Конспект урока на тему "Основные типы химических реакций"

Тема: «Основные типы химических реакций»

Цель: ознакомить учащихся с экзо- и эндотермическими реакциями. Рассмотреть сущность этих реакций и сформировать умения их различать. Ознакомить с термохимическими уравнениями и особенностями их записи.

Задачи

I. Образовательные:

1.Ознакомиться с классификацией химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты;

2. Ознакомиться с термохимическими уравнениями;

3. Продолжить формировать у учащихся понятия «реакция разложения», «реакция соединения», «реакция замещения» и «реакции обмена»;

II. Воспитательные:

1. Воспитывать у учащихся культуру речи;

2. Прививать общеучебные умения и навыки;

III. Развивающие:

1. Способствовать развитию у школьников логического мышления;

2. Развивать умения сравнивать, выделять главное, обобщать, делать выводы.

Методы: беседа, объяснение.

Оборудование: доска, мел, периодическая система Д. М. Менделеева, учебник, карточки с заданиями.

План-сетка урока

№	Содержание урока	Время	Методы	Оборудование	Литература
1	Организационный момент	1 мин	---------	------------------	-------------
2	Подготовка к восприятию нового материала. Фронтальная работа: Класс – опрос по пойденым темам; Доска – работа с индивидуальными заданиями. Вывод	10 мин	Беседа	Карточки с заданиями.	И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, Химия 8 класс.
3	Изучение нового материала:	25-30 мин	---------	-----------------	-------------
	1) Актуализация;		Беседа	Доска и мел	---------------
	2) Классификация химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты экзо- и эндотермические реакции.		Объяснение, беседа	Доска и мел	И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, Химия 8 класс.
	3) Термохимические уравнения.		Объяснение, беседа	Доска и мел	И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, Химия 8 класс.
	4) Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции – реакции соединения и разложения.		Объяснение, беседа	Доска и мел	И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, Химия 8 класс.
	5) Вывод		Беседа	----------------	--------------
4	Домашнее задание	1 мин	Объяснение	Учебник, доска и мел	И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, Химия 8 класс.
5	Закрепление. Решение заданий	5 мин	Беседа	Доска и мел	----------------

План-конспект урока

Деятельность учителя	Деятельность учащихся
I. Организационный момент. Здравствуйте ребята! Садитесь. Меня зовут Екатерина Геннадьевна, и я буду вести сегодня у вас урок химии. Староста, кто сегодня отсутствует?	Староста сообщает информацию об отсутствующих.
II. Подготовка к восприятию нового материала.   Сегодняшний урок мы начнем с повторения пройденного материала. Трое ребят выходят к доске с индивидуальным заданием (называю учеников, которые выйдут к доске. Раздаю им карточки с заданиями). На решение заданий вам дается 5 мин. Пока ребята у доски решают задания, с остальными мы вспомним основные понятия, которые вы изучали на прошлых уроках.   Какие явления, происходящие с веществами, вам известны?   Ребята скажите, какие явления называются физическими?   Правильно!   Приведите пример физических явлений?   Молодецы!   А какие явления называются химическими?   Правильно!   Приведите пример химических явлений?   Правильно!   А какие признаки химической реакций вы знаете?   Правильно! Скажите, из каких частей состоит уравнение химической реакции?   Правильно!   А какие вещества называют исходными, продуктами реакции ?   Правильно!   При каких условия возникает химическая реакция?   Правильно!   Давай теперь проверим, как справились ребята с индивидуальными заданиями.   Молодцы! III. Изучение нового материала:   1) Актуализация.   Ребята без химических реакций невозможна жизнь. В окружающем нас мире протекает огромное число реакций.   Чтобы нам ориентироваться в огромном царстве химических реакций необходимо знать их типы.   Ребята открываем рабочие тетради, записываем число, классная работа, и тему урока «Основные типы химических реакций».   Существует  множество классификаций химических реакций. Мы с вами рассмотрим две основные классификации. 2) Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.   С классификацией по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции вы уже знакомы. Какие типы химических реакции вы уже знаете?   Правильно!   Давайте решим несколько заданий.   (К доске вызывается ученик)   Задание 1. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип каждой из них: а) Аl + Cl2 = ?; б) СаО + HCl = ? + H2O; в) СuSO4 + Zn = ? + Сu; г) СаСО3 = СаО + ?; 2) Классификация химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты экзо- и эндотермические реакции.   А сейчас я вам покажу опыт. В стаканах находятся вещества, они могут быть разными. В стакан с веществом я наливаю воду. Ребята попробуйте оба стакана, и скажите, что вы чувствуете?   Правильно!   А почему один стакан холодный, а второй теплый?    Правильно!   Таким образом, вы увидели, что химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии теплоты.   (При разрыве хим. связей между атомами тепло поглощается, а при соединении атомов тепло выделяеться)     Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют тепловым эффектом реакции. Его обозначают латинской буквой Q и выражают в кДж.   Реакции по выделению или поглощению теплоты делят на 2 группы:   а) Экзотермические – это реакции, которые протекают с выделением теплоты. Для экзотермических реакций Q>0 (+Q). К примеру: 1) С + О2 = СО2 + 440 кДж   б) Эндотермические – это реакции, которые протекают с поглощением теплоты. Для эндотермических реакций Q<0 (-Q). К примеру:   1) N2 + O2 = 2NO – 180,8 кДж   3) Термохимические уравнения.   Уравнение, в котором указан тепловой эффект реакции, называют термохимическим.  Таким образом, мы с вами сегодня познакомились с классификацией химических реакций по выделению и поглощению теплоты, которые делятся на экзо- и эндотермические. А также вспомнили классификацию химических реакций по числу и составу исх. в-в и пр. р-ции, закрепили навыки расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций и определения типа реакции. IV. Домашнее задание.   Открываем дневники и записываем домашнее задание на следующий урок: §30, на стр. 110 ответить письменно на вопросы. V. Закрепление.   Самостоятельная работа. Ученикам раздаются карточки с заданиями (4 варианта). На решение заданий дается 5 минут.   Урок окончен. Спасибо за работу на уроке.	Ответ:  физические и химические явления.  Ответ: Физические явления- это явления при которых вещество изменяет свое агрегатное состояние, а состав остается неизменным.   Ответ: Плавление льда, кипение воды, испарение и замерзание воды, выветривание горных пород.   Ответ: Химические явления (химические реакции) – явления, при которых одни химические вещества превращаются в другие.   Ответ: окисление на воздухе, горение, получение металлов из руд.   Ответ: выделение или поглощения тепла; излучение света; изменение окраски; появление запаха; образование осадка; выделение газа.   Ответ: Уравнение химической реакции состоит из 2 частей: в левой части записывают формулы исходных веществ, а в правой формулы продуктов реакции.   Ответ: Исходные вещества – это вещества, которые вступают в химическую реакцию. Продукты реакции – это вещества, которые образуются в результате химической реакции.   Ответ: измельчение и перемешивание; нагревание.   Ответ: реакции соединения, разложения, замещения, обмена.     Ответ: а) 2Аl + 3Cl2 = 2АlCl3 (соединение); б) СаО + 2HCl = СаCl2 + H2O (обмена); в) СuSO4 + Zn = Zn SO4 + Сu (замещение); г) СаСО3 = СаО +СО2 (разложение); д) Na2O + P2O5 = Na3PO4 (соединения);   Ответ: Один стакан холодный, а другой теплый.   Ответ: в одном выделяется теплота, а в другом поглощается.