Конспект урока на тему: "Ацетилен – представитель ненасыщенных углеводородов" (9 класс)

Тема урока

Ацетилен – представитель ненасыщенных углеводородов

Цели и задачи урока

·         Ознакомить учащихся с ненасыщенными углеводородами и их свойствами на            примере ацетилена. ·         Расширить знания учащихся об углеводородах. Рассмотреть пространственное строение ацетилена Познакомить учащихся с основными физическими и химическими свойствами алкинов на примере первого представителя ацетилена. Рассмотреть применение ацетилена  и его производных. ·         Уметь доказывать некоторые химические свойства ацетилена, записывать уравнения реакций (горения, разложения, галогенирования, гидрирования) и сравнивать их со свойствами алканов, алкенов. Знать некоторые области применения ацетилена. ·         Способствовать развитию интереса к изучению предмета.

Ход урока
Этапы проведе ния урока	Время  45 мин.	Действия преподавателя  и действия учащихся
Ознаком- ление с темой и целью урока	15 мин.	Учащимся раздаются карточки с формулами и свойствами углеводородов и предлагается их разделить на 3 группы.
		? Как вы назвали ваши группы? (учащиеся ведут речь об алканах и алкенах,  тертью группу затрудняются назвать) ? По каким критериям вы производили ваш отбор? Третья группа карточек углеводородов это новые для вас соединения, которые мы изучим на этом уроке – алкины. Тема урока: Ацетилен – представитель ненасыщенных углеводородов.
Изучение новой темы	15 мин	Алкины – это УВ, в молекулах которых содержится одна тройная связь. Общая формула: CnH2n-2 Все алкины образуют гомологический ряд. У них нет первого представителя на С1. ? Как вы считаете почему? Гомологический ряд УВ Формула Название Формула Название - - C6H10 Гексин C2H2 Этин C7H12 Гептин C3H4 Пропин C8H14 Октин C4H6 Бутин C9H16 Нонин C5H8 Пентин C10H18 Декин Строение: Первый представитель этин (C2H2) Этин имеет второе названия – ацетилен. Физические свойства: Этин  – газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде, горюч. Почти в 2 раза легче воздуха. УВ:   С1-С4   - газы           С5-С10  - жидкости           С11            -  твёрдые вещества Химические свойства:     Алкины очень химически активны. 1. Реакция горения.      2C2H2  + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 2600 кДж 2. Реакция разложения:     C2H2→ 2C + H2↑ 3. Реакция присоединения:     А) Гидрирование  – идёт в несколько стадий.        Kt = Ni, Pt, T=1000 0C        C2H2 + H2 → C2H4                   C2H4 + H2 → C2H6
Работа в группах	10 мин.	Составьте схему используя учебник составьте кластер:
рефлексия	5 мин.	·         Почему алкины  являются более активными соединениями? ·         Где больше всего применяются алкины?
Итого	45 мин.
Домашнее задание

Карточки для обсуждений:

Имеют в составе двойную связь	Общая формула: CnH2n	Имеют в составе одинарную связь
Метан – первый представитель	Первый представитель: этилен	Первый представитель: ацетилен
Вступают в реакции замещения	Общая формула: CnH2n-2	Вступают в реакции присоединения
Общая формула: CnH2n+2	Имеют в составе тройную связь	Вступают в реакции присоединения
CH2 = CH – CH – CH3      |         CH3	CH3 - CH – CH – CH3               |        |               CH3  CH3	HC  C – CH – CH3    |        CH3
C2H6 + Cl2 à C2H5Cl + HCl	CH2=CH2  + HCl à CH2Cl - CH2Cl	CHCH  + H2 à CH2=CH2  + H2 à CH3-CH3