КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 10 КЛАСС

Календарно-тематическое планирование

№ п/п	Название раздела. Тема урока	Количество часов	Дата
	Тема 1. Теоретические основы химии.	2
1/1	Вводный инструктаж по технике безопасности. Формирование органической химии как науки. Предмет органической химии.	1	1.09
2/2	Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Значение теории химического строения. Основные направления её развития.	1	6.09
1/3	Тема 2. Предельные углеводороды. Электронное и пространственное строение алканов, гомологический ряд алканов.	9/1	8.09
2/4	Номенклатура и изомерия алканов.	1	13.09
3/5	Составление формул гомологов и изомеров алканов.	1	15.09
4/6	Физические и химические свойства алканов.	1	20.09
5/7	Получение и применение алканов.	1.	22.09
6/8	Решение задач на нахождение  молекулярной формулыгазообразного углеводорода.	1	27.09
7/9	Решение задач на определение молекулярной формулы углеводородов по продуктам реакции горения.	1	29.09
8/10	Циклоалканы. Стартовый контроль по теме «Предельные углеводороды»	1	4.10
9/11	Практическая работа №1 «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических соединениях».	1	6.10
1/12	Тема 3. Непредельные углеводороды. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомология и  изомерия алкенов	6/1	11.10
2/13	Свойства, получение и применение алкенов.	1	13.10
3/14	Практическая работа №2 «Получение этилена и опыты с ним».	1	18.10
4/15	Понятие о диеновых углеводородах. Природный каучук.	1	20.10
5/16	Ацетилен и его гомологи.	1	25.10
6/17	Получение и применение ацетилена.	1	27.10
7/18	Тема 4. Ароматические углеводороды. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура.	4/1	1.11
8/19	Физические и химические свойства бензола.	1	3.11
9/20	Гомологи бензола. Свойства. Применение.	1	15.11
10/21	Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.	1	17.11
1/22	Тема 5. Природные источники углеводородов. Природный и попутные нефтяные газы, их состав и использование.	8/1	22.11
2/23	Нефть и нефтепродукты. Перегонка нефти.	1	24.11
3/24	Крекинг нефти.	1	29.11
1/25	Коксохимическое производство.	1	1.12
2/26	Решение задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.	1	6.12
3/27	Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме «Углеводороды».	1	8.12
4/28	Рубежный контроль по теме «Углеводороды».
5/29	Анализ контрольной работы, коррекция знаний, умений, навыков учащихся, работа над ошибками.	1	13.12
1/30	Тема 6. Спирты и фенолы. Строение предельных одноатомных спиртов.	6/1	15.12
2/31	Свойства метанола. Водородная связь. Физиологическое действие спиртов на организм человека.	1	20.12
3/32	Получение спиртов. Применение.	1	22.12
4/33	Генетическая связь предельных одноатомных спиртов с углеводородами. Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.	1	27.12
5/34	Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.	1	29.12
1/35	Строение, свойства и применение фенола.	1	12.01
2/36	Тема 7. Альдегиды и кетоны. Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Изомерия и номенклатура.	3/1	17.01
3/37	Свойства альдегидов. Получение  и применение.	1	19.01
4/38	Ацетон- представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.	1	24.01
5/39	Тема 8. Карбоновые кислоты. Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Изомерия и номенклатура.	6/1	26.01
1/40	Свойства карбоновых кислот. Получение и применение.	1	31.01
2/41	Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.	1	2.02
3/42	Способы получения карбоновых кислот.	1	7.02
4/43	Практическая работа №3 «Получение уксусной кислоты и изучение её свойств».	1	9.02
5/44	Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ».	1	14.02
6/45	Контрольная работа № 2    «Спирты, фенолы, альдегиды».	1	16.02
1/46	Тема 9. Сложные эфиры. Жиры. Строение и свойства сложных эфиров, их применение.	6/1	21.02
2/47	Жиры, их строение, свойства и применение.	1	28.02
3/48	Понятие о синтетических моющих средствах. Правила безопасного обращение со средствами бытовой химии.	1	2.03
4/49	Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме «Сложные эфиры. Жиры.».	1	7.03
5/50	Итоговый контроль по теме  «Сложные эфиры. Жиры».	1	9.03
6/51	Анализ контрольной работы, коррекция знаний, умений, навыков учащихся, работа над ошибками.	1	14.03
1/52	Тема 10. Углеводы. Глюкоза. Строение молекулы. Изомерия. Физические свойства и нахождение в природе.	5/1	16.03
2/53	Химические свойства  глюкозы. Применение	1	21.03
3/54	Сахароза. Нахождение в природе. Свойства, применение. Сахарные заводы на территории Белгородской области.	1	23.03
4/55	Крахмал и целлюлоза: строение, свойства, применение. Ацетатное волокно.	1	4.04
5/56	Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач на получение и  распознавание органических веществ». Инструктаж по ТБ.	1	6.04
1/57	Тема 11. Амины и аминокислоты Амины. Строение и свойства аминов предельного ряда. Анилин как представитель ароматических аминов.	3/1	11.04
2/58	Аминокислоты, их строение, изомерия и свойства.	1	13.04
3/59	Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений. Решение расчетных задач.	1	18.04
1/60	Тема 12. Белки.  Белки – природные полимеры, состав и строение белков.	4/1	20.04
2/61	Свойства белков, превращение белков в организме, успехи в изучении и синтезе белков.	1	25.04
1/62	Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Нуклеиновые кислоты.	1	27.04
2/63	Химия и здоровье человека. Практическая работа №6 «Распознавание пластмасс и волокон».	1	4.05
1/64	Тема 13. Синтетические полимеры. Понятие о высокомолекулярных соединениях, зависимость их свойств от строения. Основные методы синтеза полимеров.	5/1	11.05
2/65	Классификация пластмасс. Термопластичные полимеры. Полиэтилен. Полипропилен.	1	16.05
3/66	Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.	1	18.05
4/67	Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.	1	23.05
5/68	Практическая работа №6 «Распознавание пластмасс и волокон».	1	25.05

