использовать штамп, печать. Кодировщик может выбрать любой вариант кодирования.

Выводы:

1.     Таким образом, в ходе исследования гипотеза была подтверждена. Возможно найти простые способы и средства защиты документов от подделки применяя химические реакции.

2.     В ходе эксперимента определены цветные реакции, применение которых позволит защитить документ от подделки.

3.     Тот, кто заинтересован в сохранении подлинности документа, может воспользоваться простыми приёмами, которые были опробованы в ходе исследования. Реагенты доступны, надёжны и безопасны в применении. Метки,  сделанные реагентами, не переносятся при ксерокопировании.

4.     Раскрыть содержание выбранного варианта довольно сложно. Для разных документов можно выбрать разный вариант кодирования.

5.     Вариант кодирования можно скрыть как от кодировщика, так и от контролёра (Приложение 1).

Список литературы

1.      Астафуров В.И. Основы химического анализа. Пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 1977. – с.152

2.      Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник. – М.: Дрофа,2006 – с.267

3.      Гинзберг А. С.  Симпатические чернила//http://www.vehi.net/brokgauz/all/113/113363.

4.      Ларионов В.Г., Скрыпникова М.Н., Как защититься от подделки?//

http://www.cfin.ru/press/marketing/2001-3/07.shtml

5.      Ольгин О. Как невидимое сделать видимым//Опыты без взрыва. - М.: Химия, 1986.- С.140-142

6.      Половняк В.К., Хаибрахманова Д.Ф. Защита документов от подделки с помощью цветных химических реакций// Химия в школе. – 2011. - №1.- С. 61-64.

7.      Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. –Л.: Химия, 1978. – с.390.

8.      Цитович И.К. Курс аналитической химии.- М.: Высшая школа, 1984. – с.378

9.      Тайнопись http://www.stamp.by/istoriya-chernil-nevidimok

10.   Красивицкий В.А. Симпатические чернила// «Химия и Химики». – 2009 - №5 с.11-//http://chemistry-chemists.com/N5_2009/11-21.pdf

11.  Состав симпатических чернил//http://www.alhimik.ru/show/show13.html

Приложение 1

 

Варианты закрытого кодирования

Вариант 1. Приобретите в аптеке  глицин (аминоуксусная кислота). Растворите 1 таблетку глицина в 10 мл тёплой воды. Нанесите с помощью кисточки раствор на бумагу и дайте высохнуть. Для проявления воспользуйтесь слабым (голубого цвета) раствором медного купороса – появляется синее окрашивание.  Глицин также можно проявить солью трёхвалентного железа. При проявлении глицина она дает темно красное окрашивание.

Вариант 2. Приобретите в  аптеке таблетки фенолфталеина (Пурген). Растворите в теплой воде и нанесите на бумагу. После высыхания, проявить раствором соды.  Кальцинированную соду можно приобрести в хозяйственном магазине.

Варианты открытого кодирования

Вариант 1. Приобретите в магазине медный купорос – средство для борьбы с болезнями растений  и приготовьте слабый раствор голубого цвета. Нанесите на бумагу метку кисточкой или специальным приспособлением (деревянной палочкой, губкой или штампом). При высыхании цвет ослабевает. Проявить метку можно раствором аммиака или  глицина – появляется ярко синее окрашивание.

 Вариант 2. Приобретите магазине  медный купорос – средство для борьбы с болезнями растений  и приготовьте раствор. Дайте ему постоять на воздухе для частичного окисления. Нанесите раствор на бумагу. Чем старше будет раствор, тем ярче  - окрашивание - от розового до красного с глицином.

Вариант 3. Приобретите в аптеке йодид калия или» Йодомарин». Растворите 1-2 таблетки в воде, профильтруйте раствор и нанесите на бумагу. Проявить метку можно раствором медного или железного купороса.

ПРИЛОЖЕНИЕ2

Этапы работы

Цветные качественные реакции