Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока химии в 9 классе "Фосфор и его соединения"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока химии в 9 классе "Фосфор и его соединения"

Выбранный для просмотра документ Конспект урока химии в 9 классе Фосфор.doc

библиотека
материалов

Урок химии в 9 классе

Тема урока: «Фосфор и его соединения»


Цели урока:

  • Обучающая: Ознакомить с физическими и химическими свойствами фосфора и его соединений, их значением в природе и жизни человека. Закрепить умения писать окислительно-восстановительные реакции, в том числе применяя электронный баланс.

  • Развивающая: Показать, что химия – наука, органически связанная с другими дисциплинами: биологией, геологией, географией, литературой, кинематографом, историей человечества.

  • Воспитательная: на примере практического применения фосфора и его соединений воспитывать в учащихся хемофилию; привить у учащихся интерес к приключенческой литературе, отечественному кино.


Оборудование и реактивы:

  • Телевизор и DVD-плеер, DVD-диск с фильмом «Собака Баскервилей»;

    • Пробирки с красным фосфором для демонстрации;

    • Пробирка с красным фосфором, закрытая ватным тампоном с веревочкой, спички, спиртовка, пробиркодержатель;

    • Колба на 0,5 л, заполненная кислородом с резиновой пробкой и вставленной ложечкой для сжигания веществ, химический стакан с водой, склянка с метиловым оранжевым;

    • Образцы минералов апатита и фосфорита для демонстрации;

    • Образцы фосфорных минеральных удобрений для демонстрации;

    • Пустые пачки от СМС, баллончик дихлофоса;

    • Тест «Фосфор и его соединения», наборы сигнальных карточек «А» «Б» «В» «Г» для ответов.


Используемая литература:

  1. Габриелян О. С. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учебных заведений. – М.: Дрофа, 2000

  2. Габриелян О. С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2002

  3. Химия. 9 класс: Ф. Г. Фельдман, Г. Е. Рудзитис. – М.: Просвещение, 199

  4. 111 вопросов по химии… для всех: Книга для учащихся. П Бенш, В. Пумпр, М Свободова и др. М.: Просвещение, 1994

  5. Книга для чтения по неорганической химии. Часть 2. Составитель В. А. Крицман. М.: Просвещение, 1992

  6. Степин Б. Д, Аликберов Л. Ю. Книга по химии для домашнего чтения. – М.: Химия, 1994

  7. Дойл. А. К. Архив Шерлока Холмса: Повесть, рассказы: Перевод с английского. – Харьков: Фолио, 1997




Ход урока


I. Повторение предыдущей темы.

  1. Тестовая письменная работа по теме «Азотная кислота и ее соли» (4 ученика с последующим взаимоконтролем).

  2. Устный опрос:

1) Сколько оксидов образует азот? Назовите эти оксиды и их формулы. Каков их характер? Какие соли называются несолеобразующими?

2) Какие кислоты соответствуют кислотным оксидам азота? Как называются их соли?

3) Какие свойства может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях азотистая кислота? А азотная кислота?

4) Какие особые свойства проявляет азотная кислота в отличие от других сильных кислот?

5) Как избавиться от налета серебра внутри пробирки после проведенной на уроке химии в 10 классе реакции «серебряного зеркала»?

Ag + 2HNO3 (конц.) = AgNO3 + NO2 +2H2O

6) Составить уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой, используя метод электронного баланса (показать выполнение домашнего задания у доски с тетрадью).

7) Какие вещества называются селитрами? Где находят применение нитраты?


II. Изучение новой темы.


  1. Фосфор в литературе и кинематографии.

Прочесть отрывок из повести Артура Конан Дойла «Собака Баскервилей» («Архив Шерлока Холмса», страницы 132 и 133).

Показать отрывок из кинофильма Игоря Масленникова «Приключения Шерлока Холмса», отметить, что Шерлок Холмс – самый популярный киногерой в мире, а «наш» Холмс в исполнении Василия Ливанова даже самими англичанами считается лучшим.

«Тема сегодняшнего урока – фосфор. На уроке мы должны изучить историю открытия фосфора, строение простых веществ, образованных этим элементом, определить их физические и химические свойства, применение и биологическое значение фосфора и его соединений, а так же определить, какую ошибку допустил знаменитый писатель в своем романе».


  1. История открытия фосфора.

