Календарно-тематическое планирование 11 класс под редакцией Н.Е. Кузнецовой

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 11  класса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования , примерной программы МО РФ, авторской программы курса химии для  изучения химии в 10-11 классах общеобразовательных учреждений  за 2010 год, автор  проф Н.Е. Кузнецова.

Данная программа и учебник предназначены для изучения химии в старшей школе .Содержание  учебного предмета позволяет рассмотреть сведения по общей химии.

Программа по химии 11-го класса - логическое продолжение курса основной школы по химии 8 – 9 класса,  курса органической химии  10-го класса.

Изучение общей химии начинается с повторения основных  понятий, законов и теорий  химии, рассмотренных в основной школе при изучении химии. Затем внимание обращается на строение, классификацию и многообразие  веществ. Логическим продолжением служит тема «Химическая динамика», в рамках которой рассматриваются химические реакции, их общая характеристика и закономерности протекания. Далее изучаются основные химические элементы и их соединения на основе периодической системы.  Представлен обширный  материал по взаимосвязи органических и неорганических соединений, а также технология получения важнейших веществ и материалов в химии.

Таким образом, предложенный курс ориентирован на  обобщение и систематизацию изученного ранее материала.

      Цель программы: формирование понимания учащимися необходимости  химического образования для объяснения единой научной картины мира, знания и понимания единства химико-биологических процессов протекающих в живых организмах,  использования в  повседневной жизни человека.

Задачи:

1. обобщить и углубить систему знаний об основных понятиях и законах химии.
2. сформировать умение применять полученные знания для объяснения различных химических явлений, биологических процессов.
3. развивать познавательный интерес и интеллектуальные способности в процессе изучения  химической науки с использованием разных источников информации, в том числе и компьютерных, оценивать их достоверность;
4. воспитание необходимости химически грамотного отношения к себе, своему здоровью, окружающей среде.
5. использовать полученные знания для грамотного применения различных веществ в быту, медицине и других областях.
6. применять полученные знания и умения для сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Важнейшие принципы изучения химии :

1          повышение системности, структурной организации и функциональности теоретических знании, превращение их в средство добывания новых знаний;

2         развитие основных систем знаний (о веществе, о химической реакции, о технологиях  и др.) по спирали;

3         обеспечение внутри- и межпредметной интеграции знаний;

4         усиление методологической, мировоззренческой, экологической и практической направленности содержания курса химии;

5         организация уровневой дифференциации содержания текстов и заданий учебников для самостоятельной работы, повышение уровня обучения с учетом типологических, индивидуальных и возрастных особенностей учащихся;

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Перечень учебно-методическое обеспечения:

1. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений., под редакцией проф. Н.Е.Кузнецовой  М.: Вентана-Граф, 2010;
2. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Гара, Химия.  Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений (профильный уровень) под редакцией проф. Н.Е.Кузнецовой, М.: Вентана – Граф, 2010.
3. Левкин А.Н., Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 11 класс: для учащихся общеобразовательных  учреждений/ М.: Вентана – Граф, 2010.

Дополнительная литература:

1.Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни. 10-11 классы. Учебно-методическое пособие/под редакцией В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д. Легион. 2011

2. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции: учебное пособие 8-9 кл. — М.: Вента-на-Граф, 2004.

                            Календарно-тематическое планирование курса «Химия» 11 класс

№ урока	Дата		Наименование  темы урока.	Требования к уровню подготовки учащихся	Контрольные, практические работы	Материал учебника, Дом. задание	Оснащение
Раздел 1. Теоретические основы общей химии (7 часов) Тема 1 Основные понятия и законы химии. Теория строения атома (5 ч)
1			Важнейшие понятия и стехиометрические химические законы	Знать/понимать: Законы постоянства состава, сохранения массы, объемных отношений, Авогадро		§1,2; Упр.1-4, стр.10, упр.3,4, стр.13
2			Решение расчётных задач	Уметь: Решать расчётные задачи на нахождение объема, количества вещества, молекулярной формулы вещества	хим диктант ( по формулам и понятиям)	задачи
3			Теория строения атома - научная основа изучения химии	Знать: модели строения атома, состав атомного ядра, определение изотопы;  Уметь находить значения протонов, нейтронов, электронов для атомов химических элементов		§3 Упр. 2-4, стр. 23	Демонстрация.  Модели атомов и молекул
4			Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете теории строения атома	Знать: современную формулировку ПЗ, структуру ПС, особенности больших и малых периодов, особенности главных и побочных подгрупп; характеристики свойств атомов элементов и их соединений Уметь: находить зависимость в изменениях свойств атомов по периодам и группам; составлять электронные формулы; определять местонахождение элемента  в ПС		§4 Упр.2,5,6 стр. 29	Демонстрация таблицы, «Периодическая система».
5			Обобщение знаний по теме. Проверочная работа	Знать: классификацию хим элементов на основе строения атома, Уметь: определять характер элемента классификацировать; составлять электронно-графические конфигурации для атомов элементов	Проверочная работа «Строение атома. Периодическая система»	§1-4	Демонстрация таблицы, «Периодическая система».
Тема 2. Методы научного познания (2 ч)
6			Химическое познание и его методы	Знать: основные уровни химического познания, стадии эмпирического и теоретического исследования, логические методы и приемы, применяемые в химии; классификации моделей, их основные свойства; этапы химического моделирования, функции химических моделей Уметь: экспериментально проводить химический  анализ состава  неорганических соединений; проводить сборку шаростержневых моделей неорганических и органических веществ.		§29
7			Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы.			§29
Раздел II. Химическая статика (учение о веществе) (11 ч) Тема 3. Строение вещества (5 ч)
8			Химическая  связь и её виды.			§5 Упр. 2,5,6 стр.42.
9			Пространственное строение веществ			§6
10			Аморфное и кристаллическое состояние веществ.	Знать: определения и отличия аморфных и кристаллических веществ, типы кристаллических решеток,  Уметь: приводить примеры веществ с атомной, ионной, молекулярной решеткой; объяснять зависимость свойств вещества от его строения	Проверочная работа «Виды химической связи»	§6 Упр.3,4,6,9 стр.47.	Демонстрации. Модели молекул, кристаллических решеток  Лабораторный опыт. Изучение моделей кристаллических решеток и веществ с различной структурой (кварц, хлорид натрия, железо, графит).
11			Комплексные соединения	Знать: определение комплексного соединения, строение, состав, классификацию, номенклатуру, механизмы их образования. Уметь: составлять формулы комплексных соединений, называть по общепринятой номенклатуре, определять заряды ионов комплексообразователя, внешней и внутренней сферы.		Стр.52 Задание в тетради
12			Многообразия веществ и его причины.	Знать:  понятия изомерия, гомология, аллотропия, полиморфизм Уметь: объяснять причины многообразия веществ;	Проверочная работа «Комплексные соединения»	§7 Упр.4, 5,6 стр.52.
Тема 4  Вещества и их системы  (6  ч)
13			Чистые вещества и смеси.	Знать: различия сложных веществ и смесей, способы разделения смесей Уметь: разделять смеси основными методами		§8 Упр.1,4,7 стр.62
14			Истинные растворы. Растворение.	Знать: понятия о растворах, растворимости веществ, влиянии на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры, давления. Уметь: характеризовать насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные растворы		§8 упр 3,6 стр.62 §9,10	Демонстрации. Истинные и коллоидные растворы.
15			Практическая работа №1 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».	Уметь: обращаться с веществами, готовить растворы, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы.	Практическая работа №1	Стр.62-63	Оборудование к практической работе №1
