Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему "Кристаллические решетки"

Конспект урока по химии на тему "Кристаллические решетки"

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов

Тема:

Задачи:

Оборудование и реактивы

Тип урока:

Форма организации работы:

Методы и приемы:

ХОД УРОКА

  1. Организационны. этап

Слайд 1






Слайд 2





Постановка проблемного

вопроса

Слайд 3


II. Актуализация знаний

Слайд 4

III. Формирование знаний

Слайд 5

Лабораторная

работа:

Кристаллические решетки

дать понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых веществ, познакомить с типами кристаллических решеток;

развивать умения устанавливать причинно-следственную зависимость физических свойств веществ от химической связи и типа кристаллической решетки;

воспитывать интерес к предмету

Модели кристаллических решеток поваренной соли, алмаза, графита, углекислого газа, металлов; пластилин, жевательная резинка, смолы, воск, поваренная соль NaCl, графит, сахар, вода; презентация.

формирование знаний

фронтальная, парная, индивидуальная.

объяснительно-иллюстративный, постановка проблемного вопроса, демонстрационный опыт, лабораторная работа.




Сегодня я хочу начать урок со слов поэта Леонида Мартынова:

«В мире этом – я знаю –

нет счета сокровищам,

Но весьма поучительно

для очей заглянуть

повнимательнее в нутро вещам,

прямо в нутро вещей».

Тема урока: Кристаллические решетки

Цель урока – понять, что такое кристаллическое и аморфное состояние твердых веществ, познакомиться с типами кристаллических решеток, законом постоянства состава веществ.


Посмотрите на слайд. На нем представлены вещества:

алмаз, медный купорос, аметист, графит, алюминий,

оксид кремния (IV), ртуть, каменная соль.


В конце урока вы должны ответить на вопрос:

Что общего у этих веществ?


Какие агрегатные состояния веществ вы знаете?

(О): Твердое, жидкое и газообразное.

Следовательно: вещества по агрегатному состоянию делят на газы, жидкости и твердые тела.

(запись схемы в тетрадь)

Приведите примеры веществ.


Для нас важны все три агрегатных состояния, так как любое вещество

может быть газом, жидкостью или твердым веществом.

Приведите примеры такого перехода:

лед ↔ вода ↔ пар;

твердый натрий легко плавится и может испарятся, т.е. быть газообразным.

Газ кислород при низких температурах сначала превращается в жидкость, а при еще более низких – затвердевает в синие кристаллы.


Сегодня мы рассмотрим твердое состояние вещества.

Посмотрите на ваших столах предложены вещества


Пластилин, жевательная резинка, смола, воск, соль NaCl, графит, сахар.


Распределите предложенные вещества на две группы (по своему усмотрению).



Ответ учащихся








Слайд 6






Слайд 7














Слайд 8








Слайд 9









Демонстрация решетки




Слайд 10













Пластилин, жевательная резинка, смола, воск – это аморфные вещества. У них часто нет постоянной температуры плавления, наблюдается текучесть, нет упорядоченного строения.

Напротив, соль NaCl, графит и сахар – кристаллические вещества. Для них характерны четкие температуры плавления, правильные геометрические формы, симметрия, упорядоченное строение.

Исходя из вашего ответа следует вывод,

что все твердые вещества делятся на аморфные и кристаллические (их характеристика) (Запись в тетради)


Что бы выяснить отличие аморфных и кристаллических веществ мы заглянем внутрь этих веществ.


Кристаллические вещества характеризуются правильным расположением частиц, из которых они построены: атомов, молекул или ионов. Эти частицы расположены в строго определенных точках пространства – называемых узлами. Если соединить узлы прямыми линиями, то образуется пространственный каркас – кристаллическая решетка.


В соответствии с видом частиц можно выделить четыре типа кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная, металлическая


Установим взаимосвязь между типом решетки, видом химической связи и свойствами веществ (заполнение таблицы)


1 кристаллическая решетка – ИОННАЯ.

Виды частиц в узлах решетки? -ионы

Вид связи между частицами – ионная, прочная.

Какие вещества могут иметь ионную кристаллическую решетку? – соли, оксиды и гидроксиды типичных металлов (IIII групп)

Какими физ. свойствами будут обладать такие вещества? – твердые, прочные, нелетучие, тугоплавкие.


Следующий тип кристаллической решетки – АТОМНАЯ

Виды частиц в узлах решетки – атомы

Вид связи между частицами? –( атомная или) ковалентная

Примеры – графит (его крист. решетка показана на слайде), кварц, алмаз.

