Вхождение в тему урока и создание условий для
осознанного восприятия нового материала
|
Повторение
и актуализация
опорных знаний.
Мотивация учебной
деятельности. (Мотивационная заставка-
высказывание Петроция )
|
Учитель предлагает вспомнить определение
некоторых понятий.
Давайте вспомним, что такое формула состава?
Как называется вещество, формула которого
Na2SO4?
Какую информацию дает нам эта формула?
Какие расчеты можно произвести по формуле
состава?
Состав веществ можно отразить с помощью
химических формул, а с помощью чего отражают сущность химической реакции.
Что такое уравнение реакции?
Зачем нужны уравнения реакций?
В каком случае реагенты могут прореагировать
полностью?
Что такое стехиометрическое соотношение?
Какую информацию о реакции можно получить по
соответствующему химическому уравнению
Na2SO4 + BaCl2 = 2 NaCl + BaSO4
Это вы сказали о качественной стороне. Но
есть еще и количественная сторона реакции.
Предлагает выполнить задания..
1.Заполните пропуски, проанализировав записи.
2.Заполните пропуски.
Какие количественные характеристики
использовались в данных заданиях?
Какие ещё вычисления можно делать по
уравнению реакции?
Сформулируйте тему урока и цель.
|
Формула состава – химическая формула,
отражающая его качественный и количественный состав.
Индексы в формулах состава целые числа.
Сульфат натрия
Из химической формулы вещества можем узнать о
качественном составе (вещество состоит из атомов натрия, серы, кислорода) и
количественном составе (в состав входит 2 атома натрия, 1 атом серы. 4 атома кислорода).
Можно рассчитать:
- относительную молекулярную массу (Mr =
142),
- молярную массу вещества (М = 142 г/моль),
- массовые доли элементов в веществе (ω(Na) =
32%, ω(S) = 23%, ω(О) = 45%)
С помощью химического уравнения реакции.
Химическое уравнение – это модель химической
реакции, записанная с помощью химических формул и коэффициентов.
\Для того чтобы знать, в каких соотношениях
брать реагенты.
Только если они взяты в стехиометрических
соотношениях.
Соотношения веществ, равные отношению коэффициентов
в уравнении, называются стехиометрические.
При взаимодействии сульфата натрия с хлоридом
бария образуется хлорид натрия и сульфат бария, который выпадает в виде
белого осадка. Это реакция обмена .
Отношение числа молекул реагирующих веществ
и продуктов реакции, выраженное в уравнении реакции коэффициентами, есть в
тоже время отношение числа молей.
Выполняют задание
вместе с учителем
Выполняют задание самостоятельно.
Проводят самопроверку и самооценку (ответы
представлены на слайде)
Количество вещества, Молярная масса, масса ,
постоянная Авогадро.
На интерактивной доске
записывают нахождение этих величин по
формулам.
Решать задачи.
Расчёты по уравнениям реакций.
|
|
Организация
деятельности учащихся по освоению учебной
информации на
уровне «знание».
Первичное
осмысление
и закрепление связей
и отношений объектов.
|
Все учащиеся делятся на группы и получают
задание по-этапно разобрать решение задачи
используя модуль из коллекции ФЦИОР «Расчёты по уравнениям реакций» .
Предлагает решить
задачу 37.2 из учебника Д.М.Жилина
|
Вместе с учителем по-этапно разбирают
решение задачи и самостоятельно составляют алгоритм расчета по уравнению
реакции (метод трех шагов) и записывают его в тетрадь.
Решают задачу методом трех шагов на
интерактивной доске.
|
|
Подведение итогов. Домашнее задание
|
Проведение
самоанализа и
самооценки собственной
деятельности.
Обеспечение
понимания
учащимися цели,
содержания и
способов выполнения
домашнего задания
|
Организовывает
подведение итогов урока.
Даёт качественную
оценку работы
класса и отдельных
учащихся.
Домашнее задание: решить одну из придуманных
учениками задач двумя способами.
|
Рефлексируют, устно анализируют что
вспомнили, что узнали, какие умения и навыки
отрабатывали
и закрепляли.
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.