3.      Оценочные и методические материалы

Под оценочными материалами понимаются такие материалы, которые помогают определить уровень усвоения образовательного материала, определить который помогают проведение контрольных и практических работ.

Тексты данных работ прилагаются.

В качестве видов контроля выделяются: стартовый, рубежный, итоговый.

Стартовый контроль по те­ме «Предельные Углеводороды».

Вариант 1

А1.Укажите реакцию замещения:                                                                   H₂SO_{4 (конц)}

      1) СН₄+С1₂       h,u                                                       З) СН₃ - CH₂ OH

      2) СН₂ = СН₂+ Вг₂ (р-p)                                              4) СН₃- NН₂ + НСl

А2.Формула метилциклобутана соответствует общей формуле:                                                                            1)С_nН_n+2        2) С_nН_2n      З) С_nН_2n-2          4) С_nН_2nО

АЗ.Какое вещество нельзя получить пиролизом метана?

      1) углерод                            3) этилен

      2) водород               4) ацетилен

А4.С каким из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагирует этан?

      1) этан      2) кислород    З) хлор    4) азот   5) соляная кислота,
      а) 1,2,3      6)2,3,5             в) 2,4   г) 2,5.

А5. При гидролизе карбида алюминия получают:

1) оксид алюминия              3) метан

2) ацетилен                           4) гидроксид алюминия

 В1. Дана цепочка превращений

                  +H2O                     +1мольCl                 +Nа,t                                      -H₂

Al₄C₃                         X₁                                 X₂                                 X₃                                        X₄

Вещество Х₄ имеет формулу:

   1)С ₂Н₂   2)С₂Н₄        3)С₄Н₈        4)С₆Н₆

B2.В результате реакции Вюрца получили 3,4- диметилгексан. Исходным

веществом был:

1) 1- бромгексан       3) 1-хлорбутан

2) 2-бромбутан          4) 1 хлорпропан

B3.Массовая доля водорода в углеводороде равна 18,18%.Этот углеводород:

   1) этан         3) бутан

   2) пропан    4) пентан

С1. При нагревании иодметана массой 2,84 с избытком металлического

натрия получили 179,2 мл этана (н.у). Выход продукта реакции составил:

      а) 70%      в) 80%

      6)75%       г)  85%

Вариант 2

А1. Какой вид изомерии не может быть у циклопарафинов?

1) положения двойной связи.                         3) пространственной

      2) углеродного скелета.                                   4) межклассовой

А2. В результате реакции Вюрца из 2 – иодбутана получается:

     1) н - октан                                                         3) н - гексан

     2) 2,5 – диметилгексан                                     4) 3,4 – диметилгексан

А3. Выберите признаки, характерные для этана:

    1) газообразное вещество                                  4) горит бледным синеватым пламенем

    2) имеет резкий запах                                         5) в 1,5 раз тяжелее водорода

    3) растворим в воде                                            6) светло – желтого цвета

    а) 1,2,4,5            б) 1,4,5,6        в) 1,3,5                г) 1,4,5

А4. Для алканов наиболее характерны реакции:

    1) электрофильного замещения                         3) свободнорадикального замещения

    2) нуклеофильного замещения                         4) электрофильного присоединения

А5. Укажите вещества, с которыми при соответствующих. условиях реагирует 2 – метилпропан.

   1) водород                                                            4) азот

   2) хлор                                                                  5) кислород

   3) азотная кислота                                               6) гидроксид натрия

В1. Дана цепочка превращения:

                                    +NаOH,t                  1мольCl₂                        +Nа,t                           -H₂

CH ₃ - CH₂ – COONa                       X₁                                    X₃                              X₃                               X₄

       Вещество X₄ имеет формулу:

   1) C₂H₂              2) CH₄                 3) C₂H₄              4) C₄H₈

В2. Укажите алкан, 1 л которого при н.у. весит 2,59 г:

   1) метан      2) пропан             3) этан

   4) верного ответа среди перечисленных нет.

В3. В результате реакции Вюрца из 2 – иодбутана получится:

   1) н - октан                                                           3) 2,5 - диметилгексан

   2) н - гексан                                                         4) 3,4 - диметилгексан

С1. При сжигании некоторого количества углеводорода, образовалось 2,24л оксида углерода (IV) (н.у) и 3,6г воды. Молярная масса этого углеводорода равна (г/моль):

  1) 16                                                                      3) 44

  2) 30                                                                      4) 58

Рубежый контроль по те­ме «Углеводороды».

Вариант 1

1.Дайте сравнительную характеристику бензола и любого предельного углеводорода по плану: а) состав; б) структурная формула; в) химические свойства бензола, отличающие его предельных углеводородов и общие с ними. Запишите необходимые уравнения химических реакций.

2.Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, являются гомологами, а какие изомерами?

а)               СН₃-СН=СН-СН₃          в) СН₂=СH-СН₃

б)               СН₃-СH₂-СН₂-СН₃      г) сн₃-сH=сH-сн₃

3.Укажите, какие из перечисленных веществ реагируют с бромной водой: этан, пропен, бензол, ацетилен. Напишите уравнения возможных реакций.

4.Составьте уравнения химических реакций, характеризующих возможные области применения природного газа.

5. При нитровании 117 г бензола получено 180 г нитробензола. Какова массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного?

Вариант 2

1.                      Дайте сравнительную характеристику бензола и любого непредельного углеводорода по плану: а) состав: б) структурная формула; в) химические свойства бензола, отличающие его непредельных углеводородов и общие с ними. Запишите необходимые уравнения химических реакций.

2.Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, являются гомологами, а какие изомерами? Дайте им названия.

а)   СН₃-СН=СН-СH=СН₂  в) СН₂=СН-СН₂-СH=СН₂

б)         СНз-СH =СH-СН₂-СН₃   г) СНз-СH=СH-СНз

3.Предположите, какие свойства могут быть характерны для вещества, структурная формула которого:

Ответ поясните уравнениями химических реакций.

4.Напишите уравнения химических реакций крекинга нефтепродуктов.

5.При сжигании 7. 8 г ароматического углеводорода получено 26.4 г оксида углерода(1 V). Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,69. Установите молекулярную формулу этого вещества.

Урок №38.

Контрольная работа №3 по те­мам

 «Спирты, фенолы, альдегиды».

