Конспект урока по химии "Соединения алюминия" (9 класс)

Тема: Соединения алюминия.

Цель урока: закрепить и систематизировать  знания учащихся об амфотерности алюминия и его соединений.

Задачи:

обучающая - закрепить понятие амфотерности на примере оксида и гидроксида алюминия; научить прогнозировать свойства соединений алюминия, продолжить формирование умений составлять уравнения реакций с участием амфотерных соединений; совершенствовать умение учащихся проводить химический эксперимент и делать выводы по выполненному исследованию;

развивающая - развивать у учащихся умения делать выводы о связи химии с жизнью, иллюстрировать ответы конкретными примерами; развивать наблюдательность, внимание, гибкость мышления;

воспитывающая - показать практическую значимость знаний о соединениях алюминия;

соблюдение правил техники безопасности, воспитывать аккуратность при выполнении химического эксперимента, тактичность и уважение к мнению товарищей, культуру речи.

Термины: анаграмма, амфотерность.

Оборудование: сульфат алюминия, гидроксид натрия, соляная кислота, пробирки, спиртовка, спички, держатель.

Ход урока:

1.      Орг.момент.

- Здравствуйте, ребята, садитесь. Ответственный,  кто отсутствует? (ответственный называет отсутствующих)

Стук в дверь. Заходит ученица.

У-ль: Что случилось? Почему опаздываешь?

У-ца: Я была в  медкабинете. У меня разболелся живот, мне дали лекарство (держит коробку с алмагелем).

У-ль: Что за лекарство? Что входит в состав?

У-ца: Гидрооксид и оксид алюминия!

- Давайте предположим, почему же назначили этот препарат? (говорят, что в желудке есть соляная кислота и, возможно, для понижения кислотности)

- А какие ещё вы знаете соединения алюминия? (соли алюминия)

О чём мы поговорим сегодня на уроке? (О соединениях алюминия)

2.      Актуализация знаний.

Слайд 1.  Обозначим тему урока: соединения алюминия.

Слайд 2. Каковы цели нашего урока? (изучить физические и химические свойства, получение соединений алюминия, закрепить знания об амфотерности соединений алюминия.)

Но сначала давайте ваши проверим знания об алюминии.

Слайд 3.  Тест «Проверь себя»:

На столах карточки-тесты (работа на 3-4 мин), взаимоконтроль, ответы на слайде.

I вариант

Выберите правильный вариант ответа:

1. Число электронов в атоме алюминия равно:

              И) 13                К) 27                         Л) 26                   М) 3

2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома алюминия равны соответственно:

              Р)  2,3               С) 3, 13               Т) 3,3                     У) 3,1

Установите соответствие между реагентами и продуктами  реакции:

3. Al + O₂   →                                                     Х)  AlCl₃ + H₂

4. Al + H₂O →                                                   С)  AlCl₃ + H₂O           

5. Al + HgCl₂ →                                                 Ч)  Al₂O₃  

6. Al + NaOH  →                                                Р)  AlCl₃ + H_g

                                                                            П)  Na[Al(OH)₄] + H₂

                                                                            А)  AlCl₃ + HgCl₂

                                                                            О)  Al(OH)₃ + H₂

                                                                            В)  Al(OH)₃ +Na

     II вариант

Выберите правильный вариант ответа:

1.      Число нейтронов в атоме алюминия равно:

   М) 26                Н) 27                    О) 14                   П) 13

2. Химическому элементу, расположенному в третьем периоде и в IIIА  группе, соответствует:

              И) водородное соединение Н₂Э

              К) кислотный оксид ЭО₃

             Л)  кислотный оксид ЭО₂

             М) амфотерный оксид Э₂О₃

Установите соответствие между реагентами и продуктами  реакции:

3. Al +Fe₃O₄  →                                                  П)  Al₂(SO₄)₃ + H₂

     4. Al + KOH →                                                    Р)   KAlO₂ + H₂                                             

5. Al + ZnSO₄ →                                                 Ь)   Al₂O₃ + Fe

6. Al + H₂SO₄ →                                                 Ш) Al(OH)₃ +K

                                                                                   Ф)  Al₂(SO₄)₃ + H₂O

                                                                                   О)  Al₂O₃  

                                                                             С)  K[Al(OH)₄] + H₂

                                                                             И)   Al₂(SO₄)₃ + Zn

Слайд 3.   Ответы:

I вариант: И Т Ч О Р П

II вариант: О М Ь С И П

Критерии оценки:

Всё верно –    «5»

1 ошибка – «4»

2-3 ошибки –    «3»

4 ошибки – учи ешё!

Динамическая пауза для глаз.

3.      Изучение нового материала.

- Ребята, решите анаграммы. Что здесь написано? (Прочти письмо)

Я совсем забыла, ведь мне на перемене принесли конверт, подписанный на английском языке. Я ничего не понимаю, так как изучала немецкий язык. Кто может прочитать? (ученик читает и переводит).

