Изменения, происходящие с веществами. Химические реакции и физические явления. Закон сохранения массы

• 1 слайд

  Изменения, происходящие с веществами.
  Физические явления и химические реакции.
  Закон сохранения массы веществ
  8 класс
  

• 2 слайд

  Вспомнить физические и химические явления, их отличия друг от друга
  Обобщить сведения о смесях и способах их разделения, их применении в промышленности и в быту
  Повторить признаки и условия протекания химических реакций
  Сформировать понятия об экзо- и эндотермических реакциях
  Сформировать понятие о законе сохранения массы веществ
  Цели урока
  

• 3 слайд

  Что такое физическое и химическое явление? Приведите примеры.
  Чем они отличаются друг от друга?
  Вспомните …
  Физические явления – это явления, при которых не изменяется состав вещества, новые вещества не образуются, может измениться форма, размер, агрегатное состояние веществ
  Химические явления (реакции) – это явления, при которых изменяется состав вещества, образуются новые вещества
  

• 4 слайд

  Получение нужных человеку изделий
  Получение чистых веществ
  
  Использование физических явлений
  Чем отличается смесь от чистого вещества?
  Какие виды смесей вы знаете?
  Как можно очищать вещества из смесей?
  Какие методы разделения смесей вам известны?
  

• 5 слайд

  Al
  Большие природные запасы (8%), совокупность химических, физических и механических характеристик.
  Малая плотность ( 2,7 г/см3), сравнительно высокие прочностные характеристики, хорошая тепло- и электропроводность, технологичность, высокая коррозионная стойкость
  Авиация
  Судостроение
  Ж/д транспорт
  Строительство
  Автомобильный
  транспорт
  Нефтяная и химическая промышленность
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  Многие методы очистки веществ или разделения смесей основаны на физических явлениях
  Получение чистых веществ
  Перегонка
  (дистилляция) - ?
  
  Кристаллизация
  (выпаривание) - ?
  
  Фильтрование - ?
  
  Отстаивание - ?
  Разность t
  кипения в-в → Получение чистых
  (ж) или (г) веществ
  Явления растворения и испарения
  
  
  Различная пропускная способность
  фильтра по отношению к частицам в-ва
  
  Различная плотность веществ
  

• 8 слайд

  Приборы для разделения смесей
  

• 9 слайд

  Перегонка → получение нефтепродуктов, отдельных составных частей воздуха (О2, N2, Ar), дистиллированной воды
  Кристаллизация → получение соли из озер (оз. Баскунчак)
  Фильтрование → пылесосы, противогазы, фильтры воды
  Отстаивание → водоочистительные станции, разделение несмешивающихся жидкостей
  
  Использование основных методов разделения смесей в промышленности
  

• 10 слайд

  Изменение окраски (FeCl3 + KCNS
  роданид калия)
  Появление запаха (NH4Cl + Ca(OH)2,
  Na2S + AlCl3)
  Образование осадка (CuSO4 + NaOH)
  Растворение осадка (Cu(OH)2 + HCl)
  Выделение газа (Mg + HCl)
  Выделение или поглощение теплоты (реакция горения +Q, разложение веществ - Q)
  Признаки химических реакции
  

• 11 слайд

  Разделение смеси порошков железа и серы. Взаимодействие железа и серы
  Посмотрите опыты. Где физическое явление, а где химическая реакция?
  Fe + S = FeS
  железо сера сульфид железа (II)
  

• 12 слайд

  Чем отличаются процессы?
  

• 13 слайд

  Тепловой эффект - количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции
  Обозначение и единица измерения – Q кДж
  
  
  Химические реакции по тепловому эффекту
  Реакции
  Экзотермические (+Q)
  Эндотермические
  (-Q)
  Протекают без нагревания или только с первоначальным подогревом
  Протекают при постоянной подаче тепла
  
  

• 14 слайд

  в)
  г)
  Определите тип химической реакции в каждом случае. Почему вы так решили?
  С + О2 = СО2 + Q
  t
  СаСО3 = СаО + СО2 - Q
  

• 15 слайд

  Соприкосновение веществ (чем больше площадь соприкосновения, тем выше скорость реакции):
  - Измельчение твердых веществ
  - Перемешивание веществ
  - Растворение веществ
  - Сливание растворов
  2. Нагревание (особенно для эндотермических реакций)
  3. Электрический ток (иногда), свет и др. условия
  Условия протекания реакции
  

• 16 слайд

  Конец 17-начало 18 вв. – господство теории флогистона
  Суть теории: все вещества, способные гореть или превращаться в оксиды, содержат невесомый «флогистон» (с греч. «воспламеняющийся»).
  Металл при прокаливании отдает флогистон, превращается в оксид, теряет в весе (понятие «масса» не использовалось)
  Закон сохранения массы. Историческая справка
  Георг Эрнст Шталь
  (1659-1734) – автор теории флогистона
  

