Конспект урока по Химии "Химические свойства щелочей"

Конспект урока по Химии 8 класс

Урок №

Дата урока:

Тема: Химические свойства щелочей.

Цель :познакомить учащихся с химическими свойствами общими для класса оснований.

Задачи:

Образовательная: - дать физические и химические свойства оснований, экспериментально подтвердить химические свойства оснований; распознавать опытным путем растворы щелочей и кислот по изменению окраски индикатора , закрепить умения по составлению уравнений реакций, выявлять признаки свидетельствующие о протекании хим. реакции;

Развивающая: - продолжить формирование умений и навыков по проведению опытов; выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения; формировать умение  работать с текстом; показать значение веществ в повседневной жизни;

Воспитательные: - воспитывать личностные качества, обеспечивающие успешную, творческую деятельность: увлеченность, внимательность, наблюдательность, чуткость и уважительность к одноклассникам, совершенствовать навыки общения.

Тип урока: изучение нового материала

Оборудование: ПСХЭ, таблица растворимости кислот, солей и оснований

Ход урока

1.                      Организационно – мотивационный этап

2.  Проверка домашнего задания. Фронтальная беседа

3. Актуализация знаний.

Что такое основания?

Какие основания вы знаете?

Как  их классифицируют?

4.  Изучение нового материала

Основания – сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп. 

Общая формула оснований Ме(ОН)_n.

Химические свойства оснований

1. Диссоциация

КОН = К⁺ + ОН^–

Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). 

Например, двухкислотное основание Fe(OH)₂ диссоциирует  по двум ступеням:

Fe(OH)₂ = FeOH⁺ + OH^– (1 ступень);

FeOH⁺ = Fe²⁺ + OH^– (2 ступень).

2. Взаимодействие щелочей с некоторыми металлами (например, Al и Zn)

В растворе: 2Al + 2NaOH + 6H₂O  = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂­

При сплавлении: 2Al + 2NaOH + 2H₂O  = 2NaAlО₂ + 3H_2­

3. Взаимодействие щелочей с неметаллами

6NaOH + 3Cl₂ = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

4. Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами

2NaOH + СО₂ = Na₂CO₃ + H₂O

В растворе: 2NaOH + ZnO + H2O = Na₂[Zn(OH)₄]

При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO  = Na₂ZnO₂ + H₂O

5. Взаимодействие оснований с кислотами

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O

H₂SO4 + Zn(OH)₂ = ZnSO₄ + 2H₂O

6. Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами

В растворе: 2NaOH + Zn(OH)₂ = Na₂[Zn(OH)₄]

При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)₂  = Na₂ZnO₂ + 2H₂O

7. Взаимодействие щелочей с солями. 

В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание:

CuSО₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

8. Разложение с образованием оксида и воды. 

Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)₂, у которого tразл  достаточно высока (примерно 1000 °C).

Zn(OH)₂  = ZnO + H₂O (при нагревании)

9. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

Фактически с индикатором взаимодействуют гидроксид-ионы, содержащиеся в растворе любой щёлочи. При этом протекает химическая реакция с образованием нового продукта, признаком протекания которой является изменение окраски вещества.

5. Рефлексия

Какие свойства оснований вы узнали?

Чем отличаются свойства оснований от свойств кислоты?

Что вызвало трудности?

6. Подведение итогов. Закрепление изученного материала

Составить уравнения реакций согласно схемам:

Са→СаО→Са(ОН)2→Са3(РО4)2

К→ К2О2 → К2О → КОН → К2СО3 → КNО3

2K + O2 = K2O2
K2O2 + 2K = 2K2O
K2O + H2O = 2KOH + H2
2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2

7.  Домашнее задание: