11 класс химия базовый уровень

• 1 слайд

  Химическая связь
  Виды и классификации.
  Выполнила ученица 11Б класса
  Потылицына Полина
  

• 2 слайд

  Химическая
  связь
  Ионная
  Ковалентная
  Металлическая
  Водородная
  

• 3 слайд

  Ионная химическая связь
  Ионы - это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.
  Ионная связь - это химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения между катионами и анионами.
  

• 4 слайд

  Классификация ионов
  1)простые – Na^+, Cl^-, Ca^2+
  2)сложные – OH^-, SO4^2-
  3)положительные ионы (катионы) – NH4^+
  4)отрицательные ионы (анионы) - Cl^−
  

• 5 слайд

  Анион — отрицательно заряженный ион. Характеризуется величиной отрицательного заряда; например, Cl^− — однозарядный анион, а SO4^2− — двухзарядный анион. Анионы имеются в растворах большинства солей, кислот и оснований, а также в кристаллических решетках соединений с ионной связью и в расплавах.
  
  Катион — положительно заряженный ион. Характеризуется величиной положительного электрического заряда: например, NH4^+ — однозарядный катион, Ca^2+ — двухзарядный катион.
  

• 6 слайд

  Кристаллическая решетка
  Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксилы металлов. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучие.
  

• 7 слайд

  Ковалентная химическая связь
  Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков.
  

• 8 слайд

  Электроотрицательность
  Электроотрицательность - это способность атома притягивать электронную плотность от других атомов.
  

• 9 слайд

  Классификация ковалентной связи
  По механизму образования – обменный и донорно – акцепторный.
  По полярности связи – ковалентные неполярные и ковалентные полярные связи.
  По кратности – одинарные, двойные и тройные ковалентные связи.
  

• 10 слайд

  По механизму образования
  1)     Обменный механизм. Каждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару.
  2)     Донорно-акцепторный механизм. Один атом (донор) предоставляет электронную пару, а другой атом (акцептор) предоставляет для этой пары свободную орбиталь.
  
  

• 11 слайд

  По полярности связи
  1) Если электронная плотность расположена симметрично между атомами, ковалентная связь называется неполярной.
  
  

• 12 слайд

  2) Если электронная плотность смещена в сторону одного из атомов, то ковалентная связь называется полярной.
  
  

• 13 слайд

  Два атома могут обобществлять несколько пар электронов. В этом случае говорят о кратных связях:
   
  
  

• 14 слайд

  Кристаллическая решетка
  Молекулярная.
  Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии
  

• 15 слайд

  Атомная.
  Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз - самый твёрдый природный материал. 
  

• 16 слайд

  Металлическая химическая связь
  Металлическая связь - это связь в металлах между атомами и ионами, образованная за счет обобществления электронов.
  
  

• 17 слайд

  Кристаллическая решетка
  Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность
  

• 18 слайд

  Свойства
  1) Пластичность. – это способность металла принимать под действием нагрузки новую форму не разрушаясь.
  Пластичность металлов определяется также при испытании на растяжение. Это свойство обнаруживается в том, что под действием нагрузки образцы разных металлов в различной степени удлиняются, а их поперечное сечение уменьшается. Чем больше способен образец удлиняться, а его поперечное сечение сужаться, тем пластичнее металл образца.
  
  

• 19 слайд

  2) Электропроводность. Электрическая проводимость металлов - это способность элементов и тел проводить через себя определенное количество негативно заряженных частиц. 
  

• 20 слайд

  3) Теплопроводность. Теплопроводность металла - это способность передачи тепла от более нагретых его частей к менее нагретым, не связанная с их перемещением.
  

• 21 слайд

  4) Металлический блеск. Способность поверхности металла отражать световые лучи.
  

• 22 слайд

  5) Ковкость. Ковкость — способность металлов и сплавов подвергаться ковке и другим видам обработки давлением (прокатка, волочение, прессование, штамповка). Ковкость характеризуется двумя показателями —пластичностью, то есть способностью металла подвергаться деформации под давлением без разрушения, и сопротивлением деформации.
  

• 23 слайд

  Сплавы
  СПЛАВЫ, материалы, имеющие металлические свойства и состоящие из двух или большего числа химических элементов, из которых хотя бы один является металлом. Многие металлические сплавы имеют один металл в качестве основы с малыми добавками других элементов.
  По способу изготовления сплавов различают литые и порошковые сплавы. Литые сплавы получают кристаллизацией расплава смешанных компонентов. Порошковые — прессованием смеси порошков с последующим спеканием при высокой температуре. 
  

• 24 слайд

  Сплавы различают по назначению: конструкционные, инструментальные и специальные.
  Конструкционные сплавы:
  Сталь, чугун
  Конструкционные со специальными свойствами (например, искробезопасность, антифрикционные свойства):
  Бронза, латунь
  Для заливки подшипников:
  Баббит (антифрикционный сплав на основе олова или свинца)
  Для измерительной и электронагревательной аппаратуры:
  Манганин (термостабильный сплав на основе меди (Cu) с добавкой марганца (Mn) и никеля (Ni)),
  Нихром (общее название группы сплавов, состоящих, в зависимости от марки сплава никеля,  хрома, с добавками марганца, кремния, железа, алюминия.)
  Для изготовления режущих инструментов:
  Победит ( твёрдый сплав карбида вольфрама и кобальта )
  В промышленности также используются жаропрочные, легкоплавкие и коррозионностойкие сплавы, термоэлектрические и магнитные материалы, а также аморфные сплавы.
  
  

• 25 слайд

  
  Водородная химическая связь
  
  Водородная связь - это связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы. Водородная связь имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер. Наличие водородных связей объясняет высокие температуры кипения воды, спиртов, карбоновых кислот.
  

• 26 слайд

  Разновидности водородной связи
    Водородная связь возникает в результате взаимодействия водорода с двумя электроотрицательными атомами, из которых хотя бы один имеет свободную электронную пару. Водородная связь бывает межмолекулярной и внутримолекулярной. Первая связывает две соседние молекулы (I), вторая — два атома в пределах одной молекулы (II) (показано точками).
  

• 27 слайд

  Взаимодействия с…
  1) Водой.
  Водородные связи повышают температуру кипения, вязкость и поверхностное натяжение жидкостей. Водородные связи ответственны за многие другие уникальные свойства воды. (Механизм Гротгуса)
  
  

• 28 слайд

  2) Нуклеиновыми кислотами и белками.
  Водородная связь в значительной мере определяет свойства и таких биологически важных веществ, как белки и нуклеиновые кислоты. В частности, элементы вторичной структуры и третичной структуры в молекулах белков, РНК и ДНК стабилизированы водородными связями. В этих макромолекулах, водородные связи сцепляют части той же самой макромолекулы, заставляя её сворачиваться в определенную форму. 
  

• 29 слайд

  3) Полимеры.
  Многие полимеры усилены водородными связями в их главных цепях. Среди синтетических полимеров самый известный пример — нейлон, где водородные связи играют главную роль в кристаллизации материала. Водородные связи также важны в структуре полученных искусственно полимеров (например, целлюлозы) и в многих различных формах в природе, таких как древесина, хлопок и лён.
  

• 30 слайд

  Спасибо за внимание!