Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему "Гидролиз солей" (10 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по химии на тему "Гидролиз солей" (10 класс)

библиотека
материалов

hello_html_631a9436.gifhello_html_1cefa057.gifhello_html_m4b3f1c18.gifhello_html_65dbda72.gifhello_html_m4db9109e.gifhello_html_m30438369.gifhello_html_m9105444.gifhello_html_12833fa8.gifhello_html_m1f84cca7.gifhello_html_263e2bec.gifhello_html_36a2f98a.gifОткрытый урок по химии в 10 А классе.

Гидролиз солей.

Цель урока:

Образовательная: закрепить у учащихся знания теории электролитической диссоциации, определять характер среды по окраске индикатора. Сформировать знания о гидролизе, как особом свойстве солей. Сформировать умение по составу соли (ее природе) прогнозировать реакцию среды. Научить составлять уравнения реакции гидролиза.

Развивающая: на примере свойств солей, различной природы, их отношение к воде, продолжить развитие умений наблюдать, сравнивать изучаемые явления, выявлять причинно – следственные связи, делать соответствующие выводы.

Воспитательная: через проблемный метод обучения раскрыть перед учениками научный путь познания через доказательство гипотезы, способствовать переходу знаний в убеждения. Посредством эксперимента привить навыки трудолюбия, бережного отношения к реактивам, к природе, эстетические качества.


Оборудование: химические стаканы, растворы метилоранж и фенолфталеина, растворы солей: хлорида натрия, карбоната калия, хлорид алюминия, сульфид аммония, универсальный индикатор, растворы солей для раздачи: карбонат натрия, хлорид калия, хлорид железа (II), сульфат натрия, сульфид калия, нитрат натрия, хлорид меди, бромид натрия.

Ход урока:

  1. Организационный момент. Приветствие.

  2. Опрос домашнего задания:

  1. Записать диссоциацию солей (у доски):

  1. Na2SO4

  2. KNO3

  3. Al2S3

  1. Записать диссоциацию кислот и оснований:

  1. Н2CO3

  2. HNO3

  3. Zn (OH)2

  1. Распределить в два столбика: электролиты и неэлектролиты.

(раствор соли, расплав щелочи, раствор сахара, раствор спирта, дистиллированная вода, морская вода, раствор соды, кристаллы йода, кислород).

  1. Фронтальный опрос:

  • Что такое электролитическая диссоциация?

  • Дать определение электролитам?

  • Дать определение неэлектролитам?

  • Как называется процесс обратный диссоциации?

  • Что означает это слово «ассоциация».

  • Кто и когда основал теорию электролитической диссоциации?

  • Основные положения теории.

  • На какие ионы распадается электролит?


  1. Изучение новый материал.

Запишите тему урока: «Гидролиз солей» . (слайд 1)

Слово «гидролиз» состоит из двух слов «гидро- » означает вода и «лизис» - разложение. (слайд 2) Итак, можем дать определение гидролизу. Гидролиз - процесс взаимодействия соли с водой, в результате которого образуется слабый электролит. (слайд 3) Какими способами можно получить соль? (металл + кислота, оксид + кислота, основание + кислота). Остановимся на способе основание + кислота, основания и кислоты относятся к электролитам. Все электролиты можно разделить на сильные и слабые. Какие относятся к сильным и слабым? (слайд 4) Таким образом, мы можем получить 4 типа солей (слайд 5):

  • сильное основание + слабая кислота

  • слабое основание + сильная кислота

  • сильное основание + сильная кислота

  • слабое основание + слабая кислота

Теперь рассмотрим каждый тип соли в отдельности и определим как протекает гидролиз.

  1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. (слайд 6,7)

Необходимо научиться определять среду раствора. Это можно сделать практически с помощью индикаторов, веществ которые в определенной среде имеют определённую окраску. Итак, берём соль карбонат калия добавляем фенолфталеин, раствор окрашивается в малиновый цвет, что свидетельствует о щелочной среде. Также имеется универсальный индикатор, он может показывать как щелочную, так и кислотную среды, опускаем полоску в раствор, она окрашивается в синий цвет, что свидетельствует о щелочной среде. Но не всегда есть под рукой индикаторы, поэтому необходимо научиться определять среду теоретически.


hello_html_m12885424.gif

Общее уравнение:



Щелочная среда

Вывод: Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, в водном ра-

створе имеют щелочную реакцию среды. Что сильнее, того и больше. (слайд 8)

  1. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. (слайд 9, 10)

Определяем среду с помощью индикатора.

Берём соль хлорид алюминия + метилоранж → красный цвет = кислая среда;

Соль + универсальный индикатор → красный цвет = кислая среда.


hello_html_790b34bf.gif


Общее уравнение:



Кислая среда

Вывод: Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, в водном растворе имеют кислую реакцию среды. Что сильнее, того и больше. (слайд 11)

  1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. (слайд 12)

Определяем среду соли хлорида натрия.

Хлорид натрия + универсальный индикатор → жёлтый цвет = нейтральная среда.

hello_html_3cc9bfd6.gif

Вывод: Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не подвергаются гидролизу. Реакция среды - нейтральная. (слайд 13)

  1. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. (слайд 14)

Среда зависит от природы веществ, такие соли полностью гидролизуют.

hello_html_14fe0c70.gif


Вывод: Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, идет

до конца. Реакция среды зависит от силы этих электролитов. (слайд 15)

Закрепление:

Класс разделить на 4 группы:

1 группа : а) Na2CO3, KCl;

2 группа: б) FeCl2, Na2SO4;

3 группа: в) K2S, KNO3;

4 группа: г) Al(NO3)3, NaBr

Заполнить таблицу(слайд 16):


Формула соли

Чем образованна

Среда соли

Окраска

индикатора

Уравнение реакции.












Опрос по группам. Уравнения реакции гидролиза от каждой группы записывает учащийся у доски.

  1. Подведение итогов.

  2. Домашнее задание: § 4.4.














































Автор
Дата добавления 04.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров427
Номер материала ДВ-226791
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх