- 24.02.2016
- 16395
- 782
Выбранный для просмотра документ Конспект урока химии в 9 классе Фосфор.doc
Урок химии в 9 классе
Тема урока: «Фосфор и его соединения»
Цели урока:
Обучающая: Ознакомить с физическими и химическими свойствами фосфора и его соединений, их значением в природе и жизни человека. Закрепить умения писать окислительно-восстановительные реакции, в том числе применяя электронный баланс.
Развивающая: Показать, что химия – наука, органически связанная с другими дисциплинами: биологией, геологией, географией, литературой, кинематографом, историей человечества.
Воспитательная: на примере практического применения фосфора и его соединений воспитывать в учащихся хемофилию; привить у учащихся интерес к приключенческой литературе, отечественному кино.
Оборудование и реактивы:
Телевизор и DVD-плеер, DVD-диск с фильмом «Собака Баскервилей»;
Пробирки с красным фосфором для демонстрации;
Пробирка с красным фосфором, закрытая ватным тампоном с веревочкой, спички, спиртовка, пробиркодержатель;
Колба на 0,5 л, заполненная кислородом с резиновой пробкой и вставленной ложечкой для сжигания веществ, химический стакан с водой, склянка с метиловым оранжевым;
Образцы минералов апатита и фосфорита для демонстрации;
Образцы фосфорных минеральных удобрений для демонстрации;
Пустые пачки от СМС, баллончик дихлофоса;
Тест «Фосфор и его соединения», наборы сигнальных карточек «А» «Б» «В» «Г» для ответов.
Используемая литература:
Габриелян О. С. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учебных заведений. – М.: Дрофа, 2000
Габриелян О. С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2002
Химия. 9 класс: Ф. Г. Фельдман, Г. Е. Рудзитис. – М.: Просвещение, 199
111 вопросов по химии… для всех: Книга для учащихся. П Бенш, В. Пумпр, М Свободова и др. М.: Просвещение, 1994
Книга для чтения по неорганической химии. Часть 2. Составитель В. А. Крицман. М.: Просвещение, 1992
Степин Б. Д, Аликберов Л. Ю. Книга по химии для домашнего чтения. – М.: Химия, 1994
Дойл. А. К. Архив Шерлока Холмса: Повесть, рассказы: Перевод с английского. – Харьков: Фолио, 1997
Ход урока
I. Повторение предыдущей темы.
Тестовая письменная работа по теме «Азотная кислота и ее соли» (4 ученика с последующим взаимоконтролем).
Устный опрос:
1) Сколько оксидов образует азот? Назовите эти оксиды и их формулы. Каков их характер? Какие соли называются несолеобразующими?
2) Какие кислоты соответствуют кислотным оксидам азота? Как называются их соли?
3) Какие свойства может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях азотистая кислота? А азотная кислота?
4) Какие особые свойства проявляет азотная кислота в отличие от других сильных кислот?
5) Как избавиться от налета серебра внутри пробирки после проведенной на уроке химии в 10 классе реакции «серебряного зеркала»?
Ag + 2HNO3 (конц.) = AgNO3 + NO2 +2H2O
6) Составить уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой, используя метод электронного баланса (показать выполнение домашнего задания у доски с тетрадью).
7) Какие вещества называются селитрами? Где находят применение нитраты?
II. Изучение новой темы.
Фосфор в литературе и кинематографии.
Прочесть отрывок из повести Артура Конан Дойла «Собака Баскервилей» («Архив Шерлока Холмса», страницы 132 и 133).
Показать отрывок из кинофильма Игоря Масленникова «Приключения Шерлока Холмса», отметить, что Шерлок Холмс – самый популярный киногерой в мире, а «наш» Холмс в исполнении Василия Ливанова даже самими англичанами считается лучшим.
«Тема сегодняшнего урока – фосфор. На уроке мы должны изучить историю открытия фосфора, строение простых веществ, образованных этим элементом, определить их физические и химические свойства, применение и биологическое значение фосфора и его соединений, а так же определить, какую ошибку допустил знаменитый писатель в своем романе».
История открытия фосфора.
