Организация
восприятия и осмысления новой информации, т. е. усвоение исходных знаний. (25минут)
|
Словесно-наглядные методы, репродуктивные
|
У вас на столах лежат карты, на которых
записаны цели, задачи, а так же тема сегодняшнего урока, запишите тему в
тетрадь.
Первый вопрос, который возник в самом начале
урока – когда впервые появились термины «кислота» и «основание».
Термины кислота и основание появились
впервые в XVII в.
Позже, после появления теории
электролитической диссоциации, сформировалась ионная теория кислот и
оснований, согласно которой:
кислота –
это вещество, при диссоциации которого в водных растворах образуются катионы
водорода
основания
– вещества, диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов.
И в 1923 году были предложены 2 теории. Это
теории Бренстеда – Лоури и Льюиса.
Обратите внимание на слайд.
И, с точки зрения
этой теории, кислоты это - ?
•
Кислоты – соединения, способные отдавать протон
(доноры протонов).
А основания - ?
•
Основания – соединения, способные принимать
протон (акцепторы протонов).
Совершенно верно, эти определения нужно
выучить, что бы понимать суть теории Бренстеда – Лоури.
Давайте подведем небольшой итог.
Для взаимодействия с протоном основание
должно иметь пару электронов.
Протон переходит от кислоты к основанию,
при этом оставшаяся частица сохраняет электронную пару, которая образовывала
ранее связь с протоном.
Обратите внимание на следующий слайд.
На сладе приведены примеры кислот Бренстеда.
В общем виде кислотно-основное
взаимодействие описывается уравнением
(уравнение на слайде 9).
Обязательно запишите схему реакции.
Что касается оснований Бренстеда, они так же
представлены целой группой органических соединений.
Каких же?
(Информация из теоретической справки).
•
Первичные, вторичные, третичные амины
•
Нитрилы
•
Спирты
•
Простые эфиры
•
Альдегиды
•
Кетоны
•
Карбоновые кислоты
Совершенно верно.
Для того чтобы нам стало понятно, давайте
разберем этот фрагмент теории на конкретных примерах.
(Пример на слайде).
Рассмотрим свойства спиртов, с точки зрения
теории Бренстеда-Лоури.
Спирты способны проявлять как кислотные, так
и основные свойства.
Как слабые кислоты, спирты диссоциируют по связи O–H с образованием алкоксид-иона.
Записываем уравнение реакции, отмечая
переход протона от спирта к воде.
Эта теория так же имеет название:
«протолитическая» или «протонная», рассмотрев пример реакции, как вы думаете,
почему?
(Так как в основе протекания реакции лежит
переход протона).
Да, это на самом деле так.
Так же, отметим то, что в водном растворе
кислотность спиртов снижается с увеличением молекулярной массы и
разветвлённости углеводородной цепи.
Рассмотрим простые эфиры с точки зрения
протонной теории:
простые эфиры проявляют свойства оснований,
благодаря неподеленной электронной паре кислорода.
В уравнении реакции обозначьте пару
электронов на кислороде, как показано на слайде.
При взаимодействии простой эфир выступает
как типичное основание
Бренстеда – Лоури.
Мы записываем уравнение реакции, обозначаем
переход протона.
Не менее интересны с точки зрения протонной
теории и карбоновые кислоты.
Карбоновые кислоты проявляют типичные
кислотные свойства — при реакции с металлами, их оксидами или их основными
гидроксидами дают соли соответствующих металлов, могут вытеснять более слабую
кислоту из её соли и сами могут быть вытеснены более сильной кислотой.
В случае с этой химической реакцией, мы
вводим два новых понятия – сопряженное основание и сопряженная кислота,
опираясь на уравнение реакции, дайте определения этих терминов.
(Предполагают гипотезы, почему именно так
называются кислота и основание).
На самом деле, все достаточно просто,
обратите внимание на слайд, и запишите определения.
(Записывают).
Для того, чтобы закрепить понимание этих
терминов, обратимся еще к одному примеру: отличительная черта аминов – свойство
действовать как основание. Благодаря неподеленной электронной паре на
атоме азота, амины способны присоединять протон.
Запишите уравнение, подпишите обозначения, и
отметьте сопряженную кислоту.
Следующий пример так же необходимо записать,
и один из учащихся объяснит на примере уравнения реакции переход протона.
(Вызывается учащийся).
Учащийся записывает уравнение на доске,
отмечает все необходимое, комментирует, после чего класс и отвечающий
сверяются со слайдом, если возникли вопросы и неточности, еще раз по схеме
учитель объясняет переход протона.
И еще один пример, анализирующий эту теорию,
мы так же рассмотрим, как и предыдущий.
(Вызывается учащийся).
Учащийся записывает уравнение на доске,
отмечает все необходимое, комментирует, после чего класс и отвечающий
сверяются со слайдом, если возникли вопросы и неточности, еще раз по схеме
учитель объясняет переход протона.
Теперь мы снова возвращаемся к
теоретическому фрагменту.
А в чем суть второй теории? Теории Льюиса.
Согласно теории - кислотные и основные
свойства веществ определяются способностью отдавать или принимать электронную
пару, в процессе образования связи.
Кислота Льюиса –
акцептор электронной пары.
Основание Льюиса – донор электронной пары.
Мы еще раз обращаем внимание на определения
кислоты и основания, они отличаются от определений в теории Бренстеда –
Лоури.
Так же, обращаем внимание на примеры
органических соединений.
Давайте так же рассмотрим особенности этих
реакций.
И начнем со спиртов.
Спирты могут также вести себя как
слабые основания Льюиса, образовывая с сильными минеральными
кислотами соли алкоксония, а также давая донорно-акцепторные комплексы с кислотами
Льюиса.
Так же, отметим, что спирты являются слабыми
основаниями, и их основность возрастает с увеличением длины или
разветвлённости углеводородного радикала при гидроксильной группе.
Давайте несколько примеров рассмотрим
вместе.
(Вызывается учащийся).
Учащийся записывает уравнение на доске,
отмечает все необходимое, комментирует, после чего класс и отвечающий
сверяются со слайдом, если возникли вопросы и неточности, еще раз по схеме
учитель объясняет переход протона.
Отметим так же, что: как основания Льюиса
простые эфиры образуют комплексы с галогенами, в которых эфир играет роль
донора, а галоген акцептора.
Необходимо так же, обратить внимание на
свойства карбоновых кислот, с точки зрения теории Льюиса.
(Схема на слайде, учитель комментирует
переход электронов).
У нас осталось несколько примеров,
попробуйте записать их самостоятельно.
(3 уравнения реакции).
Учащиеся решают самостоятельно, после
чего обсуждают решение с учителем, корректируя и дополняя решение.
|
Учащиеся записывают тему урока.
Учащиеся ориентируются по информации на
слайде и в теоретической справке.
Учащиеся зачитывают из теоретической
справки.
Кислоты – соединения, способные отдавать
протон (доноры протонов).
Основания – соединения, способные принимать
протон (акцепторы протонов).
Дописывают схему.
Зачитывают примеры.
Записывают реакции в тетрадь. Отмечают
особенности.
Так как в основе протекания реакции лежит
переход протона.
Записывают уравнение реакции, обозначают НЭП
на кислороде.
Учащиеся записывают уравнение реакции,
указывают особенности, формулируют определения.
Записывают определения.
Записывают.
Желающий, выходит к доске и по аналогии и с
предыдущими примерами, а схеме рассказывает о переходе протона, подписывает
особенности.
Желающий, выходит к доске и по аналогии и с
предыдущими примерами, а схеме рассказывает о переходе протона, подписывает
особенности.
Учащиеся зачитывают теоретическую справку, отмечают
особенности и отличия.
Зачитывают примеры.
Записывают уравнение.
Записывает уравнение, отмечает особенности с
точки зрения теории Льюиса.
Учащиеся записывают, после решения сверяются
со слайдом, обсуждают решение с учителем.
|
Использование раздаточного материала с
фрагментом теории.
Слайд 4.
Слайд 5.
Слайд 6.
Слайд 7.
Слайд 8.
Слайд 9.
Слайд 10.
Слайд 11.
Слайд 12.
Слайд 13.
Слайд 14.
Слайд 15.
Слайд 16.
Слайд 17.
Слайд 18.
Слайд 19, 21.
Слайд 20,22.
Слайд 23.
Слайд 24.
Слайд 25.
Слайд 26,27,28.
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.