Конспект урока-КВН по химии в 8 классе

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ  И МОЛОДЁЖИ

 РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

КРЫМСКИЙ РЕСПУБЛИКАНСКИЙ ИНСТИТУТ ПОСЛЕДИПЛОМНОГО ПЕДАГОГИЧЕСКОГО ОБРАЗОВАНИЯ

 

 

 

 

 

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА

УРОКА-КВН  ПО ХИМИИ В ВОСЬМОМ КЛАССЕ

«Классы неорганических соединений или

«Там, на неведомых химических дорожках ...»

(2*45 минут)

 

 

Мясников Виктор Владимирович,

заслуженный учитель Автономной Республики Крым, отличник

образования Украины, специалист высшей категории, учитель-методист

учебно-воспитательного комплекса "Школа-сад" № 15 Симферопольского городского совета  Республики Крыма

 

 

 

 

 

 

 

Симферополь, 2014

Тема: «Классы неорганических соединений или «Там, на химических дорожках ...»

Девиз:  «Химия – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества, величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области».

Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся о классах неорганических соединений и учить применять их для решения упражнений и задач разных видов.

Задачи: 1. В игровой форме повторить и обобщить теоретический материал по теме «Классы неорганических соединений».

2. Закрепить практические умения и навыки учащихся при решении упражнений на составление химических формул и уравнений.

3. Совершенствовать технику проведения ученического эксперимента при решении экспериментальных задач.

4. Развивать у учащихся логическое мышление, разговорную  речь, способность высказывать свои мысли.

5. Развивать познавательный интерес учащихся к более глубокому изучению химии и применять свои знания в нестандартных ситуациях.

Тип урока:  комбинированный (в виде урока-КВН).

Оборудование: интерактивная доска; ноутбук; компьютерная презентация урока; таблица–экран «Попробуй, догони…»; табличка «Жюри»;  пять комплектов табличек с надписями: «5», «4», «3», «2» «1; периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; разноцветные жетоны; раздаточный материал  к тестовому  контролю «Классы неорганических соединений» на 5 минут; листы с печатной основой к конкурсу «Практика – основа и критерий познания»»; чистая и копировальная бумага; плакат с нарисованным девятиглавым драконом; штативы для пробирок, чистые пробирки.

Реактивы: коллекции реактивов: «Оксиды», «Кислоты», «Основания», «Соли»; растворы гидроксидов натрия, калия и кальция, серной, соляной и азотной кислот, йодида калия, нитратов свинца (ІІ) и бария, фенолфталеина; порошки оксида меди (ІІ), оксида магния,  оксида кальция, хлоридов натрия и калия, карбоната натрия, сульфата меди (ІІ). Вода в стакане. Уротропин (сухое горючее), спички. Смесь с приготовленным фейерверком.

 

Основные этапы уроков:

Урок 1:

1. Организационный момент. Вступительное слово учителя (3 минуты).

2. Конкурс № 1: «Приветствие» (5 минут).

3. Конкурс № 2: «Разминка или химическая атака» (14 минут).

4. Конкурс № 3: «Составь-ка формулу скорей» (8 минут).

5. Конкурс № 4: «Химическая змея» (12 минут).

 

 

Урок № 2:

6. Организационный момент (2 минуты).

7. Конкурс № 5: «А я люблю двенадцать» или «Химические гонки» (10 минут).

8. Конкурс  № 6: «Химическое лото» (7 минут).

9. Конкурс  № 7: «Практика – основа и критерий познания» (11 минут).

10. Конкурс № 8: «Химическое королевство» (конкурс капитанов) (10 минут).

11. Подведение итогов урока-КВН. Награждение победителей (5 минут).

Конспект первого урока.

Организационный момент:

Вступительное слово  учителя:

Сегодня мы завершаем изучать тему … (ответы учащихся). Последние два урока, мы проведем необычно, в виде  игры в клубе весёлых и находчивых, т.е. КВН. Эта игра поможет нам узнать, как вы усвоили учебный материал по этой теме. 

Девиз  урока: «Химия – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества, величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области». Как вы думаете, подходят ли эти слова к нашему уроку? (Ответы учащихся.) Я хочу продолжить эти слова. Посмотрите, сколько чудес вокруг нас и это всё благодаря химии. Все эти вещества принадлежат тому или иному классу неорганических соединений. Благодаря химии человек имеет все, что ему необходимо для его нормального существования на планете Земля.

Далее учитель использует стихотворение:

Там, на изведанных химических дорожках,

Среди изученных, описанных веществ,

Там, теремок стоит, высок на стройных ножках,

В котором множество химических существ.

А это значит, так живут оксиды,

Кислоты, соли, гидроксиды,

Конечно, все они различны,

Одни бесцветны, другие разноцветны.

И всеми ими мудро управляют,

Все те, кто химию отлично знают.

Так кто же это? Вы узнали?

О да, ведь это же все мы.

С утра сюда сегодня поспешили,

Чтобы сыграть веселый КВН судьбы!

Цель нашего урока обобщить и систематизировать знания учащихся о классах неорганических соединений и уметь применять их для решения практических задач и упражнений.

В течение урока на необходимо повторить следующие вопросы:

1)    состав и номенклатуру оксидов, кислот, оснований и солей;

2)    особенности каждого класса неорганических соединений и его классификацию;

3)    способы получения и химические свойства, а также взаимосвязь между различными классами неорганических соединений.

Наш КВН состоит из восьми конкурсов, названия которых вы видите на интерактивной доске.

Сегодня у нас играют три команды, причём наше соревнование будет идти как в личном первенстве, так и в командном. Лучшие учащиеся будут награждены призами.

Работу команд на КВНе будет судить строгое, но компетентное жюри (представление членов жюри – 3 или 5 человек).

Конкурс № 1: «Приветствие команд».

Каждой команде предоставляется по одной минуте для защиты своего названия, девиза и эмблемы.

У команды должна быть две больших эмблемы и у каждого члена команды – маленькая. Одну большую эмблему команда сдаёт в жюри, которое в конце второго урока определит лучшую из трёх эмблем. Команда также может сделать приветствие командам соперников и жюри.

Максимальное количество баллов 5 баллов за приветствие и 5 баллов за эмблему. Полученные баллы выставляются в экран «Попробуй, догони».

Конкурс № 2: «Разминка или химическая атака».

Среди играющих команд проводится химическая атака по трём этапам. Соревнования идут как между командами, так и в личном первенстве. Необходимо набрать как можно больше аурумчиков (золотых баллов).

Ответы  оцениваются разноцветными жетонами:

ü полный и правильный ответ – красная звезда (5 аурумчиков);

ü неполный ответ – синий прямоугольник (4 аурумчика);

ü частичный ответ или ответ с негрубой ошибкой – зелёный  треугольник
(3 аурумчика);

ü дополнение – жёлтый кружок (2 аурумчика).

 Жюри учитывает жетоны и подсчитывает аурумчики и выставляет их в экран «Попробуй, догони».

 

ЭТАП  I.  Вопросы:

Командам задаются теоретические вопросы по изучаемой теме.

1. Какие классы неорганических соединений вы знаете? Примеры.

2. Что такое оксиды? Примеры.

3. Как классифицируются оксиды? Примеры.

**4. Какие несолеобразующие оксиды вы знаете? Примеры.

5. В чем особенности амфотерных оксидов?

**6. Что такое номенклатура?

**7. Какая организация принимает и рекомендует к использованию правила номенклатуры неорганических и органических соединений? Когда она была создана?

*8. В чем особенности номенклатуры оксидов?

9. Что такое кислоты? Примеры.

10. Как классифицируют кислоты? Примеры.

*11. Как определить основность кислоты? Примеры?

**12. В чем особенность взаимодействия азотной кислоты с металлами?

13. Что такое основания? Примеры?

14. В чем особенность амфотерных оснований?  Почему они так называются?

15. Что такое индикатор? Какие основные индикаторы Вы знаете?

16. Как изменяется окраска основных индикаторов в растворах кислот и щелочей?

17. Что такое соли? Как они делятся? Примеры.

18. В чем отличие средней соли от кислой? Ответ подтвердите на примере.

*19. Какие приставки используют для названий: а) кислых солей;
б) основных солей?

20. Что такое реакция нейтрализации? В чем ее сущность?

21. Какая связь называется генетической? Примеры?

**22. Какое вещество называется «веселящий» газ? В чем его сходность с кислородом?

**23. Что такое угарный газ? В чем его опасность? В чем его сходство с водородом?

**24. Что такое железная окалина? В чем ее особенность?

**25. Почему можно услышать фразу: «Свежепобеленную стену человек «сушит» своими легкими»?

**26. Какое популярное эстрадное слово если прочитать наоборот образуется класс неорганических соединений? (Ответ: «диско» наоборот «оксид»).

При проведении данного конкурса не обязательно задавать все вопросы, а достаточно задать 5 любых вопросов каждой команде.

