|
1
|
Тематический контроль
|
13.03,22.05
|
|
|
2
|
Практическая работа
|
|
|
|
3
|
Контрольная работа
|
13.03,15.05
|
|
|
№ п.п
|
тема
|
Эксперимент
|
дата
|
|
17
|
Т. Строение атома. Строение вещества. Основные сведения о
строении атома. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система.
Положение водорода в системе. Значение периодического закона и
Периодической системы
|
Д-я. Различные формы периодической системы Д.И.Менделеева.
|
16.01.2017
|
|
18
|
Ионная химическая связь. Классификация ионов. Ионные кристаллические
решетки. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и
неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы.
Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими
кристаллическими решетками.
|
Д-я. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов
с ионной кристаллической решеткой: кальцит, галита. Модели кристаллических
решеток алмаза и графита. Образцы неорганических полимеров (сера
пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты ).
|
23.01
|
|
19
|
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов
металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая
решетка. Свойства веществ с этими типами связи. Водородная химическая связь.
Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной
связи для организации структур биополимеров.
|
|
30.01
|
|
20
|
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры
газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители
газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, метан,
этилен. Их получение, собирание и распознавание.
|
|
06.02
|
|
21
|
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на
производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование
в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.
|
Д-я. Приборы на жидких кристаллах. Л.Оп. Испытание воды на
жесткость. Устранение жесткости воды.
|
13.02
|
|
22
|
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в
жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
|
|
20.02
|
|
23
|
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от
агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные
системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.
|
Д-я. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий,
аэрозолей, гелей и золей. Л.Оп. Ознакомление с дисперсными системами.
|
27.02
|
|
24
|
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее
разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси
– доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля
выхода продукта реакции от теоретически возможного.
|
|
06.03
|
|
25
|
Контрольная работа №2
|
К.Р.№2 ТО№2.
|
13.03
|
|
26
|
Т. Химические реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ.
Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере
модификаций кислорода, углерода и фосфора.
|
Д-я. Превращение красного фосфора в белый.
|
20.03
|
|
27
|
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения,
разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции
экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические
уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
|
|
03.04
|
|
28
|
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции
от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры. Реакции гомо- и
гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты.
|
Д-я. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере
взаимодействия растворов разных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми
гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов с
соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами
тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Л. Оп. Разложение
перекиси водорода с помощью катализатора, получение Кислорода.
|
10.04
|
|
29
|
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические
реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций.
Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие
об основных научных принципах на примере синтеза аммиака.
|
Д-я. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка,
газа. Л.оп. Реакции , идущие с образованием осадка, газа и воды.
|
24.04
|
|
30
|
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и
классификация веществ по этому признаку. Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения
теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды.
Кристаллогидраты. Реакции гидратации в органической химии.Гидролиз.
|
Д-я. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет
диссоциации. Гидролиз карбида кальция.
|
06.05
|
|
31
|
Контрольная работа №3
|
К.Р.№3
|
15.05
|
|
32
|
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Электролиз
как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов
на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.
Электролитическое получение алюминия. Тема Химия и жизнь. Подготовка
рефератов.
|
Л. Оп. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
ТО№3
|
22.05
|
|
33
|
|
|
|
|
34
|
|
|
|
|
35
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.