Вариант 1

А1. При окислении пропанола-1 образуется

             1) пропилена

             2) пропанон

             3) пропаналь

             4) пропан

А2. В схеме реакции

NaOH + X → C₂H₅OH + NaCl

              веществом «Х» является

              1) хлорэтан

2) 1,2-дибромэтан

3) ацетилен

4) этаналь

А3. В результате дегидратации пропанола-1 образуется

1) пропанол-2 2) пропан 3) пропен 4) пропин

А4. В схеме превращений  пропанол-1→ X → пропанол-2

веществом «X» является

1) 2-хлорпропан

2) пропановая кислота

3) пропин

4) пропен

А5. Атом кислорода в молекуле фенола образует

1) одну σ-связь

2) две σ-связи

3) одну σ- и одну π-связи

4) две π-связи

А6. С гидроксидом натрия реагируют оба вещества

1) уксусная кислота и фенол

2) фенол и глицерин

3) глицерин и пропанол

4) пропанол и анилин

А7. С гидроксидом меди(II) реагирует

1) CH₂OH - CH₂OH

2) C₆H₅ - OH

3) CH₃ - OH

4) CH₃ - O - CH₃

А8. В порядке усиления кислотных свойств расположены вещества

1) фенол - этанол - глицерин

2) этанол - глицерин - фенол

3) глицерин - этанол - фенол

4) глицерин - фенол - этанол

В1.  Для ацетилена характерны:

А)	sp2- гибридизация атомов углерода в молекуле
Б)	наличие в молекуле 3σ - и 2π-связей
В)	высокая растворимость в воде
Г)	реакция полимеризации
Д)	взаимодействие с оксидом меди (II)
Е)	взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I)

Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

В2. Для метана характерны:

1)	реакция гидрирования
2)	тетраэдрическая форма молекулы
3)	наличие π- связи в молекуле
4)	sp3-гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле
5)	реакции с галогеноводородами
6)	горение на воздухе

Ответ: ________________

С1. Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО₂ и 7,2 г. Н₂О?

Вариант 2

А1. Этанол не взаимодействует с

1) Na 2) NaOH 3) CuO 4) HCl

А2. Фенол реагирует с каждым из веществ

1) бромная вода и гидроксид натрия

2) гидроксид натрия и вода

3) вода и соляная кислота

4) соляная кислота и бромная вода

А3. Пропанол-2 взаимодействует с

1) Cu(OH)₂ 2) NaOH 3) HCl 4) H₂

А4. В результате нагревания бутанола-1 с концентрированной серной кислотой при температуре  менее 140° образуется преимущественно

1) простой эфир

2) сложный эфир

3) алкен

4) альдегид

А5. Высокий выход пропанола-1 не достигается при

1) щёлочном гидролизе 1-хлорпропана

2) восстановлении пропаналя

3) щёлочном гидролизе пропилового эфира карбоновой кислоты

4) гидратации пропена

А6. C помощью гидроксида меди(II) можно обнаружить в растворе

1) пропилен

2) пропанол

3) фенол

4) пропандиол-1,2

А7. Метанол реагирует с

1) KOH 2) Cu(OH)₂ 3) CH₃COOH 4) Cu

А8. При окислении пропанола-1 образуется

        1) CH₃-CHOH-CH₂OH

        2) CH₃-CH₂-CH=O

        3) CH₃-CH=CH₂

        4) CH₃-CO-CH₃

            В1. Установите соответствие между формулой гомологического ряда и названием вещества, принадлежащего к нему.

	ФОРМУЛА ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА		НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
1)	CnH2n+2	А)	метилциклопропан
2)	CnH2n	Б)	толуол
3)	CnH2n–2	В)	изопрен
4)	CnH2n–6	Г)	фенол
		Д)	гексан
		Е)	глицерин

1	2	3	4

В2. Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету

1)	относится к реакциям замещения
2)	протекает по радикальному механизму
3)	приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана
4)	приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана
5)	протекает с разрывом связи   C – C
6)	является каталитическим процессом

Ответ:___________________________

С1. Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: w(С) = 85,7 %; w (Н) = 14,3 %, равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Урок №50

Итоговый контроль по теме  «Сложные эфиры. Жиры».

Вариант 1

А1.. Сложный эфир образуется при взаимодействии глицина с

1) NaOH                              3) НВг

2) С₂Н₅ОН                         4) H₂SО₄

А2. Между собой могут взаимодействовать

1) уксусная кислота и карбонат натрия

2) глицерин и сульфат меди(П)

3) фенол и гидроксид меди(И)

4) метанол и углекислый газ

А3. Конечным продуктом взаимодействия фенола с бромной водой

1) 2-бромфенол

2) 2,4-дибромфенол

3) 2,6-дибромфенол

4) 2,4,6-трибромфенол

А4. Фенол взаимодействует с

1) соляной кислотой

2) гидроксидом натрия

3) этиленом

4) метаном

А5. В ЦЕПОЧКЕ ПРЕВРАЩЕНИЙ

Al₄C₃ X₁X₂X₃ КОНЕЧНЫЙ ПРОДУКТ X₃, - ЭТО

1) этилат натрия                          3) метилат натрия

2) этан                                          4) метан

А6. В схеме превращений

C₂H₅Cl  С₂H₅OH  C₂H₅ONa

  веществами "Х" и "Y" являются

1)	Х – KOH,  Y – NaCl
2)	Х – HOH,  Y – NaOH
3)	Х – KOH,  Y – Na
4)	Х – HOH,  Y – Na

А7. В результате реакции пропена с водой образуется

1) пропаналь

2) пропанол-1

3) пропанол-2

4) ацетон

А8. Для получения уксусной кислоты в одну стадию используют

1) гидролиз карбида кальция

2) гидратацию этилена

3) окисление формальдегида

4) окисление ацетальдегида

В1.

Метаналь может реагировать с

1)	HBr
2)	Ag[(NH3)2]OH
3)	С6Н5ОН
4)	С6Н5СН3
5)	Na
6)	Н2

Ответ: _____________.

В2. В результате реакции между пропаном и хлором образуется органическое вещество, которое называется… .

С1. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида

Вариант 2

А1. Дана схема превращений

метан —> Х₁ —> Х₂

Веществами Х₁ и Х₂ могут быть соответственно

1) метанол и этановая кислота

2) этан и пропан

3) ацетилен и уксусный альдегид

4) этилен и этиленгликоль

 А2. Продуктом окисления ацетальдегида является

1) ацетилен

2) уксусная кислота

3) этанол

4) ацетон

А3. Возможна реакция между

1) уксусной кислотой и хлоридом натрия

2) метанолом и водородом

3) этиленгликолем и сульфатом меди(II)

4) этаналем и гидроксидом меди (II)

 А4. Бромную воду обесцвечивает

1) фенол

2) уксуная кислота

3) этилацетат

4) бензол

А5. С аммиачным раствором оксида серебра не взаимодействует

1) этаналь

2) муравьиная кислота

3) глюкоза

4) этанол

А6. CH₄  X₁  X₂  X₃

Конечный продукт в цепочке превращений (Х₃) – это:

1)    нитрометан

2)    хлорид метиламмония

3)    хлорид фениламмония

4)    хлороформ

А7. Возможна реакция между

1) метаналем и гидроксидом натрия

2) метанолом и уксусной кислотой

3) этанолом и водородом

4) метилацетатом и бромной водой

А8. Между собой могут взаимодействовать

1) уксусная кислота и карбонат натрия

2) глицерин и сульфат меди(П)

3) фенол и гидроксид меди(И)

4) метанол и углекислый газ

В1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

	формула вещества		рЕАГЕНТЫ
1)	C2H5OH	А)	NaOH, HNO3, FeCl3
2)	C6H5OH	Б)	Cu(OH)2, NaCl, Ag
3)	C2H5CHO	В)	Na, H2SO4 (конц.), HCl
4)	C2H5COOH	Г)	CuO, Na2CO3, Cl2
		Д)	O2, CH3OH, [Ag(NH3)2]OH
		Е)	HCl, Cu, SO3

1	2	3	4

В2. Укажите число двойных связей в молекуле бензола.

