879806
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт проекта «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015

Скидка 0%

112 курсов профессиональной переподготовки от 3540 руб.

268 курсов повышения квалификации от 840 руб.

МОСКОВСКИЕ ДОКУМЕНТЫ ДЛЯ АТТЕСТАЦИИ

Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана 26 сентября 2017 г. Департаменотом образования города Москвы

Инфоурок Химия Рабочие программыКонтрольно-оценочные средства по химии для специальностей

Контрольно-оценочные средства по химии для специальностей

Международный конкурс

Идёт приём заявок

Подать заявку

Для учеников 1-11 классов и дошкольников

16 предметов

библиотека
материалов

Департамент образования Ивановской области

Областное государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

профессиональный лицей № 7 г. Фурманов

(ОГБПОУ ПЛ № 7 г. Фурманов)


Утверждаю

Директор ОГБПОУ ПЛ № 7 г. Фурманов

  ______________________ Н.А.Гречин

« 30 » апреля 20 14 г.

 








Комплект контрольно-оценочных средств по дисциплине

хИМИЯ


основной профессиональной образовательной программы
по специальности СПО

23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта























Комплект контрольно-оценочных средств по дисциплине «Химия» разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования основной профессиональной образовательной программы по специальности

СПО 23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта

Организация-разработчик:

 

Областное государственное бюджетное

профессиональное образовательное учреждение

профессиональный лицей №7 г. Фурманов

(сокр. ОГБПОУ ПЛ № 7 г. Фурманов)

 

 

 

Разработчики:

 

Лебедева И.Ю. –преподаватель химии и биологии

 

 

 

Рекомендована Методическим советом

ОГБПОУ ПЛ №7 г. Фурманов

 

Заключение Методического совета лицея № 4 от « 30 » апреля 20 14 г.



























1. Общие положения

Контрольно-оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и

оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу

учебной дисциплины Химия.

КОС включают контрольные материалы для проведения текущего

контроля и промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета.

КОС разработаны на основании положений:

  1. основной профессиональной образовательной программы по специальности СПО 23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта

  2. программы учебной дисциплины Химия.


  1. Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Основные показатели оценки результатов

1

2

Умения:


называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре

Нахождение соответствия между названием вещества и классом органических и неорганических веществ.

Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений.

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений, изомеры и гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов.

Нахождение и составление формул изомеров и гомологов.

Составление формул соединений на основании их названий.

Определение класса соединений.

Нахождение соответствия между формулой вещества и классом органических и неорганических соединений.

Определение степеней окисления элементов в соединении.

Составление формул соединений, используя значение степеней окисления.

Определение типа химической связи.

Нахождение соответствия между типом связи и формулой вещества.

Составление графических формул веществ.

Определение типа кристаллической решетки вещества.

Определение типа реакции.

Определение характера связи в растворах солей.

Определение окислителя и восстановителя.

Определение направления смещения химического равновесия.

характеризовать: строение элементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений

Построение электронных конфигураций атомов и ионов.

Составление реакций ионного обмена

Составление ОВР и подбор коэффициентов методом электронного баланса.

Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений.

Составление реакций гидролиза неорганических и органических соедиений.

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, зависимость свойств органических и неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения молекул.

Объяснение сходств и различий в свойствах веществ.

Составление генетических цепочек превращений между различными классами органических и неорганических соединений.

Определение элемента и типа элемента по его электронной конфигурации.

Сравнение свойств элементов и их соединений на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Сравнение свойств соединений с разными химическими связями.

Нахождение зависимости скорости химической реакции от различных факторов.

Нахождение зависимости направления химического равновесия от различных факторов.

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, получению конкретных веществ, относящимся к изученным классам соединений.

Выполнение химического эксперимента по получению и распознаванию органических и неорганических соедиений.

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах

Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов.

Умение работать с таблицами и справочным материалом.

Умение работать с презентацией и учебным материалом.


связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью

Создание презентаций, подготовка рефератов и докладов.

решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

Решение расчетных задач на вычисление массы или объема одного из реагирующих веществ.

Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по плотности и массовой доле элемента.

Решение расчетных задач по химическим формулам.

Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.

Решение расчетных задач на избыток и недостаток.

Решение расчетных задач по определению массовой доли вещества в растворе.

Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям.

Решение расчетных задач на определение практического выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Решение расчетных задач на примеси.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

Наблюдение, применение.

Создание презентаций.

Подготовка рефератов и докладов.

Участие в научно-практических конференциях.

Знания:


основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

Формулировка законов.

Формулировка основных понятий и зависимостей.

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

Формулировка основных положений теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Формулировка основных понятий, положений теорий.

Классификация и номенклатура неорганических и органических соединений

Нахождение, анализ, формулирование, выполнение, определение.

важнейшие вещества и материалы, их строение, химические и физические свойства, методы получения и области применения

Нахождение, анализ, формулирование, выполнение, определение.

Роль химии в природе, быту, на производстве, в жизни человека

Создание презентаций.

Подготовка рефератов и докладов.

Участие в научно-практических конференциях.

правил безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием

Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента



  1. Распределение оценивания результатов обучения по видам контроля

У2. Умение определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений, изомеры и гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов.

П1, П2, П4, К2, П5, П6, П7, Т3, П8, П9, П11, К3, Т4, Т6, П14, К4, Л9, П16, П17, П18, Т7, П20, П21, П22, К5,.


У3.Умение характеризовать: строение элементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений

К1, Л1, Т1, Л2,Т2, Л3, П4, К2, Л4, Л5, Л6, Т3, П8, Л7, Л8, П9, Т4, П13, Т5, К4, Л9, Л10, П16, П17, Л11, П20, Л12, П21, П22, К5.


У4. Умение объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, зависимость свойств органических и неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения молекул.

П1, П11, К3, Т5, П13, Т5, П14, Л11, П18, Т7, К5.


У5. Умение выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, получению конкретных веществ, относящимся к изученным классам соединений.

Л1, Л2, Л3, Л4, Л5, Л6, Л7, Л8, Л9, Л10, Л11, Л12.


У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах

Л1, Л2, Л3, П3, Л4, Л5, Л6, Л7, Л8, П10, П12, Т4, Т6, П14, П15, Л9, Л10, Л11, П19, Л12, П23, К5, С1.


У7. Умение связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью

С1


У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

К1, П3, К2, П10, К3, П12, Т4, П15, П19, П23, К5.


У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Л7, Л8, Л9, Л10, Л11, Л12, С1.


Знания:



З1. Знать основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

Т4, Т5, Т6,ДЗ1.


З2. Знать основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

П1, ДЗ1.


З3.Знать классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений

Т1, Т2, П4, Т3, П8, П9, П11, К3, Т4, П21, П22, ДЗ1.


З4. Знать важнейшие вещества и материалы, их строение, химические и физические свойства, методы получения и области применения

Т1, Т2, П4, Т3, П8, П9, П11, К3, П21, П22, ДЗ1.


З5. Знать роль химии в природе, быту, на производстве, ее связь с другими науками, значение в жизни современного общества

ДЗ1


З6. Знать правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Л1, Л2, Л3, Л4, Л5, Л6, Л7, Л8, Л9, Л10, Л11, Л12.
























  1. Структура контрольного задания.

    1. К1. Входной контроль по химии

      1. Текст задания

Вариант 1

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом органических и неорганических веществ:

1) гидроксид натрия А) Спирт

2) этан Б) Основание

3) хлорид кальция(II) В) Карбоновая кислота

4 ) Уксусная кислота Г) Оксид

Д) Углеводород

Е) Соль

  1. Изобразите строение атомов: бериллия, кремния.

  2. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения:

K2CO3 + HCl →

CuCl2 + NaOH →

  1. Подберите коэффициенты к окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

Mg + HCl → MgCl2 + H2

  1. Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в реакцию?

Вариант 2

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом органических и неорганических веществ:

1)сульфат натрия А) Спирт

2) этилен Б) Основание

3) азотная кислота В) Кислота

4)метанол Г) Оксид

Д) Углеводород

Е) Соль

  1. Изобразите строение атомов: углерода, алюминия.

  2. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения:

AgNO3 + KCl →

FeCl3 + NaOH →

  1. Подберите коэффициенты к окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

S + O2 → SO3

  1. Определите объем углекислого газа, который образуется при сгорании 3 г углерода.

      1. Время на выполнение: 40 мин.

      2. Перечень объектов контроля и оценки




За правильное выполнение задания или верное решение задачи выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания или неверное решение задачи выставляется 0 баллов


У3. Умение характеризовать: строение элементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; строение и химические свойства изученных органических и неорганических соединений.

Построение электронных конфигураций атомов


Составление реакций ионного обмена

Составление окислительно-восстановительных реакций и подбор коэффициентов методом электронного баланса.

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач на вычисление массы или объема одного из реагирующих веществ.


5.2. П 1. Практическая работа № 1

Составление структурных формул изомеров органических соединений.

5.2.1.Текст задания

Вариант 1

  1. Происхождение вещества

  2. Область применения

  3. Элементный состав соединения

  4. Молекулярная масса

Выберите правильный вариант ответа

1 балл

2.

Изложите основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Дайте полный ответ на вопрос

3 балла

3.

Для углеводорода, молекулярная формула которого С6Н14 составьте структурные формулы изомеров.

Напишите полное решение задания

4 балла

4.

Среди приведенных ниже соединений определите изомеры. Укажите вид изомерии.

А) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 –СН3

Б) СН3 – СН2 =СН2 – СН3

В) СН3 СН3

С = С

Н Н


СН3

/

Г) СН3 – С – СН3

/

СН3

Д) СН3 Н

С = С

Н СН3


Е) СН2 = СН – СН2 – СН3


Укажите вид изомерии и соединения, соответствующие данному виду изомерии

6 баллов

5.

Объясните, чем обусловлены различия в свойствах метана СН4 и метанола СН3ОН?

Запишите полный ответ на вопрос

2 балла


  1. Свойства и применение соединений углерода

  2. Свойства соединений, образующихся в организмах животных и растений

  3. Строение соединений углерода и водорода

  4. Строение, свойства, способы получения и применения углеводородов и их производных


Выберите правильный вариант ответа

1 балл

2.

Сформулируйте несколько определений науки органической химии. В чем достоинства и недостатки данных определений?

Дайте полный ответ на вопрос

3 балла

3.

Для углеводорода, молекулярная формула которого С7Н16 составьте структурные формулы изомеров.

Запишите полное решение задания

4 балла

4.

Среди приведенных ниже соединений определите изомеры. Укажите вид изомерии.


А) СН3 – СН2 – СН2 – СН3

Б) СН3 – СН2 - СН2 – ОН


В) СН ≡ С – СН2 – СН3


Г) СН3 – СН – СН3

/

СН3


Д) СН2 = СН – СН = СН2


Е) СН3 - СН – СН3

/

ОН

Укажите вид изомерии и соединения,

соответствующие данному виду изомерии

6 баллов

5.

Объясните, чем обусловлены различия в свойствах этана С2Н6 и этилена С2Н4?

Запишите полный ответ на вопрос

2 балла

Вариант 2.


«5» - 15 – 16 баллов

«4» - 13 – 14 баллов

«3» - 10 – 12 баллов

«2» - менее 10 баллов


У2 Умение определять изомеры и гомологи

Нахождение и составление структурных формул изомеров

У4 Умение объяснять зависимость реакционной способности органических соединений от строения молекул

Объяснение сходств и различий в свойствах веществ

5.2.2. Время на выполнение: 40 мин.

5.2.3.Перечень объектов контроля и оценки


5.3. Л1. Лабораторная работа № 1

5.3.1. Текст задания.

«Качественное определение углерода и водорода в органических соединениях»

Цели: доказать практическим методом химический состав углеводородов, приобрести навыки правильной и безопасной работы с реактивами и химическим оборудованием.

Реактивы: парафин или вазелиновое масло, оксид меди (II), сульфат меди безводный.

Оборудование: штатив, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, сухое горючее.

  1. Соберите прибор, как показано на рисунке.

hello_html_m9771519.png

  1. Смесь 1-2 г оксида меди (11) и 0,2 г парафина (вазелина) хорошо перемешайте и поместите на дно пробирки.

  2. В верхнюю часть пробирки введите в виде пробки небольшой кусочек ваты и насыпьте на нее тонкий слой белого порошка безводного сульфата меди (11).

  3. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. При этом конец трубки должен практически упираться в комочек ваты с сульфатом меди (11).

  4. Нижний конец трубки должен быть погружен в пробирку с баритовой водой (раствор гидроксида бария) или известковой водой (раствор гидроксида кальция).

  5. Нагрейте пробирку в пламени горелки. Если пробка плотно закрывает пробирку, то через несколько секунд из газоотводной трубки будут выходить пузырьки газа. Продолжать нагревание до тех пор, пока пары воды не достигнут белого порошка сульфата меди (11) и не вызовут его посинения.

  6. Заполните таблицу:



Исходные вещества

Признаки и условия течения реакции

Уравнение реакции

Выводы





  1. Сделайте вывод, ответив на вопрос:

  1. Каков химический состав парафина, как доказали данный состав?

5.3.2. Время на выполнение: 40 мин.

5.3.3.Перечень объектов контроля и оценки


Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.

Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.


5.4. Т1. Тест по теме: «Предельные углеводороды (алканы)»

5.4.1. Текст задания

Вариант 1

Общая формула предельных углеводородов (алканов):
  1. CnH2n

  2. CnH2n -2

  3. CnH2n +2

  4. CnH2n +1OH

Выберите правильный вариант ответа

2.

Для молекулы алкана характерна:

  1. sp2гибридизация

  2. sp3 – гибридизация

  3. sp – гибридизация

  4. sp2d2 - гибридизация

Выберите правильный вариант ответа

3.

Гомологом метана является углеводород:

  1. С2Н4

  2. С6Н6

  3. С3Н8

  4. С2Н2

Выберите правильный вариант ответа

4.

Изомерами являются:

  1. Этан и бутан

  2. 2-метилпропан и бутан

  3. Метан и этан

  4. Бутан и пропан

Выберите правильный вариант ответа

5.

Разветвленный углеродный скелет может иметь молекула вещества:

  1. С2Н6

  2. С3Н8

  3. С4Н10

  4. С3Н6

Выберите правильный вариант ответа

6.

Название вещества, структурная формула которого

Н Н Н

/ / /

Н – С – С – С – Н

/ / /

Н Н Н


  1. Пропен

  2. Пропан

  3. Пропанол

  4. Пропионовая кислота

Выберите правильный вариант ответа

7.

Радикал бутил имеет состав:

  1. С4Н7

  2. С4Н10

  3. С4Н9

  4. С4Н6

Выберите правильный вариант ответа

8.

Метан реагирует:

  1. с NaOH

  2. c H2SO4

  3. с бромной водой

  4. c Cl2

Выберите правильный вариант ответа

9.

Превращение этана в этилен относится к реакции:

  1. замещения

  2. дегидрирования

  3. изомеризации

  4. дегидратации

Выберите правильный вариант ответа

10.

При взаимодействии йодметана с металлическим натрием образуется:

  1. пропан

  2. этан

  3. бутан

  4. метан

Выберите правильный вариант ответа


Вариант 2

Формулы только апканов записаны в ряду:
  1. С2Н4, С3Н6, С4Н8

  2. С2Н6, С3Н8, С4Н10

  3. С2Н2, С3Н4, С4Н6

  4. С2Н2, С2Н4, С2Н6

Выберите правильный вариант ответа

2.

Для молекулы алкана характерны:

  1. Валентный угол 109 0

  2. Валентный угол 1200

  3. Валентный угол 90 0

  4. Валентный угол 1800

Выберите правильный вариант ответа

3.

Гомологом пропана является углеводород:

  1. С2Н2

  2. С2Н4

  3. С2Н6

  4. С6Н6

Выберите правильный вариант ответа

4.

Изомерами являются:

  1. Пропан и бутан

  2. 2-метилпропан и пентан

  3. 2,2 –диметилпропан и пентан

  4. Этан и пропан

Выберите правильный вариант ответа

5.

Разветвленный углеродный скелет может иметь молекула вещества:

  1. С2Н6

  2. С3Н8

  3. С3Н6

  4. С4Н10

Выберите правильный вариант ответа

6.

Этану соответствует углеродный скелет:

/ / / /

  1. С – С – С – С –

/ / / /

  1. / / /

- С – С – С –

/ / /

/ /

  1. С – С –

/ /

/ / / / /

  1. С – С – С – С – С –

/ / / / /

Выберите правильный вариант ответа

7.

Пропану соответствует одновалентный радикал:

  1. С2Н5

  2. С4Н9

  3. С3Н7

  4. С5Н11

Выберите правильный вариант ответа

8.

Для алканов характерны реакции:

  1. Присоединения

  2. Замещения

  3. Полимеризации

  4. Обмена

Выберите правильный вариант ответа

9.

При нагревании ацетата натрия с гидроксидом натрия образуется:

  1. пропан

  2. метан

  3. этан

  4. бутан

Выберите правильный вариант ответа

10.

Метан не реагирует:

  1. с кислородом

  2. с хлором

  3. с бромной водой

  4. с бромом

Выберите правильный вариант ответа


5.4.2. Время на выполнение: 15 мин.

5.4.3.Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических органических соединений

Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение

З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения

Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение



5.5. Л2. Лабораторная работа № 2

5.5.1. Текст задания.

«Получение этилена и изучение его химических свойств»

Цели: Практическим методом получить газообразный этилен, доказать его наличие и исследовать его свойства, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии

Реактивы: этиловый спирт, серная кислота (концентрированная), песок или пемза, бромная вода, перманганат калия.

Оборудование: штатив, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, сухое горючее.

  1. Соберите прибор, как показано на рисунке.

hello_html_m53ee8239.png

  1. В одну пробирку налейте 2-3 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6-9 мл серной кислоты (конц.). Затем всыпьте немного предварительно прокаленного песка, чтобы избежать толчков жидкости при кипении. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и осторожно нагрейте.

  2. В другую пробирку налейте 2-3 мл бромной воды. Опустите газоотводную трубку до дна пробирки с бромной водой и пропустите через нее газ, который будет выделяться.

  3. В третью пробирку налейте 2-3 мл разбавленного перманганата калия, подкисленного серной кислотой, и пропустите через него газ.

  4. Подожгите выделяющийся газ.

  5. При выполнении работы полученные результаты запишите в таблицу:



Исходные вещества

Признаки и условия течения реакции

Уравнение реакции

Выводы






  1. Задания для самостоятельных выводов:

  • Какой газ выделяется при нагревании этилового спирта с серной кислотой?

  • Что происходит при пропускании газа через бромную воду и раствор перманганата калия?

  • Почему этилен горит более светящимся пламенем, чем метан? Напишите уравнение реакции.

  • Чем отличаются свойства этилена от свойств предельных углеводородов?



5.5.2. Время на выполнение: 40 мин.

5.5.3.Перечень объектов контроля и оценки


Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.

Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.


5.6. П2. Практическая работа № 2.

5.6.1. Текст задания.

Решение расчетных задач.

Приведение названий предельных и непредельных углеводородов по систематической номенклатуре по формулам соединений, составление формул соединений на основании их названий.


Вариант 1.

  1. Дайте названия следующим веществам:


А) СН3 – СН2 – СН3


Б) СН3 – СН – СН3

/

СН3

В) СН3 – СН – СН2 – СН3

/

СН3




СН3

/

Г) СН3 – С – СН3

/

СН3


  1. Напишите структурные формулы следующих веществ:


  1. 2,3- диметилгексадиена -2,4

  2. 2,5 диметилгексина -3

  3. 4,4 – диметил -3- этилгексена – 1

  4. 2 – метилпентана

Вариант 2.


  1. Дайте названия следующим веществам:


А) СН3 – СН2 – СН2 – СН3

Б) СН3 – СН – СН3

/

СН3



В) СН3 – СН – СН – СН3

/ /

СН3 Сl



СН3

/

Г) СН3CH2 - С – СН3

/

СН3


  1. Напишите структурные формулы следующих веществ:


  1. 2,2,3,3, - тетраметилпентана

  2. 4- метил – пентена - 1

  3. 2 – хлор – бутадиена-1,3

  4. 1,4 – дихлор – бутина -2


5.6.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.6.3.Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов


У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений; пространственное строение молекул

Составление формул соединений на основании их названий


5.7. Т2. Тест по теме: «Непредельные углеводороды »

5.7.1. Текст задания.

Вариант 1

К классу алкенов относится вещество:
  1. С2Н2

  2. СН4

  3. С2Н6

  4. С3Н6

Выберите правильный вариант ответа

2.

Гомологами являются:

  1. Метан и этилен

  2. Пентен и бутадиен – 1,3

  3. Пентин и пропин

  4. Гексан и гептен

Выберите правильный вариант ответа

3.

Изомерами по положению кратной связи являются:

  1. Бутен -1 и бутен - 2

  2. Бутен – 1 и 2 – метилбутен – 1

  3. Бутен – 2 и 2 – метилпропан

  4. Бутен – 1 и 2 - метилпропен

Выберите правильный вариант ответа

4.

В виде цис-транс- изомеров может существовать следующее соединение:

  1. Бутадиен – 1,3

  2. Изопрен

  3. Хлоропрен

  4. 1,2 - диметилциклопропан

Выберите правильный вариант ответа

5.

При образовании молекулы этилена происходит:

  1. Sp2гибридизация

  2. Sp3 - гибридизация

  3. Sp – гибридизация

  4. Sp3d2 - гибридизация

Выберите правильный вариант ответа

6.

Тройная связь существует в молекуле:

  1. Пентана

  2. Пропина

  3. Этилена

  4. 2 - хлорпропана

Выберите правильный вариант ответа

7.

Синтетический каучук получают из бутадиена – 1,3 реакцией:

  1. Изомеризации

  2. Гидрогенизации

  3. Полимеризации

  4. Поликонденсации


Выберите правильный вариант ответа

8.

Впервые технологически удобный способ синтеза каучука был разработан:

  1. Бутлеровым А.М.

  2. Лебедевым С.В.

  3. Менделеевым Д.И.

  4. Зининым Н.Н.

Выберите правильный вариант ответа

9.

В результате взаимодействия этилена с водой образуется:

  1. СН3 – СН3

  2. С2Н5ОН

  3. С2Н4

  4. СН3ОН

Выберите правильный вариант ответа

10.

Этилен используют:

  1. В производстве полиэтилена

  2. В качестве растворителя

  3. В медицине

  4. Для получения антифризов

Выберите правильный вариант ответа


Вариант 2

К классу алкадиенов относится вещество:
  1. С5Н8

  2. С5Н10

  3. С6Н14

  4. С6Н12

Выберите правильный вариант ответа

2.

Гомологами являются:

  1. Бутен – 1 и бутен – 2

  2. Этен и пропен

  3. Этан и пропен

  4. Бутен – 1 и бутадиен – 1,3

Выберите правильный вариант ответа

3.

Изомерами углеродного скелета являются:

  1. Бутен – 1 и бутен – 2

  2. Пентин -1 и 2 – метилбутин – 1

  3. Пентадиен – 1,3 и пентадиен – 1,4

  4. Октан и октен

Выберите правильный вариант ответа

4.

Межклассовая изомерия характерна для соединений:

  1. Гексан и гексадиен – 1,3

  2. Гексин - 1 и гексадиен – 1,3

  3. Гексан и циклогексан

  4. Гексен - 1 и гексин - 1

Выберите правильный вариант ответа

5.

При образовании молекулы ацетилена происходит:

  1. Sp2гибридизация

  2. Sp3 - гибридизация

  3. Sp – гибридизация

  4. Sp3d2 – гибридизация

Выберите правильный вариант ответа

6.

Сопряженные двойные связи существуют в молекулах:

  1. Бутадиена – 1,2

  2. Бутадиена– 1,3

  3. Бутина – 1

  4. Пентадиена – 1,4

Выберите правильный вариант ответа

7.

Молекулы натурального каучука состоят из остатков:

  1. 2- метилбутадиена – 1,3

  2. Хлоропрена

  3. Бутадиена – 1,3

  4. Бутадиена – 1,2

Выберите правильный вариант ответа

8.

Вулканизация – процесс превращения каучука в резину путем его нагревания с :

  1. Серой

  2. Медью

  3. Фосфором

  4. Цинком

Выберите правильный вариант ответа

9.

В результате взаимодействия этилена с бромной водой образуется:

  1. 1 – бромэтан

  2. 1,2- дибромэтан

  3. 1,2 – дибромэтен

  4. 1,2 - дибромпропан

Выберите правильный вариант ответа

10.

Ацетилен применяют:

  1. Для резки и сварки металлов

  2. Для получения полиэтилена

  3. Для получения поливинилхлорида

  4. Для получения фенолформальдегидных смол


Выберите правильный вариант ответа


5.7.2. Время на выполнение: 15 мин.

5.7.3.Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических органических соединений

Нахождение, анализ, формулирование, выполнение, определение

З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, физических и химических свойств, методов получения и областей применения

Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение, определение


5.8. Л3. Лабораторная работа № 3

5.8.1. Текст задания

«Химические свойства стирола»

Цели: практическим методом изучить химические свойства стирола, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии.

Реактивы: стирол, бромная вода, перманганат калия.

Оборудование: пробирки.

  1. В пробирку прилейте 2 – 3 мл раствора бромной воды, к которому добавьте 3 – 4 мл стирола. Тщательно встряхните пробирку.

Что наблюдаете? Является ли данная реакция качественной на стирол? Почему?

  1. В пробирку с раствором перманганата калия добавьте 2 – 3 мл стирола. Тщательно встряхните пробирку.

Что наблюдаете? Является ли качественная реакция качественной на стирол? Почему?

  1. В ходе работы заполните таблицу:

  1. Сделайте вывод.

5.8.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.8.3.Перечень объектов контроля и оценки

Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.

Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

5.9. П3. Практическая работа № 3.

5.9.1. Текст задания.

Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его плотности и массовой доле элемента.

Порядок выполнения работы.

  1. Повторите обозначения основных величин в химии:

Аr – относительная атомная масса

Мr – молекулярная масса вещества

ω(Э) – массовая доля элемента

ДН2 - относительная плотность вещества по водороду

Д возд - относительная плотность вещества по воздуху

ДN2 - относительная плотность вещества по азоту

ДО2 - относительная плотность вещества по кислороду

  1. Рассчитайте молекулярные массы данных веществ:

1 вариант:  рассчитайте молекулярные массы следующих веществ:

Mr ( Н2) =

Mr2Н6 )=

2 вариант: рассчитайте молекулярные массы следующих веществ:

Mr (С2 Н5ОН) =

Mr (О2) =

  1. Рассчитайте молекулярную массу вещества по данной относительной плотности.

Мr (в-ва) = ДН2∙ Мr(Н2)

Мr (в-ва )= Двозд∙ Mr(возд)

Мr(в-ва)= ДN2∙ Mr(N2)

Мr(в-ва)= ДО2∙ Mr(O2).

Определите молекулярную массу вещества, если:

1вариант: Относительная плотность по водороду равна 13.

2вариант: Относительная плотность по воздуху равна 2.

  1. Рассмотрите пример решения задачи.

Задача. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 14,3 %, углерода – 85,7%. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21.


Дано:                                                               Решение:                                                                                                              

ω (С)=85,7%                                1. Определяем относительную молекулярную массу    

 ω (Н)=14,3%                                углеводорода по величине его относительной плотности:                      

  ДН2=21                                                    Мr(СхНу)= ДН2Mr (H2) = 21 ∙2 = 42.                                                                                                                                                         

                                                           2. Находим простейшую формулу углеводорода по  

    Найти:                                               массовым долям элементов:

     СхНу=?                                    Х:У =    ω (С)   :  ω (Н)   =  85,7   :   14,3 = 7,14 :  14,3

      Аr(C) =12                                            Аr(C)      Аr(Н         12              1

      Ar(H) =1                                                                                                                                                                                                                   Так как в состав молекулы не могут входить доли  атомов, а только целые числа для этого выбираем из этих двух чисел самое маленькое и делим на него все другие числа отношения.

Самое маленькое из этих двух чисел 7,14.

Х:У =  7,14  : 14,3 = 1 : 2

7,14     7,14

Простейшая формула  СН2.

3. Находим относительную молекулярную массу простейшей формулы:

Мr(СН2) = 12+ 1 ∙ 2 = 14

4. Находим значение n, оно определяется делением величины относительной молекулярной массы истинной формулы вещества (п.1) на величину относительной молекулярной массы простейшей формулы (п.3).

n = Мr(СхНу) = 42 = 3

Мr(СН2)    14

Это значит, что число атомов углерода и водорода в простейшей формуле надо увеличить в 3 раза.

Таким образом, истинная формула углеводорода:

С2 Н6 .

Ответ: С2 Н6 этан.

  1. Решите самостоятельно задачу, используя пример решения.

1 вариант. Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 14,29%, углерода – 85,71%. Относительная плотность по азоту равна 3.

2 вариант. Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 17,25%, углерода – 82,75%. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2.

5.9.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.9.3.Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его плотности и массовой доле элемента


5.10. П4. Практическая работа №4.

5.10.1. Текст задания.

Составление генетических цепочек превращений между предельными, непредельными и ароматическими углеводородами.

  1. Укажите, к какому классу углеводородов относятся следующие соединения. Дайте названия веществ.

1 вариант 2 вариант

1. CH ≡ С-СH3

2. СH3-CH=CHH3

3. СH3-СH3

4. hello_html_7bcfda9b.png

5. CH3-CH=CH-CH=CH2

6. CH2 - CH2

/ /

CH2 - CH2


2 вариант

  1. CH3-CH2-CH2-CH3

  2. CH2=CH-CH3

  3. Н2С = СН – CH = CH2


  1. Осуществите цепочку превращений:

1 вариант:

Циклопропан → 1-бромпропан →гексан → бензол → циклогексан

2 вариант:

Бутан → бутадиен-1,3 →бутен-2 → бутин -2 →2.3 –дибромбутен-2

5.10.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.10.3.Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений

Определение класса соединений

Составление формул соединений на основании их названий


У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений.

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений

Определение класса соединений

З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений


5.11. К2. Контрольная работа № 1

5.11.1. Текст задания.

Вариант 1


CH3CH2CH2CH2CH3


напишите 1 изомер и 1 гомолог.

Назовите все вещества и определите их класс.


Напишите формулы веществ, дайте названия

5

2.

Осуществить цепочку превращений:

1 2 3 4

C3H8C3H7BrC6H14C6H12C6H13OH

↓ 5


CO2 + H2O


Напишите уравнения реакций

5

3.

Напишите основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.


Дайте развернутый ответ на вопрос

2

4.

Напишите формулы следующих веществ:

  1. 4- метил – пентена - 1

  2. 2- нитробензол

Напишите формулы веществ

2

5.

Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 92,3 % углерода и 7,7 % водорода, если плотность паров этого вещества по водороду равна 13.


Решите задачу

6


Вариант 2


CH3CH2CH = CH2


напишите 1 изомер и 1 гомолог.

Назовите все вещества и определите их класс.


Напишите формулы веществ, дайте названия

5

2.

Осуществить цепочку превращений:

1 2 3 4

CH4CH3BrC2H6C2H4C2H5 OH

↓5


CO2 + H2O


Напишите уравнения реакций

5

3.

Дайте определение понятиям «гомологи» и «изомеры».


Дайте развернутый ответ на вопрос

2

4.

Напишите формулы следующих веществ:

  1. 2 – хлор – бутадиена-1,3


  1. 2,2,3,3,- тетраметилпентана


Напишите формулы веществ


2

5.

Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 81,8 % углерода и 18,2 % водорода, если плотность паров этого вещества по водороду равна 15.


Решите задачу

6


5.11.2. Время на выполнение: 40 мин.

5.11.3.Перечень объектов контроля и оценки

Составление формул соединений на основании их названий

20 баллов,








«5» - 19 - 20 б.,

«4» - 16 - 18 б.,

«3» - 11 - 15 б.,

«2» - 10 б. и менее


У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений.

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его плотности и массовой доле элемента


5.12. Л4. Лабораторная работа № 4

5.12.1.Текст задания.

«Распознавание водных растворов глицерина и фенола»

Цели: практическим методом изучить химические свойства многоатомных спиртов и фенолов, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии.

Реактивы: раствор сульфата меди (CuSO4), раствор гидроксида натрия(NaOH), глицерин, раствор фенола, бромная вода

Оборудование: пробирки, сухое горючее, держатель.

  1. Получение глицерата меди.

В пробирку налили 1 мл раствора сульфата меди CuSO4 и добавили немного раствора гидроксида натрия NaOH. Наблюдали образование голубого осадка гидроксида меди (11). К полученному осадку добавили по каплям глицерин, смесь взболтали.

  1. Качественная реакция на фенол

К прозрачному раствору фенола прилейте раствор бромной воды.

  1. В ходе работы заполните таблицу:

Исходные вещества

Признаки и условия течения реакций

Уравнение реакции

Выводы


  1. Задания для самостоятельных выводов:


  • Какая реакция лежит в основе получения гидроксида меди (II)? Напишите уравнение данной реакции. Почему при добавлении глицерина к осадку гидроксида меди (II) осадок растворяется?

  • Что наблюдали в результате проведения качественной реакции на фенол?


5.12.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.12.3.Перечень объектов контроля и оценки


У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов


З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием

Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента

Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.

Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.


5.13. П5. Практическая работа № 5

5.13.1. Текст задания

Решение расчетных задач.

Составление структурных формул спиртов и фенолов, приведение их названий по систематической номенклатуре, составление формул соединений на основании их названий.

1 вариант

2 вариант

Напишите структурные формулы следующих спиртов:

Этиленгликоль

3-метилгексанол-1

2,2- диметил-3этилпентанол -1

фенол

Составьте 3 структурные формулы соединения С6Н13ОН

Напишите структурные формулы следующих спиртов:

2 – метил-пропанол-2

глицерин

2-метил-5-этилоктанол-3

2-метилфенол


Составьте 3 структурные формулы соединения С 7Н15ОН

Дайте названия следующим соединениям:


СН3- СН-СН2 - СН – СН2-СН2 – ОН

/ /

СН3 СН3



СН2 – СН – СН – СН2 – СН3

/ /

ОН ОН

Дайте названия следующим соединениям:


СН3- СН-СН2 –СН2 - СН – СН2 - СН – СН3

/ / /

СН3 СН3 ОН



СН2 – СН – СН – СН – СН2 – СН3

/ / /

ОН ОН ОН


5.13.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.13.3.Перечень объектов контроля и оценки


За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов


У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений

Составление формул соединений на основании их названий


5.14. Л5. Лабораторная работа № 5

5.14.1. Текст задания

«Изучение химических свойств альдегидов»

Цели: практическим методом изучить химические свойства альдегидов, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии

Реактивы: формалин (40% водный раствор формальдегида, стабилизированный добавкой 6-10 % метилового спирта), аммиачный раствор оксида серебра (в равных долях 1% раствор нитрата серебра и 10% раствор гидроксида натрия, 10% раствор аммиака), гидроксид натрия, сульфат натрия.

Оборудование: пробирки, сухое горючее, держатель.

  1. В пробирку, содержащую 1 мл формалина (водный раствор формальдегида), прибавьте несколько капель аммиачного раствора оксида серебра. Пробирку слегка нагрейте на пламени.

  • Что наблюдаете?

  • Почему раствор поверхность стекла становится зеркальной?

  • Напишите уравнение реакции. Является ли данная реакция качественной на альдегидную группу?

  1. В пробирку налейте 2-3 мл сульфата меди (11) и 1-2 мл гидроксида натрия. Свежеосажденный раствор гидроксида меди (11) добавьте в пробирку с раствором формалина. Пробирку нагревайте до изменения окраски раствора.

  • Что наблюдаете?

  • Напишите уравнения реакций. Является ли данная реакция качественной на альдегидную группу?

  1. В ходе работы заполните таблицу:

Исходные вещества

Признаки и условия течения реакции

Уравнение реакции

Выводы







5.14.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.14.3.Перечень объектов контроля и оценки



У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов


З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием

Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента

Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.

Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

5.15. П6. Практическая работа № 6.

5.15.1. Текст задания.

Решение расчетных задач.

Приведение названий альдегидов и кетонов по систематической номенклатуре по формулам соединений, составление формул соединений на основании их названий.

1 вариант

2 вариант

Дайте названия следующим соединениям:

СН3СОН

СН3 – СН – СН2 – СОН

/

СН3




СН3 – С – СН3

//

О

Дайте названия следующим соединениям:

С3Н7СОН

СН3

/

СН3 – С – СН2 – СОН

/

СН3


СН3 – СН2 – С – СН2 – СН3

//

О

Составьте формулы следующих соединений:

2,3-диметилбутаналь

Гексаналь

2-хлорпропаналь

Составьте формулы следующих соединений:

4- метилпентаналь

Диметилпропаналь

2-бромбутаналь


5.15.2. Время на выполнение: 20 мин.

5.15.3.Перечень объектов контроля и оценки


За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов


У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических соединений

Составление формул соединений на основании их названий


5.16. Л6. Лабораторная работа № 6

5.16.1. Текст задания.

«Изучение химических свойств карбоновых кислот»

Цели: практическим методом изучить химические свойства уксусной кислоты, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии.

Реактивы: раствор уксусной кислоты, гранулы цинка, оксид меди (II), фенолфталеин, гидроксид натрия, карбонат кальция.

Оборудование: пробирки, сухое горючее, держатель.

  1. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с металлами.

В пробирку прилейте 1-2 мл уксусной кислоты и добавьте 1-2 гранулы цинка. Если не наблюдается никаких изменений, пробирку слегка нагрейте на пламени.

  • Что наблюдается при нагревании?

  • Какой газ выделяется? Напишите уравнения реакции.

  • Какие металлы будут реагировать с уксусной кислотой, а какие нет?

  1. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с основными оксидами.

В пробирку с раствором уксусной кислоты добавьте порошок оксида меди(II).

Пробирку слегка нагрейте на пламени.

  • Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

  • Сделайте общий вывод об условиях протекания реакций с основными оксидами как органических, так и неорганических кислот.

  1. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с основаниями.

В пробирку с раствором гидроксида натрия добавьте по каплям фенолфталеин, затем добавьте небольшое количество раствора уксусной кислоты.

  • Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

  • Как данная реакция называется в неорганической химии? Каковы условия ее протекания для неорганических и карбоновых кислот.

  1. Взаимодействие уксусной кислоты с солями.

В пробирку с раствором уксусной кислоты добавьте немного карбоната кальция

  • Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

  • С какими солями будет реагировать уксусная кислота?



  1. В ходе работы заполните таблицу:



Исходные вещества

Признаки и условия течения реакции

Уравнение реакции

Выводы


5.16.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.16.3.Перечень объектов контроля и оценки


У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов


З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием

Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента

Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.

Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.


    1. П7. Практическая работа № 7.

      1. Текст задания.

Решение расчетных задач.

Приведение названий карбоновых кислот по систематической номенклатуре по формулам соединений, составление структурных формул кислот на основании их названий.

1 вариант

2 вариант

Дайте названия следующим соединениям:

СН3СООН


СН3 – СН – СООН

/

СН3


СН3 – С Н – СН - СН2 -СООН

/ /

СН3 СН3



СООН – С6Н4 - СООН

Дайте названия следующим соединениям:

С 2 Н5 СООН

СН3

/

СН3 – С – СН2 – СООН

/

СН3


СН3 – СН2 – С – СН2 – СООН

/

СН3


СООН – С2Н4 - СООН


Составьте формулы следующих соединений:

2,3-диметилоктановая кислота

3-метилбутановая кислота

Пропеновая кислота

Составьте формулы следующих соединений:

4,4 –диметилоктановая кислота

2-хлорпропановая укислота

Бензойная кислота


5.17.2. Время на выполнение: 20 мин.

5.17.3.Перечень объектов контроля и оценки


За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических соединений

Составление формул соединений на основании их названий


    1. Т3. Тест тематического контроля по теме «Спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты»

      1. Текст задания.

Вариант 1


Задания

1.


Приведите структурные формулы следующих соединений:


а. Бутанол - 2

б. 2 – метилпропаналь


2.

Какая реакция является качественной на многоатомные спирты?


3.

Напишите реакцию получения этаналя по методу Кучерова.


4.

Допишите уравнение химической реакции. Как называется данная реакция?


О

//

СН3 - С - ОН + С2Н5ОН → …. + ….


5.

Дайте название соединению по систематической номенклатуре:

О

//

СН3 - СН - СН - С - Н

/ /

СН3 СН3


6.

Напишите структурную формулу пропионовой кислоты. Выделите и дайте название функциональной группе, характерной для нее.


7.

Допишите уравнение химической реакции. Как называется данная реакция?


С2Н5ОН + …. → С2Н5 - О - С2Н5 + ….


8.

Дайте определение:


Спирты - ….


9.

Каковы основные области применения карбоновых кислот на примере муравьиной и уксусной кислот.


10

Решите задачу.


При окислении пропаналя аммиачным раствором оксида серебра образовалось 43,2 г серебра. Какая масса пропаналя вступила в реакцию?



Вариант 2

Задания

1.


Приведите структурные формулы следующих соединений:

а. Уксусная кислота

б. Фенол

2.

Какая реакция является качественной на альдегидную группу?


3.

Напишите реакцию получения муравьиной кислоты из метаналя.


4.

Допишите уравнение химической реакции. Как называется данная реакция?


ОН

/ Н2О

+ Br2 ---→ ….



5.

Дайте название соединению по систематической номенклатуре:


СН3 - СН - СН - СН3

/ /

ОН СН3


6.

Напишите структурную формулу этиленгликоля. Выделите и дайте название функциональной группе, характерной для него.


7.

Допишите уравнение химической реакции. Как называется данная реакция?


О

//

СН3 - С - ОН + …. → (СН3 СОО)2 Мg + ….


8.

Дайте определение:


Альдегиды - ….


9.

Каковы основные области применения спиртов на примере этиленгликоля и глицерина.

10

Решите задачу.


Рассчитайте массу ацетальдегида, который может быть получен из ацетилена, объем которого при нормальных условиях равен 56 л.



5.18.2. Время на выполнение: 20 мин.

5.18.3.Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, физических и химических свойств, методов получения и областей применения

Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение, определение

У1. Умение называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.

Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений

У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических соединений

Составление формул соединений на основании их названий

У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений.

Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений.


5.19. П8. Практическая работа № 8.

5.19.1. Текст задания.

Составление генетических цепочек превращений между углеводородами, спиртами, альдегидами, карбоновыми кислотами и сложными эфирами.


Составьте уравнения реакций к генетической цепочке превращений:


Алкан → галогенпроизводное алкана → спирт → альдегид → одноосновная карбоновая кислота → сложный эфир

1 вариант: алкан – С3Н8

2 вариант: алкан - С4Н9

Дайте названия веществам по международной номенклатуре.

5.19.2. Время на выполнение: 20 мин.

5.19.3.Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений, пространственное строение молекул

Определение класса соединений


Составление формул соединений на основании их названий


У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений.

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений

Нахождение, анализ, выполнение, формулирование, определение

З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения

Нахождение, анализ, выполнение, формулирование, определение

5.20. Л7. Лабораторная работа № 7

5.20.1. Текст задания.

«Распознавание углеводов с помощью качественных реакций»

Цели: практическим методом изучить качественные химические реакции на углеводы, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии.

Реактивы: раствор глюкозы, аммиачный раствор оксида серебра, раствор гидроксида натрия, раствор медного купороса, вода, раствор сахарозы, разбавленная серная кислота, индикаторная бумажка, крахмал, спиртовой раствор йода.

Оборудование: пробирки, сухое горючее, химический стакан, штатив, держатель.

  1. Действие аммиачного раствора оксида серебра на глюкозу

В пробирку с 2 мл раствора глюкозы налили 2 мл аммиачного раствора оксида серебра. Пробирку нагрели на кипящей водяной бане.

  • Что наблюдали?

  • Наличием какой функциональной группы обусловлена реакция «серебряного зеркала»? Напишите уравнение реакции.

  1. Действие гидроксида меди (II) на глюкозу

А) В пробирку прилейте 0,5 мл раствора глюкозы и 2 мл раствора гидроксида натрия. К полученной смеси добавьте 1 мл раствора медного купороса.

  • Что наблюдаете?

  • Почему образовавшийся в начале осадок гидроксида меди (II) растворяется с образованием прозрачного синего раствора? Наличием каких функциональных групп в глюкозе обусловлена эта реакция? Напишите уравнение реакции.

Б) К полученному раствору аккуратно добавьте 1 мл воды и нагрейте пробирку, укрепив ее наклонно так, чтобы нагревалась только верхняя часть раствора. Прекратите нагревание, как только начнется изменение цвета.

  • Что наблюдаете?

  • Почему при нагревании происходит изменение цвета реакционной смеси? Наличием какой функциональной группы обусловлена эта реакция? Напишите уравнение реакции.

  1. Действие йода на крахмал

В стакан с 20 мл воды, нагретой до кипения, добавьте 2 г крахмала, хорошо размешайте до образования прозрачного коллойдного раствора - крахмального клейстера. Налейте в пробирку 2-3 мл охлажденного клейстера и добавьте несколько капель спиртового раствора йода. Отметьте изменение цвета. Нагрейте смесь в пробирке.

  • Что наблюдаете?

  • Является ли данная реакция качественной реакцией на крахмал?

  1. В ходе работы заполните таблицу:

Исходные вещества

Признаки и условия течения реакций

Уравнение реакции

Выводы


5.20.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.20.3.Перечень объектов контроля и оценки



У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов


У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Наблюдение, применение

З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием

Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента

Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.

Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

5.21.Л8. Лабораторная работа № 8

5.21.1. Текст задания.

«Обнаружение белка в курином яйце, молоке»

Цели: практическим методом обнаружить белок в курином яйце, молоке, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии.

Реактивы: вода, белок куриного яйца, молоко, конц. азотная кислота, раствор гидроксида натрия, раствор сульфата меди (II).

Оборудование: пробирки, пипетка, сухое горючее, держатель, химический стакан.

  1. Денатурация белка.

Растворили белок куриного яйца в 150 мл воды. В пробирку налили 5 мл раствора белка и нагрели на пламени до кипения.

  • Что наблюдали?

  • Что произошло с раствором после охлаждения и разбавления?

  • Напишите уравнение реакции

  1. Ксантопротеиновая реакция

В пробирку налили 2 мл белка молока и прибавили несколько капель концентрированной азотной кислоты. Пробирку нагрели.

  • Что наблюдали?

  • Является ли данная реакция качественной на белки?

  1. Биуретовая реакция.

В пробирку налили 2 мл раствора белка и 2 мл раствора гидроксида натрия, затем добавили 2 мл раствора сульфата меди (II).

  • Что наблюдали?

  • Является ли данная реакция качественной на белки?

  1. Используя полученные результаты, заполните таблицу:


Исходные вещества

Признаки и условия течения реакций

Уравнения реакций

Выводы



5.21.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.21.3.Перечень объектов контроля и оценки


У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов


У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Наблюдение, применение

З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием

Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента

Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.

Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

5.22.П9. Практическая работа № 9

Составление генетических цепей превращений между различными классами органических соединений.


С помощью каких химических реакций можно осуществить следующие превращения:


А) СН4 → СН3Сl → СН3ОН → НСОН → НСООН → НССОК


Б) СН4 → С2Н2 → СН3 –СОН → СН3 СООН→ СН2 Сl – СООН


В) метан →ацетилен → бензол → нитробензол


Г) углерод → оксид углерода (II) →формиат калия → муравьиная кислота → оксид углерода (IV)

5.22.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.22.3.Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений

Определение класса соединений


Составление формул соединений на основании их названий

У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений

Определение класса соединений



З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений


5.23.П10. Практическая работа № 10.

5.23.1. Текст задания.

Решение расчетных задач на определение практического выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Алгоритмы решения:

Определение выхода продукта в % от теоретически возможного. 

1. Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты.

2. Под формулами веществ напишите количество вещества согласно коэффициентам.

3. Практически полученная масса известна.

4. Определите теоретическую массу.

5. Определите выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножив на 100%.

η = mпракт. / m теор.

φ = Vпракт./ Vтеор.



6. Запишите ответ.

Решите задачи:

  1. Из 13,44 л ацетилена получили 12 г бензола (н. у.). Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода?

  2. Из 16,2 л метана (н.у.) синтезировали 30 г муравьиной кислоты. Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода?

5.23.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.23.3.Перечень объектов контроля и оценки

За правильное решение каждой задачи выставляется 5 баллов.

За неправильное решение задачи выставляется 0 баллов

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его плотности и массовой доле элемента


5.24.П11. Практическая работа № 11.

Закрепление знаний о функциональных группах и свойствах разных классов соединений.

Заполните таблицу:

Класс органического соединения

Функциональная группа, особенности

Пример (формула, название)

Свойства (качественные реакции)

Алканы




Алкены




Алкины




Алкадиены




Ароматические углеводороды




Спирты

фенолы




Альдегиды

кетоны




Карбоновые кислоты




Сложные эфиры

Жиры




Углеводы




Амины




Аминокислоты

Белки




5.24.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.24.3.Перечень объектов контроля и оценки

Составление названий соединений

12 баллов


За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов


З 4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения

Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений

У1. Умение называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре

Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений

У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений

Определение класса соединений

Составление формул соединений на основании их названий

У4. Умение объяснять зависимость свойств органических и неорганических веществ от их состава и строения.

Объяснение сходств и различий в свойствах веществ

5.25. К3. Контрольная работа № 2

5.25.1. Текст задания.

Вариант 1

п/п

Задания

Порядок выполнения

Баллы


Правильное название по международной номенклатуре вещества, формула которого

СН3 – СН – СН – СН3

/ /

ОН СН3

  1. 2 – метилбутанол- 3

  2. Пентанол – 2

  3. 3 – метилбутанол – 2

  4. 3 – метилбутаналь - 2

Выберите правильный вариант ответа

1

В схеме превращений этанол → х → уксусная кислота, х – это

  1. Этилен

  2. Этаналь

  3. Ацетилен

4.Хлорэтан

Выберите правильный вариант ответа

1

Реакция со свежеприготовленным раствором гидроксида меди (II) характерна для каждого из двух веществ:

  1. Этанола и глицерина

  2. Этаналя и глицерина

  3. Метаналя и фенола

  4. Фенола и глицерина

Выберите правильный вариант ответа

1

В ходе реакции

С6Н5ОН + 3 Br2A + 3 HBr вещество А:

  1. С6Н5Br3

  2. C6H5OHBr2

  3. C6H5OHBr

  4. C6H5OHBr3

Выберите правильный вариант ответа



1

Вещество, формула которого:

О

//

СН3 – С - ОСН3 имеет название:

  1. метилацетат

  2. метилэтиловый эфир

  3. метилформиат

  4. этилацетат

Выберите правильный вариант ответа

1

В результате реакции этерификации между муравьиной кислотой и этанолом образуется:

  1. СО2 и Н2О

  2. СО и Н2О

  3. НСООС2Н5 и Н2О

  4. НСООСН3 и Н2О

Выберите правильный вариант ответа

1

Жиры представляют собой сложные эфиры:

  1. Этиленгликоля и низших карбоновых кислот

  2. Этиленгликоля и высших карбоновых кислот

  3. Глицерина и низших карбоновых кислот

  4. Глицерина и высших карбоновых кислот

Выберите правильный вариант ответа

1

При щелочном гидролизе жиров образуется:

  1. Глицерин и вода

  2. Карбоновые кислоты и вода

  3. Глицерин и карбоновые кислоты

  4. Глицерин и мыло

Выберите правильный вариант ответа

1

Качественной реакцией на белки является:

  1. Реакция Кучерова

  2. Реакция «серебряного зеркала»

  3. Ксантопротеиновая реакция

  4. Реакция дегидратации

Выберите правильный вариант ответа

1

Конечным продуктом гидролиза клетчатки (целлюлозы) является:

  1. Глюкоза

  2. Сахароза

  3. Фруктоза

  4. Мальтоза

Выберите правильный вариант ответа





1

Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.

Формула вещества
  1. СН3СН2NH2

  2. С3Н7 COОН

  3. NH2CH2COOH

  4. C6H12O6

Название класса

А) аминокислоты

Б) алифатические амины

В) ароматические амины

Г) углеводы

Д) Белки

Е) Карбоновые кислоты



Соотнесите цифры и соответствующие им буквы

4

Напишите уравнение образования дипептида. Укажите пептидную (амидную) группу.

O O

// //

NH2 - CH - C - OH + NH2 - CH - C - OH

/ /

CH3 C2H5

Напишите уравнение реакции

2

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН →СН2СlСООН →NH2CH2COOH

Дайте названия всем соединениям

Напишите четыре уравнения реакций, дайте названия всем соединениям.

4

Рассчитайте объем оксида углерода (IV), который выделится при спиртовом брожении 225 г глюкозы.


Решите задачу

5


Вариант 2

п/п

Задания

Порядок выполнения

Баллы


Фенол -

  1. Предельный одноатомный спирт

  2. Альдегид

  3. Карбоновая кислота

Ароматический спирт

Выберите правильный вариант ответа

1

Укажите соединение, содержащее карбоксильную группу:

  1. Фенол

  2. Метаналь

  3. Уксусная кислота

  4. Бутанол - 2

Выберите правильный вариант ответа

1

Правильное название по международной номенклатуре вещества, формула которого

О

//

СН3 – СН – СН2 – СН – С - Н

/ /

СН3 СН3

  1. 2 – метил- 4 – этил пентаналь

  2. 2 – метил - 4 метил гексаналь

  3. 2,4 – диметил пентаналь

  4. 2,3 – диметил бутаналь

Выберите правильный вариант ответа

1

В ходе реакции

С2Н5ОН + СuО → А + Сu + Н2О вещество А:

  1. С2Н5ОСu

  2. СН3СООС2Н5

  3. СН3СОН

  4. С2Н6

Выберите правильный вариант ответа





1

Кислота и спирт, содержащие одинаковое количество атомов углерода, образуют сложный эфир, название которого:

  1. Метилпропионат

  2. Пропилацетат

  3. Бутилацетат

  4. этилацетат

Выберите правильный вариант ответа

1

При взаимодействии муравьиной кислоты с оксидом кальция образуются:

  1. Формиат кальция и вода

  2. Формиат кальция и водород

  3. Ацетат кальция и вода

  4. Ацетат кальция и водород

Выберите правильный вариант ответа

1

Для превращения жидких жиров в твердые используют реакцию:

  1. Дегидрогенизации

  2. Гидратации

  3. Гидрогенизации

  4. дегидроциклизации

Выберите правильный вариант ответа

1

Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

  1. HCl, KOH

  2. NaCl, NH3

  3. C2H5OH, KCl

  4. CO2, NH3

Выберите правильный вариант ответа

1

Под первичной структурой белка понимается:

  1. Последовательность аминокислотных остатков в полипептидной цепи

  2. Пространственная конфигурация полипептидной цепи

  3. Объем, форма и взаимное расположение участков цепи

  4. Соединение белковых макромолекул

Выберите правильный вариант ответа

1

К полисахаридам относится:

  1. Фруктоза

  2. Крахмал

  3. Сахароза

  4. Глюкоза

Выберите правильный вариант ответа




1

Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.

Формула вещества
  1. С6Н5 NH2

  2. СН3СООС2Н5

  3. NH2CH2 COOH

  4. C12Н22О11

Название класса

А) аминокислоты

Б) алифатические амины

В) ароматические амины

Г) углеводы

Д) Белки

Е) Сложные эфиры


Соотнесите цифры и соответствующие им буквы

4

Напишите уравнение образования дипептида. Укажите пептидную (амидную) группу.

O O

// //

NH2CH2 - C - OH + NH2 - CH - C - OH

/

CH3


Напишите уравнение реакции

2

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

6Н10О5)nC12H22O11C6H12O6C2H5OHCH3COOC2H5

Дайте названия все соединениям

Напишите четыре уравнения реакций, дайте названия всем соединениям.

4

Вычислите массу этанола, который может быть получен при спиртовом брожении глюкозы массой 54 г.


Решите задачу

5


5.25.2. Время на выполнение: 40 мин.

5.25.3.Перечень объектов контроля и оценки

Приведение названий по систематической номенклатуре по формула соединений.

25 баллов,



«5» - 24 - 25 б.,

«4» - 19 - 23 б.,

«3» - 15 - 18 б.,

«2» - 14 б. и менее


З 4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения

Составление уравнений реакций


У1. Умение называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре

Приведение названий по систематической номенклатуре по формула соединений.

У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений

Составление формул соединений на основании их названий

Определение класса соединений

Нахождение соответствия между формулой вещества и классом органических соединений

У4. Умение объяснять зависимость свойств органических и неорганических веществ от их состава и строения.

Составление генетических цепочек превращений между различными классами органических веществ


У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его плотности и массовой доле элемента


5.26.П12. Практическая работа № 12

5.26.1. Текст задания.

Решение расчетных задач по химическим формулам и уравнениям химических реакций.

  1. Расчеты относительной молекулярной массы

  1. Вычислить относительную молекулярную массу марганцовки, химическая формула KMnO4.

2) Вычислить относительную молекулярную массу медного купороса, химическая формула CuSO4. 2О

  1. Массовые доли элементов в сложном веществе


  1. Вычислить массовую долю элементов в оксиде хлора (VII), химическая формула - Cl2O7.

  2. Вычислить массовую долю элементов в перманганате калия, химическая формула - KMnO4

  1. Вычисление количества вещества.

  1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3).

  2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O2=2Na2O).

  1. Вычисление массы или объема вещества.


вариант

Уравнение реакции

Дано

Найти

Ответ

0

Al + O2 =

m (Al) = 2,7 г

V (O2) = ?

1,68 л

1

Mg + HCl =

m (Mg) = 1,2 г

V (Н2) = ?

1,12 л

2

Al + H2SO4 =

m (Al) = 5,4 г

V (Н2) = ?

6,72 л

3

CaO + HCl =

m (CaO) = 5,6 г

m (HCl) = ?

7,3 г

4

NaOH + H2SO4 =

m (NaOH) = 2 г

m (H2SO4) = ?

2,45 г

5

Al + HCl =

m (Al) = 1,08 г

V (Н2) = ?

1,344 л

6

Al2O3 + HCl =

m (Al2O3) = 20,4 г

m (HCl) = ?

43,8 г



5.26.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.26.3.Перечень объектов контроля и оценки


За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач по химическим формулам.

Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.


5.27. Т4. Тест тематического контроля по теме: «Основные понятия и законы химии»

5.27.1. Текст задания

Вариант 1

п/п

Задания

Порядок выполнения

Баллы

1.

В какой строке приведены формулы молекул только простых веществ:

1. H2O, H2, O2, CO2

2. SO2, S8, P4, Cl2

3. SO3, Cu2S, P2O5, CO2

4. O2, Cl2, P4, S8

Выберите правильный вариант ответа

1

2.

Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления серы в нем:


Формула соединения:


  1. SO2

  2. SO3

  3. H2S

  4. H2SO4


Степень окисления

серы:

1) -4

2) -2

3) +6

4) +4

5) 0

6) +3


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру


4

3.

Составьте формулы бинарных соединений, используя значения степеней окисления элементов:

  1. O-2, N+5

  2. O-2, Cl+7

  3. Na+1, N-3

  4. Cl-1, Fe+3

Запишите полное решение задания

4

4.

Установите соответствие между названием неорганического соединения и классом, к которому оно принадлежит:

Название соединения


  1. Углекислый газ

  2. Гидрокарбонат кальция

  3. Гидроксид натрия

  4. Хлороводородная кислота

Класс соединений

1.Кислота

2.Основание

3.Средняя соль

4. Оксид основной

5. Оксид кислотный

6. Кислая соль


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

4

5.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


+ O2 + H2O + H3PO4

CaX1X2X3

Запишите полное решение

3

6

Кто первым сформулировал Закон сохранения массы веществ в химических реакциях:

1) Лавуазье А.Л. и Ломоносов М.В.

2) Д.И. Менделеев

3) А.Л. Лавуазье

4) М.В. Ломоносов

Выберите правильный вариант ответа

1

7.

Закон сохранения массы веществ:

…….. веществ, ……………в химическую реакцию ………….. массе ……….. реакции.


Заполните пропуски

4

8.

Определите массу йода, которая потребуется для получения иодида алюминия массой 61,2 г.

Решите задачу

4


Вариант 2

п/п

Задания

Порядок выполнения

Баллы

1.

В какой строке приведены формулы молекул только сложных веществ:

1. H2O, H2, O2, CO2

2. SO2, S8, P4, Cl2

3. SO3, Cu2S, P2O5, CO2

4. O2, Cl2, P4, S8

Выберите правильный вариант ответа

1

2.

Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления азота в нем:


Формула соединения:


А) NO2

Б) N 2 O3

В) N2O5

Г) HNO3


Степень окисления

азота:

1) -4

2) -2

3) +3

4) +4

5) 0

6) +5


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру


4

3.

Составьте формулы бинарных соединений, используя значения степеней окисления элементов:

  1. O-2, N+3

  2. O-2, Cl+4

  3. Fe+3, O-2

  4. Cl-1, Fe+2

Запишите полное решение задания

4

4.


Установите соответствие между названием неорганического соединения и классом, к которому оно принадлежит:

Название соединения


  1. Сульфат алюминия

  2. Оксид серы (VI)

  3. Гидроксид цинка

  4. Азотная кислота

Класс соединений


1.Кислота

2.Основание

3.Средняя соль

4. Оксид основной

5. Оксид кислотный

6. Кислая соль



Соотнесите букву и соответствующую ей цифру













4

5.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


+ O2 + H2O + Ca(OH)2

P → X1 → X2 → X3


Запишите полное решение

3

6.

Кто первым сформулировал закон постоянства состава вещества:

1) Д. Дальтон

2) М.В. Ломоносов

3) Д.И. Менделеев

4) Ж. Пруст


Выберите правильный вариант ответа

1

7.

Закон постоянства состава вещества:


Каждое ………независимо от способа его ………… всегда имеет постоянный ………………. и ……………. состав.




Заполните пропуски

4

8.


Рассчитайте объем водорода, который выделится при растворении алюминия массой 10,8 г в избытке соляной кислоты.


Решите задачу

4


5.27.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.27.3.Перечень объектов контроля и оценки


За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У2. Умение определять валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к разным классам неорганических соединений,

Определение степени окисления в соединениях.

Составление формул соединений, используя значения степеней окисления

Определение класса соединений

У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических соединений, строение и химические свойства изученных неорганических соединений

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Умение работать с таблицами и справочным материалом

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач на вычисление массы или объема одного из реагирующих веществ

З1. Знание основных законов химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, Периодического закона ДИ. Менделеева

Формулировка законов


З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических соединений.

Определение класса соединений



5.28.П13. Практическая работа № 13

Построение электронных конфигураций атомов и ионов 2,3 периодов Периодической системы Д. И. Менделеева.

  1. Заполните таблицу:

Символ элемента, название

Схема электронного строения

Электронная

формула

Графическая электронная формула

1 вариант

2 вариант

Кислород

Бериллий




Литий

Натрий




Бор

Алюминий




Азот

Фосфор




Хлор

Фтор




Неон

Аргон




2. Дайте характеристику химического элемента по его положению ПСХЭ Д.И. Менделеева

1 вариант № 12

2 вариант № 16

5.28.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.28.3.Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У4. Умение объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Определение элемента и типа элемента по его электронной конфигурации.

Сравнение свойств элементов и их соединений на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева


5.29. Т5. Тест тематического контроля по теме: «Современные представления о строении атома»

5.29.1. Текст задания.

Вариант 1

п/п

Задания

Порядок выполнения

Баллы

1.

Ядро атома образовано:

  1. Протонами и электронами

  2. Электронами

  3. Нейтронами

  4. Протонами и нейтронами

Выберите правильный вариант ответа

1

2.

Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе:


Состав атома:


А) 19p, 20n, 19e

Б) 21p, 24n, 21e

В) 29p, 35n, 29e

Г) 31p, 39n, 31e

Положение элемента в ПС:

1. 4 период III побочной подгруппы

2. 4 период I главной подгруппы

3. 4 период III главной подгруппы

4. 4 период I побочной подгруппы

5. 4 период IV главной подгруппы

6. 4 период IV побочной подгруппы


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

4

3.

Изотопы - это разновидности …….. одного и того же химического …………., имеющие одинаковый ……………………., но разную относительную ………… массу.


Запишите в ответе пропущенные слова по порядку

4

4.

Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом:

Тип элемента:

А) s,

Б) p,

В) d

Химический элемент:

  1. Калий

  2. Фосфор

  3. Неон

  4. Цинк


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру.

3

6

В ряду SiPSCl неметаллические свойства ………, а металлические …..., потому что:

  1. Заряд ядра …………;

  2. Число валентных электронов ……………..;

  3. Число энергетических уровней ……………..;

  4. Радиус атома ………………….

Запишите в ответе пропущенные слова по порядку

6



Вариант 2

п/п

Задания

Порядок выполнения

Баллы

1.

Порядковый номер элемента равен:

  1. Числу протонов и нейтронов

  2. Числу нейтронов

  3. Числу нейтронов и электронов

  4. Числу электронов

Выберите правильный вариант ответа

1

2.

Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе:


Состав атома:


А) 38p, 50n, 38e

Б) 48p, 64n, 48e

В) 42p, 54n, 42e

Г) 52p, 76n, 52e

Положение элемента в ПС:

1. 5 период II побочной подгруппы

2. 5 период VI главной подгруппы

3. 5 период II главной подгруппы

4. 5 период VI побочной подгруппы

5. 5 период III главной подгруппы

6. 5 период III побочной подгруппы


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

4

3.

Атомная орбиталь - ………… вокруг атомного ………., в котором наиболее ………… нахождение …………...


Запишите в ответе слова, пропущенные в определении

4

4.

Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом:

Тип элемента:

А) s,

Б) p,

В) d

Химический элемент:

  1. Кальций

  2. Алюминий

  3. Аргон

  4. Медь


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру.

3

6.

В ряду LiNaKRb металлические свойства ……………., а неметаллические ………………, потому что:

  1. Заряд ядра …………….;

  2. Число валентных электронов ………..;

  3. Число энергетических уровней …….. ;

  4. Радиус атома ………………..

Запишите в ответе пропущенные слова по порядку

6


5.29.2. Время на выполнение: 15 мин.

5.29.3.Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У4. Умение объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Определение элемента и типа элемента по его электронной конфигурации.

Сравнение свойств элементов и их соединений на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева

З1. Знание основных законов химии: периодического закона Д.И. Менделеева

Формулировка основных понятий и зависимостей

5.30. Т6. Тест тематического контроля по теме: «Молекулы и химическая связь»

5.30.1. Текст задания.

Вариант 1

п/п

Задания

Порядок выполнения

1.

Соединения с ионной связью расположены в ряду:

  1. F2, KCl, NO2, NH3

  2. NH4Cl, LiBr, CaO, BaF2

  3. CaF2, CaSO4, H2O, NH4F

  4. NaNO3, HF, NF3, ZnO

Выберите правильный вариант ответа

2.

Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества:

Тип химической связи:

А) Ковалентная неполярная

Б) Ионная

В) металлическая

Г) ковалентная полярная


Формула вещества:

  1. Na2O

  2. Na

  3. OF2

  4. O2


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

3.

Определите тип химической связи и запишите схему ее образования для веществ с формулами:

  1. S2

  2. K2O

  3. H2S


Запишите полное решение

4.

Используя значения электроотрицательности (ЭО) химических элементов:


K

Na

Li

Mg

H

S

C

I

Br

ЭО

0,8

0,9

1,0

1,2

2,1

2,5

2,5

2,5

2,8

Элемент

Cl

N

O

F


ЭО

3,0

3,0

3,5

4,0

ответьте на вопрос:

К какому атому смещены общие электронные пары в соединениях, молекулы которых:

  1. HBr,

  2. CO

  3. NH3

  4. OF2

В ответе запишите символы элементов согласно номеру задания

5.

Составьте графические формулы следующих соединений:

  1. Оксид серы (VI)

  2. Фосфорная кислота

  3. Гидроксид натрия




Запишите молекулярные формулы веществ, определите степени окисления каждого элемента, составьте графические формулы веществ.


Вариант 2

п/п

Задания

Порядок выполнения

1.

Водородная связь реализуется:

  1. В молекуле водорода

  2. В молекуле воды

  3. Между молекулами водорода

  4. Между молекулами воды

Выберите правильный вариант ответа

2.

Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества:

Тип химической связи:

А) Ковалентная неполярная

Б) Ионная

В) металлическая

Г) ковалентная полярная


Формула вещества:

  1. Al

  2. PH3

  3. CaS

  4. S2


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

3.

Определите тип химической связи и запишите схему ее образования для веществ с формулами:

  1. N2

  2. Li3N

  3. Cl3N


Запишите полное решение

4.

Используя значения электроотрицательности (ЭО) химических элементов:


K

Na

Li

Mg

H

S

C

I

Br

ЭО

0,8

0,9

1,0

1,2

2,1

2,5

2,5

2,5

2,8

Элемент

Cl

N

O

F


ЭО

3,0

3,0

3,5

4,0

укажите в каждом из соединений элемент, обладающий наибольшей электротрицательностью:

  1. H2SO4

  2. KOH

  3. HCN

  4. HBr

В ответе запишите символы элементов согласно номеру задания

5.

Составьте графические формулы следующих соединений:

  1. Аммиак

  2. Серная кислота

  3. Угольная кислота




Запишите молекулярные формулы веществ, определите степени окисления каждого элемента, составьте графические формулы веществ.

5.30.2. Время на выполнение: 20 мин.

5.30.3.Перечень объектов контроля и оценки

Нахождение соответствия между типом связи и формулой вещества

Определение степеней окисления элементов

Составление графических формул веществ

15 баллов

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

З1. Знание основных законов химии: периодического закона Д.И. Менделеева

Формулировка основных понятий и зависимостей

У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Умение работать с таблицами и справочным материалом


5.31. П14. Практическая работа № 14.

Определение типов кристаллической решетки вещества.

Изучение свойств веществ с различными типами кристаллических решеток проходит путем последовательного просмотра анимаций «Модель кристаллической решетки алмаза», «Модель кристаллической решетки иода», «Модель кристаллической решетки натрия», «Модель кристаллической решетки хлорида натрия» и одновременным заполнением обучающимися таблицы (самостоятельно):

Типы кристаллических решеток.

Тип кристаллической решетки

Виды частиц в узлах кристаллической решетки

Вид химической связи между частицами

Характерные физические свойства

Примеры веществ

Атомная





Молекулярная





Ионная





металлическая






























5.31.2. Время на выполнение: 20 мин.

5.31.3.Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У4. Умение объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной)

Сравнение свойств соединений с разными химическим связями

У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Умение работать с презентацией, учебной и справочной литературой


5.32. П15. Практическая работа № 15.

Решение расчетных задач по определению массовой доли вещества в растворе.


Алгоритм

выражения концентрации растворенного вещества.


Помните: 1) концентрация раствора – это содержание растворенного вещества

в заданном количестве раствора;

2) она показывает долю вещества в растворе;

3) концентрация выражается в долях от единицы, процентах, количестве вещества в определенном объеме раствора.

4) растворы, в которых доля растворенного вещества более 30%, называются концентрированными;

5) растворы, в которых доля растворенного вещества менее 30%, называются разбавленными;

Основные понятия:

mраствора = mвещества + m2О) ; mраствора = Vраствора * ρ

ω – массовая концентрация.


mв-ва

ω = mр-ра * 100%

mв-ва

mв-ва = mр-ра * ω mр-ра= ω




Решите задачи:

1 вариант.

  1. В 120г воды растворили 5 г соли. Определите массовую долю соли в этом растворе.


  1. Какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления раствора массой 200г с массовой долей сахара 5%.


  1. Какую массу соды надо взять для приготовления 300г раствора соды с массовой долей растворенного вещества 15%.

  1. вариант.


  1. Какую массу перманганата калия и воды нужно взять, чтобы приготовить 100г раствора с массовой долей растворенного вещества 10%?



  1. В 100г воды растворили 2г соли. Определите массовую долю соли в этом растворе.


  1. Какую массу сахара нужно взять для приготовления 200г раствора сахара с массовой долей растворенного вещества 15%.


5.32.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.32.3.Перечень объектов контроля и оценки


За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач по определению массовой доли вещества в растворе


5.33. К4. Контрольная работа № 3

5.33.1. Текст задания.

Вариант 1

Задания

Порядок выполнения

Баллы

1

Немолекулярное строение имеет:

  1. Фуллерен

  2. Алмаз

  3. Вода

  4. Углекислый газ

Выберите правильный вариант ответа

1

2.

Только электролиты находятся в ряду:

  1. Хлорид меди (II), сахар, кислород

  2. Этанол, глюкоза, уксусная кислота

  3. Уксусная кислота, гидроксид натрия, карбонат калия

  4. Крахмал, муравьиная кислота, метанол

Выберите правильный вариант ответа

1

3.

Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома:

  1. Углерода

  2. Натрия

  3. Азота

  4. алюминия

Выберите правильный вариант ответа

1

4.

Число электронов в электронейтральном атоме определяется:

  1. числом протонов

  2. числом нейтронов

  3. числом энергетических уровней

  4. величиной относительной атомной массы

Выберите правильный вариант ответа

1

5.

Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию:

  1. 1s22s22p5

  2. 1s22s22p6

  3. 1s22s22p63s2

  4. 1s22s22p63s23p5

Выберите правильный вариант ответа

1

6.

Двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле:

  1. Водорода

  2. Кислорода

  3. Метана

  4. воды

Выберите правильный вариант ответа

1

7.

Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества:

  1. Cl2

  2. CaCl2

  3. CO2

  4. N2

Выберите правильный вариант ответа

1

8.

Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки:


Название вещества:

А) оксид кремния

Б) хлорид натрия

В) хлороводород

Г) алюминий


Тип кристаллической решетки:

  1. металлическая

  2. Атомная

  3. ионная

  4. молекулярная


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру








4

9.

Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды:

Дисперсная система:


А) минеральная вода

Б) снежный наст

В) нержавеющая сталь

Агрегатное состояние дисперсной фазы:

  1. Газ/жидкость

  2. Газ/твердое вещество

  3. Твердое вещество/твердое вещество

  4. Жидкость/газ

  5. Твердое вещество/газ



Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

3

10.

Решите задачу:

Определите массу сульфата цинка, полученного при взаимодействии цинка с 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20%.

Напишите полное решение задачи

6

Вариант 2

Задания

Порядок выполнения

Баллы

1.

Немолекулярное строение имеет:

  1. Железо

  2. Водород

  3. Кислород

  4. Угарный газ

Выберите правильный вариант ответа

1

2.

Только неэлектролиты находятся в ряду:

  1. Дистиллированная вода, серная кислота, гидроксид натрия

  2. Этанол, крахмал, глюкоза

  3. Муравьиная кислота, хлорид бария, соляная кислота

  4. Глюкоза, этанол, хлорид натрия

Выберите правильный вариант ответа

1

3.

Наибольшее число протонов содержится в ядре атома:

  1. Кальция

  2. Железа

  3. Натрия

  4. серы

Выберите правильный вариант ответа

1

4.

На энергетическом 3s подуровне расположены все валентные электроны атома:

  1. магния

  2. алюминия

  3. фтора

  4. железа

Выберите правильный вариант ответа

1

5.

Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию:

  1. 1s22s1

  2. 1s22s22p1

  3. 1s22s22p6 3s1

  4. 1s22s22p5

Выберите правильный вариант ответа

1

6.

Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле:

  1. Сероводорода

  2. Аммиака

  3. Азота

  4. кислорода

Выберите правильный вариант ответа

1

7.

Ионная химическая связь характерна для вещества:

  1. AlCl3

  2. H2O

  3. NH3

  4. HCl

Выберите правильный вариант ответа

1

8.

Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки:

Название вещества:

А) цинк

Б)Вода

В) гидроксид натрия

Г) оксид кремния (IV)


Тип кристаллической решетки:

  1. Молекулярная

  2. Ионная

  3. Атомная

  4. Металлическая





Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

4

9.

Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды:

Дисперсная система:


А) чугун

Б) смог

В) пористый шоколад

Агрегатное состояние дисперсной фазы:

  1. Твердое вещество/газ

  2. Твердое вещество/твердое вещество

  3. Газ/твердое вещество

  4. Газ/жидкость

  5. Твердое вещество/жидкость



Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

3

10.

Решите задачу.

Определите массу сульфата бария, полученного при взаимодействии хлорида бария с 245 г раствора серной кислоты с массовой долей 20%

Напишите полное решение задачи

6


5.33.2. Время на выполнение: 40 мин.

5.33.3.Перечень объектов контроля и оценки

Определение типа связи

20 баллов

«5» - 19 - 20 б.,

«4» - 16 - 18 б.,

«3» - 11 - 15 б.,

«2» - 10 б. и менее


У3. Умение характеризовать строение элементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева

Построение электронных конфигураций атомов

З2. Знание основных теорий химии: химической связи, электролитической диссоциации

Формулировка основных понятий, положений теории

5.34. Л9. Лабораторная работа № 9

5.34.1. Текст задания.

«Типы химических реакций»

Цели: практическим методом изучить основные типы химических реакций, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии.

Реактивы: соляная кислота, цинк, сульфат меди (II), раствор

гидроксида натрия.

Оборудование: пробирки, держатель, сухое горючее.


  1. Возьмите две пробирки. В первую пробирку прилейте 2-3 мл соляной кислоты и бросьте кусочек цинка. Что наблюдаете?

  2. В другую пробирку налейте 2-3 мл раствора сульфата меди (II) и раствор

гидроксида натрия.

  1. Полученный осадок во второй пробирке нагрейте. Что наблюдаете?

4. Посмотрите демонстрационный эксперимент (или видеофрагмент)

«взаимодействие меди с серой». Что наблюдаете?

5. Результаты экспериментов оформите в таблице. Определите тип каждой

реакции.


Исходные вещества

Признаки и условия течения реакции

Уравнения реакции

Выводы





5.34.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.34.3.Перечень объектов контроля и оценки


У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов

У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Наблюдение, применение

З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием

Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента

Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.

Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.


5.35.Л10. Лабораторная работа № 10

5.35.1. Текст задания

«Реакции ионного обмена. Условия их протекания»

Цели: практическим методом изучить условия протекания реакций ионного обмена, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии.

Реактивы: хлорид меди (II), раствор гидроксида натрия, сульфат натрия, нитрат бария, карбонат натрия, соляная кислота, серная кислота, фенолфталеин.

Оборудование: пробирки, держатель, сухое горючее.

  1. Реакции, идущие с образованием малорастворимого осадка.

1. Возьмите две пробирки.

2. В первую пробирку налейте раствор хлорида меди (II) и добавьте раствор гидроксида натрия.

3. В другую - раствор сульфата натрия и 3-4 капли нитрата бария.

4. Результаты экспериментов оформите в таблице. Уравнения реакций запишите в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.



  1. Реакции, протекающие с выделением газа.

1. В пробирку налейте раствор карбоната натрия.

2. Добавьте раствор соляной кислоты.

3. Результаты экспериментов оформите в таблице. Напишите уравнение химической реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном уравнении.


3) Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества.

1. Возьмите пробирку. Налейте в нее раствор гидроксида натрия и прибавьте раствор фенолфталеина.

2. Затем прилейте пипеткой по каплям раствор серной кислоты, все время, перемешивая содержимое пробирки, до обесцвечивания раствора.

3. Результаты экспериментов оформите в таблице. Уравнения реакции запишите в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.


5.35.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.35.3.Перечень объектов контроля и оценки


За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических соединений, строение и химические свойства изученных неорганических соединений

Составление уравнений реакций ионного обмена


У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов

У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Наблюдение, применение

З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием

Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента

Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.

Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.


5.36. П16. Практическая работа № 16

5.36.1. Текст задания.

Составление уравнений гидролиза неорганических и органических соединений.


Алгоритм составления уравнения гидролиза:

  1. Составить уравнение диссоциации соли, определить ион слабого электролита.

  2. Составить уравнение его взаимодействия с водой, определить продукты гидролиза в виде ионов.

  3. Сделать вывод о среде электролита

  4. Составить уравнение в молекулярном и ионном виде.

Заполнить таблицу:

1 вариант

Уравнение гидролиза




рН




Среда





2 вариант

Уравнение гидролиза




рН




Среда




5.36.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.36.3.Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических и органических соединений

Составление реакций гидролиза неорганических и органических соединений

5.37. П17. Практическая работа № 17.

5.37.1. Текст задания.

Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса.

Задание 1 Изучите алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса:

  1. Составить схему реакции.

Al + HCl → AlCl3 + H2

  1. Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.      

Al0 + H+1Cl-1 → Al+3Cl3-1 + H20

  1. Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов.

Эта реакция является ОВР

  1. Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.

Al0 + H+1Cl-1Al+3Cl3-1 + H20

  1. Определить, какой элемент окисляется, (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается), в процессе реакции.

Al0 Al+3   окисляется

H+1H20       восстанавливается

  1. В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента)

Al0 – 3 ē → Al+3    процесс окисление

2H+1 + 2 ē → H20        процесс восстановление

  1. Определить восстановитель и окислитель.

Al0 – 3 ē → Al+3    восстановитель

2H+1+ 2 ē → H20        окислитель

  1. Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.

    Al0 – 3 ē → Al+3       

    6

    2H+1+ 2 ē → H20

  2. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.

    Al0 – 3 ē → Al+3       

    6

    х 2

    2H+1+ 2 ē → H20

    х 3

  3.  Расставить коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя.

2Al +6 HCl → 2AlCl3 + 3H2

  1. Проверить уравнение реакции. Посчитаем количество атомов справа и слева, если их будет равное количество – уравнение  мы уравняли.


Задание 2. Составьте уравнения ОВР и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Li + 02 = Li 2O;

MnO2 + Al = A12 O3 + Mn;

KOH + Cl2 = KC1O + KC1 + H2O;

HNO3 = NO2 + O2 + H 2O

5.37.2. Время на выполнение: 30 мин

5.37.3.Перечень объектов контроля и оценки

Определение окислителя и восстановителя

10 баллов

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических и органических соединений

Составление окислительно-восстановительных реакций и подбор коэффициентов методом электронного баланса


5.38.Л11. Лабораторная работа № 11

5.38.1. Текст задания

«Скорость химических реакций.

Влияние различных факторов на скорость реакции»

Цели: практическим методом изучить влияние различных факторов на скорость химических реакций, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии.

Реактивы: серная кислота, уксусная кислота, цинк.

Оборудование: прибор для измерения скорости химической реакции.

  1. Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Проведем в одинаковых условиях реакции с цинком двух разных кислот. Возьмем растворы уксусной и серной кислот одинаковой концентрации и добавим и в специальный сосуд. Во второе колено обоих сосудов помещаем по две одинаковые гранулы цинка. Объем выделяющегося газа определяем по уровню жидкости в приборе. Где быстрее протекает химическая реакция?

  1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакций.

Проведем в одинаковых условиях реакции цинка с растворами серной кислоты различной концентрации. Скорость реакции определяем по скорости выделения водорода. Где выше скорость химической реакции?

  1. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Чем больше поверхность соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции. Расплющим гранулы цинка. Площадь их поверхности увеличивается. Проведем в одинаковых условиях две одинаковые химические реакции цинка с раствором серной кислоты. Где выше скорость химической реакции?

  1. Влияние температуры на скорость химической реакции.

Проведем две одинаковые реакции цинка с серной кислотой. Единственное отличие: в одном из сосудов – раствор серной кислоты комнатной температуры, в другом – подогретый раствор кислоты.

Где быстрее протекает химическая реакция?

  1. Используя полученные результаты, заполните таблицу:




Исходные вещества

Признаки и условия течения реакций

Уравнения реакций

Выводы

5.38.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.38.3.Перечень объектов контроля и оценки



У5. Умение выполнять химический эксперимент

Выполнение химического эксперимента

У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических соединений, строение и химические свойства изученных неорганических соединений

Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений

У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов

У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Наблюдение, применение

З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием

Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента

Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.

Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

5.39.П18. Практическая работа № 18.

5.39.1. Текст задания.

Решение качественных задач.

Смещение химического равновесия.

  1. В какую сторону сместится химическое равновесие при увеличении температуры, уменьшении концентрации продуктов реакции?

hello_html_m14748c3e.gif

2.В какую сторону сместится равновесие при повышении давления, увеличении концентрации реагирующих веществ.

hello_html_m18f54bc9.gif





5.39.2. Время на выполнение: 20 мин.

5.39.3.Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У4. Умение объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов

Нахождение зависимости направления химического равновесия от различных факторов


5.40.П19. Практическая работа № 19.

5.40.1. Текст задания.

Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям.

  1. Изучите алгоритм расчета по термохимическим уравнениям.

1)составить термохимическое уравнение реакции;

2) под формулами в уравнении записать количество вещества, (массу, объем для газов) одного из исходных веществ или продуктов реакции - согласно условию задачи;

3)над формулами в уравнении записать количество вещества, (массу, объем для газов), одного из исходных веществ или продуктов реакции - согласно условию задачи, над значением теплового эффекта - х;

4)составить пропорцию;

5)решить пропорцию, определить количество теплоты, которое выделится или поглотится в процессе реакции;

6)записать ответ.

2. Решите 3 задачи по выбору:

1.Вычислите по термохимическому уравнению 4 P(к) + 5O2(г) =2 P2O5(к) + 3010 кДж

количество теплоты, выделяемой при сгорании 31г фосфора.  

2.По термохимическому уравнению 2KNO3(к) = 2KNO2(к) + O2(г) - 255 кДж вычислите количество теплоты, которая поглотится при получении кислорода (н.у.) объемом 6,72 л.  

3.В результате реакции, ТХУ которой     CН4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 880 кДж,

выделилось 4400 кДж теплоты. Количество сгоревшего при этом метана равно?

4. В результате реакции, ТХУ которой       2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 – 317 кДж, поглотилось    1,585 кДж теплоты.  Масса разложившегося нитрата серебра составляет?

5. Составьте термохимическое уравнение горения магния в кислороде, если при сжигании 120 г магния выделилось 3000 кДж теплоты.

5.40.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.40.3.Перечень объектов контроля и оценки


За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям


5.41.Т7.Тест тематического контроля по теме: «Химические реакции»

5.41.1.Текст задания

Вариант 1

п/п

Задания

Порядок выполнения

1.

Установите соответствие между названием химической реакции и ее схемой:


Название химической реакции:

А ) нейтрализация

Б) этерификация

В) гидратация

Г) дегидрирование

Схема реакции:

1)СН2=СН22О→СН3СН2ОН

2)NaOH + HClNaCl+ H2O

3)CH≡CH → CH2=CH2 + H2

4)CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

5)СН2=СН2+Br2→CH2Br – CH2Br

6)CH4+2O2→CO2+2H2O


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

2.

Необратимые химические реакции возможны между растворами веществ, формулы которых:

А) ZnCl2 и K2SO4

Б) Na2SO4 и Ba(NO3)2

В) KOH и H3PO4

Г) AgNO3 и KI

Подтвердите ответ молекулярными и ионными уравнениями.

3.

Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе:

Формула соли:

А) Li2CO3

Б) Ва(NO3)2

В) ZnCl2


Характер среды:

  1. Щелочная

  2. Кислотная

  3. нейтральная


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру.

Подтвердите данный ответ, записав уравнения реакции гидролиза всех солей

4.

Химический элемент сера является восстановителем в реакциях, схемы которых:

А) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Б) S + KClO3 → SO2 + KCl

В) H2S + O2 → SO2 + H2O

Г) SO3 + KII2 + K2SO3

Для одной из реакций запишите электронный баланс

В ответе запишите набор букв по порядку.


5.


Для увеличения скорости химической реакции

Fe + H+Fe2+ + H2↑ необходимо:

  1. увеличить давление

  2. увеличить концентрацию ионов водорода

  3. увеличить концентрацию ионов железа

  4. уменьшить температуру

Выберите правильный вариант ответа

6.

В какую сторону сместится химическое равновесие химической реакции:

2H2O + O2 ↔ 2H2O2 - Q, если

А) Концентрацию H2O2 увеличить

Б) Температуру уменьшить

В) Давление уменьшить

Напишите полное решение

Вариант 2

п/п

Задания

Порядок выполнения

1.

Установите соответствие между названием химической реакции и ее схемой:


Название химической реакции:

А) разложения

Б) соединения

В) обмена

Г) замещения

Схема реакции:

  1. HCl+ NaOH→NaCl+H2O

  2. Mg+H2SO4→MgSO4+ H2

  3. CaO+ CO2→CaCO3

  4. Cu(OH)2→CuO+H2O

  5. Fe + 2HCl→FeCl2+ H2

  6. 4P + 5O2 →2P2O5


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

2.

C образованием осадка реагируют растворы:

А)Al2(SO4)3 и BaCl2

Б) FeSO4 и NaCl

В) Zn(NO3)2 и KOH

Г) AgNO3 и MgCl2

Подтвердите ответ молекулярными и ионными уравнениями

3.

Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе:

Формула соли:

А) Na2SO4

Б) CuCl2

Г) K3PO4

Характер среды:

1)Щелочная

2)Кислотная

3)нейтральная


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру.

Подтвердите данный ответ, записав уравнения реакции гидролиза всех солей.

4.

Химический элемент азот является восстановителем в реакциях, схемы которых:

А) HNO3 + S → H2SO4 + NO2 + H2O

Б) СuO + NH3 →Cu+N2 +H2O

В) NO + Mg→ MgO+ N2

Г) NO2+KOH+ O2 → KNO3 + H2O

В ответе запишите набор букв по порядку.


5.


Для увеличения скорости химической реакции

Zn + 2H+ Zn2+ + H2

  1. Измельчить цинк

  2. Уменьшить концентрацию ионов водорода

  3. Уменьшить температуру

  4. Увеличить концентрацию ионов цинка

Выберите правильный вариант ответа

6.







В какую сторону сместится химическое равновесие химической реакции:

2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q, если

А) Концентрацию SO2 увеличить

Б) Температуру уменьшить

В) Давление увеличить

Напишите полное решение

5.41.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.41.3.Перечень объектов контроля и оценки

Определение типа химической реакции

Определение окислителя и восстановителя

Определение характера среды в растворах солей

15 баллов

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У4. Умение объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов

Нахождение зависимости скорости химической реакции от различных факторов

Нахождение зависимости положения химического равновесия от различных факторов

5.42.П20. Практическая работа № 20

5.42.1. Текст задания.

Составление и уравнивание окислительно-восстановительных реакций с участием металлов.


Задание. Составьте уравнения ОВР и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:


1 ВАРИАНТ

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

2 Al + Fe2O3 hello_html_20600920.gifAl2O3 + 2 Fe

2AgNO3 == 2Ag + 2No2 + O2

Zn + H2SO4 (разб) =  ZnSO4 +  H2

Fe0+S0 = Fe2+S2-

2 ВАРИАНТ

2 FeCl2+Cl2 = 2 FeCl3

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+H2O

2Ca+O2 = 2CaO
2Al + 3CuSO4 =Al2( SO4)3 +3Cu


5.42.2. Время на выполнение: 30 мин

5.42.3.Перечень объектов контроля и оценки

Определение окислителя и восстановителя

10 баллов

За правильное выполнение задания выставляется 2 балла.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических и органических соединений

Составление окислительно-восстановительных реакций и подбор коэффициентов методом электронного баланса

5.43. Л12. Лабораторная работа № 12

5.43.1. Текст задания.

«Химические свойства кислот»

Цели: практическим методом изучить основные химические свойства кислот, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии.

Реактивы: Гидроксид натрия, фенолфталеин, соляная кислота, серная кислота, оксид меди (II), цинк, хлорид бария

Оборудование: пробирки, держатель, сухое горючее

  1. В пробирку налейте 5 мл гидроксида натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? К раствору прилейте 2 – 3 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Полученные результаты оформите в таблице. Реакции ионного обмена запишите в полной ионной и сокращенной ионной форме.

  2. В пробирку налейте 2 – 3 мл серной кислоты, добавьте немного оксида меди (II). Пробирку нагрейте. Что наблюдаете? Полученные результаты запишите в таблицу.

  3. В пробирку налейте 2 – 3 мл соляной кислоты. Добавьте 2 гранулы цинка. Что наблюдаете? Полученные результаты оформите в таблице.

  4. В пробирку налейте 2 – 3 мл раствора серной кислоты, добавьте раствор хлорида бария. Что наблюдаете? Полученные результаты оформите в таблице.


Исходные вещества

Признаки и условия течения реакций

Уравнения реакций

Выводы


5.43.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.43.3.Перечень объектов контроля и оценки

Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.

Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

5.44.П21. Практическая работа №21

5.44.1. Составление уравнений реакций к цепочкам превращений с участием металлов.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения. Назовите исходные вещества и продукты реакции.

Вариант

Задание


Пояснения


1

1 3

Fe2 O3 FeFeCl3Fe(OН)3 Fe2 O3

FeN

Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.

К реакции 3 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.


2

1

FeFeCl3Fe(OН)3

4 ↑

FeSO4 Fe(OН)2

Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.

К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.


3

1

Ca → CaО → Ca(OН) 2 → CaCO 3 Са(НСО3) 2

5

Ca(NO3 )2

Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.


4

1

Mg → Mg О → Mg CO 3 → MgCl 2 → Mg (OН) 2

5

Mg(NO3)2

Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.


5

1 4

Mg → MgCl 2 → MgCO 3 → MgО → MgCl 2

MgSO 4

Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.

К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.


6


Mg → MgSO 4 → Mg CO 3 → Mg (НCO3)2

4 5

Mg О→ MgCl 2

Реакцию 4 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.


7

2

Са Н 2 Са → CaCl 2Са 3 (РO4 ) 2

5

CaО → CaCl 2

Реакцию 2 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.


8

3 5

NаН ←Nа→Nа2 S→ Nа 2SO 4 ВаSO 4

H2

Реакцию 3 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.


9

4

NаН → H2 →HCl →Cl2 → FeCl 3

5

AgCl

Реакцию 4 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


10

2

CаН2Са → Ca 3 Р 2

CaО→ CaCl 2

5

Ca(NO3 )2

Реакцию 2 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


11

3

Mg О → MgSO4 → MgCO 3

Mg → Mg Br 2

5

MgCl2

Реакцию 5 рассмотрите как ОВР.

К реакции 3 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


12

2 3

Cr2 O3 → Cr → CrCl3 → Cr(OН)3 → Cr2 (SO4 ) 3

Cr2 O3

Реакцию 2 рассмотрите как ОВР.

К реакции 3 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


13


ZnSO 4

2

ZnS → ZnO → Zn(NO3 )2 → ZnO

5

Zn

Реакцию 5 рассмотрите как ОВР.

К реакции 2 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


14

1 2

Mg → MgCl 2→ Mg (OН) 2 → MgSO 4

Mg О

Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.

К реакции 2 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


15

3

Al → Al (OН) 3 → Al2 O3 → AlCl 3 → Al (NO3 )3

5

AlCl 3

Реакцию 5 рассмотрите как ОВР.

К реакции 3 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


16

2 4

AlBr3 → Br2 → HBr → ZnBr2 Zn(OН) 2

ZnCl2

Реакцию 2 рассмотрите как ОВР.

К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


17

4

Nа → Nа2О2 Nа2О Nа ОН N 2SO 4

5

NaH

Реакцию 5 рассмотрите как ОВР.

К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


18

2 4

CuО → CuCl2 → Cu(OН) 2 → CuO → Cu

Cu(NO3 )2

Реакцию 4 рассмотрите как ОВР.

К реакции 2 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


19

1

ВаВаОВa(OН) 2 ВаSO 4

↓ ↓5

Ba3P2 BaCl2

Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


20

1 3

ВаВa(OН) 2 ВаСO3 ВaCl 2Ва

BaO

Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.

К реакции 3 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


21

2 4

LiBr ← Li → Li2O → LiOH → LiNO3

LiOH

Реакцию 2 рассмотрите как ОВР.

К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


22

1

LiH ← Li → Li2O → LiOH

↓ ↓5

LiOH Li2SO4

Реакцию 1 рассмотрите как ОВР. К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно –молекулярные уравнения.


23

4

CrCl3 → Cr(OН)3 Cr2O3 → Cr →Cr2S3

5

Cr2 (SO4 ) 3


Реакцию 4 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


24

3

Fe(NO3)3 Fe(OН)3 → Fe2 O3 → Fe → FeN

5

FeCl3

Реакцию 3 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


25


Zn(NO3)2 → ZnO → Zn → ZnSO

4 ↓5

Zn(OН)2 ZnS


Реакцию 5 рассмотрите как ОВР.

К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


5.44.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.44.3.Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений

Определение класса соединений


У3. Умение характеризовать общие химические свойства металлов, строение и химические свойства изученных органических соединений

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

Составление уравнений реакций ионного обмена

Составление окислительно-восстановительных реакций и подбор коэффициентов методом электронного баланса

З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений

Определение класса соединений


З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

5.45.П22. Практическая работа № 22

5.45.1. Текст задания.

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений с участием неметаллов.

Составьте уравнения реакций к предложенным цепочкам превращений:


  1. Хлор → хлороводород → хлор → хлорид железа(III) → хлор → 1,2-дихлорэтан

  2. Сера → сероводород → оксид серы(IV) → сера

  3. Сера → сероводород → сернистый газ → сульфит калия

  4. Сера → сульфид натрия → сероводород → сульфид калия → сульфид свинца(II)

  5. Cера → сероводород → сера → сульфид меди(II) → сернистый газ

  6. Сера → сульфид железа(II) → сероводород → гидросульфид натрия → сульфид натрия → сера

  7. Сера → оксид серы(IV) → сульфит натрия → оксид серы(IV)

  8. Сера → оксид серы (IV) → оксид серы(VI) → серная кислота → сульфат натрия

  9. Сера → сероводород → сернистый газ → серный ангидрид → серная кислота→ сульфат меди(II) → сульфат бария

  10. Сульфид цинка → сернистый газ → сульфит натрия → сульфит свинца(II)

  11. Сероводород → сернистый газ → сера → хлорид серы(II)

  12. Cероводород → сера → сернистый газ → гидросульфит натрия → сульфит натрия гидросульфит натрия

  13. Сера → сульфид магния → оксид серы(IV) → сульфит натрия → сульфат натрия → сульфат свинца(II)

  14. Сера → оксид серы (IV) → оксид серы(VI) → серная кислота → оксид серы(IV) → сульфит натрия → оксид серы(IV)

  15. Сера → оксид серы (IV) → оксид серы(VI) → серная кислота → сульфат натрия → сульфат бария

  16. Сероводород → сернистый газ → серный ангидрид → серная кислота → сульфат калия → сульфат стронция

  17. Дисульфид железа(II) → оксид серы (IV) → оксид серы(VI) → серная кислота → сульфат меди(II) → сульфат цинка

  18. Азот → аммиак → оксид азота(II) → оксид азота(IV) → азотная кислота → нитрат

аммония

  1. Оксид азота(IV) →нитрат натрия →азотная кислота → оксид азота(IV) → нитрат натрия → нитрит натрия → нитрат натрия

  2. Азотная кислота → нитрат меди(II) → оксид азота(IV) → нитрит калия → нитрат калия → азотная кислота → азот

  3. Нитрат серебра → азотная кислота → нитрат аммония → оксид азота(I)

  4. Оксид азота(III) → нитрит калия → нитрат калия → азотная кислота → нитрат цинка → оксид азота(IV) → нитрат бария

  5. Азотная кислота → оксид азота(IV) → азотная кислота → оксид азота(II)

  6. Фосфор → оксид фосфора(V) → ортофосфорная кислота → ортофосфат натрия → ортофосфат кальция → ортофосфорная кислота

  7. Уголь → карбид алюминия → метан → оксид углерода(IV) → карбонат натрия → карбонат кальция → оксид углерода(IV)

5.45.2. Время на выполнение: 30 мин.

5.45.3.Перечень объектов контроля и оценки

Составление формул соединений на основании их названий


У3. Умение характеризовать общие химические свойства неметаллов, строение и химические свойства изученных органических соединений

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений


З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений

Определение класса соединений


З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

5.46.П23. Практическая работа № 23

5.46.1. Текст задания.

Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.

 Решите следующие задачи:

1 вариант

  1. Какая масса осадка получится при взаимодействии 0,5 моль хлорида бария с избытком раствора сульфата натрия?

  2. Какой объем оксида серы (IV) можно получить при действии 0,4 моль меди на раствор концентрированной серной кислоты?

  3. Какая масса осадка получится при взаимодействии 19 г хлорида магния с раствором, содержащим 60 г гидроксида натрия?

  4. Из 34 г нитрата натрия при действии концентрированной серной кислотой получили 22,7 г азотной кислоты. Каков выход азотной кислоты от теоретически возможного?

  5. Какую массу силиката натрия можно получить при сплавлении оксида кремния (IV) c 64,2г соды, массовая доля примесей в которой составляет 5 %?

2 вариант

  1. Какая масса осадка получится при взаимодействии 0,4 моль вещества хлорида натрия с избытком раствора нитрата серебра?

  2. Какой объем кислорода необходим для сгорания 4,8 г магния?

  3. Какая масса осадка получится при взаимодействии 52 г хлорида бария с раствором, содержащим 42,6 г сульфата натрия?

  4. При взаимодействии 13г цинка с соляной кислотой образовалось 26,5г соли. Определите практический выход продукта.

  5. Какая масса оксида кальция, содержащего 10 массовых долей примесей, потребуется для получения 16 г карбида кальция?

5.46.2. Время на выполнение: 40 мин.

5.46.3.Перечень объектов контроля и оценки


За правильное выполнение 1задания выставляется 5баллов.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.

Решение расчетных задач на определение практического выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Решение расчетных задач на примеси.

Решение расчетных задач на избыток и недостаток.

5.47.К5. Контрольная работа № 4

5.47.1. Текст задания.

Вариант 1

п/п

Задания

Порядок выполнения

1.

Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию:

  1. 1s22s1

  2. 1s22s22p63s1

  3. 1s22s22p63s23p64s1

  4. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1

Выберите правильный вариант ответа

2.

Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию:

  1. 1s22s22p2

  2. 1s22s22p63s23p3

  3. 1s22s22p4

  4. 1s22s22p5

Выберите правильный вариант ответа

3.

Наибольшей электроотрицательностью среди элементов VIА группы обладает:

  1. Селен

  2. Сера

  3. Кислород

  4. теллур

Выберите правильный вариант ответа

4.

Высшую степень окисления хром проявляет в соединении:

  1. CrCl2

  2. Cr2O3

  3. K2Cr2O7

  4. Cr(OH)2

Выберите правильный вариант ответа

5.

Верны ли следующие суждения о железе?

А) Железо во всех соединениях проявляет степень окисления +2

Б) Железо в химических реакциях проявляет свойства восстановителя.


1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

Выберите правильный вариант ответа

6.

Верны ли следующие суждения о концентрированной серной кислоте?

А) концентрированная серная кислота – сильный окислитель

Б) При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид серы (IV)

1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

Выберите правильный вариант ответа

7.

Амфотерным и основным оксидами соответственно являются:

  1. Na2O и CO2

  2. Al2O3 и CrO3

  3. Fe2O3 и Li2O

  4. Al2O3 и Cr2O3

Выберите правильный вариант ответа

8.

С азотом без нагревания реагирует:

  1. Кальций

  2. Литий

  3. Алюминий

  4. магний

Выберите правильный вариант ответа

9.

Сокращенное ионное уравнение реакции

Cr3+ + 3 OH- = Cr(OH)3

соответствует взаимодействию:

  1. хрома с водой

  2. оксида хрома (III) с водой

  3. оксида хрома (III) со щелочью

  4. хлорида хрома (III) со щелочью

Выберите правильный вариант ответа

10.

В схеме превращений

+ S + HCl + Na2O

FeA → Б → Х

веществом Х является:

  1. NaOH

  2. Na2SO3

  3. Na2SO4

  4. Na2S

Выберите правильный вариант ответа

11.

Разбавленная серная кислота взаимодействует:

  1. С кислородом

  2. С хлоридом бария

  3. С азотной кислотой

  4. С оксидом железа (III)

  5. С гидроксидом хрома (III)

  6. С магнием

Правильным ответом является запись соответствующих чисел по порядку

12.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия:

  1. HNO3 (разб.) + Cu →

  2. HNO3 (конц.) + Cu →

  3. HNO3 + NaOH →

  4. HNO3 + CuO →


  1. Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Б) Cu(NO3)2 + H2O

В) NaNO3 + H2O

Г) Cu(NO3)2 + NO + H2O

Д) NaNO3 + CO2 + H2O

Соотнесите цифру и соответствующую ей букву


13.




Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем:

  1. H2S + O2 → SO2 + H2O

  2. N2 + H2 → NH3

  3. SO2 + O2 → SO3

  4. CuO + C → Cu + CO2


А) С

Б) H2S

В) H2

Г) SO2

Д) O2

Соотнесите цифру и соответствующую ей букву



14.

Задача.

Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии серной кислоты с 10 г железа, содержащего 5 % примеси, равен ________ л.


Напишите полное решение задачи

15.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3

Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe (OH)3

4

5

Fe2O3


Запишите уравнения реакций, соответствующие каждому этапу цепочки превращений



.

Вариант 2

п/п

Задания

Порядок выполнения

1.

Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию:

  1. 1s22s22p63s1

  2. 1s22s2

  3. 1s22s22p63s2

  4. 1s22s22p63s23p1

Выберите правильный вариант ответа

2.

Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию:

  1. 1s22s22p5

  2. 1s22s22p63s23p5

  3. 1s22s22p63s23p63d104s24p5

  4. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5

Выберите правильный вариант ответа

3.

Наименьшей электроотрицательностью среди элементов VIА группы обладает:

  1. фосфор

  2. хлор

  3. сера

  4. кремний

Выберите правильный вариант ответа

4.

Высшую степень окисления азот проявляет в соединении:

  1. N2O

  2. NaNO3

  3. NH3

  4. NO2

Выберите правильный вариант ответа

5.

Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А) в химических реакциях неметаллы могут проявлять свойства окислителя и восстановителя.

Б) Все неметаллы взаимодействую с водородом

1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

Выберите правильный вариант ответа

6.






Верны ли следующие суждения об азотной кислоте?

А) Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления +5

Б) Азотная кислота проявляет свойства окислителя

1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

Выберите правильный вариант ответа

7.

Амфотерным и кислотным оксидами соответственно являются:

  1. K2O и SO2

  2. Fe2O3 и SO3

  3. CaO и Na2O

  4. Cr2O3 и Na2O

Выберите правильный вариант ответа

8.

С соляной кислотой взаимодействует:

  1. Золото

  2. Серебро

  3. Алюминий

  4. Ртуть

Выберите правильный вариант ответа

9.

Сокращенное ионное уравнение реакции

Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2

соответствует взаимодействию:

  1. меди с водой

  2. оксида меди (II) с водой

  3. оксида меди (II) со щелочью

  4. хлорида меди (II) со щелочью

Выберите правильный вариант ответа

10.

В схеме превращений

+ O2 + H2O + Н2О + NaOH

PP2O5A → Б → Х

веществом Х является:

  1. Na2О

  2. NaH2PO4

  3. Na2HPO4

  4. Na3PO4

Выберите правильный вариант ответа

11.

Концентрированная азотная кислота взаимодействует:

  1. С кислородом

  2. С медью

  3. С железом

  4. С гидроксидом натрия

  5. С гидроксидом алюминия

  6. С оксидом магния


12.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия:

  1. H2SO4 (разб.) + Zn →

  2. H2 SO4 (конц.) + Cu →

  3. H2SO4 + ZnO →

  4. H2SO4 + Cu(OH)2


  1. ZnSO4 + H2O

Б) ZnSO4 + H2

В) CuSO4 + SO2 + H2O

Г) CuSO4 + CO2 + H2O

Д) CuSO4 + H2O

Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

13.

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем:

  1. NH3 + O2 → NO2 + H2O

  2. CO + O2 → CO2

  3. Fe + H2O → H2 + Fe3O4

  4. Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe


А) Fe

Б) Al

В) NH3

Г) O2

Д) CO

Соотнесите цифру и соответствующую ей букву



14.

Задача.

При взаимодействии 10,8 г карбоната натрия с соляной кислотой получили 2,24 л (при н.у.) оксида углерода (IV). Содержание примеси в карбонате натрия равно ____________ %


Напишите полное решение задачи

15.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4

C → CO2 → Na2CO3 → CO2 → CO

5

NaHCO3

Запишите уравнения реакций, соответствующие каждому этапу цепочки превращений


5.47.2. Время на выполнение: 40 мин.

5.47.3.Перечень объектов контроля и оценки

Определение окислителя и восстановителя

25 баллов

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У3. Умение характеризовать общие химические свойства металлов, неметалллов

Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений.

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

У4. Умение объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Сравнение свойств элементов и их соединений на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Умение работать с таблицами и справочным материалом

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач на примеси.


5.48.С1. Самостоятельная учебная работа обучающихся.

5.48.1. Текст задания.

Подготовка рефератов.

Создание презентаций.

Примерная тематика рефератов и презентаций:

«Краткие сведения из истории возникновения и развития органической химии»

«Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова»

«Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии»

«Современные представления о теории химического строения»

«Экологические аспекты использования углеводородного сырья»

«Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья»

«История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации»

«Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия»

«Углеводородное топливо, его виды и назначение»

«Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества»

«Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов»

«Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы».

«Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе».

«Углеводы и их роль в живой природе».

«Строение глюкозы: история развития представлений и современные воззрения».

«Развитие сахарной промышленности в России».

«Роль углеводов в моей будущей профессиональной деятельности»

«Метанол: хемофилия и хемофобия»

«Этанол: величайшее благо и страшное зло»

«Алкоголизм и его профилактика»

«Многоатомные спирты и моя будущая профессиональная деятельность»

«Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей профессиональной деятельности»

«Муравьиная кислота в природе, науке и производстве»

«История уксуса»

«Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве»

«Жиры как продукт питания и химическое сырье»

«Замена жиров в технике непищевым сырьем»

«Нехватка продовольствия как глобальная проблема человечества и пути ее решения»

«Мыла: прошлое, настоящее, будущее»

«Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений»

«Синтетические моющие средства: достоинства и недостатки»

«Аммиак и амины – бескислородные основания»

«Анилиновые красители: история, производство, перспектива»

«Аминокислоты – амфотерные органические соединения»

«Синтетические волокна на аминокислотной основе»

«Жизнь это способ существования белковых тел…»

«Структура белка и его деструктурирование»

«Биологические функции белков»

«Роль ферментов в живом организме»

«Белковая основа иммунитета»

«История открытия периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеева»

«Мир элементарных частиц»

«Жизнь и деятельность великого ученого Д.И. Менделеева»

«Химическая связь и ее виды»

«Растворы вокруг нас»

«Вода как реагент и как среда для химического процесса»

«Типы растворов»

«Жизнь и деятельность С. Аррениуса»

«Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации»

«Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях»

«Дисперсные системы и их значение»

«Аллотропные модификации углерода»

«Химические реакции и повседневная жизнь человека»

«Гидролиз в живой природе»

«Электролиз в металлургии»

«Скорость химической реакции»

«Роль металлов в истории человеческой цивилизации»

«История отечественной черной металлургии»

«Современное металлургическое производство»

«Профессии, связанные с обработкой металлов»

«Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе»

«Коррозия металлов и способы защиты от коррозии»

«Инертные или благородные газы»

«Рождающие соли – галогены»

«История шведской спички»

«Химия металлов в моей профессиональной деятельности»

«Химия неметаллов в моей профессиональной деятельности»

5.48.2. Время на выполнение: индивидуално.

5.47.3.Перечень объектов контроля и оценки

Подготовка рефератов, докладов


У7. Умение связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью

Создание презентаций

Подготовка рефератов, докладов

У9. Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни

Создание презентаций

Подготовка рефератов, докладов.

Участие в научно- практических конференциях

5.49.ДЗ1. Дифференцированный зачет

5.49.1. Текст задания.

Вопросы к зачету:

Органическая химия

  1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова.

  2. Алканы: строение, номенклатура, свойства, получение и применение.

  3. Алкены: строение, номенклатура, свойства, получение и применение.

  4. Диеновые углеводороды: строение, номенклатура, свойства, применение. Синтетические каучуки.

  5. Алкины: строение, номенклатура, свойства, получение и применение.

  6. Ароматические углеводороды: строение, номенклатура, свойства, получение и применение.

  7. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь.

  8. Предельные одноатомные спирты: строение, номенклатура, свойства, получение и применение.

  9. Альдегиды: строение, номенклатура, свойства, получение и применение.

  10. Одноосновные карбоновые кислоты: строение, номенклатура, свойства, получение и применение.

  11. Жиры: строение, свойства, получение и применение.

  12. Углеводы: моносахариды и полисахариды.

  13. Амины. Анилин: строение, свойства, получение и применение.

  14. Аминокислоты: строение, свойства, получение и применение.

  15. Белки: строение, свойства, получение и применение.

Общая и неорганическая химия.

  1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов.

  2. Электронные конфигурации атомов и ионов .

  3. Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.

  4. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

  5. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.

  6. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

  7. Важнейшие классы неорганических соединений.

  8. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

  9. Неметаллы, положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно–восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

  10. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

  11. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

  12. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидом некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).

  13. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

  14. Строение вещества. Степень окисления. Химические формулы.

  15. Гидролиз неорганических и органических соединений.

5.47.2. Время на выполнение: 40 мин.

5.47.3.Перечень объектов контроля и оценки

З1. Знать основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

Выполнение работы


З2. Знать основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

Выполнение работы

З3.Знать классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений

Выполнение работы

З4. Знать важнейшие вещества и материалы, их строение, химические и физические свойства, методы получения и области применения

Выполнение работы

З5. Знать роль химии в природе, быту, на производстве, ее связь с другими науками, значение в жизни современного общества

Выполнение работы


Л – Лабораторная работа

П – практическая работа

Т – тест тематического контроля

К – контрольная работа

С – самостоятельная учебная работа обучающихся

ДЗ – дифференцированный зачет


Основные источники:

1. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова - М., 2006. – 337с.

2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С Габриелян, И.Г. Остроумов - М, 2004.

3. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская - М., 2004. – 284с.

4. Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля - М., 2003.

5. Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов. - М., 2004. – 274с.

6. Химия в школе: научно-методический журнал учрежден Министерством образования и науки РФ.


Интернет - ресурсы:

Электронные уроки и тесты.

http://ru.wikipedia.org

http://www.curator.ru

http://www.hemi.nsu.ru/

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/


Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
Приглашаем принять участие МЕЖДУНАРОДНЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ «ИНФОФОРУМ» Осталось всего 50 мест на очное участие! Подать заявку Очное участие Дистанционное участие Курс повышения квалификации (36 часов) + Сертификат участника “Инфофорума”

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
17 курсов по пожарно-техническому минимуму
Обучение от 2 дней
дистанционно
Удостоверение
Программы актуальны на 2019 г., согласованы с МЧС РФ
2 500 руб. до 1 500 руб.
Подробнее