 

ЭТАП  IІ.  Химические формулы:

По одному человеку от команды (по решению капитана команды) идут к доске и им необходимо выбрать и назвать из предложенных химических формул:

ученику первой команды – кислоты;

ученику второй команды – оксиды;

ученику третей команды – соли.

На доске написаны формулы: K₂О, AgNO₃, HCl, Ba(OH)₂, Р₂O₅, FeCl₃, СО₂, Cu(OH)₂, HNO₃, CaCO₃ , H₂SO₄, NaOH.

Дополнительный вопрос всем командам: соединения, какого класса остались, как они называются?

 

ЭТАП  IІI.  Химические реактивы:

В то время пока учащиеся работают на доске, все остальные учащиеся на своих рабочих столах распределяют по классам неорганических соединений выданные реактивы. Учащимся выданы:

а) растворы – HCl,  FeCl₃, H₂SO₄, NaOH;

б) порошки  –  Na₂СО₃, CuO, MgO, CuSO₄.

Вопросы всем командам (2 минуты):

а) соединений, какого класса больше всего, как они называются?

б) почему этикетки на кислотах красного цвета?

в) что означает знак «!»?

Конкурс  № 3: «Составь-ка формулу скорей».

 На чистом листе в клетку, сложенном пополам (внутрь листочка вложена копировальная бумага), учащимся предлагается составить двенадцать формул неорганических соединений различных классов, причем названия диктуются как общепринятые, так и технические, устаревшие или алхимические.

Вариант № 1	Вариант № 2	Вариант № 3
1. Соляная кислота	Азотная кислота	Серная кислота
2. Песок	Углекислый газ	Вода
3. Гидроксид цинка	Гидроксид алюминия	Гидроксид меди (II)
4. Нитрат цинка	Сульфит магния	Бромид бария
5. Сульфид серебра	Сульфат алюминия	Силикат натрия
6. Купоросное масло	Фосфорная кислота	Плавиковая кислота
7. Индийская селитра	Мрамор	Поваренная соль
8. «Сухой» лед	Триоксид серы	«Веселящий» газ
3. Гашёная известь	Баритовая вода	Едкий натр
10. Поташ	Бельевая сода	Фосфорит
11. Питьевая сода	Малахит	Преципитат
12. Глауберова соль	Эпсомская соль	Медный купорос

 

После окончания работы, учащиеся сдают верхнюю часть листа жюри, а нижнюю передают друг другу и проверяют выполненную работу, сверяя с ответами на интерактивной доске.

Количество правильных ответов соответствует количеству полученных баллов. Полученные баллы выставляются в экран «Попробуй, догони».

Слово жюри.

Жюри подводит итоги первых двух конкурсов в личном и командном первенстве.

Конкурс  № 4: «Химическая змея».

На трех досках, предварительно до урока, написаны формулы веществ, их столько, сколько членов в каждой команде. 

Все члены каждой команды по очереди идут к доске и дают названия предложенным соединениям. Учащимся необходимо возле каждой химической формулы написать русское и украинское названия, а также другие им известные тривиальные названия.

Ответ считается положительным, если приведено два названия (русское и украинское). При этом определяется, какая из команд быстрее и правильнее напишет названия для всех предложенных соединений. Для каждого члена команды – одно соединение, его ответ оценивается разноцветными жетонами.

В этом конкурсе жюри оценивает скорость выполнения задания каждой команды, при этом команда, которая выполнит задание первой получает дополнительно 10 баллов, а вторая – 5 баллов.

Формулы для первой команды:

№ п/п	Формула	Возможные названия
1	Н2О	вода, оксид водорода, гідроген оксид
2	KNO3	нитрат калия, калій нітрат, индийская селитра
3	HCl	хлороводородная кислота, хлоридна кислота, соляная кислота
4	Ba(OH)2	гидроксид бария, барій гідроксид, баритовая вода
5	P2O5	оксид фосфора (V), фосфор (V) оксид, фосфорный ангидрид
6	Fe(NO3)3	нитрат железа (III), ферум (III) нітрат
7	Cr(OH)3	гидроксид хрома (III), хром (III) гідроксид
8	HNO3	азотная кислота, нітратна кислота
9	MgCO3	карбонат магния, магній карбонат, магнезит, белая магнезия
10	CrO3	оксид хрома (VI), хром (VI) оксид , хромовый ангидрид

 Формулы для второй команды:

