Тема: Общая характеристика галогенов
Тип урока:
изучение и первичное закрепление новых знаний.
Вид урока:
комбинированный урок с элементами технологии проблемного обучения.
Цель урока:
Дать общую характеристику галогенов на основе их строения, физических и
химических свойств.
Задачи:
1) образовательные:
изучить строение,
физические и химические свойства галогенов;
раскрыть
взаимосвязь строения и свойств веществ на примере галогенов;
2) развивающие:
развивать у
учащихся умения выделять главное, существенное в изучаемом материале;
сравнивать;
развивать
самостоятельность учащихся, используя для этого проблемные ситуации;
развивать эмоции и
мотивы учащихся, создавая на уроке эмоциональные и мотивационные ситуации;
3) воспитательные:
содействовать в
ходе урока формированию причинно-следственных и связей;
продолжить
формирование научного мировоззрения;
содействовать
физическому воспитанию, через напоминание об осанке учащихся во время работы.
Ход
урока
1. Организационный
момент.
Приветствие
учащихся, определение готовности к уроку.
2.
Повторение изученного материала
1. –
Записать электронную формулу водорода.
– H2 + Li → LiH
какие свойства проявляет водород в реакции.
Рассмотреть
с позиции ОВР
2. – Записать
структурную формулу водорода.
– Cl2
+ H2
→ HCl
какие свойства проявляет водород в реакции.
Рассмотреть
с позиции ОВР
3. –
Как называются изотопы водорода?
3. Мотивация
учебной деятельности учащихся.
Постановка цели
и задач урока.
- Отгадай элемент:
1.
Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали. Его
соединения добавляют в зубную пасту. (Фтор)
2.Каждый пользовался спиртовой настойкой этого вещества как
кровоостанавливающим и обеззараживающим средством. (Йод)
3. Его
слабый запах можно ощущать в водопроводной воде (им обеззараживают воду) и
при применении отбеливателя. (Хлор)
– Кто может
назвать тему урока? ( Галогены)
- Создание
учебно-проблемной ситуации
В учебнике на стр.
161 таблица о физических свойствах элементов, на доске записаны кратко физ.
св-ва галогенов.
Что мы видим
больше – сходства или различий? (различий)
А почему
же тогда эти элементы объединены в одну группу?
Что мы должны
сделать, что бы ответить на проблемный вопрос урока?
·
Изучить строение атома
·
Изучить физические свойства
·
Изучить химические свойства
Это и будет план
нашего занятия.
4. Усвоение
новых знаний.
1. Есть ли
сходство в строении химических элементов F
, Cl
, Br,
J
и простых веществах, образованных этими элементами?
Рассказать о
получении галогенах, физических и химических свойствах.
5. Физкультминутка
- офтальмопауза
6. Закрепление
- проверим , насколько
хорошо вы усвоили материл данного урока:
«Найди химические ошибки»
Галогены –
элементы побочной подгруппы, являющиеся сильными восстановителями.
Они имеют атомное строение и различаются агрегатным состоянием. Все
галогены могут проявлять разные степени окисления. Для галогенов характерны
реакция взаимодействия металлами, кислородом и друг с другом.
8. Выставление
оценок, информация о домашнем задании
П.22
9. Рефлексия
(подведение итогов занятия)
-
Пополнили свой запас знаний?
- Справились с поставленными
задачами?
ü
Своей
работой на уроке я…
ü
Материал
урока мне был…
ü Могу
похвалить своих одноклассников…
Полезная информация:
- Медики-биологи выясняли зачем нашему организму
нужны галогены, а так же определяли чем они вредны и давали советы по правильному
образу жизни. 1.Употребляйте продукты, в которых содержится фтор, так как он
укрепляет зубы и кости. 2.Тщательно мойте овощи и фрукты, потому что многие
хлоросодержащие соединения используют для борьбы с вредителями, а хлор в
избытке вреден для человека. 3. Полезно дышать морским воздухом, так как в нем
содержится большое количество брома.
- В 1811 году французский химик-технолог и
фармацевт Бернар Куртуа открыл иод.
Друзья его рассказывают любопытные подробности этого
открытия. У Куртуа был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на
плече своего хозяина. Куртуа часто обедал в лаборатории. В один из дней во
время обеда кот, чего-то испугавшись, прыгнул на пол, но попал на бутылки,
стоявшие около лабораторного стола. В одной бутылке Куртуа приготовил для опыта
суспензию золы водорослей (содержащей иодид натрия) в этаноле, а в другой
находилась концентрированная серная кислота. Бутылки разбились и жидкости
смешались. С пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали
на окружающих предметах в виде мельчайших черно-фиолетовых кристалликов с
металлическим блеском и едким запахом.
Это и был новый химический элемент йод.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.