Конспект урока "Решение расчетных задач на нахождение массовой доли растворенного вещества" 8 класс

Тема урока:

«Решение расчетных задач на нахождение массовой доли растворенного вещества».

8 класс

Учитель: Воронина Т.П.

Тип урока: комбинированный урок .

Цель: совершенствовать навыки решения задач по теме «Вычисление массы и массовой доли растворенного вещества”; используя межпредметные связи. 

Задачи:

Образовательные: 

-формировать универсальное расчетное понятие «массовая доля»  в  теме «Растворы» , применяя межпредметные связи химии и математики; совершенствовать навыки решения расчётных задач по химии; выяснить для чего нужны знания о массовой доле в повседневной жизни человека.

Развивающие:         

-развивать основные приемы критического мышления, умения анализировать,     сравнивать, обобщать, делать выводы, развивать речь и творческие     способности учащихся.

Воспитательные:   формировать умение участвовать в коллективном обсуждении.

Планируемый результат:

Личностные:

-уметь управлять своей познавательной деятельностью;

-определять ценность, полученных знаний о массовой доле.

Метапредметные:

Регулятивные:

- определять цель деятельности на уроке;

-уметь ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимися и того, что ещё неизвестно.

Познавательные:

- проводить : анализ, синтез, сравнение, обобщение.

Коммуникативные:

-уметь слушать и уметь общаться, взаимодействовать с людьми, вступать в диалог., участвовать в коллективном обсуждении.

Предметные УУД:

-знать базовое понятие « массовая доля»;

- решать расчётные задачи на вычисление массовой доли растворённого вещества.

Оборудование:  

- растворы для демонстрации: по 100мл СuSO₄ разной концентрации;

- разной массы с одинаковой концентрации;

- разной массы и разной концентрации;

Технологии проведения: Элементы технологии критического мышления.

Оборудование: весы, мерный цилиндр, химические стаканчики, вода, хлорид натрия, лекарственные препараты – 5% спиртовый раствор йода, физиологический раствор, глазные капли, 9% раствор уксусной кислоты.

Тип урока: комбинированный.

Метод проведения: беседа, объяснение, практическая работа, самостоятельная работа.

Ученик должен знать: понятия “раствор”, “массовая доля растворённого вещества”, “масса раствора”, “масса растворённого вещества”.

Ученик должен уметь: вычислять долю компонента (вещества) в смеси (растворе), работать с весами и веществами.

Эпиграф к уроку:

“Теория – это хорошая вещь, но правильный эксперимент остается навсегда”. (П.Л.Капица)

Девиз:

 «При изучении наук задачи полезнее правил»              

                                                                        (Исаак Ньютон).

Ход урока

ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ ЭТАП

Приветствие.

Здравствуйте, ребята! Сегодня у нас с вами сегодня гость. Давайте его поприветствуем! И так начинаем урок.

ОРИЕНТИРОВОЧНО-МОТИВАЦИОННЫЙ ЭТАП

Проблемная ситуация.

Я беру стаканчик с надписью «соль»,  добавляю воду, размешиваю. Что я получила? (Раствор)

  Сегодня у нас необычный урок – урок погружения в мир растворов. Разнообразный мир растворов окружает нас со всех сторон. Растворы «живут» и внутри нас самих. Давайте же погрузимся в этот мир и попробуем в нём разобраться с точки зрения таких великих наук, как химия и математика.

- Давайте вспомним, с какими растворами мы встречаемся в повседневной  жизни.

(Называют: рассол, соки, сиропы и т. д..)

Стадия Вызов

Ребята в 5 классе на уроках математики вы изучили понятие –доля.

- Что такое доля? ( часть от числа)

- Чем она может быть выражена (дробью)

- Какое понятие тоже даёт нам представление о части от числа? ( процент)

- Что такое процент? ( %-это сотая часть этого числа)

- Как найти число, если известно сколько % оно составляет от целого? ( разделить целое на сто и умножить на количество %).

Внимание! Демонстрация.

На столе два стакана с растворами соли перманганата калия

- Чем отличаются эти растворы? (интенсивностью окраски)

- Почему окраска растворов различна? ( содержание растворённого вещества в растворе различно). Первый содержит 10г. Соли, второй 2г.

- Что здесь целое? ( раствор) Из чего он состоит?

- Что является частью? ( растворённое вещество)

- Если есть часть и целое, что мы можем определить? (долю).

- Долю чего? ( растворённого вещества в растворе).

- Долю какую? ( массовую, так как соль берётся в единицах массы).

Таким образом мы перешли к изучению новой темы.

Стадия осмысления.

Сформулируйте её.

Сообщаю тему, цели и задачи урока.

Тема урока: «Массовая доля растворённого вещества в растворе».

Подумайте и заполните таблицу: знаю и хочу узнать.

Знаю как обозначается, в каких единицах выражается.

Хочу узнать формулу для её вычисления, научиться вычислять массовую долю, узнать где применяется.

Таблица ЗХУ

Знаю	Хочу узнать	Узнал

Цель нашего урока: совершенствовать навыки решения задач по теме «Вычисление массы и массовой доли растворенного вещества”; используя межпредметные связи. .

Задачи: отработать умения решать задачи на вычисление массовой доли, выяснить для чего нужны знания о массовой доле в повседневной жизни.

Учитель: Когда человек начинает знакомиться с новым учебным предметом, темой, то всегда возникают вопросы, зачем нужно изучать именно этот предмет, чем именно интересна данная тема. Мы изучаем химию, чтобы полученные на уроках знания могли применять на практике.

Как приготовить раствор для засолки огурцов?

Как приготовить раствор для промывания горла при ангине?

В каком соотношении брать воду и соль?

На сегодняшнем уроке мы научимся готовить эти и другие растворы.

ОПЕРАЦИОННО-ИСПОЛНИТЕЛЬНЫЙ ЭТАП

Учитель: Растворы бывают разные и имеют чрезвычайно большое практическое значение. В растворах протекают химические реакции, лежащие в основе обмена веществ в живых организмах, растворы широко применяются в медицине, промышленности, в различных лабораториях (демонстрация схемы 1).

Роль растворов:

а)в природе

1) 97 % поверхности земного шара занимают океаны и моря,

    3% - озера, реки, подземные воды.

2) Тело медузы состоит на 99.9% из воды.

б)в медицине

1) Для дезинфекции ран используется 5%-ный раствор марганцовки

2)В домашней аптечке всегда есть 3%-ный раствор «зеленки».

В) в быту

1) для засолки огурцов необходим 9% раствор соли

2) для засолки грибов необходим 12% раствор соли

3) для приготовления компота на зиму необходимо сварить 30% сахарный сироп

    Знания о массовой доле нужны для того, чтобы приготовить раствор определённой концентрации( с заданной массовой долей растворённого вещества).

Фронтальный опрос:

- Что такое раствор? – Это однородная система, состоящая из молекул растворителя и растворенного вещества.

В химической практике наиболее важны растворы, приготовленные на основе жидкого растворителя. Широко распространённым и применяемым неорганическим растворителем является вода. Кроме того, широко в качестве растворителя используют спирт. А то, что мы растворяем в воде будет растворённым веществом.

Массу раствора можно определить по формулам:

m(р-ра)=m(в-ва) +m(воды)

- Растворы делятся по агрегатному состоянию компонентов на? – Жидкие, твердые, газообразные (демонстрация схемы 2).

- А по количеству растворенного вещества?- Концентрированные – это когда в определенном объёме раствора содержится много растворенного вещества, и разбавленные – если мало

Учитель: Как я уже сказала, важной характеристикой раствора является концентрация или массовая доля растворённого вещества в растворе. Сформулируйте понятие массовая доля растворённого вешества и запишите формулу для её определения. (Работа с учебником). Она выражает относительное содержание растворённого вещества в растворителе (Формулы для вычисления массовой доли вещества – вывешиваются на магнитную доску).

·                     Какой формулой выражается массовая доля? (ω=m_{вещества}/m_{раствора} ·100%)

·                     А как определить массу растворенного вещества, массу раствора ? (m_{вещества}= ω· m_{раствора}/100%)

·                     В каких единицах выражается массовая доля? (В процентах или десятичных долях)

Массовая доля растворённого вещества – это отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовую долю выражают в процентах или долях единиц:

W = [m (в-ва)/m(р-ра)] x100%, где

W – массовая доля растворённого вещества

m (в-ва) – масса растворённого вещества (г, кг)

m (р-ра) – масса раствора (г, кг)

 Рассматривают вместе с учащимися типовые задачи из учебника

1. Решение задач на вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе

Задача1: в 150 г. воды растворили 50 г. соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Решение:

1. Определим массу раствора :  m_{раствора=} m_cоли+ m_воды=150+50=200 г.

2. W = [m (в-ва)/m(р-ра)] x100%=25%

Ответ: массовая доля раствора равна 25%

2. Решение задачи на приготовление растворов

Задача2: сколько соли и воды необходимо для приготовления 200 г. 25% раствора?

Решение:

1.                 Определим массу соли , необходимую для приготовления указанного количества раствора: m_cоли=m_{раствора}*W= 200*0,25= 50 г.

2.                 Массу воды найдем по разности 200- 50=150 г воды.

Ответ: для приготовления раствора с массовой долей растворенного вещества 0,25 необходимо 150 г воды и  50 г соли.

3. Решение задачи на выпаривание

Задача3: Из 100 г раствора соли NaCl с массовой долей 5% выпарили 20 г воды. Какой стала массовая доля соли NaCl в растворе?

Решение:

1.                 Определяем массу вещества NaCl в исходном растворе:

m_cоли=m_{раствора}*W/100%=5*100/100%= 5 г.

Это же количество хлорида натрия будет содержаться и в конечном растворе после упаривания.

2.                 Масса раствора равна 100 г – 20 г =80 г

3.                 Массовая доля соли в растворе после упаривания будет равна

W(NaCl)= m(NaCl)/m(раствора)= 5/80*100%= 6%

Ответ: 6%

Задача:Выпарили 5 0 г раствора при этом получили5 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в растворе.

Решение:

Подставляем в формулу значения из условия и получаем W =5/50=0,1 или 0,1*100=10%

Ответ: 10%

4. Решение задачи на разбавление

Задача4: Имеется 200 г раствора с массовой долей соли раствора 10%. Определите массовую долю соли в растворе, который образуется при добавлении к исходному раствору: а) 10 г воды, б) 10 г соли.

Решение:

1. Определяем массу соли в исходном растворе: m_cоли=m_{раствора}*W/100%=200*10/100%= 20 г

2. При добавлении 10 г воды меняется масса раствора, но остается то же количество соли

масса конечного раствора равна 200+10=210 г

3. Определяем массову долю соли в полученном растворе:

W(соли)%=(m(соли))/m( раствора) *100%= 20/210*100%= 9,5%

Ответ: 9,5%

5. Решение задач на концентрирование.

Задача 5: к 200 г. 10 % раствора добавили еще 10 г. соли. Определите  массовую долю соли в полученном растворе.

1. Определяем массу соли в исходном растворе: m_cоли=m_{раствора}*W/100%=200*10/100%= 20 г.

2. Рассчитаем массу соли в полученном растворе: 20+10=30 г.

3. Определим массу полученного раствора:200+10=210 Г.

4. Определим массовую долю соли в полученном растворе:

W(соли)%=(m(соли))/m( раствора) *100%= 30/210*100%= 14,3%

Ответ:14,3%

 ТИПЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ (три типа)

Команда1

Для дезинфекции ран используется 5%-ный раствор марганцовки. Какую массу марганцовки и воды надо взять для приготовления 200г раствора? Марганцовки 10г, воды 190г

Команда2
В домашней аптечке всегда есть 3%-ный раствор «зеленки». Сколько красителя бриллиантового зеленого надо растворить в спирте, чтобы получить 10,25г «зеленки»? 0,3г красителя

Команда3

Если вы любите сладкий чай, то на 1 стакан (250 г воды) добавляете две чайные ложки сахара (по 5 г каждая). Какая массовая доля сахара в чае? 3,8 %
Команда4
Чтобы кожа была белой и гладкой, принято принимать соленые ванночки для лица и рук. Какую массу соли и воды надо взять, чтобы получить 500г соленого раствора с массовой долей соли 1%? 5г соли, 495г воды

ЭТАП САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАОТЫ

Значимость растворов диктует необходимость умения их приготавливать. Давайте сейчас представим, что мы с вами лаборанты. (Класс делится на группы – пары.)

1  группа - лаборанты – агрономы – делает раствор для обработки семян перед посевом.

2 группа – лаборанты – фармацевты – делает раствор для промывания нса при насморке.

3 группа – кулинары – готовят раствор для засолки огурцов.

Приложение 1

Инструкция группе фармацевтов.

1. Для промывания носа при насморке применяют раствор хлорида натрия – 10 г соли растворяют в 100 мл воды.

2. Подготовьте весы к работе.

3. Проведите взвешивание вещества с помощью весов с разновесами.

4. Отмерьте необходимый объём воды при помощи мерного цилиндра.

5. Приготовьте заданный раствор соли.

Инструкция группе кулинаров.

1. Для засолки огурцов применяют раствор поваренной соли – 4 г на 50 г воды.

2. Подготовьте весы к работе.

3. Проведите взвешивание вещества (поваренной соли) с помощью весов с разновесами.

4. Отмерьте необходимый объём воды при помощи мерного цилиндра.

5. Приготовьте заданный раствор соли.

Инструкция группе агрономов.

1. Для выращивания рассады используют полновесные семена. Для этого их погружают в раствор поваренной соли – 2,5 г соли на 50 г раствора.

2. Подготовьте весы к работе.

3. Проведите взвешивание вещества (поваренной соли) с помощью весов с разновесами.

4. Отмерьте необходимый объём воды при помощи мерного цилиндра.

5. Приготовьте заданный раствор соли.

ЭТАП ЗАКРЕПЛЕНИЕ

Создание синквейна - это стихотворение, состоящее из пяти строк, в которых человек высказывает свое отношение к проблеме.

Порядок написания:

1.                 Первая строка – одно ключевое слово (существительное)

2.                 Вторая строка - два прилагательных, характеризующих, данное понятие

3.                 Третья строка – три глагола, характеризующих действие понятие

4.                 Четвертая строка - короткое предложение, в котором автор выражает свое отношение

5.                 Пятая строка – одно слово, обычно существительное, через которое человек выражает свои чувства, ассоциации связанные с данным понятием

Например:

раствор

жидкий, концентрированный

готовится, применяется, содержит

включает жидкие компоненты

смесь

ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА

1.     Прочитайте цель урока.

2.     Достигли ли вы цели урока? В какой степени?

ЭТАП ИНФОРМАЦИИ УЧАЩИХСЯ О Д/З И ИНСТРУКЦИИ ПО ЕГО ВЫПОЛНЕНИЮ

Д/З:  §24, решите задачи, заменив знаки вопроса в клетках таблицы недостающими данными о растворах

Номер варианта	Номер задачи	Масса раствора, г	Масса растворенного вещества, г	Масса воды в растворе, г	Массовая доля растворенного вещества,%
1	1 2 3	? 400 500	40 ? ?	160 ? 300	? 50 ?
2	1 2 3	? 200 50	50 ? ?	150 ? 45	? 5 ?
3	1 2 3	? 50 400	30 ? ?	270 ? 320	? 10 ?
4	1 2 3	? 300 200	20 ? ?	380 ? 180	? 30 ?
5	1 2 3	? 150 300	60 ? ?	140 ? 250	? 20 ?
6	1 2 3	? 250 600	35 ? ?	265 ? 520	? 10 ?

 Ответы.

Номер варианта	Номер задачи	Масса раствора, г	Масса растворенного вещества, г	Масса воды в растворе, г	Массовая доля растворенного вещества,%
1	1 2 3	200 400 500	40 200 200	160 200 300	20 50 40
2	1 2 3	200 200 50	50 10 5	150 190 45	25 5 10
3	1 2 3	300 50 400	30 5 80	270 45 320	10 10 20
4	1 2 3	400 300 200	20 90 20	380 210 180	5 30 10
5	1 2 3	200 150 300	60 30 50	140 120 250	30 20 16,6
6	1 2 3	300 250 600	35 25 80	265 225 520	11,6 10 13,3

РЕФЛЕКСИОННО-ОЦЕНОЧНЫЙ ЭТАП

1. Какое значение для тебя имеют знания и умения, полученные на уроке?	– не очень важны □ – важные ○ – очень важны
2. Как ты оцениваешь полученные сегодня знания?	– не осознанные  □ – осознанные  ○ – глубокие
3. С каким настроением ты изучал этот материал?	– не интересно вообще  □ – не очень интересно  ○ – было интересно
4. Как оцениваешь свою деятельность?	– удовлетворительно  □ – хорошо  ○ – отлично
5. Как оцениваешь деятельность партнера?	– удовлетворительно  □ – хорошо  ○ – отлично

Вся ценность в том, что ценит человек. 
Поэтому запомни: в том услада, 
Что каждый там ценней, где это надо!