Инфоурок Другое КонспектыКонспект урока по Химии "Химические свойства щелочей"

Конспект урока по Химии "Химические свойства щелочей"

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Конспект урока по Химии 8 класс

Урок №

Дата урока:

Тема: Химические свойства щелочей.

Цель :познакомить учащихся с химическими свойствами общими для класса оснований.

Задачи:

Образовательная: - дать физические и химические свойства оснований, экспериментально подтвердить химические свойства оснований; распознавать опытным путем растворы щелочей и кислот по изменению окраски индикатора , закрепить умения по составлению уравнений реакций, выявлять признаки свидетельствующие о протекании хим. реакции;

Развивающая: - продолжить формирование умений и навыков по проведению опытов; выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения; формировать умение  работать с текстом; показать значение веществ в повседневной жизни;

Воспитательные: - воспитывать личностные качества, обеспечивающие успешную, творческую деятельность: увлеченность, внимательность, наблюдательность, чуткость и уважительность к одноклассникам, совершенствовать навыки общения.

Тип урока: изучение нового материала

Оборудование: ПСХЭ, таблица растворимости кислот, солей и оснований

 

Ход урока

1.                      Организационно – мотивационный этап

2.  Проверка домашнего задания. Фронтальная беседа

3. Актуализация знаний.

Что такое основания?

Какие основания вы знаете?

Как  их классифицируют?

4.  Изучение нового материала

Основания – сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп. 

Общая формула оснований Ме(ОН)n.

Химические свойства оснований

1. Диссоциация

КОН = К+ + ОН

Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). 

Например, двухкислотное основание Fe(OH)2 диссоциирует  по двум ступеням:

Fe(OH)2 = FeOH+ + OH (1 ступень);

FeOH= Fe2+ + OH (2 ступень).

2. Взаимодействие щелочей с некоторыми металлами (например, Al и Zn)

В растворе: 2Al + 2NaOH + 6H2O  = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­

При сплавлении: 2Al + 2NaOH + 2H2O  = 2NaAlО2 + 3H

3. Взаимодействие щелочей с неметаллами

6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

4. Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами

2NaOH + СО2 = Na2CO3 + H2O

В растворе: 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4]

При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO  = Na2ZnO2 + H2O

5. Взаимодействие оснований с кислотами

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O

6. Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами

В растворе: 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)2  = Na2ZnO2 + 2H2O

7. Взаимодействие щелочей с солями. 

В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание:

CuSО4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

8. Разложение с образованием оксида и воды. 

Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл  достаточно высока (примерно 1000 °C).

Zn(OH)2  = ZnO + H2O (при нагревании)

9. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

Фактически с индикатором взаимодействуют гидроксид-ионы, содержащиеся в растворе любой щёлочи. При этом протекает химическая реакция с образованием нового продукта, признаком протекания которой является изменение окраски вещества.

https://obrazovaka.ru/wp-content/images/predmet/himiya-48945-reakciya-indikatorov-na-osnovaniya.jpg

5. Рефлексия

Какие свойства оснований вы узнали?

Чем отличаются свойства оснований от свойств кислоты?

Что вызвало трудности?

6. Подведение итогов. Закрепление изученного материала

Составить уравнения реакций согласно схемам:

Са→СаО→Са(ОН)2→Са3(РО4)2

 

2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

 

К→ К2О2 → К2О → КОН → К2СО3 → КNО3

2K + O2 = K2O2
K2O2 + 2K = 2K2O
K2O + H2O = 2KOH + H2
2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2

 

7.  Домашнее задание:

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 924 531 материал в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Статья «Опыт проведения химических погружений в рамках реализации ФГОС ООО и ФГОС ОСО»
  • Учебник: «Химия. Профильный уровень (в 2 частях)», Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н.
  • Тема: § 14. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс
  • 16.01.2022
  • 59
  • 0
«Химия. Профильный уровень (в 2 частях)», Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 16.01.2022 195
    • DOCX 83.8 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Завитковская Алена Романовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Завитковская Алена Романовна
    Завитковская Алена Романовна
    • На сайте: 3 года и 5 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 228
    • Всего материалов: 1

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой