КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС

Календарно-тематическое планирование

№ урока п/п.	Название раздела. Тема урока	кол-во часов	Дата
			по плану	по факту
	Тема 1. Первоначальные химические понятия – 20 часов
1	Вводный инструктаж по ТБ в кабинете химии.1 Предмет химии. Вещества .	1 час	2.09
2	Практическая работа № 1.Инструктаж по ТБ. Правила по ТБ при работе в кабинете химии. Ознакомление с лабораторным оборудованием.	1 час	7.09
3	Чистые в-ва и смеси. Очистка в-в.	1 час	9.09
4	Практическая работа №2.Очистка загрязнённой поваренной соли.  Инструктаж по ТБ.	1 час	14.09
5	Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.	1 час	16.09
6	Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.	1 час	21.09
7	Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.	1 час	23.09
8	Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы.	1 час	28.09
9-10	Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.	2 часа	30.09 5.10
11	Атомно-молекулярное учение. Работы М. В. Ломоносова. Решение задач на вычисление ω химического элемента	1 час	7.10
12	Стартовый контроль по теме «Первоначальные химические понятия»	1 час	12.10
13	Количество вещества, моль. Моль-единица количества в-ва.	1 час	14.10
14	Молярная масса	1 час	19.10
15	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	1 час	21.10
17	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	1 час	26.10
18	Повторение и обобщение изученного материала	1 час	28.10
19	Анализ КР. Вычисления по химическим уравнениям	1 час	2.11
20	Решение задач по химическим уравнениям	1 час	16.11
	Тема 2. Кислород - 5 часов
1	Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение и применение. Круговорот кислорода в природе.	1 час	18.11
2	Горение. Медленное окисление. Оксиды	1 час	23.11
3	Практическая работа №3.Получение кислорода и изучение его свойств. Инструктаж по ТБ	1 час	25.11
4	Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха	1 час	30.11
5	Топливо и способы его сжигания. Тепловой эффект химических реакций. Расчёты по термохимическим уравнениям.	1 час	2.12
	Тема 3. Водород - 3 часа
1	Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.	1 час	7.12
2	Водород – восстановитель. Получение и применение.	1 час	9.12
3	Обобщение и систематизация знаний и умений по темам 2 и 3	1 час	14.12
	Тема 4. Закон Авогадро. Молярный объём газов - 3 часа
1	Закон Авогадро. Молярный объём газов	1 час	16.12
2	Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях	1 час	21.12
3	Рубежный контроль по теме «Кислород. Водород. Газовые законы»	1 час	23.12
	Тема 5. Растворы. Вода - 5 часов
1	Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.	1 час	28.12
2	Определение массовой доли растворенного вещества.	1 час	29.12
3	Вводный инструктаж по ТБ (повторный) в кабинете химии. Практическая работа №4.Приготовление растворов солей с определённой ω растворённого в-ва.   Инструктаж по ТБ	1 час	11.01
4	Методы определения состава воды – анализ и синтез.	1час	13.01
5	Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки.	1час	18.01
	Тема  6. Основные  классы неорганических соединений -9 часов
1	Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.	1 час	20.01
2-3	Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение. Основания: классификация и свойства	2 часа	25.01 27.01
4-5	Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение.	2 часа	1.02 3.02
6	Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.	1 час	8.02
7	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.	1 час	10.02
8	Практическая работа №5.Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» Инструктаж по ТБ	1 час	15.02
9	Контрольная работа№3 по теме «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений»	1 час	17.02
	Тема 7.  Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева – 8 часов
1	Первые попытки классификации химических элементов.	1 час	22.02
2	Понятие о группах сходных элементов. Группы и периоды. Периодическая таблица химических элементов. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.	1 час	24.02
3	Периодический закон Д. И. Менделеева	1 час	1.03
4	Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы.	1 час	3.03
5-6	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.	2 часа	10.03 15.03
7	Характеристика хим-ких элементов на основании положения в таблице Д. И. Менделеева	1 час	17.03
8-1 час	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.	1 час	22.03
	Тема 8. Химическая связь. Строение веществ - 8 часов
1	Электроотрицательность химических элементов.	1 час	5.04
2	Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.	1 час	7.04
3	Валентность элементов в свете электронной теории.	1 час	12.04
4	Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.	1 час	14.04
5	Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.	1 час	19.04
6-7	Окислительно-восстановительные реакции.	2 часа	21.04 26.04
8	Итоговый контроль по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая связь. Строение веществ»	1 часа	28.04
	Тема 9. Галогены – 6 часов
1	Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.	1 часа	3.05
2	Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.	1 часа	5.05
3	Хлороводород. Соляная кислота и её соли.	1 часа	10.05
4	Практическая работа №6.Получение соляной кислоты и опыты с ней.  Инструктаж по ТБ	1 часа	11.05
5	Сравнительная характеристика галогенов	1 часа	12.05
6	Обобщение и систематизация ЗУН по изученной теме. Решение задач и упражнений	1 часа	17.05
	Обобщение и систематизация изученного материала - 3 часа
1	Решение задач и выполнение упражнений	1 часа	19.05
2	Решение задач и выполнение упражнений	1 часа	24.05
3	Итоговое тестирование	1 часа	25.05

3.Оценочные и методические материалы.

