Конспект урока по химии 9 класс "Азот - простое вещество"

Тема урока: «Азот –  простое вещество»

Цели урока:

Образовательные:

1. Повторить и закрепить знания учащихся по строению атома и молекулы азота.

2. Изучить физические и химические свойства простого вещества азота.

3. Раскрыть роль азота в природе.

Развивающие:

1. Развитие логического мышления при установлении причинно-следственных связей, характеризуя азот, как химический элемент и как простое вещество.

2. Развитие целостного представления об окружающем мире, инициативы и самостоятельности в учении.

3. Развитие умения устанавливать связи изучаемого материала с жизнью.

ХОД УРОКА

1. Оргмомент

2. Повторение пройденного материала

2.1 Азот – химический элемент

Сегодня мы с вами ребята отправимся в заочное путешествие по автономному округу в большой стране – Периодическая система химических элементов под названием «Азот».

Представьте, что вы пришли в туристическую фирму, где вам дали карту Периодической системы химических элементов, используя которую вы сможете собрать информацию об этом удивительном уголке большой страны. В любое путешествие человек отправляется с определённой целью, заранее планируя маршруты своих экскурсий.

Давайте попробуем определить цели нашего путешествия? (слайд № 2)

Цели определили, теперь обратимся к нашей путеводной звезде, именно так ещё называют эту карту, и получим полную информацию об азоте, как химическом элементе. (Самостоятельная работа на карточках в парах)

1. Порядковый номер –_________

2. Относительная атомная масса –________

3. Заряд ядра -_____ , число электронов -______ , число протонов -_____  ,

число нейтронов - _____  .

4. Группа_______ , период ______ .

5. Число энергетических уровней______ , число валентных электронов_______.

6. Электронная формула распределения электронов по энергетическим уровням______________

Символическая запись распределения электронов по энергетическим уровням______________

Электронно-графическая запись распределения электронов по энергетическим уровням______________

7. Сравнение неметаллических свойств азота с соседями

по периоду______________________________________

по группе_______________________________________

8. Сравнение радиуса атома азота с соседями

по периоду______________________________________

по группе_______________________________________

Проверим, какую информацию вы вспомнили.  (слайд № 3)

По карте знакомство состоялось, теперь оправляемся в путешествие дальше. (слайд № 4 - физкультминутка)

Приземлился самолёт, в аэропорту вас встречает гид, в роли которого буду выступать я. «Добро пожаловать в автономный округ Азот!» Первый район, с которым я хочу ознакомить вас, уважаемые туристы, – это, конечно же, история азота. (слайд № 5 и № 6)

3. Изучение нового материала

3.1 Азот – простое вещество.

Перемещаемся в район «Строение и свойства азота»

(слайд №7 с гиперссылкой и №8)

В свободном состоянии азот существует в виде двухатомной молекулы N_2. Рассмотрим схему образования молекулы азота

:N: : N:  - электронная схема

 N=  N  - графическая схема

Теперь настало время поговорить об особенностях азота, говоря языком гида достопримечательностях.

Какие физические свойства азота вам уже известны?

Физические свойства:

Газ, без цвета, запаха и вкуса, плохо растворим в воде.

Наша планета находится фактически в газовой среде, состоящей на 78%  из азота.

Химические свойства азота:

1. Азот в обычных условиях химически пассивен, благодаря прочной тройной связи. Но способен при комнатной температуре  реагировать с литием, образуя нитрид лития. (учебник стр. 143)

6Li + N₂ = 2Li₃N

2. С другими активными металлами реагирует только при высоких температурах.

3Сa + N₂ = Ca₃N₂

В нитридах ионный тип связи и ионная кристаллическая решётка, поэтому  нитриды – твёрдые вещества, обладают высокими температурами кипения и плавления.

С какими веществами реагирует ещё азот, посмотрите в учебнике?

3. Также при высоких температурах, давлении и в присутствии катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак.

3H₂ + N₂ = 2NH₃

Ребята, сейчас мы вспомним лето, грозу    (слайд № 9 с гиперссылкой)

Работа со слайдом № 10

4. При температуре электрической дуги азот соединяется с кислородом

N₂ + O₂ = 2NO

Данная реакция происходит во время грозовых разрядов в природе, когда температура может достигать 25000 градусов и более. Образующийся газ NO под действием кислорода воздуха превращается в NO₂

2NO + O₂ = 2NO₂

NO₂  взаимодействует с водой и получается   HNO₃

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

Кислота попадает в почву, реагирует с находящимися в ней соединениями  Ca, Na, K и образует соли селитры, необходимые для минерального питания растений.  ( Ca(NO₃)₂   NaNO₃   KNO₃ )

Следующий район, который мы с вами посетим – это «Биологическая роль азота» (слайд № 11)

Решим задачу.  При решении задачи каждый из вас  узнает, сколько азота и белка содержится в вашем организме.   (слайд № 12)

Не менее интересный район, в котором обязательно нужно побывать – это «Круговорот азота в природе». Работа со слайдом № 13 - сообщения учащихся о круговороте азота в природе.

Вот и закончилось наше путешествие по удивительному уголку большой страны, пора возвращаться домой. (слайд № 14 – физкультминутка)

Подведём итоги путешествия. Слайд № 15 - кроссворд

Подведение итогов урока – слайд № 16

Объясните противоречивое высказывание об азоте

«Азот – безжизненный газ» и «Без азота нет жизни»

Домашнее задание: п. 24  Упр. 2,3  стр. 146 и творческое задание (написать мини-сочинение на тему «Без азота нет жизни»)

Нижнеландеховская муниципальная средняя общеобразовательная школа

Ивановская область, Пестяковский район, село Нижний Ландех, улица Ульяновская, д 51

Телефон: [phone]. Факс: [phone].

e-mail:[e-mail].  Адрес сайта: pestnladex.iv-edu.ru

конспект урока химии

в 9 классе

Учитель химии                                    

                      Маркова

Светлана Леонидовна

2009 год