Конспект урока по химии на тему "Типы химических реакций"(8 класс)

8 класс

Типы химических реакций

Цели урока

Образовательные: сформировать понятие об основных типах химических реакций по

                                числу реагентов и продуктов реакций, их составу; учиться определять

                                тип химической реакции по химическому уравнению данной реакции; с

                                помощью химических экспериментов определить типы химических

                                реакций.

       Развивающие: развивать навыки работы с химическими реактивами, соблюдая правила

                                безопасной работы с ними; анализировать полученные результаты опытов,  

                                делать выводы; развивать логическое мышление; учить приемам

                                рефлексии, развивать адекватную самооценку; развивать умение получать

                                информацию; развивать творческие способности и познавательный интерес

                                к предмету.

Воспитательные: формировать активную личности, способную проявлять свои умения,  

                               инициативу, учиться отстаивать собственную позицию; формировать

                               коммуникативные способности учащихся; воспитывать толерантные

                               отношения между одноклассниками.

Представления о результатах.

Предметные: знать определения реакций разложения, соединения,, замещения; уметь

                       определять типы химических реакций по уравнениям данных реакций.

Метапредметные: развивать умения обобщать, устанавливать аналогии,

                                классифицировать, самостоятельно выбирать причины и критерии для

                                классификации.

Личностные: формировать ответственное отношение к учёбе.

       Тип урока. комбинированный (проверка знаний, изучение нового материала).

       Оборудование: таблица «Типы химических реакций», штативы, горелки, спички,

                                   пробирки, основный карбонат меди (II), известковая вода, раствор

                            сульфата меди (II), железо (стружка), учебник «Химия 8» Г. Е. Рудзитис,

                            Ф. Г. Фельдман М:  «Просвещение», 2014.

Ход урока

1.      Организационный момент.

2.      Актуализация опорных знаний. Проверка знаний.

1. Дать определение уравнения химической реакции. (условная форма записи химической реакции посредством знаков и формул веществ)

2. Что показывает химическое уравнение? (реагенты – вещества, вступившие в химическую реакцию, продукты химической реакции – вещества, которые получились в ходе реакции)       

3. Чем отличаются химическое уравнение от схемы химической реакции? (схема химической реакции не содержит коэффициенты, т. е. левая и правая часть не равны).

4. Что является основой для составления уравнений химических реакций? (закон сохранения массы вещества).

5. Как схему химической реакции превратить в уравнение? (расставить коэффициенты)

6. Напомните алгоритм составления уравнения реакции.

7. Домашнее задание (Учебник стр. 67. №3) Расставьте коэффициенты в следующих

    схемах реакций. Оформить на доске.

    2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3              2Al + 3S = Al2S3

    WO3 + 3H2 = W + 3H2O       4Li  + O2 = 2Li2O

    (Учебник стр. 68 №4) Запишите правую часть уравнения химической реакции и

    расставьте коэффициенты: 2Сu + O2 = 2CuO

3.      Изучение нового материала.

Учитель объявляет тему урока и даёт задание учащимся.

Чтение  учебника стр.69, изучение схемы 2, пояснения. Выполнение записей в тетради.

Учащиеся перечисляют типы химических реакций (соединение, разложение, замещение и обмен).

Реакции соединения: А + В + .. = АВ, пояснения и примеры см. по схеме.

Реакции разложения: АВ = А + В + …, пояснения и примеры см. по схеме.

Лабораторный опыт №5

Разложение основного карбоната меди (II)

Цель: рассмотреть пример реакции разложения на примере термического разложения

          основного карбоната меди (II) и изучение продуктов этой реакции.

С правилами Т Б (техники безопасности) ознакомлен (а) и обязуюсь их выполнять.

Ход опыта

Что делаем:

1)      в пробирку помещаем основный карбонат меди (II), закрываем пробкой с газоотводной трубкой;

2)      пробирку с основным карбонатом меди (II) устанавливаем в штативе (см. рис. 23, стр.70);

3)      конец газоотводной трубки опускаем в стакан с известковой водой;

4)      пробирку с пробирку с основным карбонатом меди (II) нагреваем в пламени горелки.

Наблюдения:  1) вещество в пробирке поменяло цвет с бирюзового в чёрный;

                        2) на стенках пробирки появились капельки воды;

                        3) известковая вода стала мутной.

Пояснения. При нагревании  основного карбоната меди (II) произошла химическая реакция, в ходе которой образовались:

1)      оксид меди (II) – вещество чёрного цвета;

2)      вода (на стенках пробирки появились капельки воды);

3)      выделился углекислый газ, т. к. известковая вода стала мутной.

                                 t

       (Cu(OH))2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 

        основный                 оксид     вода     углекислый газ

    карбонат меди (II)      меди (II)

Вывод: при разложении основного карбоната меди (II) – сложного вещества образуются более простые вещества: оксид меди (II), вода, углекислый газ.

Реакции замещения: А + ВС = АВ + С, пояснения и примеры см. по схеме.

Лабораторный опыт №6

Реакция замещения меди железом в составе соли.

Цель: изучить пример реакции замещения железом меди из состава соли меди (II).

С правилами Т Б (техники безопасности) ознакомлен (а) и обязуюсь их выполнять.

Ход опыта

Что делаем:  в пробирку с раствором сульфата меди (II) добавляем железную стружку.

Наблюдения: 1) цвет раствора поменялась с голубого в зелёный;

                        2) железная стружка покрылась металлом красного цвета.

Пояснения. Прошла химическая реакция, в ходе которой образовалась новая соль – соль

                     железа и выделилась медь.

                    Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

                    железо   сульфат   сульфат     медь

                                   меди (II)   железа (II)    

Вывод: в ходе данной химической реакции железо, как более активный металл (простое

              вещество) вытеснило медь (простое вещество) из состава соли меди (сложного

              вещества); получили соль – сульфат железа (II) (сложное вещество).

Реакции обмена: АС + ВD = AB + CD, пояснения, примерs

                                NaOH + HCl = NaCl + H2O

                                CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Сравнить реакции замещения и обмена, найти сходство и отличия.

4.      Закрепление изученного материала.

1. Сравните реакции соединения и разложения по количеству реагентов и продуктов и их

    составу.

2. Сравнить реакции замещения и обмена найти сходство и отличия.

3. Закончите схемы химических реакций, расставьте коэффициенты. Укажите  типы

    химических реакций. Учащиеся  работают у доски в тетрадях.

            III          I                                                                                          II

    1) Fe + Cl2 ---  ….    2) NH3 ---   … +  ….    3) Fe + HCl --- …. +  …  4) Al + Fe2O3 --- …+ …

    1) 2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3                    2) 2NH3 = N2 +  3H2  

    3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2               4) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

5. Подведение итогов урока. Оценивание.

6. Домашнее задание. Читать § 21, стр.69 – 71, вопросы 1-3 (письменно)

7. Рефлексия

      Заполните листы рефлексии

№	Вопрос	Ответ
1.	На уроке я работал	Активно        пассивно
2.	Своей работой на уроке я	Доволен        не доволен
3.	Материал на уроке мне был	Понятен        не понятен
4.	Урок мне показался	Интересен     скучен
5.	Оцените свою работу на уроке по пятибалльной системе