Открытый
урок по химии в 10 А классе.
Гидролиз
солей.
Цель
урока:
Образовательная: закрепить у учащихся
знания теории электролитической диссоциации, определять характер среды по
окраске индикатора. Сформировать знания о гидролизе, как особом свойстве солей.
Сформировать умение по составу соли (ее природе) прогнозировать реакцию среды.
Научить составлять уравнения реакции гидролиза.
Развивающая: на примере свойств солей,
различной природы, их отношение к воде, продолжить развитие умений наблюдать,
сравнивать изучаемые явления, выявлять причинно – следственные связи, делать
соответствующие выводы.
Воспитательная: через проблемный метод обучения раскрыть
перед учениками научный путь познания через доказательство гипотезы,
способствовать переходу знаний в убеждения. Посредством эксперимента привить
навыки трудолюбия, бережного отношения к реактивам, к природе, эстетические
качества.
Оборудование: химические стаканы,
растворы метилоранж и фенолфталеина, растворы солей: хлорида натрия, карбоната
калия, хлорид алюминия, сульфид аммония, универсальный индикатор, растворы
солей для раздачи: карбонат натрия, хлорид калия, хлорид железа (II),
сульфат натрия, сульфид калия, нитрат натрия, хлорид меди, бромид натрия.
Ход урока:
1.
Организационный
момент. Приветствие.
2.
Опрос
домашнего задания:
1. Записать
диссоциацию солей (у доски):
a) Na2SO4↔
b) KNO3 ↔
c) Al2S3
↔
2. Записать
диссоциацию кислот и оснований:
a) Н2CO3↔
b) HNO3↔
c) Zn (OH)2
↔
3. Распределить
в два столбика: электролиты и неэлектролиты.
(раствор
соли, расплав щелочи, раствор сахара, раствор спирта, дистиллированная вода,
морская вода, раствор соды, кристаллы йода, кислород).
4. Фронтальный
опрос:
·
Что
такое электролитическая диссоциация?
·
Дать
определение электролитам?
·
Дать
определение неэлектролитам?
·
Как
называется процесс обратный диссоциации?
·
Что
означает это слово «ассоциация».
·
Кто
и когда основал теорию электролитической диссоциации?
·
Основные
положения теории.
·
На
какие ионы распадается электролит?
3.
Изучение
новый материал.
Запишите тему урока: «Гидролиз солей» . (слайд 1)
Слово «гидролиз» состоит из
двух слов «гидро- » означает вода и «лизис» - разложение. (слайд 2) Итак,
можем дать определение гидролизу. Гидролиз
- процесс взаимодействия соли с водой, в результате которого
образуется слабый электролит. (слайд 3) Какими способами можно
получить соль? (металл + кислота, оксид + кислота, основание + кислота).
Остановимся на способе основание + кислота, основания и кислоты относятся к
электролитам. Все электролиты можно разделить на сильные и слабые. Какие
относятся к сильным и слабым? (слайд 4) Таким
образом, мы можем получить 4 типа солей (слайд 5):
l сильное
основание + слабая кислота
l слабое
основание + сильная кислота
l сильное
основание + сильная кислота
l
слабое основание + слабая кислота
Теперь рассмотрим каждый тип
соли в отдельности и определим как протекает гидролиз.
1.
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. (слайд 6,7)
Необходимо
научиться определять среду раствора. Это можно сделать практически с помощью
индикаторов, веществ которые в определенной среде имеют определённую окраску.
Итак, берём соль карбонат калия добавляем фенолфталеин, раствор окрашивается в
малиновый цвет, что свидетельствует о щелочной среде. Также имеется
универсальный индикатор, он может показывать как щелочную, так и кислотную
среды, опускаем полоску в раствор, она окрашивается в синий цвет, что
свидетельствует о щелочной среде. Но не всегда есть под рукой индикаторы,
поэтому необходимо научиться определять среду теоретически.
Общее уравнение:
Щелочная
среда
Вывод: Соли,
образованные сильным основанием и слабой кислотой, в водном ра-
створе имеют щелочную реакцию среды. Что сильнее, того и больше. (слайд 8)
2.
Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой.
(слайд 9, 10)
Определяем среду с помощью индикатора.
Берём соль хлорид алюминия + метилоранж → красный цвет = кислая
среда;
Соль + универсальный индикатор → красный цвет = кислая среда.
Общее уравнение:
Кислая среда
Вывод: Соли,
образованные слабым основанием и сильной кислотой, в водном растворе имеют
кислую реакцию среды. Что сильнее, того и больше. (слайд 11)
3. Соли,
образованные сильным основанием и сильной кислотой. (слайд 12)
Определяем
среду соли хлорида натрия.
Хлорид
натрия + универсальный индикатор → жёлтый цвет = нейтральная среда.
Вывод: Соли,
образованные сильной кислотой и сильным основанием, не подвергаются гидролизу.
Реакция среды - нейтральная. (слайд 13)
4. Соли,
образованные слабым основанием и слабой кислотой. (слайд 14)
Среда
зависит от природы веществ, такие соли полностью гидролизуют.
Вывод:
Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, идет
до
конца. Реакция среды зависит от силы этих электролитов. (слайд 15)
Закрепление:
Класс
разделить на 4 группы:
1
группа : а) Na2CO3, KCl;
2
группа:
б) FeCl2, Na2SO4;
3
группа:
в) K2S, KNO3;
4
группа:
г) Al(NO3)3,
NaBr
Заполнить
таблицу(слайд 16):
Формула
соли
|
Чем
образованна
|
Среда
соли
|
Окраска
индикатора
|
Уравнение
реакции.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опрос
по группам. Уравнения реакции гидролиза от каждой группы записывает учащийся у
доски.
4.
Подведение
итогов.
5.
Домашнее
задание: § 4.4.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.