№ п/п	Формула	Возможные названия
1	CaO	оксид кальция, кальцій оксид, негашеная известь
2	KOH	гидроксид калия, калій гідроксид, едкое кали
3	Na2CO3	карбонат натрия, натрій карбонат, бельевая сода, кальцинированная сода
4	AlCl3	хлорид алюминия, алюміній хлорид
5	CO2	оксид углерода (IV), карбон (IV) оксид, углекислый газ, угольный ангидрид, «сухой» лед
6	Cu(OH)2	гидроксид меди (II), купрум (II) гідроксид
7	Mn2O7	оксид марганца (VII), манган (VII) оксид, марганцовый ангидрид
8	Cr(NO3)3	нитрат хрома (III), хром (III) нітрат
9	HPO3	метафосфорная кислота, мета фосфатна кислота
10	Ca3(PO4)2	ортофосфат кальция (фосфат кальция), кальцій ортофосфат, фосфорит

   Формулы для третьей команды:

№ п/п	Формула	Возможные названия
1	Fe2O3	оксид железа (III), ферум (III) оксид, красный железняк
2	HBr	бромоводородная кислота, бромідна кислота
3	K2CO3	карбонат калия, калій карбонат, поташ
4	Mg(OH)2	гидроксид магния, магній гідроксид
5	SO2	оксид серы (IV), сульфур (IV) оксид, сернистый газ, сернистый ангидрид
6	H2S	сероводородная кислота, сульфідна кислота
7	Al2O3	оксид алюминия, алюміній оксид, боксит, корунд, рубин, сапфир
8	Ba3(PO4)2	ортофосфат бария, барій фосфат
9	ZnSO4	сульфат цинка, цинк сульфат
10	Ca(NO3)2	нитрат кальция, кальцій нітрат, норвежская селитра

Примечание: здесь приведены наиболее распространенные названия данных веществ.

Полученные баллы выставляются в экран «Попробуй, догони».

Слово жюри:

Члены жюри подводят итог третьего конкурса, объявляют оценки за письменную работу и общие итоги трех конкурсов.

Подведение итогов первого урока:

Учитель проводит анализ работы учащихся на уроке, указывая достоинства, обращает внимание на недочеты и ошибки в их ответах с места и у доски. Делает вывод о выполнении цели и задач, поставленных в начале урока, а также определяет пути и методы устранения имеющихся недостатков.

 

Конспект второго урока.

Организационный момент:

Учитель напоминает учащимся тему, девиз, цель и задачи урока, какие основные этапы предстоит ещё им пройти, в чем особенности каждого этапа.

Слово жюри:

Члены жюри объявляют итоги четырёх конкурсов  в личном и командном первенстве.

Конкурс  № 5: «А я люблю двенадцать».

 Всем учащимся выдаются индивидуальные печатные листы с тестовыми заданиями (двенадцать вопросов в четырёх уровнях сложности) по теме «Классы неорганических соединений», а также бланк ответов. Учащимся предлагается выбрать один правильный ответ из четырёх предложенных. Время на работу 7 минут.

После окончания отведённого времени учащиеся обмениваются заполненными бланками и самостоятельно проверяют выполненную работу товарищей, сверяя ответы с интерактивной доской. Количество правильных ответов соответствует количеству полученных баллов. После проверки бланки ответов передаются членам жюри.  Полученные баллы выставляются в экран «Попробуй, догони».

Задания к тестированию:

Тема: «Классы неорганических соединений»

Вариант № 1

Задание: выберите единственный правильный ответ.

I уровень

1. Укажите химическую формулу оксида:

А     KOH;                 Б       СO₂;            В       BaCl₂.

2. Укажите название кислоты H₂SO₄:

А     соляная;

Б      сероводородная;

В     серная.

3. Укажите химическую формулу хлорида:

А     KCl;                   Б       K₂S;            В       KBr.

 

II уровень

4. Укажите химическое уравнение с участием соли:

А     Fe + S → FeS;

Б      2HgO + C → 2Hg + CO₂↑;

В     ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂↓+ 2KCl.

5. Укажите химическую формулу двухосновной кислоты:

А     HCl;                   Б       H₂SO₄;                  В       Н₃PO₄.

6. Укажите цвет фенолфталеина в щёлочи:

А     ярко-малиновый;

Б      бесцветный;

В     синий.

III уровень

7. Каким оксидом является MgO:

А     кислотным;       Б       амфотерным;       В       основным.

8. Укажите химическое уравнение получения кислоты:

А     2Cu + O₂ ® 2CuO;

Б      SO₃ + H₂O ® H₂SO₄;

В     Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂­.

9. C какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать вода:

А     медь;                  Б       натрий;                В       водород.

