Урок № 41 Химия 9
класс Долгова С.И. 03.02.2020
Тема: Кремний. Оксид кремния (IV)
Цель: создать условия для организации
деятельности обучающихся по изучению кремния как химического элемента и простого
вещества; физических и химических свойств; закрепить умения составлять
уравнения реакций;
Тип урока: усвоение новых знаний
Планируемые результаты:
Предметные:
обучающиеся научатся характеризовать
зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
составлять уравнения. Характеризующих получение в лабораторных условиях и в
промышленности; химических свойств кремния и оксида кремния;
Личностные:
формирование ответственного отношения к
учению; развитие навыков самостоятельной работы с текстом, бережное отношение
к окружающей среде
Метапредметные:
обучающиеся научатся анализировать информацию о
физических и химических свойствах кремния и оксида кремния; работать с текстом;
УУД:
Регулятивные:
самостоятельно
определять цели обучения; выбирать из предложенных и искать самостоятельно
средства достижения цели; работать по плану;
Познавательные:
анализировать,
сравнивать, сопоставлять сведения, факты; строить логическое рассуждение;
Коммуникативные:
строить
позитивное отношение к учебной и познавательной деятельности;
Формы
и методы: групповые и индивидуальные;
словесные(беседа),
наглядно-демонстрационные, работа с книгой,
самостоятельное составление схемы;
Оборудование: таблица
Д.И.Менделлева, таблица растворимости, опорный конспект,
ноутбук, презентация о кремнии.
Ход урока:
I. Организационный момент.
Приветствие, определение
отсутствующих, проверка готовности учащихся к уроку
II.Актуализация опорных знаний
Какие неметаллические элементы уже
изучили?
Какой элемент в IVгруппе широко распространен на Земле?
III. Мотивация учебной деятельности
Предлагаю просмотреть фрагменты
презентации о кремнии.
Что вы знаете о кремнии? Какие
соединения кремния вам известны?
Определение цели урока. Запись
темы.
IV.Восприятие и первичное освоения нового материала
1.Положение кремния в таблице
Д.И.Менделеева, нахождение в природе.
14Si – 1s2 2s2 2p6 3s2
3p2 Si+4 Si_4
В земной коре – 26%
В природе: кремнезем, каолинит,
полевой шпат
2.Получение :
В лаборатории: 2Mg + SiO2 = 2MgO
+ Si
В промышленности: 2C + SiO2 = 2CO
+ Si
3.Физические свойства кремния,
аллотропные видоизменения.
Чтение текста. Запись в тетрадях.
Аллотропные
видоизменения – аморфный и кристаллический кремний
Аморфный – бурый порошок,
реагирует с щелочами
Кристаллический – образуется при
медленном охлаждении, обладает блеском, тугоплавкий, незначительно
электропроводен, имеет атомную кристаллическую решетку.
4.Химические свойства кремния.
Si + O2 = SiO2 Si + 2Mg = Mg2Si
Mg2Si
+ 4HCl = SiH4 + 2MgCl2
5.Применение кремния.
Просмотр презентации. Запись в
тетрадях.
Физкультминутка.
6.Оксид кремния (IV) SiO2
Встречается в виде песка, кварц.
Имеет атомную кристаллическую решетку. Является кислотным оксидом, тугоплавкий
температура плавления - 17280 С.
7. Химические свойства оксида
кремния.
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO2 + H2O
SiO2 + CaO
= CaSiO3
SiO2 + CaCO3
= CaSiO3 + CO2
8. Применение оксида кремния.
Просмотр презентации. Запись в
тетрадях.
V. Первичная проверка понимания усвоенного материала
Дописать уравнения: Si + O2 =
SiO2 + NaOH =
SiO2 + 2Mg
=
VI.Рефлексия: 1.Что вы знали уже знали на начало урока?
2.Что
нового узнали на уроке?
3. О
чем хотели бы узнать?
Домашнее задание: Изучить §46,стр.134 в.2 (дополнительно)
Подготовить
сообщения о стекле.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.