Под оценочными материалами понимаются такие материалы, которые помогают определить уровень усвоения образовательного материала, определить который помогают проведение контрольных и практических работ.

Тексты данных работ прилагаются.

В качестве видов контроля выделяются: стартовый, рубежный, итоговый.

Формы контроля.

- собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий);

- опросы, экспресс-опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала);

- самостоятельная работа (подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя на разных этапах урока, при проверке изученного материала, при закреплении материала на текущем уроке);

- письменная контрольная работа (перечень заданий или задач, которые выполняются в письменном виде, в конце изучения темы, раздела или учебного курса);

- тестирование (используется для оперативной проверки качества знаний учащихся на разных этапах урока);

- наблюдение (применяется на уроке-практике и подразумевает отслеживание формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний).

Средства контроля.

Урок № 18.

Контрольная работа №1

по теме «Первоначальные химические понятия. Решение задач»

Вариант 1

Вариант I

1. В левом столбце под номерами 1—4 записаны извест­ные вам понятия, в правом столбце буквами А—Г обозначе­ны их характеристики. Выпишите номер, которым обозначе­но понятие, и букву, соответствующую его характеристике.

1)   химический элемент

2)    простое вещество

3)    сложное вещество

4)    смесь

A.    состоит из атомов одного вида, обладает постоянными физически­ми свойствами

Б. состоит из атомов разных ви­дов, имеет постоянные свойства

B.    состоит из разных веществ, ко­торые отличаются свойствами

Г. один вид атомов, физические свойства которого обычно не ха­рактеризуют

1	2	3	4

2.     Очистить железные опилки от порошка серы можно

1)   фильтрованием                3) нагреванием

2)    с помощью магнита 4) растиранием смеси в ступке

3.      Правильно вложен фильтр в воронку для проведения опыта по разделению смеси на рисунке

4. На приведенных ниже рисунках показан состав ве­ществ, в которые могут входить химические элементы кисло­род, сера, углерод и железо. Один из рисунков не изобража­ет состав сложного вещества — это

5.Только сложные вещества перечислены в ряду

A.  воздух, вода, кислород

B.   серная кислота, водород, озон

C.    кислород, азот, хлор

D.   поваренная соль, вода, сероводород

6.Какая запись обозначает, что молекула азота состоит из двух атомов?

1) 2N 2) N₂ 3) N₂0 4) N₂0₃

7.В соединении с водородом валентность II всегда име­ют химические элементы

1) S, N 2) О, S 3) О, С 4) S, С1

8.Среди приведенных схем химических реакций к реак­циям соединения относится

1.Zn +HCL—H₂+ ZnCl₂

2.СН₄+ 0₂ — C0₂ + Н₂0

3.H₂S0₄ + Na₂0 — Na₂SO₄ + H₂0

4.К₂0 + Н₂0 — КОН

9.Массовая доля химического элемента фосфора в окси­де фосфора (У) равна

1) 19,2% 2) 36,4% 3) 43,7% 4) 100%

10.В результате окисления 3,2 г меди кислородом полу­чен оксид меди(П) количеством вещества

1) 0,01 моль 2) 0,05 моль 3) 0,4 моль 4) 1,5 моль

ВариантII

      1. Покажите стрелкой вертикальной (|), горизонтальной (—►) или диагональной (\) расположение в каждом из трех квадратов названий: в первом квадрате металлов, во втором — сложных веществ, в третьем — смесей.

I                                                     II

Серебро	Сера	Кислород	Вода	Сера	Кислород
Железо	Хлор	Кремний	Воздух	Углекис­лый газ	Азот
Медь	Водород	Азот	Железо	Медь	Сульфид алюминия

Медь	Сера	Оксид магния
Азот	Вода дистилиро- ванная	Углекислый газ
Воздух	Сахар, загряз­ненный углем	Вода, загрязнен­ная нефтью

2.Фильтрованием можно разделить смесь

1.воды и сахара

2.воды и поваренной соли

3.воды и угольной пыли

4.воды и уксусной эссенции

3.Чтобы правильно погасить пламя спиртовки, нужно

1.подуть на пламя

2.надеть на пламя колпачок

3.накрыть пламя руками

4.На приведенных ниже рисунках показан состав ве­ществ, в которые могут входить химические элементы желе­зо, кислород, сера и медь. Состав простого вещества изобра­жает рисунок

1) 0®                  3) ®0

2) ©О                 4) ОО

5)     Только простые вещества перечислены в ряду

1.воздух, вода, кислород

2.серная кислота, водород, озон

3.кислород, азот, хлор

4.поваренная соль, вода, сероводород

6.Запись 20₂ обозначает

1.четыре атома кислорода

2.два атома кислорода

3две молекулы кислорода

4.четыре молекулы кислорода

7.Валентность V азот имеет в каждом из веществ, ука­занных в ряду

1.N₂O₅, HN0₃, HNO₂                            3) KNO₃, N₂0₅, HNO₃

2.NH₃, N0₂, N₂O₅                                  4) NH₃, HNO₃, NO

8.Среди приведенных схем химических реакций к реак­циям разложения относится

1.Сu + H₂S0₄ (конц.) =CuS0₄ + Н₂0 + S0₂

2. HgO =Hg + 0₂

3.Н₂ + 0₂ =н₂о

4.FeO + HCl= FeCl₂ + H₂O

9.Массовая доля химического элемента натрия в сульфи­де натрия равна

1) 0,28 2) 0,46 3) 0,59 4) 0,78

10.При полном сжигании алюминиевой фольги в 0,6 моль кислорода можно получить оксид алюминия коли­чеством вещества

1) 0,4 моль 2) 1,2 моль 3) 3,5 моль 4) 4 моль

Урок №3.Тема 4

Контрольная работа №2 по темам:

 «Кислород. Водород. Газовые законы»

Вариант 1.

1.Рассчитайте молярную массу H₃PO₄.

2. Рассчитайте какое количество вещества содержится в 5,6 л кислорода при нормальных условиях.

3. Вычислите относительную плотность по воздуху следующих газов:водорода, кислорода, азота и углекислого газа.

Вариант II

1.Рассчитайте молярную массу H₂CO₃.

2. Вычислите массу этана (C₂H₆) при нормальных условиях , если его объём 5л.

3. Вычислите относительную плотность по кислороду следующих газов: этана, озона, углекислого газа.

Урок №9.Тема 6.

Контрольная работа №3 по теме

«Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений»

ВАРИАНТ I

1.      Напишите химические формулы следующих веществ:

1) оксид фосфора (V);     2) гидроксид железа (III);    3) азотная кислота;   4) карбонат калия

2.      Напишите уравнения реакций до конца, расставьте коэффициенты, укажите тип химической реакции:

1) NaOH + Al₂(SO₄)₃ → ;

2) H₂SO₄ + Ca → ;

3) SO₂ + H₂O → .

3.      С какими из перечисленных веществ реагирует серная кислота:

1) HCl;   2) Cu(OH)₂;  3) CaO;  4) CO₂;  5) H₂O;  6) Zn;  7) CuCl₂;  8) H₃PO₄.

Напишите уравнения соответствующих реакций, назовите образующиеся вещества.

4.      Осуществите схему превращений, назовите вещества, укажите тип химической реакции.

Mg →  MgO →  Mg(OH)₂ → MgSO₄.

5.      Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, который образуется при растворении 15 граммов соли в 95 граммах воды.

ВАРИАНТ II

1.      Напишите химические формулы следующих веществ:

1) оксид азота (IV);    2) гидроксид меди (II);   3) кремниевая кислота;   4) сульфит алюминия

2.      Напишите уравнения реакций до конца, расставьте коэффициенты, укажите тип химической реакции:

1) Al(OH)₃ + H₂SO₄ → ;

2) Zn + CuSO₄ → ;

3) Ca O + H₂O → .

3.      С какими из перечисленных веществ реагирует гидроксид натрия:

1) HCl;   2) Cu(OH)₂;  3) CaO;  4) CO₂;  5) H₂O;  6) Zn;  7) CuCl₂;  8) H₃PO₄.

Напишите уравнения соответствующих реакций, назовите образующиеся вещества.

4.      Осуществите схему превращений, назовите вещества, укажите тип химической реакции.

S →  SO₂ →  H₂SO₃→ Na₂SO₃.

5. Рассчитайте массы веществ, которые необходимо взять для приготовления 240 граммов 20%-ного раствора соли.

Урок № 8.Тема 8

Контрольная работа №4 по темам

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая связь. Строение веществ» 

Вариант 1

1. Выполните тестовые задания. Пользуйтесь ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблицей растворимости.

1) На внешнем энергетическом уровне у атомов галогенов:

а)  5 электронов;        б)  8 электронов;       в)  7 электронов

2) Окислительные и восстановительные свойства проявляют все галогены, кроме:

      а)  хлора;        б)  фтора;       в)  брома

3.  В соединениях с металлами галогены проявляют следующую степень окисления:

      а)  -3;               б)   -2;                в)   -1

4.  При взаимодействии хлора с железом образуется:

      а)   FeCl ;         б)    FeCl₃ ;    в)    FeCl₂ 

5.  Свободный бром образуется в реакции между веществами:

      а)   NaBr +  Cl₂ →;    б)   NaBr +  I₂ →;     в)   NaBr +  F₂ → .

6.  Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении между алюминием и соляной кислотой равна:

      а)   6;                б)    10;           в)   13

Ответы: 1-в; 2-б;  3-в;  4-б;  5-а;  6-в 

2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, степени окисления элементов, покажите переход электронов, укажите окислитель и восстановитель.

F₂  +  H₂O  →

Fe  +  Cl₂  →              

NaBr  +  Cl₂  →

Cu(OH)₂  +  HCl →

NaI  +  AgNO₃  →

3. Как определить, в какой из двух пронумерованных пробирок находятся хлорид натрия, хлороводородная кислота? Предложите план действий. Запишите уравнения реакции.

4. Выполните тестовые задания. Пользуйтесь ПСХЭ Д.И. Менделеева.

1. Наименьшее число нейтронов содержится в атоме:

а) марганца                б) мышьяка                в) цинка         г) кальция

2. Наименьшее число протонов содержится в атоме:

      а) железа        б) рутения      в) неона         г) кремния

3. Наибольшее число электронов содержится в атоме:

      а) кислорода  б) титана        в) водорода    г) хлора

4. В ряду Na → Mg → Al → Si металлические свойства:

      а) ослабевают            б) нарастают             в) не изменяются

5. В ряду I → Br → Cl → F неметаллические свойства:

      а) ослабевают            б) нарастают             в) не изменяются

6. Заряд ядра атома селена равен:

      а) 34                б)  +34            в) +79             г) +33

7. Ядро атома калия содержит:

      а) 19 протонов и 20 нейтронов       б) 19 протонов и 39 нейтронов

      в) 39 протонов и 19 электронов     г) 19 электронов и 39 нейтронов

8. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме германия:

      а) 2,8,4            б) 2,8,18,18,4             в) 2,8,18,6       г) 2,8,18,4

9. В восьмой группе периодической системы находятся:

      а) только s-элеметты            б) только p-элементы

      в) s- и p-элементы                г) s-, p- и d-элементы

10. К d-элементам относятся:

      а) магний, хлор, цинк, фосфор, титан       б) титан, марганец, сера, молибден

      в) серебро, ванадий, скандий, медь, молибден     г) бром, алюминий, железо, медь

5. Рассчитайте, какой объем (н.у.) займут 10 г водорода

Вариант 2

1. Выполните тестовые задания. Пользуйтесь ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблицей растворимости.

1. Галогенам для завершения внешнего энергетического уровня не достаёт:

а)  4 электронов;   б)  2 электронов;  в)  1 электрона

2. Только окислительные свойства проявляет:

      а)  хлор;  б)  фтор;  в)  бром

3.  В галогеноводородах галогены имеют следующую степень окисления:

      а)  -3;    б)   -2;    в)   -1

4.  При взаимодействии соляной кислоты с железом образуется:

      а)   FeCl ;   б)    FeCl₂ ;    в)    FeCl₃ 

5.  Свободный йод образуется в реакции между веществами:

      а)   NaI +  Cl₂ →;    б)   NaBr +  I₂ →;     в)   NaI +  F₂ → .

6.  Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении между оксидом калия и бромоводородной кислотой равна:

      а)   13;    б)    10;    в)   6

Ответы: 1-в; 2-б;  3-в;  4-б;  5-а;  6-в

2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, степени окисления элементов, покажите переход электронов, укажите окислитель и восстановитель.

Cl₂  +  H₂O  →

Al  + I₂ →

MgO  +  HBr  →

KBr  +  Cl₂  →

AgNO₃  +  HCl  →

3. Как определить, в какой из двух пронумерованных пробирок находятся бромид натрия, фторид натрия? Предложите план действий. Запишите уравнение реакциии

Ответы: Реактивом на хлорид-, бромид-, йодид- ионы является нитрат серебра. Фторид-ион с ионами серебра образует растворимую соль. Поэтому для его обнаружения можно использовать нитрат кальция. Фторид кальция нерастворимое соединение. Раствор кислоты можно обнаружить с помощью лакмуса.

4. Выполните тестовые задания. Пользуйтесь ПСХЭ Д.И. Менделеева.

1. Наименьшее число нейтронов содержится в атоме:

а) марганца                б) магния                   в) натрия        г) кальция

2. Наименьшее число протонов содержится в атоме:

      а) фосфора     б) аргона        в) брома         г) кремния

3. Наибольшее число электронов содержится в атоме:

      а) криптона    б) бария          в) кальция      г) фосфора

4. В ряду Mg → Ca → Sr → Ba металлические свойства:

      а) ослабевают            б) нарастают             в) не изменяются

5. В ряду P → S → Cl неметаллические свойства:

      а) ослабевают            б) нарастают             в) не изменяются

6. Заряд ядра атома железа равен:

      а) 56                б)  +56            в) +26             г) 26

7. Ядро атома серы содержит:

      а) 16 протонов и 16 нейтронов       б) 16 протонов и 32 нейтрона

      в) 32 протона и 16 электронов       г) 16 протонов и 32 электрона

8. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора:

      а) 2,8,11,2       б) 2,8,6                       в) 2,8,5            г) 2,5

9. В пятой группе периодической системы находятся:

      а) только s-элементы           б) только p-элементы

      в) s- и p-элементы                г) s-, p- и d-элементы

10. К p-элементам относятся:

      а) алюминий, кальций, серебро, фосфор   б) углерод, бром, калий, ванадий

      в) алюминий, фосфор, кислород, бром     г) аргон, бериллий, кальций, селен, скандий

5. Рассчитайте относительную плотность аммиака (NH₃) по водороду.

Урок №2.

Практическая работа №1.

Правила техники безопасности при работе в хим. кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием

Цель:  Познакомиться с правилами техники безопасности в кабинете химии; изучить строение и приемы обращения с лабораторным штативом, спиртовкой; изучить строение пламени.

Оборудование: Инструкция по технике безопасности, лабораторный штатив, спиртовка, спички, лучина, пробирка, фарфоровая чашка, химический стакан, пробиркодержатель, штатив для пробирок.

Ход работы (стр. 51)

1. Ознакомьтесь с правилами техники безопасности в кабинете химии.

Основные правила техники безопасности в кабинете химии.

Многие химические вещества едкие — могут вызывать ожоги. Встреча­ются ядовитые вещества. Некоторые вещества легко воспламеняются или взрывоопасны. Поэтому при работе с веществами нужно строго соблюдать правила техники безопасности, описания которых имеются в каждом хими­ческом кабинете. Коротко ознакомимся с основными из них.

1. Не трогайте вещества, посуду и не приступайте к работе без разре­шения учителя.

2. Вещества нельзя брать руками и проверять их на вкус.

3. При выяснении запаха веществ нельзя подносить сосуд близко к лицу, так как вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхатель­ных путей. Для ознакомления с запахом нужно ладонью руки сделать дви­жение от отверстия сосуда к носу.

4. Не наливайте и не перемешивайте реактивы вблизи лица. При нагре­вании нужно направлять отверстие пробирки или колбы в сторону от себя и соседей.

5. Без указания учителя не смешивайте неизвестные вам вещества.

6. При выполнении опытов пользуйтесь небольшими дозами веществ. Вещества берите только шпателем или ложечкой и в тех количествах, кото­рые указаны в описании работы; если таких указаний нет, то объемы ве­ществ не должны превышать 1 см³.

7. Особую осторожность соблюдайте при работе с кислотами и щело­чами. Если случайно кислота или щелочь попадет на руки или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды.

8. При разбавлении кислот водой всегда помни­те следующее правило: кислоты следует медленно тонкой струей при перемешивании наливать в воду, а не наоборот.

9. Всегда пользуйтесь только чистой лаборатор­ной посудой.

10. Остатки веществ не высыпайте и не вливай­те обратно в сосуд с чистыми веществами.

11. Горячую посуду по внешнему виду невоз­можно отличить от холодной. Прежде чем взять посуду рукой, убедитесь, что она остыла. В случае термического ожога нужно охладить обожженную по­верхность (холодной водой, льдом из холодильника) и обработать противоожоговой мазью или аэрозолем; если ожог сильный — обратитесь к врачу.

12. Не бросайте в раковину фильтровальную бумагу, вату, стекла от разбитой посуды.

13. Перед работой с опасными химическими ре­активами (щелочами, кислотами и др.) составьте план эксперимента, наденьте защитный щиток или очки.

14. При работе со спиртовкой и электронагрева­телем соблюдайте следующие правила:

• Пользуясь спиртовкой, нельзя ее зажигать от другой спиртовки, ибо может пролиться спирт и воз­никнет пожар.
• Чтобы погасить пламя спиртовки, ее следует закрыть колпачком.
• Перед включением электронагревателя в сеть проверьте, не повреж­дена ли изоляция электрического провода нагревателя.
• Если при включении электронагревателя в сеть не происходит на­гревание, сообщите об этом учителю.
• При работе с электронагревателем не допускайте загрязне­ния спирали накаливания.
• После окончания работы обязательно отключите электронагрева­тель от сети.

2. Приемы обращения с лабораторным штативом.

Рассмотрите рисунок, изучите строение, назначение и приемы обращения с лабораторным штативом. Зарисуйте штатив в тетрадь, обозначьте его части.

·         Штатив служит для закрепления приборов при выполнении опытов.

·         При закреплении в штативе пробирка должна быть зажата в лапке так, чтобы она не выпадала и вместе с тем чтобы ее можно было передвигать. Крепко зажатая пробирка может лопнуть. Пробирку зажимают не на середине, а около отверстия. Для того чтобы вынуть пробирку из штатива, нужно ослабить винт.

·         При закреплении на штативе стакана его ставят на специальную сетку, поме­щенную на кольцо штатива.

·         Фарфоровую чашку помещают на кольцо штатива без сетки.

3. Приемы обращения со спиртовкой

Рассмотрите рисунок, изучите строение, назначение и приемы обращения со спиртовкой. Зарисуйте рисунок спиртовки в тетрадь, обозначьте ее части.

О правилах и приемах обращения со спиртовкой смотрите текст «Основные правила техники безопасности в кабинете химии»

4. Изучение строения пламени.

Внимательно рассмотрите пламя спиртовки. Найдите три части пламени. Поочередно внесите головку спички сначала в нижнюю, а затем в среднюю и верхнюю части пламени. Определите какая часть самая горячая. Зарисуйте пламя в тетрадь, обозначьте его части.

При внимательном рассмотрении пламени можно различить три его зоны. В нижней его части (3) происходит смешивание образующихся газов с воздухом. Если быстро внести в эту часть пламени головку спички и подержать ее некоторое время, то спичка загорается не сразу. Следователь­но, в этой части пламени температура невысокая. Если в нижнюю часть пламени вне­сти стеклянную трубочку и к ее отверстию приблизить зажженную спичку, то появляет­ся пламя. Это доказывает, что в нижней части пламени имеются несгоревшие газы.

Средняя часть пламени (2) является самой яркой. Это объясняется тем, что здесь под влиянием относительно высокой температуры происходит разложение углеродсодер- жащих продуктов и окисляющиеся частицы угля сильно накаляются и излучают свет.

Во внешней части пламени (1) происходит полное сгорание газов с образова­нием оксида углерода (IV) С0₂ и воды Н₂O. Вследствие этого пламя в этой части не­светящееся.

При нагревании пробирки используют пробиркодержатель. Пробирку в пробиркодержателе зажимают не на середине, а около отверстия. Держите пробирку в пламени наклонно. Жидкость, нагреваемая в пробирке, имеет большую поверхность испарения, и кипение ее происходит более равномерно, чем в вертикальном положении. Прогрейте сначала всю пробирку, а затем, не вынимая пробирку из пламени, прогрейте ту часть, где находится вещество. Закончив нагревание, поставьте пробирку в штатив для пробирок.

