Тема
«Классификация химических реакций» с проверочной работой для подготовки к ГИА.
Классификацию
химических реакций в неорганической осуществляют на основании различных
классифицирующих признаков.
По
числу и составу исходных и полученных веществ различают реакции соединения,
разложения, обмена и замещения.
Реакциями
соединения называют химические реакции, в результате которых сложные
молекулы получаются из двух и более простых, например:
Реакциями
разложения называют химические реакции, в результате которых простые
молекулы получаются из более сложных, например:
Реакциями
замещения называют химические реакции, в результате которых атом или
группа атомов в молекуле вещества замещается на другой атом или группу атомов,
например:
Реакциями
обмена называют химические реакции, протекающие без изменения
степеней окисления элементов и приводящие к обмену составных частей реагентов,
например:
По
изменению степеней окисления химических элементов, входящих в состав
реагирующих веществ, реакции делят на окислительно-восстановительные и не
окислительно-восстановительные.
Окислительно-восстановительными называют
реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления химических элементов,
входящих в состав реагентов:
Не
окислительно-восстановительными называют реакции, в
которых степень окисления химических элементов, входящих в состав реагентов, не
изменяется.
Окислительно-восстановительные
реакции разделяют на следующие основные типы: реакции межмолекулярного
окисления-восстановления, реакции внутримолекулярного окисления-восстановления,
реакции диспропорционирования и реакции конмутации.
Реакциями
межмолекулярного окисления-восстановления называют
реакции, в которых обмен электронами происходит между различными атомами,
молекулами или ионами, например:
(сера
— окислитель, магний — восстановитель).
(бром
— окислитель, водород — восстановитель).
(окислитель
— азотистая кислота, восстановитель — сероводород).
Таким
образом, атом-окислитель и атом-восстановитель в данных реакциях принадлежат
разным веществам.
Реакциями
внутримолекулярного окисления-восстановления называют
реакции, в которых атом-окислитель и атом-восстановитель входят в состав одной
и той же молекулы.
(окислитель
— атом хлора в степени окисления +5, восстановитель — атом кислорода в степени
окисления –2).
(окислитель
— атом хрома в степени окисления +6, восстановитель — атом азота в степени
окисления –3).
(окислители
— атомы серебра в степени окисления +1 и азота в степени окисления +5,
восстановитель — атом кислорода в степени окисления –2).
Реакциями
диспропорционирования называют реакции, в
которых молекулы или ионы одного и того же вещества реагируют друг с другом как
окислитель и восстановитель. При этом содержащиеся в данном соединении атомы с
переменной промежуточной степенью окисления переходят один в высшую, другой — в
низшую степень окисления, например:
Реакциями
конмутации называют реакции окисления-восстановления, в результате
которых происходит выравнивание степеней окисления атомов одного и того же
элемента, например:
(окислитель
— атом азота в степени окисления +5, восстановитель — атом азота в степени
окислителя –3).
(окислитель
— атом азота в степени окисления +3, восстановитель — атом азота в степени
окислителя –3).
По
тепловому эффекту, сопровождающему химические реакции, их разделяют на
экзотермические и эндотермические.
Экзотермическими называют
химические реакции, идущие с выделением теплоты. Условное обозначение изменения
энтальпии ΔH, а теплового эффекта реакции Q. Для экзотермических реакций Q >
0, а ΔH < 0.
Эндотермическими называют
химические реакции, идущие с поглощением теплоты. Для эндотермических реакций Q
< 0, а ΔH > 0.
В
соответствии с агрегатным состоянием реагентов различают гомогенные и
гетерогенные химические реакции.
Гомогенными называют
реакции, протекающие в однородной среде.
Гетерогенными называют
реакции, протекающие в неоднородной среде, на поверхности
соприкосновения реагирующих веществ, находящихся в разных фазах, например
твёрдой и газообразной, жидкой и газообразной, в двух несмешивающихся
жидкостях.
Тренировочные задания
1. Реакция
3CaО + P2O5 = Ca3(PO4)2 относится
к реакциям
1) разложения
2) соединения
3) обмена
4) замещения
2. Реакция
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +
2NaOH относится к реакциям
1) разложения
2) соединения
3) обмена
4) замещения
3. Реакция
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 относится
к реакциям
1) разложения
2) соединения
3) обмена
4) замещения
4. Реакция
CaCO3 = CaO + CO2 относится к реакциям
1) разложения
2) соединения
3) обмена
4) замещения
5. Реакция
разложения описана уравнением
1) Cu(OH)2 =
CuO + H2O
2) BaO + H2O = Ba(OH)2
3) Na2SO4 + BaCl2 = ZnCl2 +
BaSO4
4) FeO + H2 = Fe + H2O
6. Реакция
соединения описана
уравнением
1) Br2 + H2 =
2HBr
2) H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
3) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
4) HI + NaOH = NaI + H2O
7. К
каталитическим процессам относят реакцию между
1) калием и водой
2) серой и хлором
3) азотом и литием
4) азотом и водородом
8. К
экзотермическим реакциям относится взаимодействие
1) азота с кислородом
2) углерода с углекислым газом
3) воды с углеродом
4) углерода с кислородом
9. К
окислительно-восстановительным реакциям не относится взаимодействие
1) натрия и хлора
2) брома и водорода
3) гидроксида калия и уксусной кислоты
4) кальция и уксусной кислоты
10. К
реакциям замещения относится взаимодействие
1) серной кислоты и
гидроксида натрия
2) серной кислоты и железа
3) серной кислоты и оксида натрия
4) серной кислоты и хлорида бария
11. К
экзотермическим реакциям относится
1) взаимодействие соляной
кислоты и гидроксида калия
2) взаимодействие азота и кислорода
3) гидролиз сульфата меди
4) разложение карбоната натрия
12. К
эндотермическим реакциям относится
1) взаимодействие азота и
кислорода
2) взаимодействие азотной кислоты и гидроксида лития
3) взаимодействие кислорода и водорода
4) взаимодействие воды и оксида калия
13. К
окислительно-восстановительным реакциям не относится взаимодействие
1) натрия и брома
2) натрия и кислорода
3) оксида калия и воды
4) натрия и уксусной кислоты
14. Взаимодействие
брома с гидроксидом калия относится к реакциям
1) нейтрализации
2) межмолекулярного окисления-восстановления
3) диспропорционирования
4) обмена
15. Взаимодействие
азота и кислорода относится к реакциям
1) соединения,
эндотермическим
2) соединения, экзотермическим
3) разложения, эндотермическим
4) обмена, экзотермическим
16. К
эндотермическим реакциям относится взаимодействие
1) азота и лития
2) азота и кислорода
3) кислорода и кальция
4) углерода и кислорода
17. Взаимодействие
оксида кальция и воды относится к реакциям
1) каталитическим,
экзотермическим
2) разложения, эндотермическим
3) соединения, экзотермическим
4) обмена, эндотермическим
18. К
каталитическим экзотермическим реакциям относится
1) получение фосфорной
кислоты из оксида фосфора (V) и воды
2) разложение карбоната кальция
3) синтез аммиака из простых веществ
4) получение соляной кислоты из хлора и водорода
19. При
нагревании нитрата серебра происходит реакция
1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) обмена
20. Реакция,
протекающая по схеме: CaCO3 = CaO + CO2 − Q,
является реакцией
1) экзотермического
разложения
2) разложения
3) замещения
4) эндотермического разложения
Ответы
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.