В XVII веке гамбургский купец Геннинг Бранд, надеясь поправить свои финансовые дела и избежать полного разорения, решил попытать счастья в алхимии. Он стремился найти «философский камень» (что это такое?), который дал бы возможность превращать неблагородные металлы в золото. Бранду пришла счастливая мысль провести опыт с мочой. Собрав около тонны мочи из солдатских казарм, он выпарил ее почти досуха и смешал остаток с речным песком и углем. В результате своих опытов он получил вещество, испускающее в темноте зеленоватый свет. Алхимик решил, что нашел «философский камень». И хотя это вещество не превращало неблагородные металлы в золото и не возвращало молодость, показывая свечение этого вещества за деньги богатым горожанам, Бранд скопил небольшой капитал. Так в 1669 году было получено вещество, названное «фосфором», что с греческого языка означает «светоносец», «несущий свет».


  1. Простые вещества, образованные фосфором.

Что такое аллотропия и аллотропные видоизменения? Объясните аллотропию на примере кислорода и серы.

«Химический элемент фосфор образует два простых вещества: кроме «светонесущего» фосфора, названного белым фосфором, есть и красный фосфор, который в темноте не светится. На странице 122 §27 прочтите с третьего по пятый абзацы. Закончите фразы:

  • Белый фосфор имеет…молекулярное строение, а красный –…атомное.

  • Формула белого фосфора …Р4, а красного – …Рn.

  • Белый фосфор для живых организмов…ядовит, а красный…– нет.

  • Белый фосфор растворяется… в сероуглероде, а красный…– нет.

  • Кроме этого фосфор имеет чесночный запах, а у красного фосфора запаха нет. По цвету белый фосфор желто-белый, а красный – от темно-красного до фиолетового.

(Демонстрация красного фосфора.)

При температуре более 280оС красный фосфор превращается в белый. (Демонстрация превращения красного фосфора в белый при нагревании в закрытой ватным тампоном пробирке, и возгорание белого фосфора при выдергивании тампона).


  1. Химические свойства фосфора.

Вышеуказанный опыт указывает, что белый фосфор более активен, чем красный. Но оба вещества могут в химических реакциях играть как окислительную, так и восстановительную роль. Для упрощения, в реакциях формулу фосфора – и красного, и белого – будем записывать только как Р.

Окислительные свойства фосфор будет проявлять при реакциях с… металлами, присоединяя… 3 электрона, приобретая низшую степень окисления… –3. Соединения фосфора с металлами называются… фосфиды. (Начинаем писать на доске схемы, отражающие о/в свойства фосфора).



hello_html_6f5b090a.gifокислитель +3е- 3Mg + 2P Mg3P2


hello_html_488e834e.gifР0


восстановитель 5е- 4P + 5O2 2P2O5



А вот водородное соединение фосфора – фосфин – с формулой… РН3 непосредственно получить нельзя. Он образуется при взаимодействии фосфидов с водой или кислотами:

Ca3P2 +6HCl = 3CaCl3 + PH3

С фосфином связано суеверие о «блуждающих огнях» на болтах и кладбищах. Народная фантазия всегда заселяла кладбища приведениями – душами грешников, а болота – чертями. На самом деле появление этих «блуждающих огней» связано с химическими и биохимическими реакциями. Растительные и животные остатки содержат фосфор. Попадая в почву, они под влиянием влаги, температуры и микроорганизмов разлагаются. В результате выделяется газ метан, способный гореть, и фосфин, который самовоспламеняется, попадая в воздух, и поджигает метан. То, что кажется таинственным, даже страшным, – естественное, легко объяснимое явление.

Восстановительные свойства фосфор проявляет при горении. (Продолжение схемы на доске)

Красный фосфор вместе с тонко измельченным стеклом и клеем наносится на боковую поверхность коробки спичек. При трении спичечной головки, в состав которой входит хлорат калия и сера, происходит воспламенение:

6Р + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5 (уравнивают учащиеся)


  1. Кислородные соединения фосфора.

Оксид фосфора (V) образуется при горении фосфора.

(Демонстрация горения фосфора в колбе, наполненной кислородом)

Характер этого оксида… кислотный, что проявляется при его взаимодействии с… водой с образованием… фосфорной кислоты, с… основными оксидами с образованием… солей фосфатов и со… щелочами с образованием… фосфатов и воды.

(Демонстрация взаимодействия оксида фосфора (V) с водой и определение кислой среды раствора с помощью метилоранжа).

Учащиеся пишут реакцию Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

Более точное название этой кислоты – ортофосфорная, так как оксиду фосфора (V) еще соответствуют две кислоты метафосфорная НРО3 и дифосфорная Н4Р2О7.

Дайте характеристику ортофосфорной кислоте. Трехосновная, кислородсодержащая, нелетучая, растворимая, средней силы. В США очень чистая разбавленная фосфорная кислота даже добавляется вместо лимонной кислоты в освежающие напитки.

Фосфорная кислота диссоциирует в три ступени с образованием трех видов анионов:

Н3РО4 H+ + Н2РО4 дигидрофосфат-ион

Н2РО4à H+ + НРО42– гидрофосфат-ион

НРО42–à H+ + РО43– фосфат-ион

поэтому она образует три типа солей. Напишите формулы трех магниевых солей фосфорной кислоты. По таблице растворимости сделайте вывод о растворимости солей фосфорной кислоты. Все фосфаты, кроме солей натрия и калия нерастворимы, гидрофосфаты малорастворимы, а дигидрофосфаты – растворимы.


  1. Соединения фосфора в природе.

Соли фосфорной кислоты применяются как фосфорные удобрения наряду с калийными и азотными. Особенно фосфорные удобрения нужны растениям в период цветения и плодоношения. (Демонстрация фосфорных минеральных удобрений).

В свободном виде фосфор в природе не встречается, а только в соединениях. Это фосфориты и апатиты, основу которых составляет фосфат кальция. (Демонстрация минералов). Месторождений этих минералов много на Кольском полуострове в Хибинских горах. В Мурманской области даже есть город Апатиты. Твердая основа костей в организмах животных тоже состоит из фосфата кальция.

А в состав каких органических веществ входит фосфор? Белки, нуклеиновые кислоты ДНК и РНК, аденозинтрифосфат (АТФ).

АТФ как источник энергии интенсивней всего расходуется в работающих органах тела: в клетках печени, мышц, мозга. Поэтому отечественный геохимик академик Александр Ферсман назвал фосфор «элементом жизни и мысли».

Из почвы фосфор извлекается растениями, а животные получают фосфор с растительной пищей. После отмирания растительных и животных организмов фосфор снова переходит в почву. Так происходит круговорот фосфора в природе.


III. Закрепление пройденной темы.

  1. Так какую же ошибку допустил Артур Конан Дойл в своей повести?

Белый фосфор – сильный яд. Смертельная доза 50-500 мг, может попасть в организм через органы дыхания и пищеварения, всасывается в кожу в местах ее повреждения.

  1. Интересно, что в промышленности фосфор получают почти так же, как его впервые получил Бранд: фосфат кальция прокаливают с речным песком (оксидом кремния) и коксом (углем). Составьте уравнение этой реакции и уравняйте его методом электронного баланса.

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 +5C = 3CaSiO3 + 2P + 5 CO


hello_html_m5ee0d1.gif окислитель P+5 + 5e- P0 2 восстановление

восстановитель C0 – 2e- C+2 5 окисление

  1. Перечислите, где применяется фосфор и его соединения.

  • Фосфор – в спичечной промышленности и производстве фосфорной кислоты.

  • Соли фосфорной кислоты – как минеральные удобрения, кормовые добавки в животноводстве, добавка к стиральным порошкам для умягчения воды (демонстрация пачек от СМС).

  • Производство ядохимикатов (например, дихлофос, хлорофос – демонстрация).

  1. Может ли соль иметь состав H9N2PO4? Где она может применяться? Это гидрофосфат аммония (NH4)2HPO4 – ценное комплексное минеральное удобрение аммофос.


III. Обобщение пройденной темы.

Тестовое задание к теме «Фосфор и его соединения».

На столах учащихся – тестовые задания: 7 вопросов и четыре варианта ответа, один из которых – правильный. (Раздать всем учащимся тестовое задание и комплект сигнальных карточек А – Г для ответов). Вслух прочесть вопросы тестов и ответы, после обдумывания учащиеся поднимают карточку с номером ответа.

Ключ к заданию:

вопроса

1

2

3

4

5

6

7

ответа

Г

В

Б

А

Б

Б

Г


IV. Выставление оценок. Домашняя работа.

  1. § 27,

  2. Упражнения 2, 5, (6 – дополнительно).

