Конспект урока Практическая работа № 3. «Получение и свойства кислорода»

Класс – 8в

Дата – 29.11

№ урока –

Тема урока. Практическая работа № 3. «Получение и свойства кислорода»

Методическая цель урока: Ознакомить с одним из способов получения кислорода в лаборатории и его химическим свойством — способностью поддерживать горение. Научить собирать газ в сосуд вытеснением воздуха. Знать правила техники безопасности.

Планируемые результаты: Предметные. Уметь собирать простейший прибор для получения газа, проверять его на герметичность, укреплять прибор в штативе, обращаться с нагревательными приборами. Уметь собирать газ вытеснением воздуха. Совершенствовать умение работать с простейшими нагревательными приборами.

Метапредметные. Формировать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач, формулировать выводы.

Личностные. Формировать ответственное отношение к учению.

Оборудование, ТСО: презентация, рабочие листы, учебник, штатив лабораторный с лапкой или пробиркодержатель; спиртовка; два химических стакана; стеклянная пластинка; пробирка; пробка с газоотводной трубкой; ложка для сжигания веществ; спички; лучинка; вата; перманганат калия (твердый) KMnO₄; перекись водорода.

Тип урока: Урок применения знаний (практическая работа).

Ход урока:

№	Этап	Время	Деятельность учителя	Деятельность ученика
1	Организационный момент.	1	(проверка готовности учащихся к уроку, отметка отсутствующих). Учитель: -Здравствуйте, ребята. Садитесь. Меня зовут Сайде Энверовна. Кто отмечает отсутствующих в классе?	Готовятся к уроку/ приветствуют учителя/ говорят количество отсутствующих
2	Актуализация знаний. Мотивация. Целеполагание	3	О чем  речь? В состоянии свободном Газом он бывает. С водородом и азотом Воздух составляет. Дышат птицы им и звери, Люди и растения. Адрес точный, если спросят: 32, 16, 8 (Слайд 1) (Примерно века два назад, открыт он был случайно. Сейчас знаком с ним стар и млад, он и для нас не тайна. Без газа этого на свете не жили б звери и народ. Его назвать могли и дети ведь, это кислород)   (Слайд 2,3,4)  Впервые кислород был выделен в 1770 г. знаменитым шведским химиком Карлом Шееле. Он получил кислород несколькими способами. Один из них - разложение перманганата калия при нагревании. Немного позже, в 1774 г. кислород выделил англичанин Джозеф Пристли.     Французский учёный Антуан Лоран Лавуазье исследовал свойства кислорода и создал кислородную теорию горения, поэтому он по праву разделяет с Джозефом Пристли и Карлом Шееле честь открытия важнейшего химического элемента. Сегодня вам предоставляется уникальная возможность повторить открытие Карла Шееле. Вы сможете сами получить кислород и исследовать его свойства.  (Слайд 5) В рабочих листах запишите  число, тему, цель работы	Отвечают: Кислород Ставят себе цель получить кислород, собрать его, а также изучить свойства кислорода и достичь той отметки, которую желают получить за урок. В рабочих листах записывают число, тему, цель
3	Работа с содержанием практической работы	1	Работа с учебником § 25 (а) стр.  84	Читают текст
4	Беседа по содержанию практической работы и по технике безопасности	3	Организация дискуссии. Прежде, чем перейти к выполнению опыта – пройдем инструктаж по ТБ. На слайде в презентации учителя (Слайд 7,8,9,10,11)	Участвуют в беседе, отвечают на вопросы
5	Физкультминутка	1		Выполняют физминутку
6	Выполнение практической работы	15	Показывает опыт № 1 практической работы. (Слайд 12) 1. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха (выполняется учителем) Кислород (O 2) в лаборатории получают разложением перманганата калия KMnO 4(марганцовки). Для опыта понадобится пробирка с газоотводной трубкой. В пробирку насыпаем кристаллический перманганат калия. Для сбора кислорода приготовим колбу. При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород. 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ Чистый кислород впервые получили независимо друг от друга шведский химик Шееле (при прокаливании селитры) и английский ученый Пристли (при разложении оксидов ртути и свинца). До их открытия ученые считали, что воздух ‑ однородная субстанция. После открытия Шееле и Пристли Лавуазье создал теорию горения и назвал новый элемент Oxygenium (лат.) – рождающий кислоту, кислород. Кислород - необходим для поддержания жизни. Человек может выдержать без кислорода всего несколько минут.  2. Обнаружение кислорода (учитель + ученик) (Слайд 13) Кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения 3. Разложение пероксида водорода  (работа в группе 4-5 человек) (Слайд 14) Налили в стакан пероксид водорода и добавили оксид марганца (IV). Проверили кислород тлеющей лучинкой Пошла бурная реакция между пероксидом водорода и оксидом марганца (IV). Тлеющая лучинка загорелась ярким пламенем. 2 H2O2 = 2 H2O   + O2 (Слайд 15) ВЫВОД. Один из способов получения кислорода в лаборатории – разложение КMnO4. Кислород – газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха в 1,103 раза (Mr(O2) = 32, Mr(возд.) = 29, из чего следует 32/29  1,103), малорастворим в воде. Вступает в реакции с простыми веществами, образуя оксиды. Приведите рабочее место в порядок	Выполняют практическую работу на рабочих листах, Приложение 1 смотрят  опыт № 1 Смотрят опыт №2 Выполняют опыт № 3 в группах
7	Оформление практической работы	19	Следит за оформлением (работа на карточке, если останется время)	Заполняют таблицу, пишут наблюдения и записывают уравнения реакций, делают выводы (выполняют работу на карточке)
8	Домашнее задание:	1	(Слайд 16) Всем Повторить  § 22, и по желанию: подготовить краткое сообщение (не более 10 предложений) по теме: «Озоновые дыры»	Слушают (Записывают д/з)
9	Подведение итогов урока. Рефлексия	1	(Слайд 17) 1. Сегодня я узнал(а)…………………………………………… 2. Было интересно…………………………………………… 3. Было трудно………………………………………………… 4. Я понял(а), что………………………………………………… 5. Меня удивило…………………………………………………… 6. Мне понравилось………………………………………………………

Сайде Энверовна

Дата: _____    Класс: _____     ФИ_______________________________

Практическая работа №3

Тема: ______________________________________________________

Цель работы: ____________________________________________________

________________________________________________________________

Реактивы  и оборудование: KMnO₄ – перманганат калия (марганцовка), пробка с газоотводной трубкой, лучинка, спиртовка, спички, колба, вата, пробирка, перекись водорода.

Ход работы:

_______________________________________________________________

Что делали	Что наблюдали	Уравнение химической реакции
1.Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха		t  KMnO4 = K2MnO4  + .?.  +  .?.         (назовите продукты)
2. Обнаружение кислорода тлеющей лучиной
3.Разложение пероксида водорода Налили в стакан пероксид водорода и добавили оксид марганца (IV). Проверили кислород тлеющей лучинкой		2 H2O2 =   . ? .   +    . ? .

Вывод: Один из способов получения кислорода в лаборатории – разложение …………………. Кислород – ………….  без цвета и запаха, тяжелее воздуха в …………  раза (M_r(O₂) = ………….  M_r(возд.) = …………., из чего следует 32/29  1,103), малорастворим в воде.

Приведите рабочее место в порядок