Физические свойства веществ – такие же что и у веществ с ионной кристаллической решеткой – твердые, прочные, нелетучие, тугоплавкие, не растворимы в воде.


У алмаза кристаллическая решетка по структуре отличается от решетки графита. Она имеет тетраэдрическое строение. Из за такого своего строения алмаз – твердое, очень прочное вещество.


3 тип крист. решетки – МОЛЕКУЛЯРНАЯ.

В узлах такой решетки находятся – молекулы.

Между молекулами – слабые силы межмолекулярного притяжения, а внутри молекул – прочная ковалентная связь.

Примеры веществ –твердые при особых условиях вещества, которые при обычных условиях газы, жидкости; сера, иод, уксусная кислота.

Характерные физ .свойства таких веществ – непрочные, летучие, легкоплавкие, имеющие малую твердость.


На слайде приведена крист. решетка углекислого газа – оксида углерода (IV). В узлах находится молекула, состоящая из атома углерода и двух атомов кислород.

демонстрация крист решетки иода





Демонстрационный опыт.




Слайд 11




раздаточный материал










Слайд 12






Ответ учеников.










Слайд 13








Слайд 14









VI. Обобщение.

Первичное закрепление знаний


Слайд 15, 16


В кристаллических решетках простых веществ, например иода – в узлах находятся двухатомные молекулы иода.


Для веществ с молекулярной решеткой характерно явление возгонки (сублимации).


Возгонка иода. (Возгонка – это превращение (при нагревании) твердого вещества в газ, минуя жидкую фазу, а затем снова кристаллизация в виде инея.)


И последняя крист. решетка – МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ

В узлах находятся – атом – ионы (металлов)

Связь – металлическая, осуществляемая свободными обобществленными электронами (которые двигаются между атом – ионами).

Посмотрите на кристаллическую решетка металлов, где показано что между ионами металлов находятся свободные электроны.

Примеры – металлы и сплавы.

Какими физ. свойствами будут обладать такие вещества? – ковкие, пластичные, электро – и теплопроводны, имеют мет. блеск ( все свойства металлов).


Рассмотрев типы кристаллических решеток мы с вами установили взаимосвязь между строением атома, химическими связями, кристаллическими решетками и свойствами веществ

Строение hello_html_m68cf719c.pngхимическая связь hello_html_m68cf719c.pngкристаллическая решетка hello_html_m68cf719c.pngсвойства вещества.


Какой тип кристаллической решетки не встречается в простых веществах?

У простых веществ не бывает ионных решеток.


Откройте учебник на стр. 80, табл. 6 и обратите внимание на типы кристаллических решеток простых веществ в зависимости от их положения в периодической системе.


Для простых веществ-металлов- характерна металлическая кристаллическая решетка;

для неметаллов - атомная или молекулярная.


Остался еще один момент урока – закон постоянства состава вещества, которому подчиняются вещества с молекулярным строением (вещества с молекулярной крист решеткой).


Этот закон открыт французским химиком Ж.Л.Прустом.

Его формулировка такова:


вещества молекулярного строения имеют постоянный состав независимо от способа их получения.


Н-р: вода – не зависимо от того как ее получают, в каком агрегатном состоянии она находится, состав ее не меняется – Н2О


Для веществ с ионным строением закон Пруста не всегда выполняется.


Мы заглянули в нутро вещей. Рассмотрели кристаллические решетки

А теперь ответим на вопрос, который был задан в начале урока.

Что общего у предложенных веществ веществ?

Самостоятельная работа

V Подведение итогов.

Рефлексия. Анкета

VI. Домашнее задание

  1. Какие кристаллические решетки у О2, Н2О, NaCl, С?

  1. Кремний имеет атомную кристаллическую решетку. Каковы его физические свойства?

  2. Оксид СО2 имеет низкую tпл, а кварц SiO2 – очень высокую (кварц плавится при 1725°С). Какие кристаллические решетки они должны иметь?

  • На уроке я работал активно/пассивно

  • Своей работой на уроке я доволен/не доволен

  • Урок для меня показался коротким/длинным

  • За урок я не устал/устал

  • Материал урока мне был понятен/не понятен

полезен/бесполезен

интересен/скучен

§ 22, упр. 6


Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ


















Атомная

















Молекулярная

















Металлическая


















Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-233698

Похожие материалы