С1. При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

                                                      Урок № 11

                                                       Практическая работа №1

«Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических соединениях».

Цель работы: качественно определить углерод, водород и хлор в органических веществах.

Реактивы:  реакционная смесь: этиловый спирт (1V),, серная концентрированная кислота (3V), песок, бромная вода, раствор перманганата калия.

Оборудование: металлический штатив с лапкой, спиртовка, 3 пробирки, пробка с газоотводной трубкой.

Примечание:      1. Пробирку с реакционной смесью прогревать осторожно.

                                2. В смесь добавляют песок для того, чтобы не произошло выброса.

Алгоритм проведения работы:

1 этап работы: Получение этилена и изучение физических свойств.

     1. Соберите прибор согласно рис. 46  на стр.285,  для этого в пробирку  на дно поместите 1-2мл. реакционной смеси.

    2. Приготовьте 2 пробирки, в одну налейте бромную воду 1 – 2 мл, в другую 1 – 2 мл раствора перманганата калия.

    3. Прогрейте пробирку с реакционной смесью и начните осторожно прогревать смесь.

2 этап работы: Взаимодействие этилена с бромной водой.

    1. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с бромной водой.

3 этап работы: Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия.

         1. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с раствором перманганата калия.

4 этап работы: Горение этилена.

          1. не прекращая нагревания смеси, выньте газоотводную трубку из пробирки приемника и поверните ее отверстием вверх, подожгите выделяющийся газ.

         2. Прекратите нагревание и погасите спиртовку.

Заключение:    1. обратите внимание на: изменение цвета бромной воды и раствора

перманганата калия после пропускания через них газа этилена, как горит этилен – светящимся   или несветящимся пламенем.

Урок №16.

Практическая работа №2.

«Получение этиле­на и изучение его свойств»

Цель работы: получить этилен и провести опыты, характеризующие его свойства.

Оборудование: Прибор для получения газов (пробирка, газоотводная трубка), лабораторный штатив, спички, спиртовка, пробирки, 2-3 мл этилового спирта, 6-9 мл конц. серной кислоты, 4-5 г прокаленного песка,  разбавленный раствор перманганата калия, бромная вода, виртуальная лаборатория

Ход  работы (стр. 56)

Задание 1.  В одну пробирку налейте 2—3 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6—9 мл концентрированной серной кис­лоты. (В целях безопасности работы с концентрированными веществами учителем заранее приготавливается смесь, состоящая из  2-3 мл этилового спирта и 6-9 мл концентрированной серной кислоты). Затем всыпьте немного предварительно прокаленного песка, чтобы избе­жать толчков жидкости при кипении. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе (рис. 19) и осторожно нагрейте.

Задание 2. В другую пробирку налейте 2—3 мл бромной воды. Опустите газоотвод­ную трубку до дна пробирки с бромной водой и пропустите через нее выделяю­щийся газ.

Задание 3. В третью пробирку налейте 2—3 мл разбав­ленного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой, и пропустите через него газ.

Задание 4. Подожгите выделяющийся газ.

Задания для самостоятельных выводов.

1. Какой газ выделяется при нагревании смеси этилового спир­та с серной кислотой? Что происходит при пропуска­нии этого газа через бромную воду и раствор перман­ганата калия? Напишите уравнения соответст­вующих реакций.

2. Чем отличаются свойства этилена от свойств предельных углеводородов?

Результаты оформите в виде таблицы:

Что брал	Что наблюдал	Уравнения и выводы
Задание 1.
Задание 2.
Задание 3.
Задание 4.
		Выводы:

Урок № 43

                                                               Практическая работа №3

                           «Получение уксусной кислоты и изучение её свойств».

Цель работы: получить уксусную кислоту и изучить ее свойства.

Реактивы: реакционная смесь: ацетат калия и  концентрированная серная кислота, уксусная кислота, фенолфталеин, цинк, гидроксид натрия, карбонат кальция, оксид кальция,  синий лакмус.

Оборудование:  металлический штатив с лапкой, спиртовка, 7 пробирок, пробка с газоотводной трубкой, ложечка.

Примечание:   1.  концентрированная серная кислота должна смочить всю соль ацетат калия.

                              2. после получения кислоты сначала уберите пробирку приемник, а затем  прекратите нагревание.

Алгоритм проведения работы:

1 этап работы: Получение уксусной кислоты.

     1. Соберите прибор согласно рисунку доски,  для этого в пробирку  на дно поместите 2гр. ацетата калия и прибавьте 2мл. концентрированной серной кислоты.

    2. Смесь  в пробирке нагревайте до тех пор, пока в пробирке приемнике соберется 1 – 1, 5 мл. жидкости.

     3. Прекратите нагревание и разделите полученную кислоту на 4 части.

2 этап работы: Свойства уксусной кислоты.

        1. В первую пробирку возьмите уксусную кислоту и добавьте воды.

   2. Во вторую пробирку добавьте лакмус.

        3 . В третью пробирку добавьте 1 – 2 гранулы цинка.

       4. В четвертую пробирку добавьте оксид кальция (понемногу).

       5. В пятую чистую пробирку налейте гидроксид натрия, добавьте фенолфталеин и уксусную кислоту.

       6. В шестую  пробирку добавьте карбонат кальция.

        7. В седьмую добавьте этиловый спирт, нагрейте и соберите прибор для получения продукта реакции,  (рисунок смотри на доске).

Заключение:    Обратите внимание на изменения, происходящие во всех пробирках.

Урок №44.

Практическая работа №4.

«Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ»

Цель: научить учащихся на практике использовать полученные знания, умения и навыки по изученным классам органических веществ.

Оборудование: Пробирки, пробиркодержатель, спиртовка, спички,  водный раствор гидроксида  натрия, серная кислота (разб.), водные растворы карбоната натрия, перманганата калия, сульфата меди (II), хлорид железа (III), бромная вода, аммиачный раствор оксида серебра. Органические вещества: этиловый спирт, формалин, уксусная кислота, глицерин, олеиновая кислота, муравьиная кислота.

Ход работы (стр.120)

Задание 1. В трех пробирках даны следующие вещества: а) гексан; б) бензол; в) раствор уксусной кислоты. Определите каждое из веществ.

Задание 2. Выданы четыре пробирки: а) с глицерином; б) с этанолом; в) с раствором фенолята натрия; г) с формалином. Определите, в какой пробирке находит­ся каждое из веществ.

Задание 3. В трех пробирках даны следующие карбоновые кислоты: а) муравьиная, б) уксусная, в) олеиновая. Как различить эти вещества?

Задание 4. Налейте в пробирку 2 мл этанола, прилейте к нему 2 мл разбавленного раствора перманганата калия и добавьте несколько капель серной кислоты. На­грейте смесь. Почему изменилась окраска раствора?

Результаты оформите в виде таблицы, сделайте выводы о проделанной работе:

Что брал	Что наблюдал	Уравнения и выводы
Задание 1.		Вывод:
Задание 2.		Вывод:
Задание 3.		Вывод:
Задание 4.		Вывод:

Урок №56.

Практическая работа №5.

«Решение экспери­ментальных задач на получение и распозна­вание органических веществ»

Цель: научить учащихся на практике использовать полученные знания, умения и навыки по изученным классам органических веществ.

Оборудование: Пробирки, пробиркодержатель, спиртовка, спички,  водный раствор гидроксида  натрия, серная кислота (разб.), водные растворы карбоната натрия, перманганата калия, сульфата меди (II), хлорид железа (III), бромная вода, аммиачный раствор оксида серебра, цинк, магний, раствор йода, картофель, кусочек хлеба, индикаторы. Органические вещества: этиловый спирт, муравьиная кислота, уксусная кислота, формалин, глицерин, глюкоза, сахароза.

Ход работы (стр. 149)

Задание 1. В двух пробирках даны вещества: а) этанол; б) глицерин. Проделайте опыты, подтверждающие их характерные свойства. Составьте уравнения соот­ветствующих реакций.

Задание 2. В двух пробирках даны вещества: а) бензол; б) уксусная кислота. Про­делайте опыты, подтверждающие их характерные свойства. Приведите уравне­ния соответствующих реакций. Уравнения реакций, относящиеся к уксусной кис­лоте, напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Задание 3. В одной пробирке дан раствор фенола, а в другой — раствор метаналя. Проделайте опыты, которые подтверждают их характерные химические свойства. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Задание 4. В двух пробирках даны вещества: а) глюкоза; б) сахароза. Определите эти вещества при помощи характерных химических реакций и приведите соот­ветствующие уравнения реакций.

Задание 5. Докажите опытным путем, что картофель и белый хлеб содержат крахмал.

Результаты оформите в виде таблицы, сделайте выводы о проделанной работе:

Что брал	Что наблюдал	Уравнения и выводы
Задание 1.		Вывод:
Задание 2.		Вывод:
Задание 3.		Вывод:
Задание 4.		Вывод:
Задание 5.		Вывод:

Урок № 63.

Практическая работа №6.

«Распознавание пластмасс и волокон»

Цель: научить учащихся на практике использовать полученные знания, умения и навыки по изученным классам органических веществ.

Оборудование: Пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, спички, пакетики с образцами фенопласта, целлулоида, полиэтилена, капрона, аминопласта, поливинилхлорида, полистирола, полиметилметакрилата. Вискозное волокно и хлопчатобумажное волокно, шерсть, лавсан, нитрон, ацетатное волокно, хлорин, капрон, спиртовка, 10%-ный раствор гидроксида натрия, раствор перманганата калия, р-ры серной кислоты (ρ=1,84) и азотной кислоты (ρ=1,4), бромная вода, индикаторы, коллекции «Пластмассы», «Волокна».

Ход работы (стр. 185)

Прежде чем приступить к выполне­нию практической работы, ознакомьтесь со свойствами пластмасс и волокон (табл. 17—18).

Распознавание пластмасс следует начать с внешнего осмотра, а затем пе­рейти к исследованию их отношения к нагреванию и горению. Потом испытывают действие на них растворителей.

Распознавание волокон начинают с их сжигания. (Опыт проводят в вытяж­ном шкафу!) При этом прослеживают, с какой скоростью происходит горение, исследуют запах продуктов разложения, свойства остатка, который образуется после сгорания. Затем проверяют действие на волокна кислот, щелочей и рас­творителей.

Задание 1. В четырех пакетах находятся пластмассы:

I вариант: поливинилхлорид, полистирол, целлулоид и фенопласт;

II вариант: полиэтилен, аминопласт, полиметилметакрилат и капрон.

Определите, какая пластмасса находится в каждом из пакетов.

Результаты оформите в виде таблицы

Название пластмассы	Формула	Внешние признаки	Отношение к нагреванию, горению	Реакции на продукты разложения	Действие растворителей

Задание 2. В четырех пакетах находятся волокна:

I вариант: натуральный шелк (или шерсть), вискозное волокно, нитрон и лавсан;

II вариант: хлопчатобумажная ткань, ацетатное волок­но, хлорин и капрон.

Определите, какое вещество находится в каждом из пакетов.

Результаты оформите в виде таблицы

Название пластмассы	Формула	Отношение к нагреванию, горению	Реакции на продукты разложения	Действие кислот и щелочей	Действие растворителей

К методическим материалам относятся собственные наработки учителя, позволяющие обобщить имеющийся у него опыт педагогической деятельности (разработки уроков, тексты выступлений, статьи).

4.Сроки выполнения практической части программ и проведения контрольных работ.

1 полугодие	2 полугодие
Стартовый контроль по теме «Предельные углеводороды» (урок №10)	Контрольная работа №3  «Спирты, фенолы, альдегиды» (урок №38)
Практическая работа №1 «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических соединениях» (урок №11)	Практическая работа №3 «Получение уксусной кислоты и изучение её свойств» (урок №43)
Практическая работа №2 «Получение этилена и опыты с ним» (урок №16)	Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ»(урок №44).
Рубежный контроль по теме «Углеводороды» (урок №28)	Итоговый контроль по теме «Сложные эфиры. Жиры. Карбоновые кислоты» (урок №50)
	Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач на получение и  распознавание органических веществ» (урок №56)
	Практическая работа №6 «Распознавание пластмасс и волокон» (урок №63)