Конспект урока по теме "Строение электронных оболочек атомов"

Урок химии в 8 классе.                                             «______»_______________ 20___ г.

Строение электронных оболочек атомов.

Цель. Способствовать формированию представлений о электронной оболочке атомов; создать условия для формирования умений составлять электронные формулы атомов химических элементов.

Задачи.

Образовательные:  объяснить физический смысл номера группы и периода, составить схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ

Развивающие: формировать умения составлять электронные формулы атомов химических элементов и их графические конфигурации на основании правил и принципов заполнения электронных оболочек атомов; развивать умения сравнивать, анализировать, выделять главное.

Воспитательные: формировать мировоззрение к окружающему миру.

Ход урока.

1.      Орг. момент.

2.      Актуализация знаний.

1.      Из чего состоит атом?

2.      Определите число протонов, нейтронов, электронов у следующих элементов: мышьяк, цезий, криптон, бром, кальций, селен.

3.      Определите число протонов, нейтронов, электронов у следующих у изотопов: ³⁹К, ⁴⁰К, ²⁶ Мg, ²⁹Al.

4.      Домашнее упражнение. Упр. 2 стр.49

3.      Изучение новой темы.

Электроны, двигаясь вокруг ядра атома, образуют в совокупности его электронную оболочку.

Число электронов в атоме равно заряду ядра атома и  порядковому номеру.

Электроны в атоме различаются своей энергией, одни из них притягиваются к ядру сильнее, другие слабее. Чем ближе электроны к ядру, тем они прочнее связаны с ним и их труднее вырвать из электронной оболочки, чем дальше они от ядер, тем легче их оторвать.

Электроны образуют электронные слои, каждый слой состоит из электронов с близким значением энергии; поэтому электронные слои называют еще энергетическими уровнями.

Число энергетических уровней равно номеру периода.

Задание. Для первых 20 химических элементов  укажите число энергетических уровней.

Например,  +1 Н )

Максимальное число электронов находящихся на энергетическом уровне рассчитывается по формуле 2n², гдеn – номер уровня.

1 эн. уровень  максимально содержит 2 ē;

2 эн. уровень максимально содержит 8 ē;

3 эн. уровень максимально содержит 18 ē;

Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы (для главных подгрупп).

Задание. Распределите электроны по энергетическим уровням  для первых20 химических элементов.

Движущийся в пространстве вокруг атомного ядра электрон образует электронные облака, их еще называют орбиталями. Электронные облака имеют разную форму. (s, p,d,f)

Таким образом электронная формула атомов имеет общий вид - 1s 2s2p 3s3p4s

Максимальное число электронов на s- подуровнях 2ē, на p – 6ē.

Задание. Составьте электронные формулы для первых20 химических элементов.

4.      Домашнее задание.§8 упр. 3 стр. 52

Строение электронных оболочек атомов. ( 2 урок)

Цель. Способствовать формированию представлений о электронной оболочке атомов; создать условия для формирования умений составлять электронные формулы атомов химических элементов.

Задачи.

Образовательные:  объяснить физический смысл номера группы и периода, составить схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ

Развивающие: формировать умения составлять электронные формулы атомов химических элементов и их графические конфигурации на основании правил и принципов заполнения электронных оболочек атомов; развивать умения сравнивать, анализировать, выделять главное.

Воспитательные: формировать мировоззрение к окружающему миру.

Ход урока.

1.      Орг. момент.

2.      Повторение изученного материала.

Дополните фразу.

1)      Число электронных слоев в атоме, заполняемых электронами равно номеру …

2)      Число электронов на внешнем слое у элементов главных подгрупп равно номеру …

3)      Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне атома равно….

4)      Максимальное число электронов на  s- орбитали равно …

5)      Число электронов на внешнем энергетическом уровне у фосфора равно …

6)      Число энергетических уровней у атома хлора равно …

Упражнения.

1.      Выпишите электронные схемы, соответствующие атомам химических элементов 2-го периода периодической таблицы Д.И. Менделеева:

а) 2ē,8ē,2ē

б) 2ē, 5ē

в) 2ē,2ē

г) 2ē,8ē, 8ē,2ē

д) 2ē,8ē

е) 2ē

ж) 2ē, 7ē

2.      Выпишите электронные схемы, соответствующие атомам химических элементов 2-й группы главной подгруппы периодической таблицы Д.И. Менделеева:

а) 2ē,1ē

б) 2ē,8ē,2ē

в) 2ē

г) 2ē,8ē, 8ē,2ē

д) 2ē,6ē

е) 2ē,2ē

ж) 2ē,8ē,18ē,8ē,2ē

3.      Поставьте правильное значение в схемах вместо Э, х, у. Составьте электронные формулы для данных схем атомов.

+11 Э)₂)_х)₁

+Х Э)₂)₈)₇

+13 Э)_х)8)_у

+5 Э)_х)_у

+Х Э)₂)_у)₄

+6 Э)_х)_у

4.      Определите химический элемент по электронной формуле, укажите его положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева, укажите состав ядра атома.

а) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

б)1s² 2s² 2p⁴

в)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Самостоятельная работа.

Дан ряд чисел: 3, 7, 9, 10, 15, 19, 22, 25, 30,32, которыми обозначены порядковые номера химических элементов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

1 вариант. Выпишите номер элемента 3- го периода

2  вариант. Выпишите номер элемента 7 группы главной подгруппы.

для данных элементов  укажите:

1.      Положение в ПС.

2.      Определите число протонов и нейтронов

3.      Составьте электронную формулу для  данного элемента.

Домашнее задание.§ 8 упр.1 стр.52