Конспект обобщающего урока по химии в 8 классе на тему : "Соли"

Класс, предмет: 8 класс,химия

Тема урока:  Соли

Тип урока: Комбинированный урок

Вид урока: практикум

Цели урока:

Образовательные: сформировать представление о классе сложных веществ – солях, их составе; познакомить с классификацией солей по растворимости в воде, с физическими  свойствами и применением, научить составлять формулы солей по названиям, называть и определять по составу, определять  принадлежность  к классу солей.

Развивающие: формировать умение характеризовать отдельные соли в  процессе подготовки коротких сообщений, расширяя кругозор в плане накопления  фактических знаний о многообразии солей. 

Воспитательные: способствовать  воспитанию аккуратности и точности при составлении формул солей, формированию выразительности речи, умению выделять ключевые моменты для концентрации внимания, тренировки памяти при усвоении учебного материала.

Оборудование: ПСХЭ Д.И.Менделеева, ряд  ЭО, таблица растворимости ,карточки с заданиями,  слайды презентации, набор индикаторов; растворы веществ – гидроксидов  натрия , калия, кальция, соляная, серная, азотная, фосфорная, угольная кислоты, соли – хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция.

Ход урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
I. Органи-зационный момент. II.Актуали-зация  знаний учащихся. 1.Фронтальный опрос по теме «Кислоты» 2.Тест на определение правильности суждения по теме « Состав и номенклатура кислот» 3.Практичес-кая работа по определению щелочей и кислот. III. Изучение нового материала. 1. Состав соли. Определение солей 2.Номенклатура солей. Классификация солей по их растворимости в воде. 3.Физические свойства солей, нахождение в природе, значение в жизни человека и в природе. IV. Закрепление изученного материала V. Домашнее задание. VI. Подведение итогов урока. Оценивание.	Приветствие учащихся. Проверка  готовности  в классе рабочих мест и принадлежностей учащихся. 1. Задает вопросы обучающимся: - какие вещества называются кислотами? - что является основой кислоты и определяет кислотные свойства? - на какие классы можно разделить все кислоты по основности? -Какие кислоты являются одноосновными? -Какие кислоты являются двуосновными? -Какие кислоты являются трехосновными? -На какие группы можно классифицировать кислоты по составу кислотного остатка? 1. Учитель раздает дидактический материал в форме вариативных карт для индивидуальной работы  обучающихся. Вариант 1: 1. Валентность кислотного остатка соляной кислоты равна I. 2. Формула серной кислоты - H2SО4. 3. Фтороводородная кислота относится к кислородосодержащим кислотам. 4. В составе угольной кислоты 2 атома водорода. 5. Фосфорная кислота относится к бескислородным кислотам. Вариант 2: 1. Валентность кислотного остатка азотной кислоты равна II. 2. Формула сернистой кислоты - H2SО3. 3. Бромоводородная кислота относится к кислородосодержащим кислотам. 4. В составе кремниевой кислоты 2 атома водорода. 5. Сероводородная   кислота относится к бескислородным кислотам. 1. Предлагает три пробирки с растворами щелочи, кислоты и воды при помощи индикаторов. 2.Предлагает ответить на вопросы  для формулирования вывода по практической работе: -как изменяет окраску синий лакмус в кислотной, щелочной и нейтральной среде? -как изменяет окраску фенолфталеин в кислотной, щелочной и нейтральной среде? -как изменяет окраску метилоранж в кислотной, щелочной и нейтральной среде? 1. Пишет на доске ряд формулы различных классов веществ и предлагает ученикам распределить их по классам отдельно кислоты, основания, оксиды, а формулы веществ, которые останутся тоже выписать отдельно. Na2O, LiCl, KOH, H2SO4, HCl, Ca(NO3)2, Na2CO3, Fe(OH)3, Ca3(PO4)2 ,P2O5, FeBr3 ,HCN,Al(OH)3, Na2S и т.д. 2. Предлагает ответить на следующие вопросы: - почему последняя группа веществ не относится к оксидам? - почему последняя группа веществ не относится к кислотам? - почему последняя группа веществ не относится к основаниям? 