• 17 слайд

  Полагал, что при прокаливании на воздухе металлов их вес увеличивается
  Прокаливал различные металлы в открытой реторте и взвешивал их до и после реакции
  Масса металлов увеличивалась
  Сделал вывод: «Масса веществ в результате химических реакций увеличивается»
  Это противоречило теории флогистона
  Сторонники теории флогистона предложили приписать флогистону отрицательный вес
  Но большинство экспериментов и наблюдений того времени вступали в противоречие с теорией флогистона
  Роберт Бойль
  

• 18 слайд

  Что же происходит на самом деле с массой реагирующих веществ при прокаливании? Увеличивается она или уменьшается?
  

• 19 слайд

  Закон сохранения массы – 1748 г. (М.В.Ломоносов)
  Занимался изучением реакций прокаливания металлов на воздухе, но не на открытом воздухе, как Р.Бойль, а в запаянных ретортах, взвешивая их до и после реакции
  

• 20 слайд

  М.В.Ломоносов доказал, что масса веществ до и после реакции остается неизменной
  При прокаливании к металлу присоединяется часть воздуха (кислород в то время еще не был открыт)
  Теория флогистона и теория Р.Бойля были неверны
  Масса веществ, вступивших в реакцию, не уменьшается и не увеличивается, а остается неизменной
  Посмотрим опыты на закон сохранения массы
  

• 21 слайд

  Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ
  m (реагентов) = m (продуктов реакции)
  Окончательный удар по теории флогистона сделал А.Лавуазье (теория горения)
  Современная формулировка закона сохранения массы веществ
  

• 22 слайд

  26.08.1743–08.05.1794 г.   
  Французский химик. Один из основоположников классической химии.
  Ввел в химию строгие количественные методы исследования. Положил начало опровержению (1774) теории флогистона.
  Получил (1774) кислород. Доказал (1775–77) сложный состав атмосферного воздуха, содержащего кислород и «удушливый воздух» (азот).
  Доказал сложный состав воды, установив, что она состоит из кислорода и водорода.
  Вместе с К. Л. Бертолле, Л. Б. Гитоном де Морво и А. Ф. Фуркруа разработал принципы новой химической номенклатуры.
  Заложил основы органического анализа. Впервые высказал мысль о том, что уксусная кислота образуется в результате окисления винного спирта кислородом воздуха.
  Совместно с П. Лапласом измерил термические константы ряда веществ и теплотворную способность различных топлив.
  Доказал, что процесс дыхания подобен горению и что образование углекислого газа при дыхании является главным источником теплоты в живом организме.
  Антуан Лавуазье
  

• 23 слайд

• 24 слайд

  Физические явления – это…
  На чем основаны способы разделения смесей с помощью:
  Перегонки
  Отстаивания
  Фильтрования
  Выпаривания
  Для каких целей могут использоваться данные методы в быту и народном хозяйстве?
  Ответьте на вопросы
  

• 25 слайд

  Установите соответствие между смесью и оборудованием для ее разделения
  Название физического явления, используемого для получения чистых веществ
  

• 26 слайд

  Химические реакции (явления) – это …
  Какие признаки сопровождают химические реакции?
  Какие реакции бывают по тепловому эффекту? Чем они отличаются друг от друга?
  Какие условия необходимо соблюдать для выполнения химической реакции: а) горение бенгальских огней; б) скисание молока
  Сформулируйте закон сохранения массы веществ
  Назовите имена исследователей, открывших этот закон
  Ответьте на вопросы
  

• 27 слайд

  Параграфы 25, 26, 27 (начало до стр. 141)
  Упражнения 1-6 (стр. 138-139)
  Домашнее задание
  

• 28 слайд

• 29 слайд

  http://portal.tpu.ru
  http://iplab-nnz.ru
  http://www.plasma-welding.ru
  http://images.yandex.ru
  http://ru.wikipedia.org
  О.С.Габриелян. Учебник химии 8 класс, М., Дрофа, 2011
  О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. Химия. Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна 8 класс. М., Дрофа, 2010
  
  Литературные источники
  

Краткое описание документа:

В данной презентации представлен материал по темам "Закон сохранения массы. Физические явления и химические реакции. Изменения, происходящие с веществами". Она может быть использована на соответствующих уроках в 8 классе. Подробно рассмотрены способы разделения смесей, различие физический и химических явлений друг от друга, признаки и условия протекания химических реакций, разобрано понятие тепловой эффект, экзотермические и эндотермические реакции и их отличие. Рассмотрено понятие "закон сохранения массы", его авторы, даны исторические сведения об авторах закона, приведены задания по теме урока.