Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Интеллектуальная игра по химии среди учащихся 9 классов
ТЕМА: «Качественные реакции в неорганической химии. Техника безопасности при работе в кабинете химии».
Составитель-Травкина Л.Ю., учитель химии высшей категории
МБОУ СОШ №186
г. Новосибирск
1
2 слайд
Тур № 1
2
3 слайд
Первый вопрос
3
Сульфит натрия в водном растворе может вступать в реакцию с каждым из веществ:
Ca( OH)2 и KOH
KNO3 и AgNO3
Ba(NO3)2 и HNO3
H2SO4 и (NH4)2CO3
4 слайд
Ответ -3
4
Ba(NO3)2
и
HNO3
5 слайд
Второй вопрос
5
Осадок образуется при взаимодействии водных растворов
6 слайд
Ответ -3
AgNO3 и CaBr2
6
7 слайд
Третий вопрос
7
Необратимое протекание реакции ионного обмена между растворами гидроксида бария и карбоната калия обусловлено взаимодействием ионов
8 слайд
Ответ -3
Ba2+ и CO32-
8
9 слайд
Четвертый вопрос
9
Сокращённое ионное уравнение
соответствует взаимодействию
10 слайд
Ответ-3
Fe CI3 и Ba(OH)2
10
11 слайд
Пятый вопрос
11
В водном растворе будет реагировать с
12 слайд
Ответ-3
12
13 слайд
Шестой вопрос
13
Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в лаборатории?
А. При получении кислорода из раствора пероксида водорода необходимо использовать резиновые перчатки.
Б. При растворении соды в воде необходимо надеть защитные очки.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14 слайд
Ответ-4
14
В лаборатории лучше всегда носить очки и резиновые перчатки, однако при обращении с неядовитыми и не едкими веществами (например, 3% раствор перекиси водорода используется в качестве дезинфицирующего средства в домашней аптечке) жесткой необходимости в использовании перчаток и очков нет.
15 слайд
Седьмой вопрос
15
Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. В лаборатории нельзя знакомиться с запахом веществ.
Б. Серную кислоту следует растворять в горячей воде.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
16 слайд
Ответ-4
16
В лаборатории можно осторожно знакомиться с запахом веществ.
Серную кислоту следует растворять только в холодной воде.
17 слайд
Восьмой вопрос
17
Верны ли следующие суждения об обращении с растворами щелочей?
А. При попадании раствора щелочи на кожу рук его надо смыть водой.
Б. При попадании раствора щелочи на кожу рук его надо смыть раствором соды.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
18 слайд
Ответ-4
18
При попадании раствора щелочи на кожу рук его надо быстро смыть холодной водой, затем 2%раствором уксусной кислоты, и затем опять холодной водой. Таким образом, смывать только водой (а тем более раствором соды) неверно.
19 слайд
19
Тур № 2
Задача А
Учащимся дали рассмотреть коллекцию минералов, содержащую четыре образца: хризопраз (зеленый), цитрин (желтый), азурит (синий), гематит (красный) и, сравнивая их окраску с растворами уже известных солей, учащиеся сделали предположения о ионном составе минералов.
20 слайд
20
Задача А ответ:
Хризопраз - ионы Ni2+ или Cu2+ (по сходству с окраской соответствующих солей).
Цитрин - ионы Fe3+ (по сходству с окраской FeCl3).
Азурит - ионы Cu2+ (по сходству с окраской растворов солей меди). Гематит - ионы Fe3+ (Fe2O3).
21 слайд
21
Тур № 2 Задача Б
Искусство живописи построено на красках. Именно благодаря им художник получает в свои руки мощное выразительное средство - цвет. Краски же - это не что иное, как образцы окрашенных веществ, растертые в связующем. Минеральные краски изготавливаются из природных и синтетических соединений. Давайте освоим древнюю технологию изготовления минеральных красок.
Получите три краски : белую (она называется баритовые белила), желтую (желтый ультрамарин) и красную (красный крон). В их основе лежат три соединения: сульфат бария, хромат бария и хромат свинца (II). Напишите формулы этих соединений.
У вас имеются следующие реактивы, взаимодействием которых эти вещества могут быть получены: BaCl2 , Na2SO4, K2CrO4 , Pb(CH3COO)2.
Напишите уравнения реакций ионного обмена между этими соединениями в молекулярной и ионной форме и объясните, почему они идут до конца.
22 слайд
22
Задача Б ответ:
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4
(бланфикс)
BaCl2 + K2CrO4 = 2KCl + BaCrO4
Крон баритовый ,желтый ультрамарин, хромат бария.
Pb(CH3COO)2 + K2CrO4 = 2CH3COOK + PbCrO4
Крон свинцовый красный, крокоит, хромат свинца(II)
23 слайд
23
Тур № 3
Для проведения опытов по изучению свойств соли был выдан белый, нерастворимый в воде порошок с зеленоватым оттенком.
Для определения его качественного состава выданную соль подвергли термическому разложению, в результате которого образовалось два оксида. Один из них — порошок чёрного цвета, при добавлении к которому раствора серной кислоты и последующем нагревании образовался раствор голубого цвета. Про другой известно, что это газ тяжёлее воздуха, без цвета и запаха, играющий важную роль в процессе фотосинтеза.
Запишите химическую формулу и название выданного вещества. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе исследования его свойств.
24 слайд
24
Тур № 3
Ответ
Определён состав вещества: CuCO3 — карбонат меди(II).
Составлены два уравнения реакции:
1)CuCO3 = CuO + CO2
2) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
25 слайд
25
Тур № 3
При определении качественного состава неизвестного кристаллического вещества белого цвета было установлено, что его раствор взаимодействует с раствором гидроксида калия с образованием осадка. А при добавлении к раствору исследуемого вещества раствора нитрата бария выпадает осадок белого цвета, не растворимый в кислотах.
Известно, что катион металла, входящий в состав данного соединения, входит в состав хлорофилла. Этот металл ранее применялся также в фотографии для получения вспышки.
Определите состав и запишите название исходного вещества. Запишите два уравнения реакций, которые были проведены в процессе определения качественного состава неизвестного вещества/
26 слайд
26
Тур № 3
Ответ
27 слайд
27
Тур № 4
К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
28 слайд
28
Тур № 4
Ответ
1) Составим уравнение реакции:
2) Рассчитаем массу и количество вещества сульфата алюминия, содержащегося в растворе:
3) Определим массу осадка:
по уравнению реакции
Ответ: 11,184 г.
29 слайд
29
Тур № 5,
определяющий победителя
Установите соответствие между веществами и реактивом, с помощью которого их можно отличить. Напишите молекулярные уравнения реакций.
Вещества
А) карбонат натрия и сульфат натрия
Б) хлорид алюминия и хлорид калия
В) сульфат аммония и сульфат лития
Г) карбонат натрия и силикат натрия
Реактивы
1) гидроксид меди (II)
2) натрий
3) соляная кислота
4) бромная вода
5) гидроксид калия
30 слайд
30
Тур № 5
Ответ
Карбонат натрия при взаимодействии с соляной кислотой выделит углекислый газ;
Хлорид алюминия образует нерастворимый гидроксид в реакции с гидроксидом калия;
Сульфат аммония перейдет в водный раствор аммиака при взаимодействии с гидроксидом калия;
Силикат натрия образует нерастворимую кремниевую кислоту при взаимодействии с соляной кислотой.
31 слайд
31
Использованные материалы:
https://chem-oge.sdamgia.ru
https://paintingart.ru/articles/technologypainting/paint.html
http://www.ug.ru/download/2009/fp0902_01.pdf
https://studref.com/478560/kulturologiya/barievyy_kron_zheltyy_ultramarin
https://www.afaya.ru/texnologicheskaya-informacziya/lerning/blanfiks.html
https://chemicalbrosers.livejournal.com/14446.html
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 664 462 материала в базе
«Химия», Габриелян О.С.
§ 39. Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Травкина Лариса Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.