Конспект урока по химии "Фосфор и его соединения" (9 класс)

«Фосфор и его соединения»

Цель урока:

 Познакомить учащихся с историей открытия фосфора, его аллотропными модификациями и химическими свойствами, рассмотреть соединения фосфора, значение фосфора.

Задачи:

1. Образовательные: способствовать формированию у учащихся представления о фосфоре как о наиболее активном неметалле; повторить и закрепить понятие аллотропии.

2. Развивающие: развивать познавательный интерес, используя в содержании урока элементов новизны знаний и умений, устанавливая причинно-следственные связи.

3. Воспитательные: способствовать созданию условий для самореализации личности, поддерживать интерес к изучению химии через самостоятельную работу, воспитывать сотрудничество, продолжить формирование культуры общения и коммуникативных умений учащихся.

Оборудование и реактивы: ПСХЭ, презентация, компьютер, медиапроектор, экран.

Тип урока: Комбинированный урок.

Ход урока:

I. Организационный момент

II. Проверка знаний учащихся.

Устный опрос:

1. Как называют соли азотной кислоты?

2. Какова среда раствора аммиака в воде – кислая, щелочная или нейтральная? 

3. Какие соединения называют селитрами?

4. В каком из перечисленных соединений азота степень окисления равна +3:

      1. NH₃                  2. HNO₃               3. HNO₂                  4. NO₂

5. Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию газа:

      1. NO₂                  2. N₂O                  3. NO                         4. NH₃

6.С какими веществами аммиак вступает в реакции соединения:

      1. кислоты                                             2. кислород

      3. щелочи                                                4. соли

Карточки : Закончить уравнения реакций:

a) N₂ + Ba =                                     a) NH₄Cl + AgNO₃ =

   N₂ + O₂ =                                          (NH₄)₂S =

                                                            NH₄NO₃ + NaOH =

б) N₂ + H₂ =                                        б)  NH₄Cl + KOH =

    N₂ + K =                                            (NH₄)₂CO₃ =

                                                             (NH₄)₂CO₃ + HBr =

С классом:  Осуществить следующие превращения:

N₂               NO           NO₂            HNO₃             NH₄NO₃            NH₃

III. Изучение нового материала

УЧИТЕЛЬ:  Мы продолжаем изучение отдельных элементов периодической системы Д. И. Менделеева, и вас ждут новые открытия, потому что, по словам Ж. Пиаже  «понять что-либо значит открыть вновь». Сегодня  на уроке речь пойдет о химическом элементе, участвующем  в детективной истории, отрывок из которой я вам сейчас прочту.

УЧИТЕЛЬ: (читает отрывок из книги)  «…Да. Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки никто из нас, смертных, еще не видывал. Из ее пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался  мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло бы возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившие на нас из тумана…Страшный пес величиной с молодую львицу.  Чудовище лежало перед нами…

Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте».

Узнали? Что же это за произведение?

(Ответ учащихся)

Да, вы правы. Это отрывок из произведения  Артура Конан  Дойля  “Собака Баскервилей». Назовите химический элемент, который замешан   в этой истории.

УЧАЩИЕСЯ: Фосфор.

УЧИТЕЛЬ: Правильно! Действительно, тема сегодняшнего урока «Фосфор». Откройте тетради и запишите тему урока.   Цель нашего урока: получить знания о химическом элементе, простом веществе фосфоре, его аллотропных модификациях, химических свойствах, применении и значении фосфора в природе и жизни человека, а также о основных соединениях фосфора.

УЧИТЕЛЬ:  Ребята, охарактеризуйте фосфор как химический элемент по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева по плану:

1. Порядковый номер, номер периода, группа, подгруппа;

2. Заряд ядра, электронная формула;

3. Валентность;

4. Формула летучего водородного соединения и высшего оксида.

А теперь мы просмотрим с вами презентацию, в ходе просмотра вам предстоит составить ЛСМ по теме.(работа с презентацией)

Домашнее задание:§ 28, №2,3,5 стр. 125-126

Закончить наш урок мне бы хотелось следующими строками стихотворения:

Мечтая раздобыть свой философский камень, 
Способный приоткрыть златые ворота, 
Алхимик Бранд увидел синий пламень 
И фосфором нарек его тогда.
Он “элементом мысли” будет назван,
Плодоношенье трав определит. 
И даст начало удобреньям разным:
Природный фосфорит и апатит.
Двуликий фосфор: миф о нем развеян.
Он даст завесы дым – лишь только тронь. 
Или в компании с стеклом и клеем
На спичке в коробке смирит огонь.