5. Результаты работы оформите в тетради.

Урок № 4.

Практическая работа №2

Очистка поваренной соли.

Цель: Очистить полученный препарат соли от загрязнения речным песком, научиться методу фильтрования, выпаривания.

Оборудование: Смесь соли с песком, химический стакан, 20-30 мл воды, стеклянная палочка, фильтр, стеклянная воронка, фарфоровая чашка, спиртовка, спички.

Ход работы (стр. 52)

1. Растворение загрязненной поваренной соли (смесь соли с песком).

В ста­кан с загрязненной солью налейте примерно 20 мл воды. Чтобы ускорить растворение, содержимое стакана перемешайте стеклянной палочкой (осторожно, не касаясь стенок стакана). Если при этом соль не растворится, добав­ляйте понемногу воду до тех пор, пока соль не растворится.

2. Очистка полученного раствора при помощи фильтрования.

Для изготовления фильтра листок фильтро­вальной бумаги шириной в два раза больше диаметра во­ронки дважды сложите пополам, примерьте к воронке и от­режьте по дуге, так чтобы край бумаги был на 0,5 см ниже края воронки (рис. 22). Раскрытый фильтр поместите в воронку и смочите водой, расправьте его, чтобы он плотно примыкал к воронке. Воронку вставьте в кольцо штатива. Конец ее должен касаться внутренней стенки стакана, в котором собирается отфильтрованный раствор. Мутный рас­твор налейте на фильтр по стеклянной палочке (рис. 6, см. с. 10). В стакан стечет прозрачный фильтрат.

3. Выпаривание раствора.

Полученный фильтрат вылейте в фарфоровую чашку и поставьте ее на кольцо шта­тива (рис. 7, см. с. 10). Нагревайте в пламени, периодически перемешивая фильтрат до полного испарения воды. Полученную соль сравните с исходной.

4. Результаты работы оформите в виде таблицы.

Что брал	Что наблюдал	Рисунок и выводы
1. Растворение загрязненной поваренной соли
		Вывод:
2. Очистка полученного раствора при помощи фильтрования.
		Вывод:
3. Выпаривание раствора.
		Вывод:

Урок №3.Тема 2

Практическая работа №3

Получение и свойства кислорода

Цель:  изучить получение кислорода двумя способами (методом вытеснения воздуха и воды), закрепить полученные знания о химических свойствах кислорода на практике.

Оборудование: лабораторный штатив, прибор для получения газов (пробирка, газоотводная трубка), спиртовка, железная ложечка, пробирки, химический стакан, стекловата, цилиндр, стеклянная пластинка, кристаллизатор, перманганат калия, вода, уголь, сера, известковая вода

 Ход работы (стр. 70)

1.      Получение и собирание кислорода.

А) Метод вытеснения воздуха

Соберите прибор, как показано на рис. 24 (стр. 54), и проверьте его на герметичность. В пробирку насыпьте примерно на ¼ ее объема перманганата калия и у отверстия пробирки положите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите пробирку так, чтобы коней газоотводной трубки почти доходил до дна стакана, в котором будет собираться кислород.

Сначала обогрейте всю пробирку. Затем передвигайте пламя от ее дна в сторону пробки.

Полноту заполнения стакана кислородом проверяйте тлеющей лучинкой. Как только сосуд заполнится кислородом, закройте его картоном или стеклянной пластинкой. Запишите уравнение реакции разложения перманганата калия. Укажите тип химической реакции, подпишите названия веществ. Сделайте рисунки.

            Б) Метод вытеснения воды

Соберите прибор, как показано на рис. 25 (стр. 54), и проверьте его на герметичность. В сосуд с водой опрокиньте пробирку с водой. Затем пробирку с водой наденьте на конец газоотводной трубки и нагревайте пробирку с перманганатом калия.

Когда сосуд заполнится кислородом, закройте его под водой стеклянной пластинкой. Собранный кислород сохраните для следующих опытов. Запишите уравнение реакции разложения перманганата калия. Укажите тип химической реакции, подпишите названия веществ. Сделайте рисунки.

2.      Горение в кислороде угля.

Положите в железную ложечку кусочек древесного угля и раскалите его в пламени. Затем ложечку с тлеющим углем внесите в сосуд с кислородом и наблюдайте за происходящим. Когда горение прекратится, влейте в сосуд немного известковой воды и взболтайте. Почему происходит помутнение? Запишите уравнение реакции горения угля. Укажите тип химической реакции, подпишите названия веществ.

3.      Горение в кислороде серы (опыт проводится в вытяжном шкафу!)

Положите в железную ложечку кусочек серы и подожгите его в пламени. Наблюдайте как сера горит в воздухе. Затем поместите горящую серу в сосуд с кислородом. Как изменилось пламя? Почему? Запишите уравнение реакции горения серы. Укажите тип химической реакции, подпишите названия веществ.

4.      Результаты работы оформите в виде таблицы.

Что брал	Что наблюдал	Уравнения и выводы
1. Получение и собирание кислорода
А) Метод вытеснения воздуха
Б) Метод вытеснения воды
2. Горение в кислороде угля
3. Горение в кислороде серы
		Выводы: 1. 2. 3.

5.      Сделайте вывод.

Вопросы для самостоятельного вывода:

1.      Почему тлеющая лучинка вспыхивает?

2.      Что образуется при горении веществ?

3.      Что такое оксиды?

Задача для домашнего задания:

1 вариант	2 вариант
Найдите массу оксида углерода (IV), который образуется при горении 4,6 граммов угля.	Найдите массу оксида серы (IV), который образуется при горении 8,34 граммов серы.

Урок №3.Тема 5

Практическая работа №4.

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Цель: Уметь готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества, используя следующие операции: взвешивание, отмеривание определенного объема жидкости, растворение; производить необходимые расчеты; знать расчетную формулу для определения массовой доли растворенного вещества, правила пользования химической посудой и реактивами.

Оборудование: Поваренная соль (любая растворимая соль, разрешенная для использования в школьной лаборатории), химический стакан (колба), весы, стеклянная палочка, пробирки, стеклянная воронка, цилиндр.

Ход работы (стр. 88)

1.      Вычислите, сколько соли и воды потребуется для приготовления указанного раствора с заданной массовой долей вещества.

ВАРИАНТ 1	ВАРИАНТ 2
Приготовьте 60 г раствора соли с массовой долей растворенного вещества 11%.	Какие массы хлорида натрия и воды надо взять, чтобы приготовить раствор массой 50 г с массовой долей соли 10%?

2.      Отвесьте на весах соль и поместите ее в химический стакан (колбу).

3.      Отмерьте требуемый объем дистиллированной воды и вылейте ее в стакан (колбу) с солью. Содержимое стакана перемешайте до полного растворения соли.

4.      Сделайте отчет о проделанной работе.

5.      Тест по правилам техники безопасности

1. Твердые вещества берут:

А) рукой                                           Б) ложечкой                     

В) как придется                                Г) не знаю

2. Какую посуду надо использовать при работе?

А) чистую                             Б) грязную                  

В) с трещинами                    Г) какая есть, ту и использовать

3. Когда можно приступать к работе в лаборатории?

А) когда хочешь        

Б) с разрешения учителя                

В) когда будешь готов

4. Объем воды измеряют:

А) на весах           

Б) в мерном цилиндре                 

В) в мерном стакане

5. Полученный раствор необходимо:

А) отдать учителю            

Б) вылить в канализацию             

В) поставить на соседний стол

Урок №8.Тема 6

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме:

«Основные классы неорганических соединений»

Цель: повторить свойства оксидов, кислот, оснований и солей и применить эти знания при экспериментальном решении задач; научиться распознавать вещества, помещенные в склянках без этикеток.

Оборудование: Пробирки, спиртовка, спички, пробиркодержатель, асбестовая сетка, химический стакан, 20 мл соляной кислоты (массовая доля 20%), оксид меди (II), фарфоровая чашка, фильтр, гидроксид натрия (разбавленный раствор), индикатор, хлорид натрия, хлорид меди (II), хлорид железа (III).

Ход работы (стр. 114)

1. Решите экспериментальные задачи.

Задача №1. Опытным путем докажите, в каких пробирках содержатся растворы: а) хлорида натрия; б) гидроксида натрия; в) соляной кислоты.

Задача №2. Дан оксид меди (II), получите гидроксид меди (II).

Задача №3. Осуществите практически следующие превращения: хлорид меди (II) → гидроксид меди (II) → оксид меди (II).

Задача №4. Получите из хлорида железа (III) оксид железа (III).

2.  Результаты работы оформите в виде таблицы.

Что брал	Что наблюдал	Уравнения и выводы
Задача №1
Задача №2
Задача №3
Задача №4

Урок №4. Тема 9.

Практическая работа №6.

Получение соляной кислоты и опыты с ней.

Цель: Практически изучить условия получения хлороводорода, его свойства и способы собирания. Научить распознавать соляную кислоту и ее соли. Повторить правила техники безопасности при работе с кислотами.

Оборудование: лабораторный штатив, прибор для получения газов (пробирка, газоотводная трубка), химический стакан с водой, спиртовка, спички, пробирки, вата, вода, раствор соды, концентрированная серная кислота (2:1), поваренная соль, индикатор, цинк, медь, оксид меди (II), сульфат меди (II), гидроксид натрия, мел, раствор хлорида натрия, раствор хлорида кальция, раствор нитрата серебра (I).

Методические рекомендации. При проведении практической работы необходимо обратить внимание учащихся на строгое соблюдение правил техники безопасности, так как хлороводород опасен, он сильно раздражает слизистую оболочку дыхательных путей. Для того чтобы хлороводород не попадал в воздух помещения, необходимо после растворения хлороводорода в воде свободный конец газоотводной трубки закрыть ватным тампоном, смоченным раствором соды.

Для получения хлороводорода следует заранее приготовить раствор серной кислоты 1 : 1 и охладить его. Кислота такой концентрации не вспенивает реакционную смесь, и хлороводород не попадает в воздух в момент сборки прибора. Для опыта надо взять 0,1 г хлорида натрия и 5 капель раствора серной кислоты.

Необходимо напомнить учащимся, чтобы они следили за газоотводной трубкой, направленной в пробирку с водой. Она не должна касаться воды! Как только газоотводная трубка коснется поверхности воды, воду перебросит в горячую пробирку-реактор и стекло лопнет.

Ход работы (стр. 173)

1. Получение соляной кислоты и опыты с ней.

Получение соляной кислоты. Соберите прибор, как показано на рисунке 76 (с. 166).

В пробирку насыпьте 2—3 г поваренной соли и прилейте концентрированную серную кислоту (2:1), чтобы она смочила всю соль. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку так, чтобы он был примерно на расстоянии 0,5—1,0 см от поверхности воды. Затем в первой пробирке осторожно нагревайте смесь в течение 5—6 мин (следите, чтобы кислоту не перебро­сило во вторую пробирку с водой!).

Задание. а) Напишите уравнения химических реакций, протекающих между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях и при сильном нагревании; б) Чем вызвано появление во второй пробирке тонких струек, опускающихся вниз? в) Почему конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5—1,0 см от поверхности воды?

2. Химические свойства соляной кислоты.

Полученную при растворении хлороводорода в воде соляную кислоту разлейте поровну в шесть пробирок. В первую пробирку опустите универсальную индикаторную  бумажку. Во вторую пробирку положите кусочек цинка, а в третью — кусочек меди. В четвертую пробирку поместите немного оксида меди (II) и нагрейте раствор. В пятую пробирку поместите немного свежеприготовленного гидроксида меди (II), в шестую — немного мела.

Задания. 1. Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций, протекающих между соляной кислотой и указанными металлами. 2. Как объяснить образование в четвертой и пятой пробирках растворов синего цвета, а в шестой — выделение газа? Составьте уравнения соответствующих реакций.

3. Распознавание соляной кислоты и ее солей. В одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия, а в третью — раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по несколь­ку капель раствора нитрата серебра (I).

Задание. Напишите уравнения соответствующих реакций и подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей; в) растворы хлоридов от соляной кислоты.

            4. Результаты работы оформите в виде таблицы.

Что брал	Что наблюдал	Уравнения и выводы
1. Получение соляной кислоты и опыты с ней.
		Вывод:
2. Химические свойства соляной кислоты.
		Вывод:
3. Распознавание соляной кислоты и ее солей.
		Вывод:

ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ ДЛЯ

РЕАЛИЗАЦИИ ПРАКТИЧЕСКОЙ ЧАСТИ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

ДЛЯ 8 КЛАССА

№ п/п	Тема практической работы	Оборудование и реактивы для  практической работы
1.	Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в хим. кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.	Инструкция по технике безопасности, лабораторный штатив, спиртовка, спички, лучина, пробирка, фарфоровая чашка, химический стакан, пробиркодержатель, штатив для пробирок.
2.	Практическая работа №2. Очистка поваренной соли.	Смесь соли с песком, химический стакан, 20-30 мл воды, стеклянная палочка, фильтр, стеклянная воронка, фарфоровая чашка, спиртовка, спички.
3.	Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.	Лабораторный штатив, прибор для получения газов (пробирка, газоотводная трубка), спиртовка, железная ложечка, пробирки, химический стакан, стекловата, цилиндр, стеклянная пластинка, кристаллизатор, перманганат калия, вода, уголь, сера, известковая вода
4.	Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.	Поваренная соль (любая растворимая соль, разрешенная для использования в школьной лаборатории), химический стакан (колба), весы, стеклянная палочка, пробирки, стеклянная воронка, цилиндр
5.	Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений».	Пробирки, спиртовка, спички, пробиркодержатель, асбестовая сетка, химический стакан, 20 мл соляной кислоты (массовая доля 20%), оксид меди (II), фарфоровая чашка, фильтр, гидроксид натрия (разбавленный раствор), индикатор, хлорид натрия, хлорид меди (II), хлорид железа (III)
6.	Практическая работа №6. Получение соляной кислоты и опыты с ней.	лабораторный штатив, прибор для получения газов (пробирка, газоотводная трубка), химический стакан с водой, спиртовка, спички, пробирки, вата, вода, раствор соды, концентрированная серная кислота (2:1), поваренная соль, индикатор, цинк, медь, оксид меди (II), сульфат меди (II), гидроксид натрия, мел, раствор хлорида натрия, раствор хлорида кальция, раствор нитрата серебра (I)

К методическим материалам относятся собственные наработки учителя, позволяющие обобщить имеющийся у него опыт педагогической деятельности(разработки уроков, тексты выступлений, статьи).

4.     Сроки выполнения практической части программы и проведения контрольных работ.

1 четверть	2 четверть	3 четверть	4 четверть
Практическая работа №1(урок №2.)	Практическая работа №3(урок №3.Тема 2)	Практическая работа №4(урок №3.Тема 5)	Практическая работа №6 (урок №4. Тема 9)
Практическая работа №2(урок №4.)	Рубежный контроль «Кислород. Водород. Газовые законы» (урок №3.Тема 4)	Практическая работа №5(урок №8.Тема 6)	Итоговый контроль «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая связь. Строение вещества» ( урок №9.Тема 8)
Стартовый контроль «Первоначальные химические понятия»(урок №12)		Контрольная работа №3 «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений»( урок №9.Тема 6)