МОДУЛЬНЫЙ
УРОК
по
теме «Изменения, происходящие с веществами»
8
класс
«
У пространства нет размера, а у знаний нет предела».
|
Номер УЭ
|
Учебный материал с указанием заданий
|
Руководство по усвоению учебного материала
|
|
УЭ – 0
|
ИДЦ: Обобщить и систематизировать знания по теме.
|
|
|
УЭ – 1
|
ЧДЦ: Обобщить знания о способах разделения смесей.
1. Ответьте на вопросы учителя: какие
явления вы знаете? Какие явления называются физическими? Назовите способы
разделения неоднородных смесей; однородных смесей.
2. Выберите способы разделения смеси и представьте
их в порядке осуществления операций:
А) выпаривание;
Б) растворение в воде;
В) фильтрование;
Г) действие магнитом;
Д) отстаивание.
Ι уровень – «3»
В соль попали мелкие кусочки стекла. Как вы получите чистую соль?
ΙΙ уровень – «4»
Как разделить смесь веществ: мела, древесных стружек и поваренной
соли?
ΙΙΙ уровень – «5»
Как разделить смесь, состоящую из речного песка, железных опилок,
древесных стружек и поваренной соли?
3. Проверьте правильность ваших ответов по
доске, оцените свою работу (если все ответы правильные, то поставьте в лист
самоконтроля оценку, соответствующую уровню выполняемой работы; если вы
допустили одну ошибку, то оценка на один балл ниже; если две ошибки – на два
балла и т.д.)
|
5 минут
Ответы на вопросы учителя
Работайте самостоятельно в тетради
Самооценка своей деятельности
|
|
УЭ – 2
|
ЧДЦ: Закрепить
умение определять тип химической реакции.
1. Соотнесите тип химических реакций с химическими уравнениями:
1)
CaO + CO2 = CaCO3
2)
2H2O = 2H2
+ O2
3)
2CuO + C = 2Cu + CO2
4)
ZnS + 2HCl = ZnCl2
+ H2S
5)
Fe + S = FeS
6)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
7)
2Mg + O2 = 2MgO
8)
2HgO = 2Hg + O2
9)
CuO + 2HCl = CuCl2 +
H2O
10)
NaOH + HCl = NaCl + H2O
11)
2Fe(OH)3 = Fe2O3
+ 3H2O
12)
Zn + CuCl2 = ZnCl2
+ Cu
13)
2Zn + O2 = 2ZnO
14)
ZnO + 2HCl = ZnCl2 +
H2O
15)
CH4 = C + 2H2
16)
Mg + H2SO4
= MgSO4 + H2
17)
CuO + H2SO4
= CuSO4 + H2O
18)
2Ca + O2 = 2CaO
19)
MgCO3 = MgO + CO2
20)
Cr2O3 +
2Al = Al2O3 + 2Cr
Ι вариант
Выберите реакции соединения.
ΙΙ вариант
Выберите реакции разложения.
ΙΙΙ вариант
Выберите реакции замещения.
ІV вариант
Выберите реакции обмена.
2. Дайте определение каждому типу химической
реакции.
3. Проверьте правильность ответов по доске,
оцените работу (если все реакции выбраны правильно, то оценка «5», если одна
ошибка – «4», две ошибки – «3» и т.д.). Поставьте оценку в лист самоконтроля.
|
5 минут
Работайте самостоятельно
в тетради
Взаимооценка
деятельности
|
|
УЭ – 3
|
ЧДЦ: Закрепить умение составлять уравнения химических реакций и
расставлять коэффициенты согласно закона сохранения массы веществ.
1. Ответьте на вопросы учителя: какие
явления называются химическими? Как по другому называют химические явления? С
помощью чего отражают суть химической реакции? Что такое химическое
уравнение? Какого закона придерживаются при составлении уравнений химических
реакций? Как он формулируется и кто автор этого закона?
2. Составьте уравнения химических реакций и
укажите тип.
Ι уровень – «3»
H2
+ Cl2 = HCl
Au2O3
= Au + O2
Fe
+ HCl = FeCl2 + H2
BaCl2
+ H2SO4 = BaSO4 + HCl
ΙΙ уровень – «4»
1)
Серная кислота +
гидроксид натрия = сульфат натрия + вода
2)
Гидроксид меди (ІІ) =
оксид меди (ΙІ) + вода
3)
Магний + хлороводородная
кислота = хлорид магния + водород
4)
Алюминий + кислород =
оксид алюминия
ΙΙΙ уровень – «5»
1)
Кальций + кислород =
2)
Карбонат кальция =
3)
Гидроксид калия + серная
кислота =
4)
Алюминий +
хлороводородная кислота =
3. Проверьте правильность своей работы по
доске и оцените (если все уравнения сделаны правильно, то поставьте оценку,
соответствующую уровню выполняемой работы, если допущены ошибки в одном
уравнении, то оценка на балл ниже, если в двух уравнениях – на два балла и
т.д.).
|
10 минут
Ответы на вопросы
учителя
Работайте самостоятельно
в тетради
Самооценка деятельности
|
|
УЭ – 4
|
ЧДЦ: Закрепить умение производить расчеты по химическим уравнениям,
определять тип химической реакции.
1. Просмотрите инсценировки химических реакций
и определите их тип.
2. Решите задачу: «Какую массу серы необходимо
взять, чтобы в реакцию вступило 5,6
кг железа?
3. Проверьте правильность решения по доске и
оцените работу (если вся задача решена верно, то оценка «5», если ход решения
задачи верный, но есть ошибки в математических вычислениях, то «4», если же в
ходе решения задачи допущены ошибки и в вычислениях, то «3»).
|
18 минут
Внимательно
смотрите инсценировки
Работайте в тетради
Взаимооценка
деятельности
|
|
УЭ – 5
|
ЧДЦ: Подвести итог урока.
1. Подсчитайте в листе самоконтроля баллы,
полученные за урок. Сложите все баллы и сумму поделите на 4. Полученный
результат внесите в последний столбик листа самоконтроля.
2.Дифференцированное домашнее задание.
Если за урок вы получили оценки «4» и «5»,
то домашнего задания нет, если же «3» и менее, то повторить параграфы 25 – 28
и записи в тетради.
3. Творческое задание.
Отгадать кроссворд по теме «Изменения, происходящие с веществами».
|
1 минута
Самостоятельная
работа по подведению итогов
|
|
УЭ – 6
|
Рефлексия
Ответьте на вопросы: как я оцениваю свою работу на уроке? А работу
своих товарищей? Что тебе запомнилось на уроке больше всего?
СПАСИБО ЗА РАБОТУ!
|
1 минута
|
Для подготовки учащихся к работе с модулем были
предложены следующие вопросы:
1.
Какие явления,
происходящие с веществами, вам известны?
2.
Какие явления называются
физическими, а какие химическими?
3.
Как по другому называют
химические явления?
4.
Какие способы разделения
неоднородных и однородных смесей вам известны?
5.
Дайте определения реакциям
соединения, разложения, замещения и обмена.
6.
С помощью чего отображают
суть химической реакции?
7.
Что такое химическое
уравнение?
8.
Какого закона
придерживаются при составлении уравнений химических реакций?
9.
Сформулируйте закон
сохранения массы веществ. Кто является автором этого закона?
Оценки, которые учащиеся получали при работе с каждым
учебным элементом, вносились в лист самоконтроля.
ЛИСТ САМОКОНТРОЛЯ
Фамилия, имя ученика__________________________________________
|
УЭ – 1
|
УЭ – 2
|
УЭ – 3
|
УЭ – 4
|
Средний
балл
|
|
Уровень
|
Оценка
|
Вариант
|
Оценка
|
Уровень
|
Оценка
|
Оценка
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В конце урока учащимся было предложено творческое
задание в виде кроссворда по теме «Изменения, происходящие с веществами»
(приложение 1).
ПРИЛОЖЕНИЕ 1
1.
Один из способов
разделения неоднородной смеси.
2.
Тип химической реакции: 2H2O = 2H2 + O2.
3.
В результате реакции
горения выделяется свет и … .
4.
Один из признаков
химических реакций.
5.
Реакция, протекающая с
выделением теплоты, называется … .
6.
Этим способом можно из
раствора получить кристаллическую поваренную соль.
7.
Тип химической реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
8.
Автор закона сохранения
массы веществ.
9.
Какая реакция идет с
поглощением теплоты?
10.
Тип химической реакции: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O.
11.
Тип химической реакции: 2Cu + O2 = 2CuO.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.