3. Объяснение Соединения  относятся к другому классу сложных веществ - солям. Соли – это сложные вещества в состав которых входят атомы металла и кислотный остаток. Они могут быть образованы кислородосодержащими и бескислородными кислотами. Если соли образованы кислородсодержащими  кислотными остатками, то в названии соли добавляется суффикс –ат (для высшей степени окисления элемента-неметалла кислотного остатка) или –ит(для низшей степени окисления элемента-неметалла кислотного остатка)  . Например, Ca(NO3)2 – нитрат кальция, Na2CO3 – карбонат натрия, Ca3(PO4)2 – фосфат сальция, Na2SO3- сульфит натрия. Если соли образованы бескислородными  кислотными остатками, то в названии соли добавляется суффикс –ид. Например, LiCl – хлорид лития, FeBr3 – бромид железа (III), Na2S – сульфид натрия. 2.Предлагает ученикам изучить таблицу Формула кислоты Общая формула соли Название солей НCl Me Cln хлориды HBr Me Brn ,бромиды HI Me In йодиды HF Me Fn фториды H2S Men Sm сульфиды HNO3 Me (NO3)m нитраты HNO2 Me (NO2)m нитриты H2SO4 Men (SO4)m сульфаты H2SO3 Men (SO3)m сульфиты H2СO3 Men (СO3)m карбонаты H2SiO3 Men (SiO3)m силикаты H3РO4 Men (РO4)m фосфаты H2ВO3 Men (ВO3)m бораты 2. Классификация солей по их растворимости в воде. Обучающимся предлагается самостоятельная работа с «Таблицей Растворимости кислот, щелочей и солей в воде» a) составить схему или таблицу с информацией о растворимых, малорастворимых и нерастворимых солях и подборкой примеров формул и их названий. б) Ответить на вопросы - соли какой кислоты растворимы в воде? - назовите соли соляной кислоты, которые не растворимы в воде. - Соли каких металлов все растворимы в воде? 1.Заслушивает сообщения обучающихся и помогает остальным ребятам выделять главное в сообщениях. 1. Предлагается работа по составлению формул  и названий солей. Результаты систематизируются табличным методом. Объясняет задание для домашней работы: 1. Прочитать параграф и выучить определение солей, номенклатуру солей. 2. Выполнить упражнение по составлению формул и названий солей по аналогии с работой в классе (нужно взять другие примеры металлов с соответствующей валентностью - I,II,III. 1. Подведение итогов осуществляется в процессе обсуждения слайдов презентации (1-3): Соли – это сложные соединения в состав которых входят ионы металлов и кислотные остатки. По растворимости в воде соли бывают растворимые, малорастворимые и нерастворимые. Все соли Na и  К хорошо растворимы в воде. Все соли азотной кислоты хорошо растворимы в воде. Хлорид натрия – поваренная соль, карбонат сальция – мел, мрамор,известьняк, фосфат кальция имеют большое значение в природе и в жизни человека. 2. Оценивание работы на уроке и комментирование оценок с озвучиванием критериев для различных видов работ (устные ответы, тест, сообщение и т.д.) 3. Урок окончен. Благодарю за внимание.	Приветствие учителя. Подготовка  к работе на уроке. 1. Отвечают на вопросы учителя, используя химическую терминологию: - Кислоты – это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных -замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка. - основой кислоты, определяющей кислотные свойства являются атомы водорода. - Кислоты по основности классифицируются на три группы: одноосновные, двуосновные, трехосновные. - кислоты с одним атомом водорода и зарядом иона кислотного остатка 1-. Например, HNO3- азотная кислота, HCl – соляная кислота, HF- фтороводородная кислота и др.. - кислоты с двумя атомами  водорода и зарядом иона кислотного остатка 2-. Например, H2СO3- угольная кислота, H2S – сероводородная кислота, - H2SО4 серная кислота и др.. - кислоты с тремя атомами  водорода и зарядом иона кислотного остатка 3-. Например, H3ВO3- борная кислота, H3РO4 – фосфорная кислота и др.. - по составу кислотного остатка  кислоты делят на 2 группы - кисородосоержащие (HNO3,  H2SО4) и бескисородные (H2S, , HCl). 1. Ребята определяют правильность суждений по  дидактическому материалу в форме вариативных карт самостоятельно индивидуально. Ответы детей: 1. Да. 2. Да 3. Нет. 4. Да. 5. Нет. 1.Нет. 2.Да. 3.Нет. 4.Да. 5. Да. 1. Под руководством учителя проводят опыты с индикаторами и фиксируют результаты в тетради табличным способом. Вещество Лакмус Фенолфталеин Метилоранж HCl розовый бесцветный красный KOH синий малиновый желтый HNO3 розовый бесцветный красный Ca (OH)2 синий малиновый желтый H2O фиолетовый бесцветный оранжевый 2. Отвечают на вопросы письменно: Лакмус в щелочной среде синеет, в кислотной- розовеет, в нейтральной фиолетовый. Фенолфталеин в щелочной среде - малиновый, в кислотной и в нейтральной не меняет цвет. Метилоранж в щелочной среде желтеет, в кислотной- розовеет, в нейтральной - оранжевый. 1. Ученики распределяют вещества по группам. Кислоты: H2SO4, HCl, HCN(устно комментируют свой выбор определением кислот). Основания: KOH, Fe(OH)3, Al(OH)3(устно комментируют свой выбор определением оснований). Оксиды: Na2O, P2O5 (устно комментируют свой выбор определением оксидов).              : LiCl, Ca(NO3)2, Na2CO3, Ca3(PO4)2, FeBr3, Na2S. 2. Отвечают на вопросы учителя: Оксиды – бинарные соединения, в состав которых обязательно входит кислород, а в данных соединениях встречается три элемента, а в бинарных соединениях нет кислорода. В состав кислот обязательно входит водород , а в данных соединениях данный элемент отсутствует. В состав оснований обязательно входит гидроксогруппы, а в данных соединениях они отсутствуют. 3.Слушают объяснение учителя, сопровождая конспектированием в рабочих тетрадях: Соли – это сложные вещества в состав которых входят атомы металла и кислотный остаток. Если соли образованы кислородсодержащими  кислотными остатками, то в названии соли добавляется суффикс –ат (для высшей степени окисления элемента-неметалла кислотного остатка) или –ит(для низшей степени окисления элемента-неметалла кислотного остатка)  . Например, Ca(NO3)2 – нитрат кальция, Na2CO3 – карбонат натрия, Ca3(PO4)2 – фосфат сальция, Na2SO3- сульфит натрия. Если соли образованы бескислородными  кислотными остатками, то в названии соли добавляется суффикс –ид. Например, LiCl – хлорид лития, FeBr3 – бромид железа (III), Na2S – сульфид натрия. 2. Изучают таблицу и записывают ее в рабочие тетради. 2. . Классификация солей по их растворимости в воде. а) Классы солей Формула Название Растворимые NaNO3 FeCl3 Нитрат натрия Хлорид железа(III) Малорастворимые Ag2SO4 PbBr2 Cульфат серебра Бромид свинца Нерастворимые Аg NO3 Mg3(PO4)2 Нитрат серебра Фосфат магния -Азотной кислоты (нитраты) -Хлорид серебра -Соли К и Na. 1. Рассказывают сообщения - Хлорид натрия - Карбонат кальция - Фосфат кальция На основе этих сообщений дети составляют ответы по плану: - нахождение соли в природе - значение соли в природе - значение соли для человека - применение. 1. Дети работают в тетрадях и у доски по составлению формул и названий солей I,II,III – валентных металлов Результаты заносятся в таблицу(по образцу): Кислота Соли  Na Соли Ca Соли Al HCl -соляная NaCl- хлорид натрия CaCl2- хлорид кальция AlCl3 – хлорид алюминия Записывают в дневники и рабочие тетради.  1. Участвуют в процессе обсуждения итогов урока. Задают вопросы, требующие пояснения учителя. 2. Выставляют оценки в дневники. 3. Убирают рабочее место и выходят из класса.

Литература:

1. Бабич Л.В. – Практикум по неорганической химии. – М.: «Просвещение», 2013- 303с.

2. Кузнецова Н.Е. – Методика преподавания химии. -  М.: «Просвещение», 2012- 313с.

3. Троегубова Н.П.- Поурочные разработки по химии:8 класс. – М.: ВАКО, 2014 -147с.

Краткое описание документа:

Комбинированный урок по химии в 8 классе предполагает осуществление изучения новой темы "Соли" курса химии на основе имеющихся знаний о других классах неорганических соединений. Урок имеет практическую направленность и включает в себя разнообразные формы работы с учебным материалом, предполагающий и обучение и контроль знаний.