IV уровень

10. Укажите уравнение химической реакции, в которой участвует амфотерный оксид:

А    ВаО + 2HCl ® ВаCl₂ + H₂О;

Б     MgО + 2HCl ® MgCl₂ + H₂О;

В     ZnО + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂О.

11. Укажите кислоту, которая не растворяется в воде:

А    кремниевая;      Б       соляная;               В       фосфорная.

12. Укажите основание синего цвета:

А    Ca(ОН)₂;           Б       Fe(ОН)₃;               В       Cu(ОН)₂.

Вариант № 2

I уровень

1. Укажите химическую формулу средней соли:

А     KOH;                 Б       СO₂;                     В       BaCl₂.

2. Укажите название кислоты H₂S:

А     соляная;            Б       сероводородная; В        серная.

3. Укажите химическую формулу сульфата:

А     KCl;                   Б       K₂SО₄;                  В       KBr.

II уровень

4. Укажите химическое уравнение с участием оксида:

А     Fe + S → FeS;

Б     2HgO + C → 2Hg + CO₂↑;

В     ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂↓+ 2KCl.

 

5. Укажите химическую формулу бескислородной кислоты:

А     НCl;                   Б       Н₂SO₄;                  В       Н₃PO₄.

6. Укажите цвет лакмуса в кислоте:

А     ярко-малиновый;

Б      красный;

В     синий.

III уровень

7. Каким оксидом является СO₂:

А     кислотным;       Б       амфотерным;       В       основным.

8. Укажите химическое уравнение получения соли:

А     2Cu + O₂ ® 2CuO;

Б      SO₃ + H₂O ® H₂SO₄;

В     Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂­.

9. C какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота:

А     кремний;           Б       медь;                              В       цинк.

IV уровень

10. Укажите уравнение химической реакции, в результате которой образуется амфотерный оксид:

А    2Fe(ОН)₃ ® Fe₂O₃ + 3H₂О;

Б      Mg(ОH)₂ ® MgO + H₂О;

В     Fe(ОH)₂ ® FeO + H₂О.

11. Укажите кислоту, которая в чистом виде белое твёрдое вещество:

А     серная;              Б       соляная;               В       фосфорная.

12. Укажите основание бурого цвета:

А      Ca(ОН)₂;           Б       Fe(ОН)₃;               В       Cu(ОН)₂.

Вариант № 3

I уровень

1. Укажите химическую формулу кислоты:

А      KOH;                 Б       Н₂SО₄;                  В       BaCl₂.

2. Укажите название кислоты HCl:

А      соляная;

Б      сероводородная;

В      серная.

3. Укажите химическую формулу карбоната:

А      KCl;                   Б       K₂S;                      В       K₂СО₃.          

II уровень

4. Укажите химическое уравнение с участием основания:

А      FeО + SО₃ → FeSО₄;

Б      2HgO + C → 2Hg + CO₂↑;

В      ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂↓+ 2KCl.

5. Укажите химическую формулу трёхосновной кислоты:

А      НCl;                   Б       Н₂SО₄;                  В       Н₃PO₄.

6. Укажите цвет метилоранжа в кислоте:

А      розовый;           Б       красный;              В       синий.

III уровень

7. Как называется соль Mg(NO₃)₃:

А      фосфат;             Б       нитрат;                 В       сульфат.

8. Укажите химическое уравнение получения оксида:

А      2Cu + O₂ ® 2CuO;

Б      SO₃ + H₂O ® H₂SO₄;

В      Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂­.

9. C какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать щёлочь:

А      оксид магния;

Б      вода;

В      оксид серы (VI).

IV уровень

10. Укажите уравнение химической реакции, в которой участвует амфотерный гидроксид:       

А      Ва(ОН)₂ + 2HCl ® ВаCl₂ + 2H₂О;

Б      Zn(ОH)₂ + 2HCl ® ZnCl₂ + 2H₂О;

В      Mg(ОH)₂ + 2HCl ® MgCl₂ + 2H₂О.

11. Укажите основание, которое разлагается при нагревании:

А      NaОН;               Б       Fe(ОН)₃;               В       Ca(ОН)₂.

12. Укажите оксид бурого цвета:

А      СО₂;                  Б       SО₃;                      В       NО₂.

Вариант № 4

I уровень

1. Укажите химическую формулу основания:

А      KOH;                 Б       СO₂;                     В       BaCl₂.

2. Укажите название кислоты HNO₃:

А      соляная;            Б       азотная;               В       фосфорная.

3. Укажите химическую формулу бромида:

А      KCl;                   Б       K₂SО₄;                  В       KBr.         