В XVII веке гамбургский купец Геннинг Бранд, надеясь поправить свои финансовые дела и избежать полного разорения, решил попытать счастья в алхимии. Он стремился найти «философский камень» (что это такое?), который дал бы возможность превращать неблагородные металлы в золото. Бранду пришла счастливая мысль провести опыт с мочой. Собрав около тонны мочи из солдатских казарм, он выпарил ее почти досуха и смешал остаток с речным песком и углем. В результате своих опытов он получил вещество, испускающее в темноте зеленоватый свет. Алхимик решил, что нашел «философский камень». И хотя это вещество не превращало неблагородные металлы в золото и не возвращало молодость, показывая свечение этого вещества за деньги богатым горожанам, Бранд скопил небольшой капитал. Так в 1669 году было получено вещество, названное «фосфором», что с греческого языка означает «светоносец», «несущий свет».
Простые вещества, образованные фосфором.
Что такое аллотропия и аллотропные видоизменения? Объясните аллотропию на примере кислорода и серы.
«Химический элемент фосфор образует два простых вещества: кроме «светонесущего» фосфора, названного белым фосфором, есть и красный фосфор, который в темноте не светится. На странице 122 §27 прочтите с третьего по пятый абзацы. Закончите фразы:
Белый фосфор имеет…молекулярное строение, а красный –…атомное.
Формула белого фосфора …Р4, а красного – …Рn.
Белый фосфор для живых организмов…ядовит, а красный…– нет.
Белый фосфор растворяется… в сероуглероде, а красный…– нет.
Кроме этого фосфор имеет чесночный запах, а у красного фосфора запаха нет. По цвету белый фосфор желто-белый, а красный – от темно-красного до фиолетового.
(Демонстрация красного фосфора.)
При температуре более 280оС красный фосфор превращается в белый. (Демонстрация превращения красного фосфора в белый при нагревании в закрытой ватным тампоном пробирке, и возгорание белого фосфора при выдергивании тампона).
Химические свойства фосфора.
Вышеуказанный опыт указывает, что белый фосфор более активен, чем красный. Но оба вещества могут в химических реакциях играть как окислительную, так и восстановительную роль. Для упрощения, в реакциях формулу фосфора – и красного, и белого – будем записывать только как Р.
Окислительные свойства фосфор будет проявлять при реакциях с… металлами, присоединяя… 3 электрона, приобретая низшую степень окисления… –3. Соединения фосфора с металлами называются… фосфиды. (Начинаем писать на доске схемы, отражающие о/в свойства фосфора).
окислитель +3е- 3Mg + 2P Mg3P2
Р0
восстановитель –5е- 4P + 5O2 2P2O5
А вот водородное соединение фосфора – фосфин – с формулой… РН3 непосредственно получить нельзя. Он образуется при взаимодействии фосфидов с водой или кислотами:
Ca3P2 +6HCl = 3CaCl3 + PH3
С фосфином связано суеверие о «блуждающих огнях» на болтах и кладбищах. Народная фантазия всегда заселяла кладбища приведениями – душами грешников, а болота – чертями. На самом деле появление этих «блуждающих огней» связано с химическими и биохимическими реакциями. Растительные и животные остатки содержат фосфор. Попадая в почву, они под влиянием влаги, температуры и микроорганизмов разлагаются. В результате выделяется газ метан, способный гореть, и фосфин, который самовоспламеняется, попадая в воздух, и поджигает метан. То, что кажется таинственным, даже страшным, – естественное, легко объяснимое явление.
Восстановительные свойства фосфор проявляет при горении. (Продолжение схемы на доске)
Красный фосфор вместе с тонко измельченным стеклом и клеем наносится на боковую поверхность коробки спичек. При трении спичечной головки, в состав которой входит хлорат калия и сера, происходит воспламенение:
6Р + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5 (уравнивают учащиеся)
Кислородные соединения фосфора.
Оксид фосфора (V) образуется при горении фосфора.
(Демонстрация горения фосфора в колбе, наполненной кислородом)
Характер этого оксида… кислотный, что проявляется при его взаимодействии с… водой с образованием… фосфорной кислоты, с… основными оксидами с образованием… солей фосфатов и со… щелочами с образованием… фосфатов и воды.
(Демонстрация взаимодействия оксида фосфора (V) с водой и определение кислой среды раствора с помощью метилоранжа).
Учащиеся пишут реакцию Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
Более точное название этой кислоты – ортофосфорная, так как оксиду фосфора (V) еще соответствуют две кислоты метафосфорная НРО3 и дифосфорная Н4Р2О7.
Дайте характеристику ортофосфорной кислоте. Трехосновная, кислородсодержащая, нелетучая, растворимая, средней силы. В США очень чистая разбавленная фосфорная кислота даже добавляется вместо лимонной кислоты в освежающие напитки.
Фосфорная кислота диссоциирует в три ступени с образованием трех видов анионов:
Н3РО4 H+ + Н2РО4– дигидрофосфат-ион
Н2РО4–à H+ + НРО42– гидрофосфат-ион
НРО42–à H+ + РО43– фосфат-ион
поэтому она образует три типа солей. Напишите формулы трех магниевых солей фосфорной кислоты. По таблице растворимости сделайте вывод о растворимости солей фосфорной кислоты. Все фосфаты, кроме солей натрия и калия нерастворимы, гидрофосфаты малорастворимы, а дигидрофосфаты – растворимы.
Соединения фосфора в природе.
Соли фосфорной кислоты применяются как фосфорные удобрения наряду с калийными и азотными. Особенно фосфорные удобрения нужны растениям в период цветения и плодоношения. (Демонстрация фосфорных минеральных удобрений).
В свободном виде фосфор в природе не встречается, а только в соединениях. Это фосфориты и апатиты, основу которых составляет фосфат кальция. (Демонстрация минералов). Месторождений этих минералов много на Кольском полуострове в Хибинских горах. В Мурманской области даже есть город Апатиты. Твердая основа костей в организмах животных тоже состоит из фосфата кальция.
А в состав каких органических веществ входит фосфор? Белки, нуклеиновые кислоты ДНК и РНК, аденозинтрифосфат (АТФ).
АТФ как источник энергии интенсивней всего расходуется в работающих органах тела: в клетках печени, мышц, мозга. Поэтому отечественный геохимик академик Александр Ферсман назвал фосфор «элементом жизни и мысли».
Из почвы фосфор извлекается растениями, а животные получают фосфор с растительной пищей. После отмирания растительных и животных организмов фосфор снова переходит в почву. Так происходит круговорот фосфора в природе.
III. Закрепление пройденной темы.
Так какую же ошибку допустил Артур Конан Дойл в своей повести?
Белый фосфор – сильный яд. Смертельная доза 50-500 мг, может попасть в организм через органы дыхания и пищеварения, всасывается в кожу в местах ее повреждения.
Интересно, что в промышленности фосфор получают почти так же, как его впервые получил Бранд: фосфат кальция прокаливают с речным песком (оксидом кремния) и коксом (углем). Составьте уравнение этой реакции и уравняйте его методом электронного баланса.
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 +5C = 3CaSiO3 + 2P + 5 CO
окислитель P+5 + 5e- P0 2 восстановление
восстановитель C0 – 2e- C+2 5 окисление
Перечислите, где применяется фосфор и его соединения.
Фосфор – в спичечной промышленности и производстве фосфорной кислоты.
Соли фосфорной кислоты – как минеральные удобрения, кормовые добавки в животноводстве, добавка к стиральным порошкам для умягчения воды (демонстрация пачек от СМС).
Производство ядохимикатов (например, дихлофос, хлорофос – демонстрация).
Может ли соль иметь состав H9N2PO4? Где она может применяться? Это гидрофосфат аммония (NH4)2HPO4 – ценное комплексное минеральное удобрение аммофос.
III. Обобщение пройденной темы.
Тестовое задание к теме «Фосфор и его соединения».
На столах учащихся – тестовые задания: 7 вопросов и четыре варианта ответа, один из которых – правильный. (Раздать всем учащимся тестовое задание и комплект сигнальных карточек А – Г для ответов). Вслух прочесть вопросы тестов и ответы, после обдумывания учащиеся поднимают карточку с номером ответа.
Ключ к заданию:
№ вопроса
1
2
3
4
5
6
7
№ ответа
Г
В
Б
А
Б
Б
Г
IV. Выставление оценок. Домашняя работа.
§ 27,
Упражнения 2, 5, (6 – дополнительно).
6
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Приложение 1 Азотная кислота и её соли.doc
Скачать материал "Конспект урока химии в 9 классе "Фосфор и его соединения""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Приложение 2 Тестовые задания к уроку Фосфор.doc
Скачать материал "Конспект урока химии в 9 классе "Фосфор и его соединения""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 075 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Богданов Михаил Алексеевич. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.