Итоговый
тест по химии 11 класс 1 вариант
1. Электронную
формулу атома 1s22s22p63s23p63d64s2 имеет
химический элемент
а) марганец б)
железо в) кобальт г) азот
2. Химическая
связь в молекуле NH3
а) ионная б)
ковалентная полярная в) металлическая г) ковалентная неполярная
3. Наиболее ярко
выраженные неметаллические свойства проявляет
а) фосфор б)
сера в) хлор г) кремний
4. Вещество, при
диссоциации которого образовались катионы Na+ и анионы Cl-, является
а) средней
солью б) кислотой в) кислой солью г) щелочью
5. Реакция ионного
обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии
а) силиката калия
и соляной кислоты б) силиката кальция и серной кислоты
в) гидроксида
натрия и серной кислоты г) хлорида аммония и гидроксида натрия
6. Реактивом на
хлорид-ионы является
а) гидроксид
бария б) сульфат аммония в) карбонат натрия г) нитрат серебра
7. С наибольшей
скоростью при комнатной температуре протекает реакция
а) цинка с
серой б) растворов сернрй кислоты с
гидроксидом калия
в) цинка с
соляной кислотой в) оксида углкрода с кислородом
8. Химическое
равновесие в системе H2O (ж) + SO3 (р-р) ↔ H2SO4(р-р) + Q
не
смещается при
а) понижении
температуры б) повышении температуры
в) повышении
давления г) перемешивании
В1. Установите
соответствие между формулой неорганического вещества и классом, к которому оно
принадлежит
ФОРМУЛА
СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ
А) Al(OH)3
1) средняя соль
Б) H3PO4
2) щелочь
В) MgSO4
3) амфотерный
гидроксид
Г) CuO
4) кислота
5) кислая соль
6) основной оксид
7)
кислотный оксид
С1. Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
C3. К 80 г
раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора
сульфата меди (II).
Определите массу выпавшего осадка.
Итоговый
тест по химии 11 класс 2 вариант
1. Электронная формула
внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного
водородного соединения RH3 и высшего
оксида R2O5
а) ns2np5 б)
ns2np1 в)
ns2np3 г)
ns2np 2
2. Формула
вещества с ковалентной полярной связью
а) H2S
б) O2 в)
CaO г)
CaCl2
3. Радиусы атомов
химических элементов в ряду: натрий → алюминий → фосфор → хлор
а)
увеличивается б) изменяется периодически в) уменьшается г) не изменяется
4. При диссоциации
вещества в водном растворе образовались ионы K+, H+, SO42-. Это
вещество является
а) средней
солью б) кислотой в) кислой солью г) щелочью
5. Реакция ионного
обмена идет до конца при сливании растворов
а) серной
кислоты и нитрата натрия б) сульфата железа (II) и
хлорида бария
в) сульфата
натрия и соляной кислоты г) нитрата калия и сульфата натрия
6. Качественной
реакцией на соли аммония является действие
а)
щелочи б) другой соли в) кислоты г) лакмуса
7. С наиболшей
скоростью при комнатной температуре будет протекать реакция магния с
а) 1 %-м р-ром HCl б) 5
%-м р-ром HCl в)
10 %-м р-ром HCl г)
20 %-м р-ром HCl
8. Химическое
равновесие в системе NO (г) + O2 (г) ↔ 2NO2(г) + Q
а) понижении
температуры б) повышении давления
в) понижении
давления г) использовании катализатора
В1. Установите
соответствие между формулой неорганического вещества и классом, к которому оно
принадлежит
ФОРМУЛА
СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ
А) NaHSO4
1) кислота
Б) Cu(OH)2
2) щелочь
В) CO2
3) кислая соль
Г) KCl
4) основной оксид
5) кислотный
оксид
6) нерастворимое основание
7) средняя соль
С1. Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Fe +
HNO3 = Fe(NO3)2 + NO + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
C2. К 56 г
раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата
алюминия. Определите массу выпавшего осадка.
Итоговый
тест по химии 11 класс 3 вариант
1. Для атома с
электронной формулой 1s22s22p63s23p4 формула
летучего водородного соединения и высшего оксида, соответственно
а) H2S и SO3 б)
NH3 и N2O5 в)
PH3 и P2O5 г)
CH4 и CO2
2. Химическая
связь в оксиде лития
а) ионная
б) ковалентная полярная в) металлическая г) ковалентная неполярная
3. Периодичность в
изменении свойств химических элементов является результатом
а)
возрастания числа электронов в атоме
б)
возрастания заряда ядра атома
в)
периодичности заполнения внешнего энергетического уровня
г) изменения
радиуса атома
4. Вещества,
которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы
а)
солями б) амфотерными гидроксидами в) кислотами г) основаниями
5. Реакция ионного
обмена идет до конца в результате образования слабого электролита при взаимодействии
а) гидроксида
бария с сульфатом магния б) оксида магния с серной кислотой
в) цинка с
соляной кислотой г) карбоната натрия с нитратом
серебра
6. Реактивом на
сульфат-ионы является
а) гидроксид
натрия б) лакмус в) хлорид бария г) нитрат серебра
7. Растворение
железа в соляной кислоте будет замедляться при
а) увеличении
концентрации кислоты б) раздроблении железа
в) разбавлении
кислоты г) повышении температуры
8. Для смещения
равновесия в сторону продукта реакции в системе NH3(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q
необходимо
а) увеличить
температуру б) уменьшить давление
в) уменьшить
концентрацию водорода г) уменьшить температуру
В1. Установите
соответствие между формулой неорганического вещества и классом, к которому оно
принадлежит
ФОРМУЛА
СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ
А) BaO
1) средняя соль
Б) HNO3
2) щелочь
В) SO2
3) кислота
Г) KOH
4) основной оксид
5)
кислотный оксид
6) амфотерный оксид
7) нерастворимое основание
С1. Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
S + HClO4 + H2O = H2SO4 + Cl2
Определите
окислитель и восстановитель.
С2. При
добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора
сульфата алюминия образовалось 4,66 г осадка. Определите массу исходного
раствора хлорида бария.
Итоговый
тест по химии 11 класс 4 вариант
1. Электронная формула
внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного
водородного соединения RH4 и высшего
оксида RO2
а) ns2np5 б)
ns2np1 в)
ns2np3 г)
ns2np 2
2. Формула
вещества с ковалентной неполярной связью
а) HCl
б) F2
в) Na2O
г) CH4
3. В группе
щелочных металлов при движении по группе сверху вниз их металлическая
активность
а)
увеличивается б) изменяется периодически в) уменьшается г) не изменяется
4. Вещества,
которые при диссоциации образуют в качестве катионов только катионы водорода являются
а)
кислотами б) кислыми солями в) щелочами г) амфотерными
гидроксидами
5. Реакция ионного
обмена идет до конца в результате образования нерастворимого в воде вещества
при взаимодействии
а) гидроксида натрия
с нитратом магния б) карбоната кальция с соляной кислотой
в) гидроксида
меди с серной кислотой г) гидроксида натрия с нитратом калия
6. Реактивом для
определения карбонатов является
а) щелочь б)
фенолфталеин в) кислота г) другая соль
7. Чтобы увеличить
скорость процесса обжига серного колчедана необходимо
а) увеличить
концентрацию SO2
б) уменьшить концентрацию кислорода
в) увеличить
температуру г) уменьшить температуру
8. Химическое
равновесие в системе FeO(т) + H2(г) ↔ Fe(т) + H2O(г) – Q
сместится в
сторону продуктов реакции при
а) повышении
давления б) повышении температуры
б) понижении
давления г) использовании катализатора
В1. Установите
соответствие между формулой неорганического вещества и классом, к которому оно
принадлежит
ФОРМУЛА
СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ
А) Ca(OH)2
1) кислота
Б) CaCO3
2) основание
В) Ca(HCO3)2
3) средняя соль
Г) H2CO3
4) кислая соль
5) кислотный оксид
6) основной оксид
7) щелочь
С1. Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
Определите
окислитель и восстановитель.
C2. К 106 г
раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида
меди (II).
Определите массу выпавшего осадка.
Итоговый
тест по химии 11 класс 5 вариант
1. Электронная
формула внешнего энергетического уровня атома кремния
а) …3s23p2
б) … 3s23p4
в) …4s24p2
г) …4s24p4
2. Соединение с
ионной связью – это
а)
аммиак б) фторид кальция в) алмаз г) оксид серы
3. Самый маленький
атом имеет
а)
теллур б) селен в) сера г)
полоний
4. Вещества,
которые при диссоциации образуют только катионы металла и гидроксид-ионы, являются
а)
кислотами б) солями в) щелочами г) амфотерными
гидроксидами
5. Реакция ионного
обмена НЕ осуществима при сливании растворов
а) карбоната
калия и соляной кислоты б) нитрата серебра и хлорида магния
в) нитрата
бария и хлорида натрия г) серной кислоты и гидроксида цинка
6. Реактивом для
определения углекислого газа является
а) нашатырный
спирт б) медный купорос в) известковая вода г) фенолфталеин
7. Для уменьшения
скорости процесса коррозии металла необходимо
а) увеличить
температуру б) защитить металл от доступа кислорода
в) использовать
катализатор г) измельчить металл
8. Химическое
равновесие в системе CO2(г) + C(т) ↔ CO(г) – 178
кДж
смещается в сторону
продукта
реакции при
а) повышении
давления б) повышении температуры
в) понижении
температуры г) использовании катализатора
В1. Установите
соответствие между формулой неорганического вещества и классом, к которому
оно принадлежит
ФОРМУЛА
СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ
А) Cr2O3
1) кислота
Б) KCrO4
2) основание
В) CrO3
3)средняя соль
Г) CrO
4) кислотный оксид
5)
основной оксид
6) амфотерный оксид
7)
несолеобразующий оксид
С1. Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Cu +
H2SO4(конц.) = CuSO4
+ SO2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
C2. При
добавлении к раствору нитрата меди (II) c массовой долей 4%
избытка раствора гидроксида калия образовался осадок массой 4,9 г. Определите
массу исходного раствора соли.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.