Читает адрес на конверте на английском языке. (From the Nobel Committee to School Number 8, Kamyshin, Classroom Number 21. - Oт Нобелевского комитета школе №8 г.Камышина, кабинет №21)

Вскрыли конверт. Написано: «All mathematicians agrue that the permutation of the sum doesn’t change. Is it always true in chemistry? Explain and prove it, please.» - «Математики утверждают, что от перестановки мест слагаемых сумма не изменяется. Всегда ли это справедливо в химии? Объясните. Докажите».

- Молодец! Вот как важно знать английский язык даже на уроках химии. Как раз в пятницу и завтра проходит «НИКО» - национальное исследование качества обучения английскому языку.

- Давайте попробуем ответить на этот вопрос, исследуя свойства гидроксида алюминия.

- Существует ли гидроксид алюминия в природе? (Нет, его надо получить.)

- Посмотрите на таблицу растворимости. Какое это основание? (Нерастворимое)

- Как получить нерастворимое основание? (предлагают растворимую соль и щёлочь)

Демонстрационный опыт

 (ПРАВИЛА  ТБ). Учитель обращается к двум ученикам и приглашает их за демонстрационный стол. Ставит перед классом задачу: Одинаков ли будет результат у двух учеников, проводящих опыт с одними и теми же веществами?

1 ученик. В пробирку наливает соль – сульфат алюминия и по каплям добавляет щёлочь – гидроксид натрия.

2 ученик. В пробирку –  наливает щёлочь и по каплям добавляет соль.

-Что наблюдаем в каждой пробирке? Какие процессы происходят в каждом случае? (У одного из учеников осадок образовался и растворился по мере того, как он приливал гидроксид к соли. А у другого ученика образовался стойкий студенистый осадок.) Ученики пишут уравнения реакций на доске и в тетради.

Al₂(SO₄)₃ + 8NaOH (избыток) = 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂SO₄

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH (недост) = 2Al(OH)₃ ↓ + 3Na₂SO₄

- Какой вывод можно сделать? Что ответим нобелевскому комитету?

- Получите гидроксид алюминия, следуя инструктивной карте, опыт 1.

- Итак, какими свойствами обладает алюминий и вся его семья? (амфотерными)

- Какие соединения называются амфотерными? (Соединения, проявляющие двойственную природу, т.е. взаимодействуют и с кислотами и с основаниями)

- Опишите свойства полученного гидроксида алюминия. (Белый студнеобразный осадок нерастворимый в воде.)

- Соблюдая правила техники безопасности при работе со щелочами и кислотами, проведите лабораторный опыт доказывающий амфотерные свойства гидроксида алюминия. Следуйте инструктивной карте, опыт 2.

- Какие произошли изменения? Запишем уравнения реакций. (1 ученик записывает уравнения на доске)

Al(OH)₃ ↓ + 3HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ ↓ + NaOH = Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия – комплексная соль, иногда встречается в ОГЭ) или

Al(OH)₃ ↓ + NaOH = NaAlO₂ + H₂ (алюминат натрия)

- А какое ещё химическое свойство характерно для нерастворимых оснований? (Разложение при нагревании)

- Соблюдая правила техники безопасности при нагревании веществ, проведите лабораторный опыт 3. Следуйте инструктивной карте.

Al(OH)₃ ↓ ≡ Al₂O₃ + H₂O

- Какое образовалось вещество? (оксид алюминия)

- Опишите свойства полученного оксида алюминия. (Белое вещество, нерастворимое в воде, с очень высокой температурой плавления.)

- Оксид алюминия как амфотерное соединение проявляет две группы свойств: основные взаимодействуя с кислотами и кислотные взаимодействуя с основаниями.

- Запишите уравнения химических реакций доказывающие амфотерные свойства оксида алюминия. (1 ученик работает у доски)

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2 NaOH (тв)  = 2NaAlO₂ + H2O

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2 Na[Al(OH)₄]

Подвергается электролизу:

2Al₂O₃ = 4Al + 3O₂

- Как вы думаете, почему мы так подробно изучаем свойства оксида и гидроксида алюминия? (Они имеют большое практическое применение. Алюминий, его соединения и сплавы находят широкое применение в промышленности, самолетостроении, медицине, дублении кожи, ювелирном деле, алюминий применяют как взрывчатое вещество.)

4. Закрепление изученного материала.

- Я предлагаю закрепить полученные знания по теме «Алюминий и его соединения», решив цепочку превращений:

Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → AlCl₃ → Na[Al(OH)₄]

5.Подведение итогов.

- О каких соединениях мы с вами сегодня говорили?

- К какому классу оксидов и гидроксидов можно отнести оксид алюминия и гидроксид алюминия?

- Дать понятие, какие вещества называются амфотерными?

- Зачем мы изучаем свойства оксида и гидроксида алюминия?

- Я благодарю вас за работу на уроке! Все молодцы! Оценки получите за тест.

6. Домашнее задание.

§13 1. Составьте текст рекламы алюминия или изделий из него.