6


Выбранный для просмотра документ Приложение 1 Азотная кислота и её соли.doc

библиотека
материалов

Химия 9. «Азотная кислота и её соли»

Вариант В


Выберите один или несколько правильных ответов


1. Разбавленная азотная кислота реагирует с веществами (общие свойства для всех кислот):



2. Концентрированная азотная кислота пассивирует на холоду металлы:



3. Выберите из следующих схем процессов ту, в которой взята концентрированная азотная кислота:



4. В уравнении реакции

S + HNO3 (конц.) H2SO4 + NO2 + H2O коэффициент перед формулой окислителя:


5. Определите группу, в которой все вещества при нагревании разлагаются на нитрит металла и кислород.


6. Определите группу, в которой все вещества при термическом разложении образуют свободные металлы.


7. Определите группу, в которой все вещества при термическом разложении образуют оксиды металлов.


8. Найдите группу, схема которой отражает промышленный способ получения азотной кислоты.

а) К2CO3

б) Fe2O3

в) Cu(OH)2

г) SO3


а) железо

б) медь

в) алюминий

г) магний


а) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

б) Hg + HNO3 Hg(NO3)2 + NO2 + H2O

в) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O

г) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O


а) 2

б) 4

в) 5

г) 6


а) Cu(NO3)2, Hg(NO3)2, LiNO3

б) Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2

в) Ca(NO3)2, NaNO3, Al(NO3)3

г) NaNO3, Ca(NO3)2, KNO3


а) Cu(NO3)2, NH4NO3, KNO3

б) Hg(NO3)2, Au(NO3)2, AgNO3

в) Al(NO3)3, Ba(NO3)2, Ca(NO3)2

г) Fe(NO3)3, Mg(NO3)2, NaNO3


а) KNO3, Ca(NO3)2, LiNO3

б) Hg(NO3)2, AgNO3, Au(NO3)2

в) Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Pb(NO3)2

г) NaNO3, Ca(NO3)2, Cr(NO3)3


а) NO2 NO NH3 HNO3

б) NH3 N2 NO2 HNO3

в) N2O NO2 NO HNO3

г) NH3 NO NO2 HNO3


Химия 9. «Азотная кислота и её соли»

Вариант А


Выберите на каждый вопрос один правильный ответ


1. С каким веществом не реагирует разбавленная азотная кислота, проявляя общие свойства для всех кислот?



2. Какой металл пассивируется на холоду в концентрированной азотной кислоте?



3. Выберите из следующих схем процессов ту, в которой взята концентрированная азотная кислота:



4. Определите группу, в которой все вещества при нагревании разлагаются на нитрит металла и кислород.



5. Определите группу, в которой все вещества при термическом разложении образуют свободные металлы.



6. Определите группу, в которой все вещества при термическом разложении образуют оксиды металлов.



7. Найдите группу, схема которой отражает промышленный способ получения азотной кислоты.

а) Na2CO3

б) CuO

в) Fe(OH)3

г) CO2



а) цинк

б) медь

в) алюминий

г) магний


а) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

б) Hg + HNO3 Hg(NO3)2 + NO2 + H2O

в) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O

г) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O



а) Cu(NO3)2, Hg(NO3)2, LiNO3

б) Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2

в) Ca(NO3)2, NaNO3, Al(NO3)3

г) NaNO3, Ca(NO3)2, KNO3



а) Cu(NO3)2, NH4NO3, KNO3

б) Hg(NO3)2, Au(NO3)2, AgNO3

в) Al(NO3)3, Ba(NO3)2, Ca(NO3)2

г) Fe(NO3)3, Mg(NO3)2, NaNO3



а) KNO3, Ca(NO3)2, AgNO3

б) Hg(NO3)2, LiNO3, Au(NO3)2

в) Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Pb(NO3)2

г) NaNO3, Ca(NO3)2, Cr(NO3)3



а) NO2 NO NH3 HNO3

б) NH3 N2 NO2 HNO3

в) N2O NO2 NO HNO3

г) NH3 NO NO2 HNO3

Ключ к тестовому заданию

«Азотная кислота и её соли» Вариант А


Номер вопроса

1

2

3

4

5

6

7

Правильный ответ

Г

В

Б

Г

Б

В

Г


Шкала оценок

7 правильных ответов – «5»