16			Обобщение знаний по темам 3-4	.		§5-10
17			Решение задач			задачи
18			Контрольная работа №1 «Химическая статика»		Контрольная работа №1
Раздел III Химическая динамика (Учение о химических реакциях) (18 ч) Тема 5. Химические реакции и их общая характеристика. Основы химической энергетики (3 ч)
19			Тепловые эффекты реакций. Энтальпия.	Знать: понятие о тепловом эффекте реакции, энтальпии образования. Уметь: составлять термохимическое уравнение, вести расчеты теплоты образования		§11-12 Упр. 4,6 стр. 77; упр. 3-5 стр. 77	Демонстрации.  Экзо и эндотермические реакции.
20			Энтропия. Прогнозирование возможностей осуществления реакций.	Знать понятие энтропия, её обозначение Уметь применять понятие энтропии в расчетах при решении задач.		§12, записи в тетради.
21			Решение задач.	Знать основные понятие Уметь применять данные значения при решении задач.		Задачи
Тема 6  Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций (4  ч)
22			Скорость химической реакции	Знать: определение скорости хим реакции, виды реакций, факторы, влияющие на скорость хим реакции. Уметь решать задачи, используя формулы скорости и правило Вант-Гоффа		§13 Упр. 1-4 стр. 84.	Демонстрации. Схемы. Таблицы. Опыты, отражающие зависимость скорости химических реакций от природы и измельчения веществ, от концентрации реагирующих веществ, от температуры. Лабораторные опыты. 1.Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. 2.Взаимодействие цинка с концентрированной и с разбавленной серной кислотой.
23			Практическая работа №2 «Влияние условий на скорость химической реакции»	Уметь: обращаться с веществами, менять скорость хим реакций, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы.			Оборудование к практической работе №2
24			Химическое равновесие.	Знать формулировку принципа Ле Шателье, его значение в промышленных процессах. Уметь: определять направленность равновесия при изменении температуры, концентрации, давления		§14 Упр. 1-3 стр. 91; упр. 4 стр. 88
25			Решение задач	Знать: определение химического равновесия и факторы . Уметь: решать задачи по химическому равновесию.		Задачи
Тема 7. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов  (11 ч)
26			Теория электролитической диссоциации	Знать понятие о ТЭД, константе и степени диссоциации Уметь составлять уравнения ионного обмена		§15 Упр. 1-3 стр. 91	Демонстрации: Диссоцияация и электропроводность различных веществ. Опыты, показывающие электропроводность. расплавови растворов веществ различного строения
27			Сильные и слабые электролиты.			Записи в тетради
28			Реакции ионного обмена. Кислотно – основные взаимодействия.			Записи в тетради	Демонстрации: Изменение окраски индикаторов в различных средах.Амфотерность и закономерности протекания реакций обмена.Лабораторный опыт. Окраскаиндикаторов в раз личных средах.
29			Гидролиз неорганических и органических соединений.	Знать понятие о гидролизе солей Уметь составлять уравнения гидролиза солей, образованных сильными и слабыми кислотами и основаниями, определять среду раствора соли.		§16 Упр. 1-3 стр. 97	Лабораторный опыт.Обнаружение гидролиза солей напримерах хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида алюминия.. Влияние температуры на степень гидролиза (на примере гидролиза сахарозы).
30			Окислительно- восстановительные реакции	Уметь приводить примеры веществ окислителей и восстановителей; определять тип ОВР по классификации; Составлять ОВР методом электронного баланса Знать: изменение окислительно –восстановительных свойств простых веществ в зависимости от положения образующих их элементов ПСХЭ		§17 Упр. 1-4 стр.100	Экспериментальные    задачи. Определение направления окислительновосстановительных реакций.
31			Химические источники тока.	Знать об основных источниках тока Уметь: пользоваться электрохимическим рядом напряжения металлов.	Проверочная работа «ОВР»	Записи в тетради
32			Электролиз	Знать отличие электролиза расплава и раствора электролитов, применение электролиза в промышленности Уметь составлять схемы электролиза.		§18 Упр. 1,2 стр. 104
33			Коррозия металлов и способы защиты от неё.	Знать понятие коррозии, её виды и способы защиты Уметь составлять уравнение, отражающее химическую коррозию		§ 22 Записи в тетради
34			Обобщение знаний по темам 5-7			§11-18 Задание в тетради
35			Решение задач	Уметь решать задачи		Задачи
36			Контрольная работа №2 «Химическая динамика»		Контрольная работа №2
Раздел IV Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы (20 ч) Тема 8. Неметаллы и их характеристика (11 ч)
