Конспект урока по химии для 9 класса на тему: Характеристика химического элемента

Введение

Конспект урока будет удобен на уроке химии для 9 класса, здесь есть цель и задачи, все этапы урока соблюдены, организационный момент, приветствие, мотивация к учебной деятельности, приветствие, актуализация опорных знаний, открытие нового. Познакомить учащихся с характеристикой химического элемента. Дать план общей характеристики хим элемента по его положению в ПСХЭ. Дать развернутую характеристику элемента-металла. Повторить сведения о строении атома, о типах хим связи, о классификации неорг в-в. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы. Воспитывать любовь к предмету.

Конспект урока по химии для 9 класса на тему: Характеристика химического элемента

Цель – Познакомить учащихся с характеристикой химического элемента. Задачи урока: Познакомить учащихся с характеристикой химического элемента. Дать план общей характеристики хим элемента по его положению в ПСХЭ. Дать развернутую характеристику элемента-металла. Повторить сведения о строении атома, о типах хим связи, о классификации неорг в-в. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы. Воспитывать любовь к предмету.

Ход урока

I.Организационный этап. Мотивация к учебной деятельности.

Учитель: -  Учебник на столе у вас?

А ручки и тетрадки?

Тогда урок начнём сейчас,

Раз всё у вас в порядке.

Будьте внимательны,

Послушны, наблюдательны.

Чтобы литературные тайны познавать,

Нужно всё серьёзно изучать.

- отчёт  дежурного;

- проверка  готовности  класса  к  уроку:

Я  рада  новой  встрече  с  вами,

Приятно  ваше  общество, друзья!

Ответы  ваши  вы  готовьте  сами,

Их  с  интересом  буду  слушать  я.

Мы  сегодня  снова  будем  читать,

Выводы  делать  и  рассуждать.

А  чтобы  урок  пошёл  каждому  впрок

Активно  включайся  в  работу, дружок!

Вот книжки на столе,

А вот тетрадки

Не хочется играть

Сегодня в прятки

Сегодня в классе у ребят

Урок очень важный

А почему он важный –

Скажет каждый!

Добрый день, мои друзья,

Встрече с вами рада я.

Сели ровно, все достали,

Вспоминаем все, что знали,

Оставляем все заботы

И включаемся в работу.

II. Актуализация знаний учащихся.

III. Работа по новой теме.

Что такое химия как наука?

Химия – это наука о веществах, их свойствах, превращениях в-в и явлениях, сопровождающих эти превращения.

В прошлом учебном году вы изучали общую химию, познакомились с основными хим законами, классами неорг соединений, типами хим связей… В этом уч году, используя знания, полученные в прошлом, вы будите изучать неорганическую химию - это наука о хим эл-тах и их соединениях (кроме соединений углерода), изучающая св-ва и превращения неорг в-в.

Неорг в-ва – это хим соединения, образуемые всеми хим эл-тами ( кроме соединений углерода, относящихся к органическим в-вам), СО, СО₂, Н₂СО₃ и ее соли.

Неорг в-ва образуются на Земле и в Космосе под воздействием природных физико-химических факторов. Известно ≈ 300 000 неоргв-в. Они образуют практически всю литосферу, атмосферу и гидросферу Земли. В их состав могут входить атомы всех хим эл-тов, известных в настоящее время в различных сочетаниях и количественных отношениях. Кроме того, огромное кол-во неорг в-в получают в научных лабораториях и на хим предприятиях искусственно.

Задачи неорг химии:

·         Установление строения хим эл-тов, состава и св-вобразуемых ими соединений,

·         Установление строения молекул сложных в-в;

·         Разработка и научное обоснование способов создания новых материалов с нужнымисв-вами.

Основными методаминеорг химии являются синтез и анализ.

Основным теоретическим фундаментомнеорг химии служат:

·         Теория строения атомов;

·         ПЗ;

·         ПСХЭ.

" Поэтому, вспомним строение ПС. Строение атома".

·         Периоды, группы, п/гр; изменение св-в эл-товв периодах и группах; табл на стр 4-5

·         Строение атомов: Li₊₃ 3p⁺, 4n⁰, 3е^-; О₊₈; Р₊₁₅;

·         Электронно-графические формулы атомов хим эл-тов(ЭГФ):О₊₈; Р₊₁₅;

Li₊₃ 1s²2s¹

1s 2s

·         Определить степень окисления элементов в соединениях:

NO, N₂O, NO₂, N₂O₃, N₂O₅, HNO₃, HNO₂, H₂SO₄, H₂SO₃;

·         Дать названия веществам или составить формулы по названию:

Хлорид бария, йодид марганца (II), нитрат серебра, фосфат никеля (II), силикат цинка, карбонат кальция, нитрат магния, сульфид натрия, сульфат меди (II), гидроксид калия, оксид алюминия.

Св-вахим эл-та зависят от его положения в ПСХЭ. Поэтому важно научиться характеризовать св-ва ХЭ на основании его положения в ПСХЭ. Для этого можно использовать план, приведенный на стр 3.

1.     Положение в ПСХЭ и строение его атома;

2.     Характер простого в-ва: Ме, неМе, переходный эл-т;

3.     Сравнение св-в простого в-васо св-вами простых в-в, образованных соседними по п/гр эл-тами;

4.     Сравнение св-в простого в-ва со св-вами простых в-в, образованных соседними по периоду эл-тами;

5.     Состав высшего оксида, его хар-р: кислотный, основный, амфотерный;

6.     Состав высшего гидроксида, его хар-р: кислотный, основный, амфотерный;

7.     Состав летучего водородного соединения (для неМе).

Физкультминутка

Встали дружно, потянулись

Богу солнца улыбнулись!

Богу ГЕБУ наш поклон

Многократным будет он.

Руки вверх к богине НУТ

Пусть немножко отдохнут.

Тело наше сделай круг

Повтори АМОНА  путь

Готовы из знаний

Плести сотни сот

Поможет нам в этом

Бог мудрости ТОТ.

IV. Закрепление

Например, НАТРИЙ.

1.     Na₊₁₁IIIпериодI А группа, 11 p+, 12 n⁰, 11 е^-.

Na₊₁₁1s²2s²2p⁶3s¹;на наружном энергетическом уровне находится 1 неспаренный электрон, зн. валентность равна I, степень окисления +1.

2.     Простое вещ-во натрий – металл. Зн. металлическая кристаллическая решетка и металлическая хим связь. Na⁰ -1e^- ↔ Na⁺. Зн натрий проявляет все характерные св-ва металлов:ковкость, пластичность…

3.     Металлическиесв-ва простого в-ваNa выражены сильнее, чем у Li, но слабее, чем у К.

4.     Металлическиесв-ва простого в-ваNa выражены сильнее, чем уMg.

5.     Натрий образует оксид формулой Na₂О, который обладает основнымисв-вами. Какие это св-ва?

6.     В качестве гидроксида натрию соответствует основание NaOН (щелочь), которое проявляет все характерные св-ва оснований. Какие это св-ва?

7.     Натрий не образует летучих водородных соединений. С водородом он образует гидрид NaH – твердое белое кристаллическое в-во.

По такому же принципу хар-ют и неМе. Например,АЗОТ.

На основе данных характеристик можно составить генетические ряды МЕ и неМе:

Na → Na₂O → NaOH → NaCl

N₂ → N₂O₅ → HNO₃ → NaNO₃

1.     № 1, 2, 3, 5, стр 8 письм

2.     Задача № 7-8 стр 9

3.     № 10 стр 9 – электронный баланс

Дайте характеристику элементов фосфора и калия. Общая характеристика фосфора. Фосфор является элементом XV группы III периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, с атомным номером 15 и атомной массой 30,974. Принятое обозначение – Р. Нахождение в природе. Фосфор содержится в морской воде и земной коре в основном в виде минералов, которых около 190 (самые важные – апатит и фосфорит). Входит в состав всех частей зелёных растений, белков, ДНК.

Общая характеристика калия. Калий (лат. Kalium) является мягким щелочным металлом, элементом главной подгруппы I группы, IV периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, имеет атомный номер 19 и обозначение– К. Нахождение в природе. Калий в свободном состоянии в природе не встречается, он входит в состав всех клеток. Достаточно распространённый металл, занимает 7-е место по содержанию в земной коре (calorizator).

Итоги урока. Рефлексия

-Какая была тема урока?

-Что нового узнали?

Выставление оценок.

Обобщение полученных на уроке сведений

Проводит беседу по вопросам.

Оценивание учащихся за работу на уроке

Домашнее задание

 § 1

Пересказ параграфа

Краткое описание документа:

ВведениеКонспект урока будет удобен на уроке химии для 9 класса, здесь есть цель и задачи, все этапы урока соблюдены, организационный момент, приветствие, мотивация к учебной деятельности, приветствие, актуализация опорных знаний, открытие нового. Познакомить учащихся с характеристикой химического элемента. Дать план общей характеристики хим элемента по его положению в ПСХЭ. Дать развернутую характеристику элемента-металла. Повторить сведения о строении атома, о типах хим связи, о классификации неорг в-в. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы. Воспитывать любовь к предмету.Конспект урока по химии для 9 класса на тему: Характеристика химического элемента