2.      +  №7 (задача) – для сдающих ОГЭ.

7. Рефлексия.

«Плюс – минус – интересно»

Для письменного выполнения обучающимся предлагается заполнить таблицу из трех граф. В графу «+» – «плюс» записывается все, что понравилось на уроке, информация и формы работы,  которые вызвали положительные эмоции, либо по мнению ученика могут быть ему полезны для достижения каких-то целей. В графу «-» – «минус» записывается все, что не понравилось на уроке, показалось скучным, вызвало неприязнь, осталось непонятным, или информация, которая, по мнению ученика, оказалась для него не нужной, бесполезной с точки зрения решения жизненных ситуаций. В графу «?» – «интересно» обучающиеся вписывают все любопытные факты, о которых узнали на уроке и что бы еще хотелось узнать по данной проблеме, вопросы к учителю.

+	-	?

Фамилия, имя    _________________________________

I вариант

Выберите правильный вариант ответа:

1. Число электронов в атоме алюминия равно:

              И) 13                К) 27                         Л) 26                   М) 3

2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома алюминия равны соответственно:

              Р)  2,3               С) 3, 13               Т) 3,3                     У) 3,1

Установите соответствие между реагентами и продуктами  реакции:

3. Al + O₂  →                                                                  Х)   AlCl₃ + H₂

4. Al + H₂O  →                                                              С)    AlCl₃ + H₂O           

5. Al + HgCl₂ →                                                             Ч)   Al₂O₃  

6. Al + NaOH  →                                                           Р)   AlCl₃ + H_g

                                                                                        П)   Na[Al(OH)₄] + H₂

       А)   AlCl₃ + HgCl₂

1	2	3	4	5	6

       О)   Al(OH)₃ + H₂

       В)   Al(OH)₃ +Na

_______________________________________________________________________________________________

Фамилия, имя  ________________________________              

II вариант

Выберите правильный вариант ответа:

1. Число электронов в атоме алюминия равно:

              И) 13                К) 27                         Л) 26                   М) 3

2. Химическому элементу, расположенному в третьем периоде и в IIIА  группе, соответствует:

              И) водородное соединение Н₂Э

              К) кислотный оксид ЭО₃

             Л)  кислотный оксид ЭО₂

             М) амфотерный оксид Э₂О₃

Установите соответствие между реагентами и продуктами  реакции:

3. Al +Fe₃O₄  →                                                          П)  Al₂(SO₄)₃ + H₂

 4. Al + KOH  →                                                         Р)   KAlO₂ + H₂                                             

5. Al + ZnSO₄ →                                                         Ь)  Al₂O₃ + Fe

6. Al + H₂SO₄ →                                                         Ш)  Al(OH)₃ +K

                                                                                      Ф)  Al₂(SO₄)₃ + H₂O

                                                                                     О)   Al₂O₃  

1	2	3	4	5	6

    С)  K[Al(OH)₄] + H₂

    И)  Al₂(SO₄)₃ + Zn

Инструктивная карта к лабораторному опыту

«Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств»

    Опыт № 1 Получение гидроксида алюминия

В пробирку прилить 2 мл раствора соли сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃), а затем добавить по каплям!!! щелочь (NaOH). Проделать эту реакцию в трёх пробирках. Отметьте изменения. Запишите уравнение реакции.

    Опыт № 2 Доказательство амфотерных свойств гидроксида алюминия

В первую пробирку с осадком, полученным в первом опыте, прилейте соляную кислоту (HCl), а во вторую значительное количество!!! щелочи (NaOH). Какие произошли изменения? Запишите уравнения реакций.

     Опыт № 3 Разложение гидроксида алюминия

Поместите третью пробирку с гидроксидом алюминия в держатель. Подожгите спиртовку. Прогрейте пробирку полностью. Нагревайте пробирку с гидроксидом алюминия до его разложения, не доводя до кипения!!! После выполнения опыта накройте спиртовку колпачком.

_____________________________________________________________________________

Инструктивная карта к лабораторному опыту

«Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств»

    Опыт № 1 Получение гидроксида алюминия

В пробирку прилить 2 мл раствора соли хлорида алюминия (Al₂(SO₄)₃), а затем добавить по каплям!!! щелочь (NaOH). Проделать эту реакцию в трёх пробирках. Отметьте изменения. Запишите уравнение реакции.

    Опыт № 2 Доказательство амфотерных свойств гидроксида алюминия

В первую пробирку с осадком, полученным в первом опыте, прилейте соляную кислоту (HCl), а во вторую значительное количество!!! щелочи (NaOH). Какие произошли изменения? Запишите уравнения реакций.

     Опыт № 3 Разложение гидроксида алюминия

Поместите третью пробирку с гидроксидом алюминия в держатель. Подожгите спиртовку. Прогрейте пробирку полностью. Нагревайте пробирку с гидроксидом алюминия до его разложения, не доводя до кипения!!! После выполнения опыта накройте спиртовку колпачком.

Фамилия, имя    _________________________________

+	-	?