37			Водород и его соединения. Вода как растворитель.	Знать положение водорода в ПС, формулы водородных соединений металлов и неметаллов, химические свойсва этих соединений, формулу воды, Уметь: составлять уравнения химических реакций		§23 Упр. 1,4 стр. 141 Записи в тетради	Демонстрации. Таблицы и схемы строения атомов, распространения элементов в природе, получения и применения соединений неметаллов. Опыты по разложению пероксида водорода, вытеснению галогенов из их солей, получению аллотропных модификаций серы и фосфора. Реакции, иллюстрирующие основные химические свойства серы, кислорода, фосфора. Растворение серной кислоты в воде, гигроскопические свойства серной кислоты, взаимодействие концентрированной и разбавленной серной кислот с металлами. Получение и наблюдение растворимости аммиака. Разложение солей аммония при нагревании. Гидролиз солей аммония. Лабораторные опыты. 1.Качественная реакция на галогенид-ионы. 2. Качественная реакция на нитраты (проведение кольцевой пробы).  3. качественная реакция на сульфат – ион 4. качественная реакция на фосфат – ион 5. качественная реакция на ион аммония.
38			Галогены	Знать характеристику подгруппы галогенов, их особенности, соединения, качественные реакции Уметь: составлять уравнения реакций и выполнять лабораторные опыты		§24 Упр. 1,3,6 Стр. 145
39			Элементы VI – A группы. Кислород.	Знать характеристику кислорода и озона, их отличия, применение, свойства, соединения Уметь: составлять уравнения реакций.		Записи в тетради, дополнительная литература
40			Сера  и ее соединения	Знать характеристику серы, её физические и химические свойства, применение, нахождение в природе, соединения серы с разной степенью окисления, их свойства, применение, нахождение в природе. Уметь: составлять уравнения реакций и выполнять лабораторные опыты		Записи в тетради, дополнительная литература
41			Элементы VA – группы. Азот.	Знать характеристику азота его физические и химические свойства, применение, Уметь записывать формулу атома азоты. Составлять формулы нитридов веществ		Записи в тетради, дополнительная литература
42			Соединения азота.	Знать: электронную и графическую формулу аммиака, его получение, физические и химических свойств, электронные и графические формулы оксидов азота, азотистой и азотной кислоты Уметь: составлять уравнения реакций и выполнять лабораторные опыты		Записи в тетради, дополнительная литература
43			Фосфор и его соединения	Знать характеристику атома фосфора, его физические , химические свойства, применение, нахождение в природе, соединения фосфора Уметь: составлять уравнения реакций		Записи в тетради, дополнительная литература
44			Элементы IVA – группы. Роль углерода и кремния в природе.	Знать: электронную и графическую формулу углерода, его аллотропных модификаций, его соединений, их получение, физические и химических свойств, электронные и графические формулы оксидов углерода, угольной кислоты Уметь: составлять уравнения реакций и выполнять лабораторные опыты		Записи в тетради, дополнительная литература	Демонстрации. Таблицы и схемы строения атомов, распространения элементов в природе, получения и применения соединений углерода.
45			Углерод и его соединения.			Записи в тетради, дополнительная литература
46			Кремний. Важнейшие соединения кремния	Знать характеристику кремния, его аллотропных модификаций , физические и химические свойства, применение, нахождение в природе, соединения кремния, их свойства, применение, нахождение в природе. Уметь: составлять уравнения реакций и выполнять лабораторные опыты		Записи в тетради, дополнительная литература
47			Практическая  работа №3 Решение экпериментальных задач	Уметь распознавать карбонаты по химическим свойствам; обращаться с веществами, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы, решать экспериментальные задачи	Практическая  работа №3
Тема 9.  Металлы и их важнейшие соединения (7 ч)
48			Элементы IA – группы.	Уметь по ПС определять месторасположение  металлов, расписывать электронные формулы металлов; составлять характеристику свойств щелочных металлов Знать основные типы соединений щелочных металлов		§19-20 Упр. 2,3 стр. 113 упр. 1,2 стр. 121	Демонстрации. Взаимодействие натрия, магния и кальция с водой, натрия с неметаллами.
49			Элементы IIA – группы.	Уметь по ПС определять месторасположение  металлов, расписывать электронные формулы металлов; составлять характеристику свойств щелочноземельных металлов Знать основные типы соединений щелочноземельных металлов		§20 Упр. 3,4 стр. 121
50			Элементы IIIA – группы. Алюминий.	Знать характеристику алюминия, его физические и химические свойства, применение, нахождение в природе, соединения алюминия с разной степенью окисления, их свойства, применение, нахождение в природе. Уметь: составлять уравнения реакций и выполнять лабораторные опыты		§20 Упр. 6 стр. 121
51			Характеристика d – элементов. Железо.	Знать физические и химические свойства меди, хрома. марганца. цинка и ртути, их соединений,  Уметь составлять уравнения химических реакций, электронные формулы атомов этих элементов		§21 Упр. 1,2 стр. 124	Опыты, иллюстрирующие основные химические свойства соединений d-элементов.
52			Практическая работа №4.Решение экспериментальных задач	Уметь  проводить эксперименты по получению гидроксидов  и солей меди и железа ,  качественные реакции; обращаться с веществами, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы, решать экспериментальные задачи	Практическая работа №4.
53			Обобщение знании по темам 8-10	Уметь обобщать знания по пройденному материалу		§19-24 Записи в тетради
54			Контрольная работа №3 «Обзор химических элементов и их соединений».		Контрольная работа №3
Тема 10 Обобщение знаний о металлах и неметаллах (2 ч)
55			Металлы, неметаллы и их соединения	Знать основные свойства  металлов. неметаллов и их соединений,  Уметь составлять генетические ряды элементов, осуществлять цепочки превращений, решать расчётные задачи по химическим уравнениям		Записи в тетради
56			Основные классы неорганических соединений и взаимосвязь между ними.			Записи в тетради
Раздел V Взаимосвязь неорганических и органических соединений (7 ч) Тема 11. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ (4ч)
57			Классификация и общая характеристика неорганических и органических соединений.	Знать основные принципы и типы классификаций неорганических и органических соединений; нахождение их в живой природе. В том числе, человеческом организме. Уметь характеризовать химическое соединение, определяя его характер и качественные признаки.		§25 Упр. 1-4 стр. 154
58			Химические рекции с участием неорганических и органических веществ.			§25 Записи в тетради
59			Органические и неорганические вещества в природе и жизни человека.		Проверочная работа   «Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ»	Записи в тетради, дополнительная литература
60			Практическая работа. №5 Решение экспериментальных задач.	Уметь  проводить эксперименты по получению и распознаванию органических и неорганических веществ, проводить качественные реакции; обращаться с веществами, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы, решать экспериментальные задачи	Практическая работа. №5
Тема 12. Химия и жизнь (3 ч)
61			Химия жизни.	Знать основные свойства, значение и области применения биологически активных веществ		§26-27
62			Химия и здоровье. Лекарственные препараты	Уметь  проводить эксперименты по изучению состава лекарственных веществ; обращаться с веществами, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы, решать экспериментальные задачи		Записи в тетради, дополнительная литература
63			Химия в быту и на дачном участке.	Знать основные свойства, значение и области применения веществ бытовой химии.		Записи в тетради, дополнительная литература
Раздел VI Технология получения неорганических и органических веществ. Основы химической экологии (5 ч) Тема 13. Технологические основы получения веществ и материалов (3 ч)
64			Химическая технология. Научные основы организации современного производства	Знать понятие о химической технологии, научных принципах хим производства, закономерности химических реакций, основные аппараты и условия производственного получения металлов, аммиака. Уметь составлять технологические схемы хим производств		§26
65			Получение металлов.			§26
66			Синтез аммиака.			§26
Тема 14. Экологические проблемы химии(2 ч)
67			Экологические  проблемы, связанные с производством веществ и материалов.	Знать научные принципы химического производства, значимость экологической экспертизы новых технологий, контроль за действующими производствами на предмет загрязнения окружающей среды; Закономерности химических реакций
68			Заключительный уро: Химическое образование как общечеловеческая ценность	Знать важнейшие признаки информационного общества; уровни химической культуры, экологической культуры людей; Уметь пользоваться основными источниками химической информации: реальными веществами, химической литературой, базами данных сети Интернет