II уровень

4. Укажите химическое уравнение с участием кислоты:

А      Fe + Н₂SО₄ → FeSО₄ + Н₂­;

Б      Р₂О₅ + Н₂О → 2HРО₃;

В      ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂↓+ 2KCl.

5. Укажите химическую формулу кислородсодержащей кислоты:

А      НCl;                   Б       Н₂S;                      В       Н₃PO₄.

6. Укажите цвет фенолфталеина в кислоте:

А      ярко-малиновый;

Б      бесцветный;

В      синий.

III уровень

7. Как называется соль MgSO₄:

А      фосфат;             Б       нитрат;                 В       сульфат.

 

8. Укажите химическое уравнение получения основания:

А      CаО + Н₂О ® Cа(OН)₂;

Б      SO₃ + H₂O ® H₂SO₄

В     Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂­.

9. C какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать углекислый газ:

А      соляная кислота;

Б      медь;

В     гидроксид натрия.

IV уровень

10. В результате какой реакции выделяется водород:

А      Cu + O₂ ®;

Б      К + H₂O ®;

В     ZnО+HCl  ®.

11. Укажите основание, которое разлагается при нагревании:

А      Сu(ОН)₂;

Б      Ba(ОН)₂;

В       КОН.

12. Укажите оксид, который не взаимодействует с водой:

А      СО₂;

Б      SiО₂;

В      NО₂

 

Бланк ответов

Тестирование по теме «Классы неорганических соединений»

×

Фамилия и имя_________________________________________ Класс_____
Дата ___________________________________ Вариант № ______

В заданиях 1-12 правильные ответы отметьте знаком

 

Оценка_______

Альтернативный конкурс  № 5: «Химические гонки».

На чистом двойном листочке в клетку (внутрь листочка вложена копировальная бумага), учащимся предлагается выполнить упражнение «Осуществите превращения», состоящего из четырех реакций. Время на работу 8 минут. Необходимо составить химические уравнения, с помощью которых можно осуществить данные превращения, расставить коэффициенты, назвать все вещества и определить тип каждой химической реакции. После сдачи верхней части листа членам жюри, учащиеся самостоятельно проверяют выполненную работу на оставшейся части листа, сверяя ответы с интерактивной доской.

Задание:

Первая команда: Ca → CaO → Ca(OH)₂ →CaCl₂ →Ca(NO₃)₂.

Вторая команда: Mg → MgO → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → MgSO₄.

Третья команда: Zn → ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnCl₂.

Примечание: сильным учащимся, которые выполнят задание и у них останется время, предлагается дополнительное задание: определить к какому классу из предложенных веществ относится каждое вещество.

Работа оценивается согласно шкале:

1 правильная реакция – отметка «4»

2 правильных реакции – отметка «6»

3 правильных реакции – отметка «8»

4 правильных реакции – отметка «10»

4 правильных реакции и дополнительное задание  – отметка «12».

Конкурс № 6: «Химическое лото или «Пятый лишний».

Учащимся  предлагается сыграть в химическое лото.

По два человека от каждой команды (по решению капитана команды) идут к доске.  Каждому игроку необходимо за 30 секунд вычеркнуть одно лишнее соединение из пяти предложенных и обосновать свой выбор. Ответы оцениваются разноцветными жетонами, которые учитывает жюри.

Задания  к  конкурсу  «Пятый  лишний»:

Первая команда:

1.   MgO, CaO, ZnO, BaO, FeO.

2.   K₂SO₄, MgSO₄, Na₂SO₄, BaSO₄, ZnSO₄.

Вторая команда:

1.   HI, H₂S, HF, HBr, HCl.

2.   ZnCl₂, BaCl₂, KCl, CaCl₂, MgCl₂.

 Третья команда:

1.   SO₂, CO₂, CO, P₂O₅, SiO₂.

2.  KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂, NaOH.

Ответы: во всех вариантах лишний подчеркнут одной чертой.

Первая команда:

1.   Все остальные основные оксиды.

2.  Все остальные растворимые в воде соли. 

Вторая команда:

1.   Все остальные одноосновные кислоты.

2.   Во всех остальных солях металл двухвалентен.

Третья  команда:

1.   Все остальные оксиды солеобразующие кислотные.

2.   Все остальные соединения являются щелочами.

*Примечание: если класс, в котором проводится урок-КВН сильный, то вместо игры «Пятый лишний», можно провести игру «Седьмой лишний».

Задания  к  конкурсу  «Седьмой  лишний»:

Первая команда:

1. MgO, CaO, ZnO, BaO, FeO, MnO, CoO.

2. K₂SO₄, MgSO₄, Na₂SO₄, BaSO₄, CuSO₄, FeSO₄, NiSO₄.

3. HNO₃, HMnO₄, HNO₂, HPO₃, H₃PO₄, HClO₄, HIO₃.

Вторая команда:

1.   Al₂O₃, B₂O₃, Cr₂O₃, N₂O₃, Ni₂O₃, Fe₂O₃, P₂O₃.

2.  Zn(OH)₂, H₃BO₃, Pb(OH)₂, H₂SiO₃, Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂.

3.   ZnCl₂, BaCl₂, KCl, CaCl₂, MgCl₂, CuCl₂, CoCl₂.

Третья команда:

1.   SO₂, CO₂, CO, NO, N₂O, SO_3(газ), NO₂.

2.   HNO₃, H₂SO₄, HPO₃, H₂SiO₃, H₂SO₃, HNO₂, HClO₄.

3.   KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, CsOH, Zn(OH)₂, NaOH, RbOH.

Ответы: во всех вариантах лишний подчеркнут одной чертой.

Первая команда:

1. Все остальные основные оксиды.

2. Все остальные растворимые в воде соли.

3. Все остальные одноосновные кислоты. 

Вторая команда:

1. Все остальные твердые вещества.

2. Все остальные неокрашенные осадки.

3. Во всех остальных солях металл двухвалентен.

Третья  команда:

1. Все остальные оксиды бесцветны.

2. Все остальные кислоты растворимы в воде.

3. Все остальные соединения являются щелочами.

Слово жюри.

 Жюри подводит итоги пятого конкурса и общие итоги в личном и командном первенстве.

Конкурс № 7: «Практика – основа и критерий познания»

Перед проведение данного конкурса учитель проводит краткий инструктаж по правилам безопасности при работе с кислотами и щелочами, химической посудой.

По одному члену из каждой команды (по желанию) предлагается подойти к демонстрационному столу и решить экспериментальную задачу, решение которой необходимо показать через восемь минут. При этом учитывается соблюдение правил безопасности и работы при выполнении химического эксперимента, а также правильность решения задачи как теоретически, так и практически.

 Работа учащихся оценивается индивидуальной оценкой учителя и членов жюри, которая прибавляется к общей сумме баллов каждой команды.

Задача для первой команды:

В пробирках с одним, двумя и тремя кольцами даны вещества: а) нитрат свинца (II);  б) гидроксид натрия;  в) йодид калия.

Задания:

1. Не используя другие реактивы, определите каждое вещество и укажите номера пробирок.

2. Опыт оформите согласно правилам оформления практических работ.

Задача для второй команды: 

Практически осуществите превращения:

оксид меди (II) → сульфат меди (II) →  гидроксид меди (II).

Задания:

1. С помощью выданных реактивов и оборудования проведите реакции, согласно предложенной схеме.

2. Конечный продукт выделите из смеси.

3. Опыт оформите согласно правилам оформления практических работ.

Задача для третьей команды:

В пробирках с одним, двумя и тремя кольцами находятся белые порошки:
а) хлорид натрия;  б) оксид кальция;  в) карбонат натрия.

Задания:

1. Используя  только воду, растворы соляной кислоты и фенолфталеина,  определите каждое вещество и укажите номера пробирок.

2. Опыт оформите согласно правилам оформления практических работ.

Всем остальным учащимся предлагается решить экспериментальную задачу «Реакция нейтрализации». Время на работу 5 минут.

Опыт оформляется в выданной печатной основе. Работа учащихся оценивается разноцветными жетонами, которые учитывают члены жюри. При этом учитывается соблюдение правил безопасности и работы при выполнении химического эксперимента, а также правильность решения задачи как теоретически, так и практически.

Задача: С помощью имеющегося у вас оборудования и набора реактивов проведите реакцию нейтрализации.

Первая команда: вам выданы – гидроксид натрия, серная кислота, фенолфталеин.

Вторая команда: вам выданы – гидроксид калия, азотная кислота, фенолфталеин.

Третья команда: вам выданы – гидроксид кальция, соляная кислота, фенолфталеин.

Задания: 1. Проведите опыт, как показано на рисунках.

2. Вставьте пропущенные формулы, слова, уравнения и т.д.  в печатной основе.

 

 

 

Реакция нейтрализации
Фамилия и имя:
Этап 1 Оформите рисунок:             (1 балл)	Наблюдения (2 балла): ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________
Этап 2 Оформите рисунок:                 (1 балл)	Наблюдения (2 балла): ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ Уравнение и названия веществ (3 балла): ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ Тип реакции (1 балл):
Выполнение эксперимента и соблюдение правил безопасности и мер предосторожности (2 балла):
Всего баллов:

Конкурс № 8: «Химическое королевство или «Бой с девятиглавым драконом» (конкурс капитанов).

Капитанам команд предлагается «победить» девятиглавого дракона. Для этого каждому капитану дается три карточки с заданием, им необходимо перевести на современный химический язык с помощью формул и уравнений зашифрованные химические реакции. Задания на карточках составлены с помощью устаревших, технических или алхимических названий веществ.

Работа каждого капитана оценивается индивидуальной оценкой учителя и членов жюри, которая прибавляется к общей сумме баллов каждой команды.

Первый капитан:

1. При действии на белую магнезию купоросным маслом образуется эпсомская соль

Ответ: при действии на карбонат магния MgCO₃ серной кислотой H₂SO₄ образуется гептагидрат сульфата мания  MgSO₄·7H₂O.

2. Раствор бельевой соды при смешивании с раствором норвежской селитры образует вещество, которое при разложении дает негашеную известь.

Ответ: раствор карбоната натрия Na₂CO₃ при смешивании с нитратом кальция Ca(NO₃)₂, образует осадок карбоната  кальция CaCO₃, а  при его разложении оксид кальция CaO.

3. Если на раствор поташа подействовать раствором горькой соли, то образуется раствор купоросного камня.

Ответ: если на раствор карбоната калия K₂CO₃ подействовать раствором сульфата магния MgSO₄, то образуется раствор сульфата калия K₂SO₄.

Второй капитан:

1. При действии на адский камень раствором сильвина образуется раствор  индийской селитры.

Ответ: при действии на раствор нитрата серебра AgNO₃ раствором хлорида калия KCl  образуется раствор нитрата калия KNO₃.

2. Если на питьевую соду подействовать столовым уксусом, то образуется вещество, которое называют разрыхлителем теста.

Ответ: если на гидрокарбонат натрия NaHCO₃ подействовать 3-9% раствором уксусной кислоты CH₃COOH, то образуется ацетат натрия  CH₃COONa.

3. При действии баритовой воды на раствор глауберовой соли образуется каустическая сода.

Ответ: при действии гидроксида бария Ba(OH)₂  на раствор декагидрата сульфата натрия Na₂SO₄·10H₂O  образуется гидроксид натрия NaOH.

Третий капитан:

1. Если через известковую воду продувать воздух, то образуется белая муть, которая имеет минимум пять названий.

Ответ: если через раствор гидроксида кальция Ca(OH)₂ продувать воздух – гомогенную смесь газов, в состав которой входит углекислый газ CO₂ (переменный компонент), то образуется карбонат кальция CaCO₃: мел, известняк, мрамор, арагонит, ракушечник,  жемчуг,  кальцит,  коралл и другие.

2. При взаимодействии раствора каменной соли с ляписом образуется чилийская селитра.

Ответ: при взаимодействии раствора хлорида натрия NaCl с нитратом серебра AgNO₃ образуется нитрат натрия NaNO₃.

3. Если на сидерит подействовать  «хлебом химии», то образуется вещество, из которого делают «сухой» лед.

Ответ: если на карбонат железа (II) FeCO₃ подействовать серной кислотой H₂SO₄, то образуется оксид углерода (IV) CO₂, из которого делают твердое вещество похожее на лед.

Подведение итогов урока – КВН.

Учитель проводит анализ работы учащихся на уроке - КВН, обращает внимание на недочеты и ошибки в их ответах. Делает вывод о выполнении цели и задач, поставленных в начале урока, а также определяет пути и методы устранения имеющихся недостатков.

Окончательное слово жюри.

Жюри сообщает результаты КВНа в личном и командном первенстве. Набранные аурумчики каждого учащегося переводятся в итоговый балл, согласно шкале:

Сумма ниже 16 аурумчиков в баллы не переводится.

Награждение победителей.

Команда-победитель КВН награждается тортом или другим призом. Лучших три игрока каждой команды награждаются орденами и медалями химического интеллектуального клуба «Плюмбаурум» и ценными призами.

Занимательный опыт (фейерверк).

 Для приготовления фейерверка можно использовать смеси:

а)  перманганат калия, порошок древесного угля и железные опилки;

б) бертолетова соль, сахар, магниевые опилки  и нитрат стронция (или другого металла, чтобы получить различные цвета).