6 правильных ответов – «4»

4-5 правильных ответов – «3»

3 и менее правильных ответов – «2»


Ключ к тестовому заданию

«Азотная кислота и её соли» Вариант А


Номер вопроса

1

2

3

4

5

6

7

Правильный ответ

Г

В

Б

Г

Б

В

Г


Шкала оценок

7 правильных ответов – «5»

6 правильных ответов – «4»

4-5 правильных ответов – «3»

3 и менее правильных ответов – «2»



Ключ к тестовому заданию

«Азотная кислота и её соли» Вариант В


Номер вопроса

1

2

3

4

5

6

7

8

Правильные ответы

А Б В

А В

Б

Г

Г

Б

В

Г


Шкала оценок

8 правильных ответов – «5»

6-7 правильных ответов – «4»

4-5 правильных ответов – «3»

3 и менее правильных ответов – «2»


Ключ к тестовому заданию

«Азотная кислота и её соли» Вариант В


Номер вопроса

1

2

3

4

5

6

7

8

Правильные ответы

А Б В

А В

Б

Г

Г

Б

В

Г


Шкала оценок

8 правильных ответов – «5»

6-7 правильных ответов – «4»

4-5 правильных ответов – «3»

3 и менее правильных ответов – «2»

Выбранный для просмотра документ Приложение 2 Тестовые задания к уроку Фосфор.doc

библиотека
материалов

Тестовые задания к теме «Фосфор и его соединения»


  1. Какое строение и свойства имеет красный фосфор?

А. Молекулярное строение, ядовит.

Б. Молекулярное строение, неядовит.

В. Атомное строение, ядовит.

Г. Атомное строение, неядовит.


  1. Какой характер имеет оксид фосфора (V)?

А. Несолеобразующий.

Б. Основной.

В. Кислотный.

Г. Амфотерный.


  1. Какие органические вещества не содержат фосфор?

А. Белки.

Б. Углеводы.

В. Нуклеиновые кислоты.

Г. Аденозинтрифосфат.


  1. Какая кислота не соответствует оксиду фосфора (V)?

А. H3PO3

Б. HPO3

В. H3PO4

Г. H4P2O7


  1. Какие соли фосфорной кислоты имеют лучшую растворимость в воде?

А. Фосфаты.

Б. Дигидрофосфаты.

В. Гидрофосфаты.


  1. Фосфорное удобрение преципитат представляет собой гидрофосфат кальция. Какова его формула?

А. Ca(HPO4)2

Б. CaHPO4

В. Ca(H2PO4)2

Г. Ca2HPO4


  1. Фосфорное удобрение двойной суперфосфат имеет формулу Сa(H2PO4)2. Каково его химическое название?

А. Фосфид кальция.

Б. Фосфат кальция.

В. Гидрофосфат кальция.

Г. Дигидрофосфат кальция.

Тестовые задания к теме «Фосфор и его соединения»


  1. Какое строение и свойства имеет красный фосфор?

А. Молекулярное строение, ядовит.

Б. Молекулярное строение, неядовит.

В. Атомное строение, ядовит.

Г. Атомное строение, неядовит.


  1. Какой характер имеет оксид фосфора (V)?

А. Несолеобразующий.

Б. Основной.

В. Кислотный.

Г. Амфотерный.


  1. Какие органические вещества не содержат фосфор?

А. Белки.

Б. Углеводы.

В. Нуклеиновые кислоты.

Г. Аденозинтрифосфат.


  1. Какая кислота не соответствует оксиду фосфора (V)?

А. H3PO3

Б. HPO3

В. H3PO4

Г. H4P2O7


  1. Какие соли фосфорной кислоты имеют лучшую растворимость в воде?

А. Фосфаты.

Б. Дигидрофосфаты.

В. Гидрофосфаты.


  1. Фосфорное удобрение преципитат представляет собой гидрофосфат кальция. Какова его формула?

А. Ca(HPO4)2

Б. CaHPO4

В. Ca(H2PO4)2

Г. Ca2HPO4


  1. Фосфорное удобрение двойной суперфосфат имеет формулу Сa(H2PO4)2. Каково его химическое название?

А. Фосфид кальция.

Б. Фосфат кальция.

В. Гидрофосфат кальция.

Г. Дигидрофосфат кальция.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 24.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров317
Номер материала ДВ-482165
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх