Конспект открытого урока по химии "Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом"

                                             Конспект открытого урока                 Покляцкая Е.Г.

по химии                          

в 8 классе

07.12.18 г.

Тема урока: Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.   Меры безопасности при работе с водородом.                                                                                            

Цель урока: Изучить общую характеристику водорода, нахождение в природе, получение водорода и его физические свойства. Познакомиться с историей открытия водорода, ТБ при работе с водорода. Закрепить умение в написании уравнений химических реакций. Повторить свойства кислорода.

Тип урока: изучение нового материала.

Оборудование: учебник по химии 8 класс Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, портреты ученых, презентация, раздаточный материал ( карточки, звезды)

Ход урока

I.Организационный момент.

II.Проверка д\з.

Учащимся заранее раздаются листы самооценки. (Приложение №1)

Двое учащихся у доски составляют уравнения реакции. Остальные на отдельных листочках.

          

После выполнения задания учащимися осуществляется взаимопроверка.

 III.Актуализация знаний.

               

IV.Постановка темы и целеполагание.

  

V.Изучение нового материала.

1.Работа в группах по станциям.

(каждая группа получает карточки с заданиями) (Приложение№2)

2.Выступление групп с просмотром видеоматериалов. (слайды 7-11)

VI. Физкультминутка

        

VII. Закрепление

Заполнить сравнительную таблицу. (слайд 12)

Работа в парах по рядам: заполните таблицу (Приложение№3)

1 ряд сравнивает физические свойства

2 ряд способ собирания

3 ряд метод распознания

Проверяем заполнение сравнительной таблицы: (слайды 13-20)

VII .Домашнее задание §28. (слайд 21)

«3»-тесты

«4»- задание №5

«5»- творческое задание «Почему водород называют топливом будущего»

VIII. Подведение итогов.

(комментирование и выставление оценок , лист самооценки)

IХ. Рефлексия

     

Приложение№1

Проверка д\з	Работа в группах	Закрепление	Итоговая оценка за урок

Приложение №2

Станция «Историческая»

Задание: работая с учебником по химии 8 класс п. 28 стр. 95 и дополнительным материалом, рассказать какие ученые вложили свой вклад в изучение водорода.

        Первым стал рассматривать водород как химический элемент  француз  А. Л. Лавуазье, который в 1783-1784 совместно с Жаном Мёнье осуществили  термическое разложение воды и установили, что она состоит из кислорода и водорода.

Л. Гитон де МорвоВ 1787г. дал современное название водороду. Он предложил латинское название гидрогениум, означающее «рождающий воду».

В середине 19 века в России утвердилось произношение символа элемента по - французски («аш»)

Станция «Менделеевская»

Задание: Пользуясь таблицей Д.И. Менделеева, дайте общую характеристику водорода по плану:

 1.Химический знак - 
2.Порядковый номер – 
3.Относительная атомная масса Ar (Н) = 
4.Химическая формула - 
5.Относительная молекулярная масса Mr (Н₂) = 
6.Валентность –

Станция «Природная»

Задание: Прочитайте о нахождении водорода в природе в учебнике п.28 на странице 93 и в составьте схему, указав области нахождения водорода в природе.

Станция «Физическая»

Задание: Прочитайте и расскажите о физических свойствах водорода в учебнике п.29 на странице 97 и ответьте на вопрос: Почему мыльные пузыри заполненные водородом поднимаются вверх?

-Сделайте вычисления и сравните во сколько раз масса водорода легче или тяжелее массы воздуха.

Станция «Получение водорода»

Проблемный вопрос: Если бы перед вами стояла задача: получить большое количество водорода:

- Какое сырье вы бы выбрали и почему?

-Какой газ называют гремучим»?

-Почему необходимо соблюдать ТБ при работе с водородом?

Задание: пользуясь учебником по химии п. 28 стр. 93-95, расскажите о способах получения водорода в лаборатории и в промышленности подтверждая свой рассказ уравнением реакции.

Приложение №3

	Физические свойства		Способ собирания		Метод распознавания
	Н2	О2	Н2	О2	Н2	О2
Сходство
Различие